Révision du Chapitre 3

Les transformations

chimiques

Loi de la conservation de la masse

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. Lavoisier

Dans une réaction chimique, la masse des réactifs est toujours égale à la masse des produits. Cela signifie également que le nombre d'atomes des réactifs est toujours égal au nombre d'atomes des produits.

Loi de la conservation de la masseExemple: On forme de l'oxyde de phosphore à partir

d'atomes de phosphore et de dioxygène.

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Quelle sera la masse de P2O5 produite si on fait

réagir 32 g de P avec 5,6 g de O2 ?

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

masseP + masseO2 = masseP2O5

32 g de P + 5,6 g de O2= 37,6 g de P2O5

Le balancement d'équations chimiques

Balancer une équation chimique consiste à ajouter un coefficient entier devant la formule chimique des réactifs ou des produits afin de respecter la loi de la conservation de la masse.

Exemple:

C8H18 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

2 C8H18 (g) + 25 O2 (g)→ 16CO2 (g) +

18H2O (g)

Quelques transformations chimiques...

1 – La neutralisation acidobasique2 – L'oxydation3 – La combustion4 – La photosynthèse5 – La respiration

1 – La neutralisation acidobasiqueRéaction entre un acide et une base pour

former un sel et de l'eau

Acide + Base → Sel + Eau

Exemple: HCl + NaOH → NaCl + H2O

2 – L'oxydation

Transformation chimique dans laquelle le dioxygène (ou une autre substance aux propriétés semblables) se combine avec un réactif pour former un oxyde.

Exemple: oxydation du cuivre2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s)

3 – La combustion

Réaction d'oxydation qui dégage de

l'énergie, du CO2 et de l'eau. Le

combustible, le comburant et le point d'ignition sont les éléments essentiels à la combustion.

2 C8H18 (g) + 25 O2 (g)→ 16CO2 (g) +

18H2O (g) C8H18 (g) : octane (combustible)

O2 (g) : dioxygène (comburant)

Point d'ignition (To élevée)

4- La photosynthèse

Réaction chimique par laquelle les végétaux transforment le dioxyde de carbone et l'eau en glucose et en dioxygène grâce à la lumière du Soleil.

5- La respiration

Réaction chimique inverse de la photosynthèse: la respiration transforme du dioxygène et du glucose en dioxyde de carbone et en eau.

Chapitre 6 – Les transformations de l'énergie1 – Loi de la conservation de l'énergie2 – Le rendement énergétique3 – La distinction entre chaleur et température

1 – La loi de la conservation de l'énergieSelon cette loi, l'énergie ne peut être ni créée ni détruite: elle se transforme seulement d'une forme à une autre.

Exemple: Un grille-pain transforme une certaine quantité d'énergie électrique en énergie thermique (permet de faire griller des tranches de pain) et en énergie lumineuse (l'élément du grille-pain devient rouge). L'énergie totale de ce système demeure constante même s'il y a eu changement de forme de l'énergie.

Énergie cinétique et énergie potentielleÉnergie cinétique (Ek): C'est l'énergie liée au

mouvement (pas de mouvement, pas d'énergie cinétique!)

Énergie potentielle (Ep) : C'est l'énergie emmagasinée qui pourra éventuellement être transformée en une autre forme d'énergie (en énergie cinétique, par exemple)

1

2

Lequel des deux planchistes a le plus d'énergie cinétique? Et potentielle?

2 – Le rendement énergétique

C'est le pourcentage de l'énergie consommée qui est transformée en énergie utile. On le calcule à l'aide de la formule suivante:

Rendement énergétique = Quantité d'énergie utile x 100

Quantité d'énergie consommée

Exemple: L'élément chauffant d'une cuisinière fournit 2000 J d'énergie à une casserole pour faire bouillir de l'eau. Si l'eau n'a absorbé que 500 J d'énergie thermique, quel est le rendement énergétique de ce système?

2 – Le rendement énergétique (suite)Données :

Quantité d'énergie utile = 500 JQuantité d'énergie consommée = 2000 JRendement énergétique = ?

Rendement énergétique = 500 J x 100 = 25 % 2000 J

Attention!! La formule ne sera pas donnée à l'examen: vous devez la connaître! Si vous l'oubliez, rappelez-vous que la valeur au numérateur doit être plus petite que celle au dénominateur, de manière à obtenir un rendement énergétique inférieur à 100%.

3 – La chaleur vs la température

Température: C'est la mesure du degré d'agitation des atomes et des molécules Chaleur: Transfert d'énergie entre 2 systèmes de températures différentes

Plus l'agitation des particules est élevée, plus la température augmente.

Plus il y a de particules et que la température est élevée, plus il y a d'énergie thermique.

3 – La chaleur vs la température (suite) Questions:

1) Qu'est-ce qui contient le plus d'énergie thermique:a) 10 kg d'eau à 30ºCb) 5 kg d'eau à 25ºCc) 12 kg d'eau à 30ºC

2) J'ajoute 5 mL de lait à 10ºC dans mon café à 93ºC. Comment la chaleur se déplacera-t-elle?

a) du lait vers le caféb) du café vers le laitc) la chaleur ne voyage pasd) je m'en fous, c'est plate!

N'oubliez pas que l'examen est vendredi matin à la deuxième

période.

Les diapositives de ce Power Point seront disponibles sur le

blog du cours à l'adresse suivante:

http://stbrebeuf.wordpress.com

Bonne étude!