Ročníková práca z chémie

Ročníková práca z chémieRočníková práca z chémie

Téma: prvky II.A skupinyTéma: prvky II.A skupiny

Petra UrblíkováPetra Urblíková2007/2008 Kvinta2007/2008 Kvinta

ÚvodÚvod

Túto tému som si vybrala hlavne preto lebo som nemala nič Túto tému som si vybrala hlavne preto lebo som nemala nič iné na výber, lebo mi ju pani profesorka určilainé na výber, lebo mi ju pani profesorka určila Ale inak ma Ale inak ma táto téma zaujíma hlavne kvôli tomu, že v v tejto práci môžete táto téma zaujíma hlavne kvôli tomu, že v v tejto práci môžete nájsť aj pokusy, ktoré sú zaujímavé. nájsť aj pokusy, ktoré sú zaujímavé.

ObsahObsah

II.A skupinaII.A skupinaBerýliumBerýliumHorčíkHorčíkVápnikVápnik StronciumStronciumBáriumBáriumRádiumRádium

II.A skupinaII.A skupina Je to skupina tvorená tzv. kovy alkalických zemín. Je to skupina tvorená tzv. kovy alkalických zemín. II.A skupina obsahuje tieto prvky: berýlium, horčík, vápnik, stroncium, II.A skupina obsahuje tieto prvky: berýlium, horčík, vápnik, stroncium,

bárium a rádium. bárium a rádium. v porovnaní s alkalickými kovmi sú tvrdšie a majú vyššiu teplotu v porovnaní s alkalickými kovmi sú tvrdšie a majú vyššiu teplotu

topenia a varu (príčinou je dvojnásobný počet valenčných topenia a varu (príčinou je dvojnásobný počet valenčných elektrónov), majú menší atómový polomer a preto sú menej reaktívneelektrónov), majú menší atómový polomer a preto sú menej reaktívne

striebrolesklé, ľahké, s výnimkou berýlia mäkkéstriebrolesklé, ľahké, s výnimkou berýlia mäkké reaktivita reaktivita s kyslíkom sa zlučujú priamo na oxidy, stroncium a bárium tvoria aj s kyslíkom sa zlučujú priamo na oxidy, stroncium a bárium tvoria aj

peroxidyperoxidy s vodíkom tvoria hydridys vodíkom tvoria hydridy za vyšších teplôt reagujú s dusíkom, sírou a halogénmi za vzniku za vyšších teplôt reagujú s dusíkom, sírou a halogénmi za vzniku

nitridov, sulfidov a halogenidovnitridov, sulfidov a halogenidov reagujú s vodou za normálnej teploty za vzniku hydroxidovreagujú s vodou za normálnej teploty za vzniku hydroxidov reagujú aj s kyselinami za tvorby solí reagujú aj s kyselinami za tvorby solí

Berýlium- BerylliumBerýlium- Beryllium značka: Beznačka: Be oxidačné číslo: IIoxidačné číslo: II protónové číslo: 4protónové číslo: 4 elektronegativita: 1,5elektronegativita: 1,5 Konfigurácia : (He)2s2 Konfigurácia : (He)2s2 relatívna atómová hmotnosť: 9,01218relatívna atómová hmotnosť: 9,01218 Fyzikálne vlastnosti :Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : 1283teplota topenia : 1283 teplota varu : 2507teplota varu : 2507 Je to oceľovosivý, veľmi lesklý, tvrdý, krehký a pomerne ťažko taviteľný Je to oceľovosivý, veľmi lesklý, tvrdý, krehký a pomerne ťažko taviteľný

kov. kov. Objavil ho francúzsky chemik N.L. Vauquelin roku 1797 a pomenoval ho Objavil ho francúzsky chemik N.L. Vauquelin roku 1797 a pomenoval ho

podľa nerastu berylu (kremičitanu berýlnatého). podľa nerastu berylu (kremičitanu berýlnatého). Berýlium je z II.A skupiny najmenej reaktívny, avšak jeho reakcia s vodou Berýlium je z II.A skupiny najmenej reaktívny, avšak jeho reakcia s vodou

je tak prudká, že sa tento prvok musí uchovávať napr. prekrytý vrstvou je tak prudká, že sa tento prvok musí uchovávať napr. prekrytý vrstvou látok ako petrolej alebo nafta, s ktorými nereaguje.látok ako petrolej alebo nafta, s ktorými nereaguje.

väčšie množstvo Be pôsobí toxicky, do organizmu sa môže dostať aj väčšie množstvo Be pôsobí toxicky, do organizmu sa môže dostať aj poranením kovovým Be, inhaláciou prachu Be, čo spôsobuje ťažké pľúcne poranením kovovým Be, inhaláciou prachu Be, čo spôsobuje ťažké pľúcne ochorenie- ochorenie- beriliózu.beriliózu.

POUŽITIEPOUŽITIE Hoci je berýlium zatiaľ veľmi vzácne, v súčasnosti je hľadaným kovom v Hoci je berýlium zatiaľ veľmi vzácne, v súčasnosti je hľadaným kovom v

kovohutníctve. kovohutníctve. V mnohých zliatinách je nenahraditeľné, napr. meď s 2 % berýlia dáva berýliový V mnohých zliatinách je nenahraditeľné, napr. meď s 2 % berýlia dáva berýliový

bronz, ktorý sa pevnosťou a húževnatosťou vyrovná najkvalitnejšej nemagnetickej bronz, ktorý sa pevnosťou a húževnatosťou vyrovná najkvalitnejšej nemagnetickej oceli.oceli.

Dobre sa opracúva. Berýliový bronz sa osvedčil pri výrobe hodinových pier a strún, Dobre sa opracúva. Berýliový bronz sa osvedčil pri výrobe hodinových pier a strún, ktoré nestrácajú pružnosť ani pri vyšších teplotách. prídavok 2 až 3 % berýlia zvyšuje ktoré nestrácajú pružnosť ani pri vyšších teplotách. prídavok 2 až 3 % berýlia zvyšuje tvrdosť medi až päťkrát. Zliatiny so 6 až 7 % berýlia sú tvrdé ako oceľ. tvrdosť medi až päťkrát. Zliatiny so 6 až 7 % berýlia sú tvrdé ako oceľ.

Má ešte jednu vzácnu vlastnosť - pri údere nevznikajú iskry, čo ho predurčuje na Má ešte jednu vzácnu vlastnosť - pri údere nevznikajú iskry, čo ho predurčuje na výrobu dlát a hrotov pneumatických kladív na prácu v baniach.výrobu dlát a hrotov pneumatických kladív na prácu v baniach.

Pridáva sa aj do mangánových, hliníkových a titánových zliatin na výrobu kritických Pridáva sa aj do mangánových, hliníkových a titánových zliatin na výrobu kritických súčastí lietadiel a rakiet. súčastí lietadiel a rakiet.

Z berýliového niklu (1,7až1,9%Be) sa zhotovujú injekčné ihly, chirurgické nástroje a Z berýliového niklu (1,7až1,9%Be) sa zhotovujú injekčné ihly, chirurgické nástroje a súčiastky hodiniek. súčiastky hodiniek.

Pretože rongentové a neutrónové žiarenie pohlcuje len veľmi málo, vyrábajú sa z Pretože rongentové a neutrónové žiarenie pohlcuje len veľmi málo, vyrábajú sa z neho vstupné okienka rongentových trubíc a stalo sa dôležitým konštrukčným neho vstupné okienka rongentových trubíc a stalo sa dôležitým konštrukčným materiálom na stavbu jadrových reaktorov. materiálom na stavbu jadrových reaktorov.

Práškové berýlium je v súčasnosti súčasťou zdrojov rýchlych neutrónov, ktoré sa Práškové berýlium je v súčasnosti súčasťou zdrojov rýchlych neutrónov, ktoré sa používajú v aktivačnej analýze a v neutrónových vlhkomeroch. používajú v aktivačnej analýze a v neutrónových vlhkomeroch.

ZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODEZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODE

Vďaka svojej pomerne veľkej reaktivite sa v prírode vyskytuje iba vo Vďaka svojej pomerne veľkej reaktivite sa v prírode vyskytuje iba vo forme zlúčenín. Vo všetkých svojich zlúčeninách sa nachádza iba s forme zlúčenín. Vo všetkých svojich zlúčeninách sa nachádza iba s mocnosťou Be2+.mocnosťou Be2+.

Najdôležitejším minerálom s obsahom berýlia je hlinitokremičitan Najdôležitejším minerálom s obsahom berýlia je hlinitokremičitan beryl, ktorého zloženie opisuje nasledujúci sumárny vzorec: beryl, ktorého zloženie opisuje nasledujúci sumárny vzorec: Be3Al2(SiO3)6. Mineralógia pozná vyše 100 minerálov, v ktorých je Be3Al2(SiO3)6. Mineralógia pozná vyše 100 minerálov, v ktorých je berýlium prítomné, z ktorých sú najznámejšie drahé kamene berýlium prítomné, z ktorých sú najznámejšie drahé kamene smaragd a akvamarín. Z ďalších minerálov s obsahom berýlia smaragd a akvamarín. Z ďalších minerálov s obsahom berýlia možno uviesť napr. chryzoberyl, bertrandit a fenakit.možno uviesť napr. chryzoberyl, bertrandit a fenakit.

