Resumo Ácidos
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Química
Química - AQuímica - A
Funções Funções InorgânicasInorgânicas
Química
Função química corresponde a um conjunto de Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. por exemplo, terão comportamento semelhante.
Funções químicasFunções químicas
Química
Ácidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Hcátion o Hidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).
Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido
HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--
HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-
HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-
Química
Hidrogênios ionizáveis Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++ são chamados de são chamados de
hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
HH33POPO33 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO++ + HPO + HPO332- 2- apenas 2H apenas 2H++
HH33POPO22 + H + H22O O H H33OO+ + + H+ H22POPO221- 1- apenas 1H apenas 1H++
Química
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)
Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH)COOH)
Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)
Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)
Química
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)
Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))
Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )
Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))
Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))
Química
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())
Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< < 5% < 5%
Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% 50% 50%
Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < < < 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO
Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44
Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44
HClOHClO44
Química
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())Hidrácidos:Hidrácidos:
Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44
y-xy-x
Química
Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:
HidrácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento
OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)
Química
Clube dos 6:
-H2SO4
-HNO3
-H3PO4
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso
+7
+6,+5
+4,+3,+2
+1
+1
+7
+4
Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:
Química
Exemplo:Exemplo:
HH22SS+2+2 - 2- 2
Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico
HH22SOSO33
+2+2 +4+4
Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso
HH22SOSO44
+2+2 +6+6
Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico
- 8- 8
*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.
- 6- 6
Química
Prefixos Orto, Meta e PiroPrefixos Orto, Meta e Piro
O prefixo O prefixo OrtoOrto é usado para o Ácido Fundamental; o é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo prefixo metameta é usado quando do Ácido é usado quando do Ácido ortoorto retira-se 1H retira-se 1H22O; o O; o piropiro
é usado para indicar a retirada de 1Hé usado para indicar a retirada de 1H22O de duas Moléculas do O de duas Moléculas do
ortoorto..
HH33POPO44
+3+3 +5+5
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
- 8- 8
HPOHPO33
+1+1 +5+5
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
- 6- 6
HH44PP22OO77
+4+4 +10+10
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
-14-14
+5+5
- 1 H- 1 H22OO
(orto)(orto)
metameta
- 1 H- 1 H22OO
2 x2 x
piropiro
Química
Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;
Química
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 SO SO22
SOSO22 + + ½O½O22 SO SO33
SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Química
2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
Química
3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.
*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
+ 3HNO+ 3HNO3 3
CHCH33
-NO-NO22
CHCH33
NONO22--
NONO22
+ 3H+ 3H22OO
TNTTNT
Química
4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:Ácidos importantes: