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Universidad Tecnológica Nacional

Facultad Regional

TRABAJO PRÁCTICO Nº1

RESEÑA

Autor:

Fabián Scholtus

2010

Carrera: Ingeniería Industrial

Materia: Ciencia de los Materiales

Profesor: Ing. Pozzoni Camilo

Entrega: 27 de abril del 2010

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INTRODUCCIÓN.......................................................................................................... 3

PARTE 1...................................................................................................................... 4

Repaso de conceptos ........................................................................................................4 Sistema Homogéneo..................................................................................................4 Sistema Heterogéneo ................................................................................................4 Solución......................................................................................................................4

Reacción RedOx.............................................................................................................4 Oxígeno: oxidación (electronegatividad)...................................................................4 ¿Qué es la corrosión? ¿Qué efectos produce?..........................................................5

Concepto de molécula ..................................................................................................5 Tipos de enlace..............................................................................................................5

Enlaces iónicos...........................................................................................................5 Enlaces covalente ......................................................................................................5 Enlaces metálicos.......................................................................................................5

Estado de la materia .....................................................................................................6 Cristalizados ...............................................................................................................6 Cristalino y amorfo ....................................................................................................6 No cristalino...............................................................................................................6 Cristales metálicos .....................................................................................................6

Estructura y propiedades morfológicas de los cristales ...............................................6 Elementos de un cristal .............................................................................................6

PARTE 2...................................................................................................................... 8

Metales, particularidades y el Hierro (Fe) ........................................................................8 Estructura de los metales ..........................................................................................8

Características particulares de los metales (hierro) .....................................................8 Producción del acero ....................................................................................................8

Proceso de producción ..............................................................................................9 Procesos en plantas integrales ................................................................................10 Fenómeno físico inercia térmica .............................................................................11

Propiedades de los metales ........................................................................................11 Propiedades físicas ..................................................................................................11 Propiedades mecánicas ...........................................................................................12 Propiedades tecnológicas ........................................................................................14

CONCLUSIÓN............................................................................................................ 15

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INTRODUCCIÓN El hierro es uno de los principales minerales demandados por el desarrollo humano. Por eso, reseñamos

aquí brevemente su historia, obtención y utilización. Se mencionarán algunos de los métodos mas relevantes en el

proceso de obtención, purificación del mineral, y también una breve definición de las propiedades que hacen de

este material uno de los mas preciados por la industria.

Comenzando desde algunas definiciones químicas de utilidad para la materia, y temas que interesan en el

tratamiento del mineral, procederemos a describir algunas de las características de los minerales y las distintas

formas en las que se encuentran los mismos.

Es importante recalcar la importancia de este mineral y del conocimiento de sus múltiples fases, no solo

para el desarrollo de la materia sino también para el desarrollo de la sociedad.

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PARTE 1

Repaso de conceptos

Sistema Homogéneo

Un sistema homogéneo es la mezcla de dos sustancias, como por ejemplo: azúcar en agua; si el sólido se

diluye, obtenemos una sustancia cuyas propiedades no varían según el punto donde se la evalúe. Toda mezcla

formada por dos o más sustancias, y que resulte en iguales propiedades para distintos puntos de evaluación, es

una mezcla homogénea.

Sistema Heterogéneo

Al juntar dos sustancias diferentes, y no formarse una disolución o permanecer las sustancias como tales,

se llama sistema heterogéneo porque tendrá distintas propiedades según el punto donde se evalúe.

Solución

• Solución: Mezcla homogénea formada por un soluto y un determinado liquido llamado solvente.

• Soluto: Sustancia disuelta en un determinado solvente, cuya proporción en él forma la concentración.

• Solvente: Generalmente, sustancia liquida capaz de disolver otras sustancias en otro estado de materia

(sólido, gaseoso, e incluso líquido). Al entrar acción con el soluto disuelve al mismo mediante la

disolución.

• Solución saturada: Soluciones que posee la mayor cantidad de soluto en condiciones de temperatura y

presión dadas.

• Solución sobresaturada: Solución donde ya no es posible disolver más soluto.

Reacción RedOx

Se denomina Reacción RedOx a la transferencia de electrones. Para que exista una Reacción RedOx, en el

sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al

medio, aumentando su estado de oxidación, o sea; oxidándose.

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado

de oxidación inferior al que tenía, o sea; reducido.

El número de oxidación:

• Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo

que tenga tendencia a captarlos.

• Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un

átomo que tenga tendencia a cederlos.

Oxígeno: oxidación (electronegatividad)

El oxigeno es uno de los elementos más electronegativos y por consiguiente, agente oxidante.

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¿Qué es la corrosión? ¿Qué efectos produce?

Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción

química o electroquímica con su medio ambiente, saturado en

oxigeno. El resultado de la oxidación y reducción del material es la

corrosión.

Concepto de molécula

Las moléculas son agrupaciones estables de átomos unidos por un tipo de enlace químico. Además de

este enlace entre átomos, las moléculas pueden unirse entre sí y organizarse en forma en estado sólido.

Una molécula no siempre forma un compuesto, por estar formada por dos o mas átomos diferentes, o

iguales.

Tipos de enlace

1. Iónicos

2. Covalentes

3. Metálicos

Enlaces iónicos

Los iónicos se producen cuando un átomo metálico se encuentra con un átomo no metálico, produciendo

sólidos iónicos como la Sal común o la Fluorita.

Enlaces covalente

Los enlaces covalentes son denominados a aquellos que mantienen unidos los elementos no metálicos,

por la naturaleza de estos elementos a compartir electrones y no cederlos. El resultado de estos enlaces son

sustancias moleculares y/o sólidos de red covalentes. Por ejemplo: agua, gas nitrógeno, y cuarzo, diamante.

Enlaces metálicos

El resultado de los enlaces metálicos son átomos inmersos en una nube de cargas negativas. Los átomos

pierden fácilmente los electrones por lo que se reordenan formando una red de iones positivos por donde los

electrones pueden desplazarse.

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Estado de la materia

1. Cristalizados

2. Cristalino y amorfo

3. No cristalino

Cristalizados

Se genera a partir del pasaje del estado liquido o gaseoso, a solidó; en condiciones especiales como

temperatura, volumen y presión. Cuarzo (SiO2), Calcita (CO3Ca). Este pasaje se hace mediante anisotropía

(variación de las propiedades según la exigencia del material que se busca). Su estructura es ordenada y regular.

Cristalino y amorfo

Una sustancia que se encuentra con sus átomos siempre en desorden o desalineados (aún en estado

sólido), se los denomina materiales amorfos, un ejemplo es el vidrio, al que se considera como un líquido

solidificado.

Una sustancia está en estado cristalino cuando sus átomos se encuentran dispuestos en forma ordenada y

las distancias interatómicas son constantes.

Privado de espacio para realizar el pasaje de estado a condiciones constantes. Mica, asbesto y amianto en

fibras, calcáreos granulosos. Amorfo de comportamiento tipo isótropo (característica de los cuerpos cuyas

propiedades físicas no dependen de la dirección).

No cristalino

Estado vítreo que se caracteriza por presentar un aspecto sólido con cierta dureza y rigidez y que ante

esfuerzos externos se deforman elásticamente. Pero de comportamiento óptimamente isotrópico similar al de un

líquido, transparente a la mayor parte del espectro electromagnético.

Cristales metálicos

Todos los cristales metálicos son buenos conductores del calor y la electricidad. Su estructura se

caracteriza porque se forma a partir de átomos del mismo metal. Por lo general, son de estructura cúbica centrada

según las caras o según el cuerpo. Son de estructura muy densa, y también existe de estructura hexagonal. Las

propiedades de cada metal varían según la especie, variando desde blando a duros, y desde cristales con punto de

fusión alto a punto de fusión bajo.

Estructura y propiedades morfológicas de los cristales

Elementos de un cristal

Siendo un cuerpo poliédrico posee:

• Caras

• Aristas

• Diedro

• Ángulo poliedro o ángulo sólido

• Ejes

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• Sistemas cristalinos: clasificados según sus ejes y planos de simetría pueden ser:

Una sustancia es polimorfa cuando puede cristalizar en formas que pertenecen a dos o varios sistemas

cristalinos diferentes. El polimorfismo es un hecho general, pueden ser simples (estaño) y compuestos (hielo).

Isotropía es el comportamiento que se da en sustancias que presentan propiedades iguales en cualquier

dirección. Generalmente, estas sustancias son amorfas y de estructura cúbica. Las sustancias anisotropitas se

caracterizan por cambiar de intensidad según la dirección en que cristalizan, siendo iguales solo en partes iguales y

simétricas. Así como también la dureza.

Angulo

Diedro

Arista

Centro

Angulo sólido Plano

Cara

Vértice

Eje

Cúbico (ejemplo: Sal

gemma) Hexagonal (ejemplo:

Cuarzo) Cuadrático (ejemplo:

casiterita)

Ortorrómbico

(ejemplo: Azufre)

Romboédrico

(ejemplo: Calcita)

Monoclínico (ejemplo:

Gipso)

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PARTE 2

Metales, particularidades y el Hierro (Fe)

Estructura de los metales

Los metales son elementos químicos ubicados sobre la izquierda de la tabla periódica, presentando todas

o gran parte de las siguientes propiedades físicas:

• Estado sólido a temperatura normal (excepto el mercurio que es líquido)

• Estructura cristalina en estado sólido

• Buenos conductores eléctricos y térmicos

Opacos excepto en capas muy finas y una vez pulidos

Características particulares de los metales (hierro)

¿Qué posibilidades plantea esta estructura?

Mediante el análisis físico del material, expuesto a diferentes temperaturas, podemos fundamentar las

aplicaciones de esta estructura.

Grafico de temperatura en función del tiempo. (Diagrama TTT – Temperatura Tiempo Transformación)

Una forma es comenzando con el material en su temperatura de fusión y enfriándolo progresivamente y

comprobando los distintos estados de la materia. Los valores de masa y volumen, presión, etc., no influyen por

estar estudiando el tipo de material y no el comportamiento del volumen.

A medida que la temperatura desciende, se podrá apreciar las primeras formaciones cúbicas centrales

(C.C.C. o C.B.C.) de materia, o sea, estados de equilibrio de los átomos en las aristas de un cubo más un noveno

átomo central. Por lo dicho, se puede decir que a esa temperatura se produce el estado de solidificación de la

materia.1 Estos cuadros son llamados de Transformación.

Durante la fase de solidificación, en la elemento se encuentran dos estados de materia, y son el liquido y

el sólido, porque a medida que aumenta el numero de celdas, disminuye la cantidad de materia licuada. Este

estado de materia intermedio se denomina Pastoso (respecto a este tema, hablamos del vidrio).

Producción del acero

Se denomina siderurgia o siderurgia integral a una planta industrial dedicada al proceso completo de

producir acero a partir del mineral de hierro, mientras que se denomina acería a una planta industrial dedicada

exclusivamente a la producción y elaboración de acero partiendo de otro acero o de hierro.

La siderurgia es la metalurgia de las aleaciones de Fe y C (aceros y fundiciones) comprendiendo

fundamentalmente los procesos de reducción (en alto horno o reducción directa), oxidación y desoxidación (en

acería). Los productos siderúrgicos contienen además: residuales (P, S, Si, Mn, etc.) provenientes de las materias

1 El agua, solidifica a temperatura aproximada a los 0ºC. Pero, su temperatura es constante hasta que la última celda

se forme, y luego entonces comenzar nuevamente el descenso de temperatura.

1535 a 1400 – hierro δ: estructura cúbica central.

1400 a 910 – hierro γ: producto de una

transformación al estado sólido. Estructura de forma

cfc (cúbica de escala centrada).

910 a 768 – hierro β: nueva transformación, aparecen

nuevamente celdas de forma cúbica central. A esa

temperatura el hierro no es magnético.

768 a ambiente – hierro α: estructura cbc, sin

transformaciones físicas. Pero vuelve a ser magnético.

0

200

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

1 2 3 4 5

t = tiempo

ºC -

Tem

pera

tura

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primas utilizadas en su elaboración; algunos de estos residuales se consideran impurezas ya que perjudican las

propiedades del producto (P, S, etc.) y eventualmente aleantes.2

La terminología empleada normalmente es la siguiente:

• Hierro o fierro: metal con impurezas < 0,15 % (dentro de ellas, C # 0,05 %) (en la jerga se emplea hierro

para el elemento químico puro o para un material con pureza de 99,8 a 99,9 % de Fe); comercialmente se

denomina hierro hasta un contenido de C de 0,18 %;

• Aceros: aleaciones Fe-C con C < 2,14 %; pueden ser comunes o bien aleados;

• Fundiciones: aleaciones Fe-C con 2,14 % < C < 6,67 %; también pueden ser aleadas.

La antigua división atribuida a propiedades metalúrgicas aparentemente específicas (forjabilidad en

aceros; fragilidad en fundiciones; etc.) ya no presenta una estricta diferenciación, porque se han desarrollado

aleaciones de una clase que poseen algunas características propias de la otra: fundición dúctil austemperada3;

aceros moldeados utilizables en condiciones brutas de colada. El Fe de elevada pureza (>99 %) tiene utilización

exclusivamente para ciertos estudios científicos muy especiales (difusión).

La importancia industrial del acero como material para construcciones mecánicas y civiles se fundamenta

básicamente en razones técnico-económicas:

• Relativamente bajo costo de elaboración

Desde la extracción del mineral (abundancia del mineral de alta ley, facilidad de reducción) hasta

la producción de semielaborados y fabricación de piezas terminadas en cantidades masivas;

• Elevadas propiedades mecánicas

Resistencia (estática y dinámica), y rigidez (alto módulo elástico) con adecuada confiabilidad

(duración);

• Posibilidad de modificación de propiedades (mecánicas, físicas y químicas)

Mediante tratamientos térmicos, termoquímicos, termomecánicos o bien por agregado de

aleantes.

• Respaldo de la experiencia en servicio

Por ser una de las aleaciones más usadas por la humanidad (desde el año 2500 A.C. en forma

continua) se tiene una gran experiencia sobre los usos que se le puede dar, los problemas que puede

presentar y sus posibles soluciones.

Proceso de producción

El acero es una aleación de hierro y carbono. Se produce en un proceso de dos fases.

• Reducción: proceso en el que el hierro es reducido o fundido con coque y piedra caliza, produciendo

hierro fundido que es moldeado como arrabio o conducido a la siguiente fase como hierro fundido.

• Acería: fase en la cual el objetivo es reducir el alto contenido de carbono introducido al fundir el mineral y

eliminar las impurezas tales como azufre y fósforo, al mismo tiempo que algunos elementos

como manganeso, níquel, cromo o vanadio son añadidos en forma de ferro-aleaciones para producir el

tipo de acero demandado.

2 Los aleantes son elementos adicionados a propósito (Cr; Ni, Mo, etc.) con la finalidad de mejorar propiedades físicas

(especialmente las mecánicas) y químicas (en particular la resistencia a la corrosión). 3 “Austempering” es un proceso de endurecimiento que se utiliza en los metales para promover mejores propiedades

mecánicas. Enfriamiento de una temperatura por encima del rango de transformación, a una temperatura por encima del límite superior de la formación de martensita, y manteniendo a esa temperatura hasta que la austenita se transforma completamente a la estructura deseada intermedios, con el fin de conferir ciertas propiedades mecánicas. Estas propiedades pueden ser: Mayor ductilidad, Resistencia al impacto, Dureza uniforme.

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En las instalaciones de colada y laminación se convierte el acero bruto fundido en lingotes o en laminados;

desbastes cuadrados (gangas) o planos (flog) y posteriormente en perfiles o chapas, laminadas en caliente o en

frío.

En principio, son tres los tipos de instalaciones dedicadas a producir piezas de acero fundidas muy

grandes o laminados de acero:

Procesos en plantas integrales

Una planta integral tiene todas las instalaciones necesarias para la producción de acero en diferentes

formatos.

• Hornos de coque: obtener del carbón coque y gas.

• Altos Hornos: convertir el mineral en hierro fundido

• Acería: conversión del hierro fundido o el arrabio en acero

• Moldeado: producir grandes lingotes

• Trenes de laminación desbastadores: reducir el tamaño de los lingotes produciendo bloms y slabs

• Trenes de laminación de acabado: estructuras y chapas en caliente

• Trenes de laminación en frío: chapas y flejes

Las materias primas para una planta integral son mineral de hierro, caliza y coque. Estos materiales son

cargados en capas sucesivas y continuas en un alto horno donde la combustión del carbón ayudada por soplado de

aire y la presencia de caliza funde el hierro contenido en el mineral, que se transforma en hierro líquido con un

alto contenido en carbono.

A intervalos, el hierro líquido acumulado en el alto horno es transformado en lingotes de arrabio o llevado

líquido directamente en contenedores refractarios a las acerías. Históricamente el proceso desarrollado por Henry

Bessemer4 ha sido la estrella en la producción económica de acero, pero actualmente ha sido superado en eficacia

por los procesos con soplado de oxígeno, especialmente los procesos conocidos como Acerías LD.

El acero fundido puede seguir dos caminos: la colada continua o la colada clásica. En la colada continua el

acero fundido es colado en grandes bloques de acero conocidos como tochos. Durante el proceso de colada

continua puede mejorarse la calidad del acero mediante adiciones como, por ejemplo, aluminio, para que las

impurezas “floten” y salgan al final de la colada pudiéndose cortar el final del último lingote que contiene las

4 Sir Henry Bessemer (Charlton, Inglaterra, 19 de enero de 1813-Londres 15 de marzo de 1898) fue un ingeniero,

fundidor de tipos de imprenta, pionero de la siderurgia moderna, e inventor del proceso de refinado de acero que lleva su nombre (el Proceso Bessemer, que se aplica en los Hornos Thomas-Bessemer de la siderurgia).

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impurezas. La colada clásica pasa por una fase intermedia que vierte el acero líquido en lingoteras cuadradas o

rectangulares (petacas) según sea el acero se destine a producir perfiles o chapas. Estos lingotes deben ser

recalentados en hornos antes de ser laminados en trenes desbastadores para obtener bloques cuadrados (bloms)

para laminar perfiles o planos rectangulares (slabs) para laminar chapas planas o en bobinas pesadas.

Debido al coste de energía y a los esfuerzos estructurales asociados con el calentamiento y coladas de

un alto horno, estas instalaciones primarias deben operar en campañas de producción continua de varios años de

duración. Incluso durante periodos de caída de la demanda de acero no es posible dejar que un alto horno se

enfríe, aun cuando son posibles ciertos ajustes de la producción.

Las siderúrgicas integrales son rentables con una capacidad de producción superior a los 2.000.000

de toneladas anuales y sus productos finales son, generalmente, grandes secciones estructurales, chapa pesada,

redondos pesados, rieles de ferrocarril y, en algunos casos, palanquillas y tubería pesada.

Un grave inconveniente ambiental asociado a las siderúrgicas integrales es la contaminación producida

por sus hornos de coque, elemento esencial para la reducción del mineral de hierro en el alto horno.

Por otra parte, con el fin de reducir costes de producción las plantas integrales pueden tener instalaciones

complementarias características de las acerías especializadas: hornos eléctricos, coladas continuas, trenes de

laminación comerciales o laminación en frío.

Fenómeno físico inercia térmica

El concepto de inercia aplicado al aspecto térmico, es útil debido a la dificultad de predecir la formación

de la primera celda de solidificación. Por lo que el concepto de inercia térmica (curva de tendencia a la

solidificación) podemos decir que junto a los cálculos de masa, volumen, etc., se calcula la energía liberada

mediante el enfriamiento y por ende, el inicio de la solidificación. Este concepto es útil también para el proceso

inverso al enfriamiento.

Propiedades de los metales

Propiedades físicas

• Peso especifico

o ¿Qué es? Peso propio del material. Puede ser peso absoluto o relativo.

o ¿Y para que sirve? Peso propio del elemento aprovechado para las etapas de afinación o

filtración, purificación, destilación.

• Calor especifico

o ¿Qué es? Cantidad de calor para elevar 1ºC, 1 kg. de determinada sustancia.

o ¿Y para que sirve? Se utiliza en las etapas de afinación o filtración, granulación, purificación,

destilación.

• Temperatura de fusión y solidificación:

o ¿Qué es? Temperatura donde se produce la transformación por absorción de calor del estado

sólido al líquido, y viceversa.

o ¿Y para que sirve? En el producto, trabaja sobre la concentración de la materia prima; y los

productos pueden ser aleaciones utilizadas en una cámara de combustión, aleaciones para altas

temperaturas de trabajo, etc.

• Dilatación térmica

o ¿Qué es? La tendencia que tiene un metal a modificar sus dimensiones según la temperatura. El

calor expande, y el frió contrae.

o ¿Y para que sirve? A) En productos donde una dilatación puede producir mal funcionamiento, o

por el contrario, B) productos donde la dilatación ayudará al correcto funcionamiento. Ejemplos:

A) Alabes de una turbina de avión, turbinas de bombas centrifugas para agua caliente,

engranajes en cajas de transmisión, etc. y B) termocuplas de calefacción, medidores dieléctricos

de temperatura, etc..

• Conductividad térmica y eléctrica:

o ¿Qué es? Capacidad del material a aislar o comunicar el calor y/o la electricidad.

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o ¿Y para que sirve? Es estudio útil, dependiendo del material que se busque. Aislante eléctrico y

térmico, o no.

• Resistencia al ataque químico.

o ¿Qué es? La tendencia de un material ante la oxidación y la formación de corrosión.

o ¿Y para que sirve? No sirve. Se tratan de buscar materiales no corrosivos y durables.

Propiedades mecánicas

• Resistencia

o ¿Qué es? Es la capacidad de soportar cargas físicas externas.

o ¿Y en que afecta? Al aplicar la carga aparecen fuerzas que pueden afectar al desempeño del

metal modificando su estructura o dimensiones. Tales son:

� Flexión. Parte superior (esfuerzo de compresión), parte inferior (esfuerzo de tracción).

� Tracción y compresión

� Torsión

� Corte

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• Dureza

o ¿Qué es? Propiedad que expresa el grado de deformación permanente ante la acción de fuerzas

externas.

o ¿Y como se prueba? Los métodos más usados son Brinell5, Rockwell y Vickers. Se designa la

dureza del material según las dimensiones de la huella que deja la penetración de una punta

(bolita, cono o diamante) aplicada con presión y tiempo determinados.

• Elasticidad

o ¿Qué es? Capacidad de los materiales a recobrar su forma al cesar las cargas.

o ¿Y para qué? Los ensayos de elasticidad son de vital importancia para las distintas piezas de

trabajo mecánico.