V súčasnosti poznáme len zlúčeniny, v ktorých berýlium vystupuje V súčasnosti poznáme len zlúčeniny, v ktorých berýlium vystupuje dvojmocné (dvojmocné (berýlnatéberýlnaté). Väčšinou sú bezfarebné a prudko jedovaté. ). Väčšinou sú bezfarebné a prudko jedovaté. Najdôležitejšie zlúčeniny sú oxid berýlnatý (BeO), hydroxid Najdôležitejšie zlúčeniny sú oxid berýlnatý (BeO), hydroxid berýlnatý (Be(OH)2) a dusičnan berýlnatý (Be(NO3)2).berýlnatý (Be(OH)2) a dusičnan berýlnatý (Be(NO3)2).

Horčík- MagneziumHorčík- Magnezium značka: Mgznačka: Mg oxidačné číslo: IIoxidačné číslo: II protónové číslo: 12protónové číslo: 12 elektronegativita: 1,2elektronegativita: 1,2 Konfigurácia : [Ne] 3s2Konfigurácia : [Ne] 3s2 relatívna atómová hmotnosť: 24,305relatívna atómová hmotnosť: 24,305 Fyzikálne vlastnosti :Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : 923teplota topenia : 923 teplota varu : 1363teplota varu : 1363 Tvrdý, ľahký striebrolesklý kov, ktorý vo vzduchu horí Tvrdý, ľahký striebrolesklý kov, ktorý vo vzduchu horí

jasným bielim plameňomjasným bielim plameňom veľmi dobre reaguje s kyselinami, v chlóre prudko horí veľmi dobre reaguje s kyselinami, v chlóre prudko horí

za vzniku chloridu horečnatéhoza vzniku chloridu horečnatého Ako nový prvok ho identifikoval Joseph Black v roku Ako nový prvok ho identifikoval Joseph Black v roku

1755, v čistom stave ho izoloval sir Humphry Davy v 1755, v čistom stave ho izoloval sir Humphry Davy v roku 1808 elektrolýzou zmesi horčíka a HgOroku 1808 elektrolýzou zmesi horčíka a HgO

POUŽITIEPOUŽITIE Používa sa v pyrotechnike na výrobu svietiacich striel a Používa sa v pyrotechnike na výrobu svietiacich striel a

osvetľovacích rakiet. osvetľovacích rakiet. Horčíkový prášok zmiešaný s dusičnanom céru tvorí základ Horčíkový prášok zmiešaný s dusičnanom céru tvorí základ

bleskového svetla pri fotografovaní. bleskového svetla pri fotografovaní. Horčík je o 40% ľahší ako hliník, preto majú jeho zliatiny Horčík je o 40% ľahší ako hliník, preto majú jeho zliatiny

široké použitie.široké použitie. Elektrón (90%Mg a 10%Al), magnálium(15-30%Mg s Al), Elektrón (90%Mg a 10%Al), magnálium(15-30%Mg s Al),

magnevin(98%Mg a 2%Mn) a iné ultraľahké zliatiny s magnevin(98%Mg a 2%Mn) a iné ultraľahké zliatiny s prímesami medi, zinku a kremíka sú pre svoju ľahkosť ale aj prímesami medi, zinku a kremíka sú pre svoju ľahkosť ale aj tvrdosť a odolnosť výborným konštrukčným materiálom na tvrdosť a odolnosť výborným konštrukčným materiálom na výrobu lietadiel, áut, motocyklov, plakiet a odznakov. výrobu lietadiel, áut, motocyklov, plakiet a odznakov.

Tieto materiály sa spracovávajú rovnako Tieto materiály sa spracovávajú rovnako dobre ako drevo. dobre ako drevo. Používa sa tiež ako redukčné činidlo priPoužíva sa tiež ako redukčné činidlo pri výrobe niektorých prvkov z ich oxidov a výrobe niektorých prvkov z ich oxidov a pri organických syntézach. pri organických syntézach.

ZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODEZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODE je významne zastúpený v zemskej kôre i vo vesmíre. Podľa je významne zastúpený v zemskej kôre i vo vesmíre. Podľa

posledných údajov tvorí horčík 1,9–2,5% zemskej kôry a je 8. posledných údajov tvorí horčík 1,9–2,5% zemskej kôry a je 8. najbežnejšie sa vyskytujúcim prvkom. najbežnejšie sa vyskytujúcim prvkom.

V morskej vode sa koncentrácia horečnatých iónov udáva ako V morskej vode sa koncentrácia horečnatých iónov udáva ako 1,35 g/l a sú tak po sodíku druhým najčastejšie zastúpeným 1,35 g/l a sú tak po sodíku druhým najčastejšie zastúpeným katiónom. katiónom.