• Plasticidad

o ¿Qué es? Capacidad de deformación permanente de un metal sin que se rompa.

o ¿Y para qué? Sirve para conocer el límite al que puede ser exigida una pieza sin deformarse

permanentemente o romperse.

• Tenacidad

o ¿Qué es? Resistencia a la rotura por esfuerzos de impacto que deforman el metal. La tenacidad

requiere la existencia de resistencia y plasticidad.

o ¿Y porqué? Un metal no tenaz es frágil, sinónimo de alta dureza.

• Fragilidad

o ¿Qué es? El exceso de dureza y falta de tenacidad. Luego del límite elástico, se rompen

espontáneamente.

o ¿Y para qué? Es malo para piezas destinadas a trabajos de impacto, pero cierto grado de

fragilidad es necesario en piezas que requieren falla por sobre cargas.

5 Johan August Brinell (1849, Bringetofta - 1925, Estocolmo) fue un ingeniero sueco, creador del método Brinell para

determinar la dureza de un material, propuesto en el año 1900. Realizó además grandes estudios sobre la composición interna del acero durante el proceso de calentamiento y enfriamiento.

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• Resiliencia

o ¿Qué es? Es la resistencia de un material ante el choque.

o ¿Y para qué? Sirve para conocer el límite al que puede ser exigida una pieza sin deformarse. Una

forma de ensayar esta cualidad es el método de Charpy6.

• Fluencia

o ¿Qué es? Propiedad de algunos metales de deformarse lenta y espontáneamente bajo la acción

de su propio peso o de cargas muy pequeñas.

• Fatiga

o ¿Qué es? Someter una pieza a la acción de cargas periódicas, puede llegar a producir su rotura

con cargas menores a las que producirían deformaciones.

Propiedades tecnológicas

Las propiedades reflejan la capacidad de los materiales a ser sometidos a procesos y preparativos para

usos industriales o tecnológicos, y ser sometidos a distintas exigencias requeridas por el producto final en

funcionamiento.

• Ductibilidad

Es la capacidad del metal para dejarse deformar o trabajar en frío, en forma de hilos; aumenta

con la tenacidad y disminuye al aumentar la dureza.

• Fusibilidad

Es la propiedad que permite obtener piezas fundidas o coladas.

• Colabilidad

Es la capacidad de un metal fundido para producir piezas fundidas con formato completo y sin

defectos.

• Soldabilidad:

Es la aptitud de un metal para soldarse con otro idéntico bajo presión ejercida sobre ambos en

caliente.

• Endurecimiento por el temple

Es la propiedad del metal de sufrir transformaciones en su estructura cristalina como resultado

del calentamiento y enfriamiento sucesivo y por ende de sus propiedades mecánicas y tecnológicas. Los

aceros se templan fácilmente debido a la formación de una estructura cristalina característica

denominada martensita.

• Facilidad de mecanizado

Es la propiedad de un metal de dejarse mecanizar con arranque de viruta, mediante una

herramienta cortante apropiada.

6 George Charpy ideó un péndulo capaz de ensayar una probeta ensayada a flexión en 3 puntos. El péndulo cae sobre

el dorso de la probeta y la parte. La diferencia entre la altura inicial del péndulo (h) y la final tras el impacto (h') permite medir la energía absorbida en el proceso de fracturar la probeta.

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CONCLUSIÓN Sin importar la profundidad del análisis realizado, podemos apreciar la cantidad de procesos y la

relevancia de cada uno de ellos en el proceso del hierro. En la búsqueda por el material adecuado para la tarea

adecuada, existen infinidad de variedades y variables a tener en cuenta a la hora de seleccionar el mineral, y sus

albeantes. Los procesos posteriores a la extracción y anteriores a la entrega del producto.

Un sin fin de utilidades hacen del hierro uno de los minerales preciosos mas codiciados por la industria, y

sus propiedades una materia de estudio.