Vo vesmíre pripadá jeden atóm horčíka približne na 30 000 atómov Vo vesmíre pripadá jeden atóm horčíka približne na 30 000 atómov vodíkavodíka

Z minerálov je veľmi bežný dolomit, zmiešaný uhličitan horečnato-Z minerálov je veľmi bežný dolomit, zmiešaný uhličitan horečnato-vápenatý CaMg(CO3)2, ktorého ložiská sa nachádzajú v južnej vápenatý CaMg(CO3)2, ktorého ložiská sa nachádzajú v južnej Európe, Brazílii, južnej Austrálii i Severnej Amerike. Európe, Brazílii, južnej Austrálii i Severnej Amerike.

Vzácnejšie sa vyskytuje čistý uhličitan horečnatý, MgCO3 – Vzácnejšie sa vyskytuje čistý uhličitan horečnatý, MgCO3 – magnezit, ktorý sa ťaží predovšetkým v rakúskych Alpách, na magnezit, ktorý sa ťaží predovšetkým v rakúskych Alpách, na Slovensku, v Kórei a Číne. Slovensku, v Kórei a Číne.

Daľšie priemyselné využitie majú carnallit, brucit a olivín.Daľšie priemyselné využitie majú carnallit, brucit a olivín.

Vápnik- CalciumVápnik- Calcium

značka: Caznačka: Ca oxidačné číslo: IIoxidačné číslo: II protónové číslo: 20protónové číslo: 20 elektronegativita: 1,0elektronegativita: 1,0 Konfigurácia : [Konfigurácia : [ArAr] 4s2] 4s2 relatívna atómová hmotnosť: 40,80relatívna atómová hmotnosť: 40,80 Fyzikálne vlastnosti :Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : 1115teplota topenia : 1115 teplota varu : 1757teplota varu : 1757 Mäkký, ľahký, striebrobiely lesklý kov. Mäkký, ľahký, striebrobiely lesklý kov. Je pomenovaný podľa latinského názvu vápna a Je pomenovaný podľa latinského názvu vápna a

vápenca calx.vápenca calx. Búrlivo reaguje s kyslíkom i vodou a preto sa s ním v Búrlivo reaguje s kyslíkom i vodou a preto sa s ním v

prírode stretávame len v podobe zlúčenín. prírode stretávame len v podobe zlúčenín. Vápnik objavil v roku 1808 sir Humphry DavyVápnik objavil v roku 1808 sir Humphry Davy

POUŽITIEPOUŽITIE Kovový vápnik sa priemyselne vyrába elektrolýzou Kovový vápnik sa priemyselne vyrába elektrolýzou

taveniny chloridu alebo fluoridu vápenatého. Ďalším taveniny chloridu alebo fluoridu vápenatého. Ďalším produktom tejto reakcie je elementárny chlór alebo fluór, produktom tejto reakcie je elementárny chlór alebo fluór, ktorý je ihneď ďalej spracovávaný v chemickej výrobe.ktorý je ihneď ďalej spracovávaný v chemickej výrobe.

Elementárny vápnik vykazuje veľmi silné redukčné Elementárny vápnik vykazuje veľmi silné redukčné vlastnosti a jemne rozptýlený kov sa využíva na redukcie vlastnosti a jemne rozptýlený kov sa využíva na redukcie v organickej v organickej

syntéze ale i redukčnej výrobe iných kovov, napr. uránu, syntéze ale i redukčnej výrobe iných kovov, napr. uránu, zirkónia alebo tória.zirkónia alebo tória. Veľká reaktivita kovového vápnika Veľká reaktivita kovového vápnika slúži v metalurgii na odstraňovanie slúži v metalurgii na odstraňovanie malých množstiev síry a kyslíka z malých množstiev síry a kyslíka z taveniny železa a pri výrobe ocele.taveniny železa a pri výrobe ocele.

ZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODEZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODE Schránky mäkkýšov, ulity amušle korýšov padali na dno mora, Schránky mäkkýšov, ulity amušle korýšov padali na dno mora,

spevneli na kriedové útvary svietivo bielej farby,vplyvom veľkých spevneli na kriedové útvary svietivo bielej farby,vplyvom veľkých tlakov prekryštalizovali na vápenec - uhličitan vápenatý , prípadne tlakov prekryštalizovali na vápenec - uhličitan vápenatý , prípadne na mramory.na mramory.

Vápence a dolomity vytvorili celé pohoria. Vápence a dolomity vytvorili celé pohoria. Všetky uhličitanové horniny sa rozpúšťajú vo vode, obsahujúcej Všetky uhličitanové horniny sa rozpúšťajú vo vode, obsahujúcej

malé množstvo oxidu uhličitého na rozpustný hydrogénuhličitan malé množstvo oxidu uhličitého na rozpustný hydrogénuhličitan vápenatý, ktorý sa znova mení na tuhý uhličitan vápenatý v vápenatý, ktorý sa znova mení na tuhý uhličitan vápenatý v podzemných jaskyniach a krasových útvaroch. podzemných jaskyniach a krasových útvaroch.

Z horúcich minerálnych vôd sa usadzuje nestabilná modofikácia Z horúcich minerálnych vôd sa usadzuje nestabilná modofikácia uhličitanu vápenatého - aragonit. uhličitanu vápenatého - aragonit.

Travertíny - pórovitý hnedo zafarbený vápenec, vznikli Travertíny - pórovitý hnedo zafarbený vápenec, vznikli usadzovaním vápencovej hmoty nasteblách machov a rastlín. usadzovaním vápencovej hmoty nasteblách machov a rastlín.

Veľké množstvo vápnika sa viaže v sadrovci - dihydrát síranu Veľké množstvo vápnika sa viaže v sadrovci - dihydrát síranu vápenatého. Jeho úplne bielu odrodu alabaster spracovali talianski vápenatého. Jeho úplne bielu odrodu alabaster spracovali talianski renesanční sochári na umelecké diela. renesanční sochári na umelecké diela.

Stroncium- StrontiumStroncium- Strontium

značka: Srznačka: Sr oxidačné číslo: IIoxidačné číslo: II protónové číslo: 38protónové číslo: 38 elektronegativita: 0,99elektronegativita: 0,99 Konfigurácia: : [Kr]5s2 Konfigurácia: : [Kr]5s2 relatívna atómová hmotnosť: 87,62relatívna atómová hmotnosť: 87,62 Fyzikálne vlastnosti :Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : 770teplota topenia : 770 teplota varu : 1380 teplota varu : 1380

mäkký, ľahký kov, ktorý búrlivo reaguje s kyslíkom i vodou a v prírode mäkký, ľahký kov, ktorý búrlivo reaguje s kyslíkom i vodou a v prírode sa s ním preto stretávame iba vo forme zlúčenín. sa s ním preto stretávame iba vo forme zlúčenín.

Reaktivita je vysoká, že môže byť dlhodobo uchovávané iba pod vrstvou Reaktivita je vysoká, že môže byť dlhodobo uchovávané iba pod vrstvou alifatických uhľovodíkov (petrolej, nafta) s ktorými nereaguje. alifatických uhľovodíkov (petrolej, nafta) s ktorými nereaguje.

Na vzduchu sa okamžite pokrýva vrstvou nažltlého oxidu, práškové Na vzduchu sa okamžite pokrýva vrstvou nažltlého oxidu, práškové stroncium sa na vzduchu môže samovoľne vznietiť. stroncium sa na vzduchu môže samovoľne vznietiť.

vo vysokých dávkach je Sr toxický, nahradzuje Ca v kostiach, čo vo vysokých dávkach je Sr toxický, nahradzuje Ca v kostiach, čo spôsobuje osteoporózu a kazivosť zubov. spôsobuje osteoporózu a kazivosť zubov.

POUŽITIEPOUŽITIE

Kovové stroncium nemá zatiaľ praktické upotrebenie. Kovové stroncium nemá zatiaľ praktické upotrebenie. Rádioaktívne stroncium je podstatou jadrových Rádioaktívne stroncium je podstatou jadrových

elektrických batérií, ktoré poskytujú energiu 15-25 V. elektrických batérií, ktoré poskytujú energiu 15-25 V. Montujú sa do telefónov a rádioprímačov. Montujú sa do telefónov a rádioprímačov.

Priemyslovo je používaný k pyrotechnickým účelomPriemyslovo je používaný k pyrotechnickým účelom Švajčiarski hodinári používajú stronciové batérie do Švajčiarski hodinári používajú stronciové batérie do

hodiniek. hodiniek. Uplatnenie zlúčeniny stroncia nachádzajú aj v Uplatnenie zlúčeniny stroncia nachádzajú aj v

špeciálnych aplikáciách sklárskeho priemyslu, napr. v špeciálnych aplikáciách sklárskeho priemyslu, napr. v katódových trubiciach pre výrobu obrazoviek farebných katódových trubiciach pre výrobu obrazoviek farebných televíznych prijímačov. televíznych prijímačov.

ZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODEZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODE Zo zlúčenín sa uplatňuje v pyrotechnike dusičňan stroncnatý, Zo zlúčenín sa uplatňuje v pyrotechnike dusičňan stroncnatý,

ktorý zafarbuje bengálske ohne a signálne rakety na ktorý zafarbuje bengálske ohne a signálne rakety na karmínovočerveno. karmínovočerveno.

Sulfid stroncnatý je súčasťou svietivých farieba vhodným Sulfid stroncnatý je súčasťou svietivých farieba vhodným depilátorom. depilátorom.

Uhličitan strontnatý je vhodný aj na odcukorňovaniemelasy v Uhličitan strontnatý je vhodný aj na odcukorňovaniemelasy v cukrovaroch stronciánovým spôsobom. cukrovaroch stronciánovým spôsobom.

Stronciumtitanát sa pre vysoký index lomu uplatňuje v Stronciumtitanát sa pre vysoký index lomu uplatňuje v optickom priemysle. optickom priemysle.

Nachádza sa v niektorých minerálnych prameňoch a v Nachádza sa v niektorých minerálnych prameňoch a v morskej vode, jeho ďalší dôležitý nerast je celestín, síran morskej vode, jeho ďalší dôležitý nerast je celestín, síran stroncnatý.stroncnatý.

Okrem toho je stroncium trvalým sprievodcom nerastov Okrem toho je stroncium trvalým sprievodcom nerastov

vápnika.vápnika.

Bárium- BaryumBárium- Baryum

značka: Baznačka: Ba relatívna atómová hmotnosť: 137,327relatívna atómová hmotnosť: 137,327 oxidačné číslo: oxidačné číslo: protónové číslo: 56protónové číslo: 56 elektronegativita:elektronegativita: Konfigurácia : [Xe] 6s2Konfigurácia : [Xe] 6s2 Fyzikálne vlastnosti :Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : 727teplota topenia : 727 teplota varu : 1897 teplota varu : 1897 mäkký, reaktívny kov, patrí medzi kovy alkalických zemín.mäkký, reaktívny kov, patrí medzi kovy alkalických zemín. Búrlivo reaguje s kyslíkom aj vodou, a preto sa s ním v prírode Búrlivo reaguje s kyslíkom aj vodou, a preto sa s ním v prírode

stretávame len v podobe zlúčenín. Reaktivita bária je natoľko stretávame len v podobe zlúčenín. Reaktivita bária je natoľko vysoká, že môže byť dlhodobo uchovávané iba pod vrstvou vysoká, že môže byť dlhodobo uchovávané iba pod vrstvou alifatických uhľovodíkov (petrolej, nafta), s ktorými nereaguje. alifatických uhľovodíkov (petrolej, nafta), s ktorými nereaguje.

Na vzduchu sa môže samovoľne vznietiť. Soli bária farbia plameň Na vzduchu sa môže samovoľne vznietiť. Soli bária farbia plameň do zelena. do zelena.

toxická dávka je 0,2g BaCl2, smrteľná je 2g. toxická dávka je 0,2g BaCl2, smrteľná je 2g. Bárium objavil v roku 1774 Carl Scheel. Čisté bárium ako prvý Bárium objavil v roku 1774 Carl Scheel. Čisté bárium ako prvý

izoloval sir Humphry Davy v roku 1808 pomocou elektrolýzy. izoloval sir Humphry Davy v roku 1808 pomocou elektrolýzy.

POUŽITIEPOUŽITIE Nahrádza sa ním antimón v tvrdom olove. Nahrádza sa ním antimón v tvrdom olove. Zo zliatiny niklu a bária sa vyrábajú elektrónky a Zo zliatiny niklu a bária sa vyrábajú elektrónky a

röntgenové trubice. röntgenové trubice. Pre veľkú zlúčivosť bária s plynmi sa ním odstraňujú Pre veľkú zlúčivosť bária s plynmi sa ním odstraňujú

posledné zvyšky kyslíka a dusíka z elektrónok a výbojok.posledné zvyšky kyslíka a dusíka z elektrónok a výbojok. Využíva sa pri výrobe výbojek, motorových sviečok a Využíva sa pri výrobe výbojek, motorových sviečok a

ako prísada k výrobe ložiskových kovov. ako prísada k výrobe ložiskových kovov. Využíva sa pri ťažbe ropy, umožnuje kompletné Využíva sa pri ťažbe ropy, umožnuje kompletné

vyťaženie vrtu.vyťaženie vrtu. Síran bárnatý slúži v gumárenskom Síran bárnatý slúži v gumárenskom priemysle ako plnivo kaučukových výrobkov, priemysle ako plnivo kaučukových výrobkov, ktoré súčasne zafarbuje výsledný produkt ktoré súčasne zafarbuje výsledný produkt na bielo. na bielo. Uhličitan bárnatý BaCO3 je zložkou Uhličitan bárnatý BaCO3 je zložkou otravných návnad na hlodavce. otravných návnad na hlodavce.

ZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODEZLÚČENINY A VÝSKYT V PRÍRODE

Výskyt bária v prírode a vesmíre je pomerne vzácny.Výskyt bária v prírode a vesmíre je pomerne vzácny. Vzhľadom na svoju vysokú reaktivitu sa v prírode stretávame Vzhľadom na svoju vysokú reaktivitu sa v prírode stretávame prakticky len so zlúčeninami bária. V nich sa vyskytuje iba v prakticky len so zlúčeninami bária. V nich sa vyskytuje iba v mocenstve Ba+2.mocenstve Ba+2.

Najznámejším minerálom bária je síran bárnatý, barit alebo ťaživec Najznámejším minerálom bária je síran bárnatý, barit alebo ťaživec BaSO4. Vyskytuje sa na mnohých miestach vo svete, známe sú BaSO4. Vyskytuje sa na mnohých miestach vo svete, známe sú ložiská v Rumunsku, Anglicku, Taliansku, USA, na Ukrajine, v ložiská v Rumunsku, Anglicku, Taliansku, USA, na Ukrajine, v Česku a na Slovensku.Česku a na Slovensku.

V prírode sa nachádza v nerastoch baryte a witherite. V prírode sa nachádza v nerastoch baryte a witherite. Zlúčeniny bária sú jedovaté a farbia plameň na zeleno. Zlúčeniny bária sú jedovaté a farbia plameň na zeleno. Práškovým síranom bárnatým sa plní kriedový papier na umeleckú Práškovým síranom bárnatým sa plní kriedový papier na umeleckú

tlač, ale aj lepenka. tlač, ale aj lepenka. Dusičnan bárnatý zafarbuje ohnivé iskry a hviezdy slávnostných Dusičnan bárnatý zafarbuje ohnivé iskry a hviezdy slávnostných

ohňostrojov na zeleno. ohňostrojov na zeleno.

RádiumRádium- Radium - Radium značka: Raznačka: Ra relatívna atómová hmotnosť: 226,0254relatívna atómová hmotnosť: 226,0254 oxidačné číslo: IIoxidačné číslo: II protónové číslo: 88protónové číslo: 88 elektronegativita: 0,97elektronegativita: 0,97 Konfigurácia : [Rn] 7s2 Konfigurácia : [Rn] 7s2 Fyzikálne vlastnosti :Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : 700teplota topenia : 700 teplota varu : 1737 teplota varu : 1737 silný rádioaktívny kov, ktorý sa nachádza v stopových množstvách v silný rádioaktívny kov, ktorý sa nachádza v stopových množstvách v

uránovej rude. uránovej rude. Jednotlivé izotopy rádia vyžarujú všetky druhy radioaktivneho Jednotlivé izotopy rádia vyžarujú všetky druhy radioaktivneho

žiarenia – alfa, beta a gama. žiarenia – alfa, beta a gama. Je takmer biely, ale na vzduchu rýchlo oxiduje a mení zafarbenie na Je takmer biely, ale na vzduchu rýchlo oxiduje a mení zafarbenie na

čiernu.čiernu. Soli rádia farbia plameň sýto červeno.Soli rádia farbia plameň sýto červeno. Rádium bolo objavené v roku 1898 Mariou Curie-Skłodowskou a jej Rádium bolo objavené v roku 1898 Mariou Curie-Skłodowskou a jej

manželom Pierom. Až v roku 1910 izolovali nepatrné množstvo manželom Pierom. Až v roku 1910 izolovali nepatrné množstvo čistého prvku Maria Curie-Skłodowska a André Luis Debierne.čistého prvku Maria Curie-Skłodowska a André Luis Debierne.

VYUŽITIE A RIZIKÁVYUŽITIE A RIZIKÁ

V minulosti sa pri rádioterapeutickej liečbe V minulosti sa pri rádioterapeutickej liečbe rakovinných nádorov vpravovali do nádoru malé rakovinných nádorov vpravovali do nádoru malé množstvá solí rádia. množstvá solí rádia.

Je známy prípad smrteľného rakovinového Je známy prípad smrteľného rakovinového ochorenia stoviek žien, ktoré pracovali v továrni ochorenia stoviek žien, ktoré pracovali v továrni vyrábajúcej náramkové hodinky. Na ciferníky vyrábajúcej náramkové hodinky. Na ciferníky týchto hodiniek sa tenkým štetcom nanášalo týchto hodiniek sa tenkým štetcom nanášalo farbivo s obsahom rádia, ktoré v tme farbivo s obsahom rádia, ktoré v tme svetielkovalo Robotníčky občas oblizli špičku svetielkovalo Robotníčky občas oblizli špičku štetca, aby ju udržali dokonale ostrú. Mnoho z štetca, aby ju udržali dokonale ostrú. Mnoho z nich v nasledujúcich rokoch zomrelo na rakovinu nich v nasledujúcich rokoch zomrelo na rakovinu hrtanu, štítnej žľazy a nádory v ústnej dutine.hrtanu, štítnej žľazy a nádory v ústnej dutine.

ZLÚČENINY A VÝSKYTZLÚČENINY A VÝSKYT

obsah rádia v prírode je mizivo malý obsah rádia v prírode je mizivo malý Pretože všetky izotopy rádia podliehajú pomerne Pretože všetky izotopy rádia podliehajú pomerne

rýchlo ďalšiemu rádioaktívnemu rozpadu, je rýchlo ďalšiemu rádioaktívnemu rozpadu, je obsah rádia v prírode mizivo malý. obsah rádia v prírode mizivo malý.

Všetky lokality s vyšším obsahom rádia sú Všetky lokality s vyšším obsahom rádia sú pritom spojené so zvýšeným výskytom uránu a pritom spojené so zvýšeným výskytom uránu a tória.tória.

Známou lokalitou je Jáchymov v Česku (kde sa Známou lokalitou je Jáchymov v Česku (kde sa v siedmich tonách uránovej rudy nachádza v siedmich tonách uránovej rudy nachádza približne gram rádia) a tiež napr. Kolorádo, približne gram rádia) a tiež napr. Kolorádo, africké Kongo a v oblasť Veľkých jazier v africké Kongo a v oblasť Veľkých jazier v Kanade.Kanade.

PokusPokus Vajce vo fľašiVajce vo fľaši

Vajíčko ponoríte do octu a necháte ho tam jeden a pol Vajíčko ponoríte do octu a necháte ho tam jeden a pol dňa, prípadne tak dlho aby škrupina zmäkla. Prebieha dňa, prípadne tak dlho aby škrupina zmäkla. Prebieha reakcia kyseliny octovej s uhličitanom vápenatým v reakcia kyseliny octovej s uhličitanom vápenatým v škrupine. Potom vajíčko opatrne prestrčíme cez hrdlo škrupine. Potom vajíčko opatrne prestrčíme cez hrdlo fľaše. Zmäknutú škrupinu necháme znova stvrdnúť fľaše. Zmäknutú škrupinu necháme znova stvrdnúť pôsobením roztoku sódy. pôsobením roztoku sódy.

Farebný plameňFarebný plameň Rozpustite 10g chloridu strontnatého v 35 g liehu. Rozpustite 10g chloridu strontnatého v 35 g liehu. Takto pripravený roztok horí červeným plameňom. Ak Takto pripravený roztok horí červeným plameňom. Ak použijeme dusičňan meďnatý dostaneme zelený, ak použijeme dusičňan meďnatý dostaneme zelený, ak chlorečňan draselný fialový a ak chlorid sodný žltý chlorečňan draselný fialový a ak chlorid sodný žltý plameň. plameň.

Záver Záver

V tejto práci môžete nájsť informácie o prvkoch, v akých V tejto práci môžete nájsť informácie o prvkoch, v akých zlúčeninách sa nachádzajú, ich výskyt v prírode a využitie a zlúčeninách sa nachádzajú, ich výskyt v prírode a využitie a tiež dva zaujímavé pokusy.tiež dva zaujímavé pokusy.

zdroje: zdroje: http://sk.wikipedia.org/wiki/Ber%C3%BDliumhttp://sk.wikipedia.org/wiki/Ber%C3%BDlium

http://people.ksp.sk/~yoyo/prvky/prvok004.htmhttp://people.ksp.sk/~yoyo/prvky/prvok004.htm

http://sk.wikipedia.org/wiki/Hor%C4%8D%C3%ADkhttp://sk.wikipedia.org/wiki/Hor%C4%8D%C3%ADk


http://sk.wikipedia.org/wiki/V%C3%A1pnikhttp://sk.wikipedia.org/wiki/V%C3%A1pnik


http://sk.wikipedia.org/wiki/Stronciumhttp://sk.wikipedia.org/wiki/Stroncium


http://sk.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1riumhttp://sk.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1rium


http://sk.wikipedia.org/wiki/R%C3%A1diumhttp://sk.wikipedia.org/wiki/R%C3%A1dium


CD- výuka chémieCD- výuka chémie

Vypracovala:Vypracovala:

Petra Urblíková, KvintaPetra Urblíková, Kvinta

Ročníková práca z chémie

Documents

Transcript of Ročníková práca z chémie