Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti i obrazovanja ... · NAPOMENA: 1. Zadaci se rješavaju...

Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti i obrazovanja

Agencija za odgoj i obrazovanje - Hrvatsko kemijsko društvo

ŽUPANIJSKO NATJECANJE IZ KEMIJE učenika osnovnih i srednjih škola 2018.

PISANA ZADAĆA 8. ožujka 2018.

NAPOMENA: 1. Zadaci se rješavaju 120 minuta. 2. Dopušteno je upotrebljavati samo dobivenu tablicu periodnoga sustava elemenata.

3. Zadaci se moraju rješavati na mjestu predviđenom za taj zadatak (ne na dodatnome papiru). Ako nema

dovoljno mjesta, može se koristiti poleđina prethodne stranice.

4. Zadaća mora biti pisana kemijskom olovkom ili tintom plave boje, jer se u protivnom neće uzimati u

obzir pri bodovanju. Odgovori ne smiju sadržavati naknadne ispravke tintom ili korektorom. Ispravljani

odgovori se ne vrednuju.

Prijavu ispuniti tiskanim slovima!

Prijava za: A. natjecanje B. samostalni rad (Zaokružiti A ili B)

Zaporka _____________________________________________ POSTIGNUTI BODOVI _________

(pet brojeva i do sedam velikih slova)

Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokružiti 1. ili 5.)

Razred_______ (Napisati arapskim brojem) Nadnevak ____________________

------------------------------------------------------------------------------------

OTKINUTI OVAJ DIO PRIJAVE TE GA STAVITI U OMOTNICU S NAPISANOM ZAPORKOM

(Prijavu ispuniti tiskanim slovima!)

Prijava za: A. natjecanje B. samostalni rad (Zaokružiti A ili B)

Zaporka_____________________________________________ POSTIGNUTI BODOVI _________

(pet brojeva i do sedam velikih slova)

Ime i prezime učenika ________________________________ OIB____________________________

Godina rođenja__________________ spol: 1. muški 2. ženski (Zaokružiti 1. ili 2.)

Telefon/mobitel __________________________ e-mail _______________________________________

Puni naziv škole učenika __________________________________________________šifra škole___________

Adresa škole (ulica i broj) ____________________________________________________________________

Grad/mjesto u kojem je škola _______________________________________________________________

Županija:__________________________________________________________________________________

Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokružiti 1. ili 5.)

Razred _______ (napisati arapskim brojem)

Ime i prezime mentora koji je pripremao učenika __________________________________________________

Naslov samostalnoga rada: ___________________________________________________________________

Naputak županijskim povjerenstvima:

Ovaj dio PRIJAVE treba spojiti s pisanom zadaćom svakog učenika nakon bodovanja. Podatci su važni za računalnu obradu

podataka o učeniku koji će biti pozvani na državno natjecanje.

Pe

rio

dn

i su

sta

v e

lem

en

ata

IU

PA

C 2

01

3.

12

34

56

78

91

01

11

21

31

41

51

61

71

8

57

La

138,9

57

La

138,9

89

Ac

[227]

89

Ac

[227]

58

Ce

140,1

58

Ce

140,1

90

Th

232,0

90

Th

232,0

59

Pr

140,9

59

Pr

140,9

91

Pa

231,0

91

Pa

231,0

60

Nd

144,2

60

Nd

144,2

92 U

238,0

92 U

238,0

61

Pm

[145]

61

Pm

[145]

93

Np

[237]

93

Np

[237]

62

Sm

150,4

62

Sm

150,4

94

Pu

[244]

94

Pu

[244]

63

Eu

152,0

63

Eu

152,0

95

Am

[243]

95

Am

[243]

64

Gd

157,

3

64

Gd

157,

3

96

Cm

[247]

96

Cm

[247]

65

Tb

158,9

65

Tb

158,9

97

Bk

[247]

97

Bk

[247]

66

Dy

162,5

66

Dy

162,5

98

Cf

[251]

98

Cf

[251]

67

Ho

164,9

67

Ho

164,9

99

Es

[252]

99

Es

[252]

68

Er

167,

3

68

Er

167,

3

10

0

Fm

[257]

10

0

Fm

[257]

69

Tm

168,9

69

Tm

168,9

10

1

Md

[258]

10

1

Md

[258]

70

Yb

173,1

70

Yb

173,1

10

2

No

[259]

10

2

No

[259]

71

Lu

175,0

71

Lu

175,0

10

3

Lr

[262]

10

3

Lr

[262]

3 Li

6,9

41

3 Li

6,9

41

4 Be

9,0

12

4 Be

9,0

12

5 B10,8

1

5 B10,8

1

6 C12,0

1

6 C12,0

1

7 N14,0

1

7 N14,0

1

8 O16,0

0

8 O16,0

0

9 F19,0

0

9 F19,0

0

10

Ne

20,1

8

10

Ne

20,1

8

11

Na

22,9

9

11

Na

22,9

9

12

Mg

24,3

1

12

Mg

24,3

1

13

Al

26,9

8

13

Al

26,9

8

14 Si

28,0

9

14 Si

28,0

9

15 P

30,9

7

15 P

30,9

7

16 S

32,0

7

16 S

32,0

7

17 Cl

35,4

5

17 Cl

35,4

5

18

Ar

39,9

5

18

Ar

39,9

5

19 K

39,1

0

19 K

39,1

0

20

Ca

40,0

8

20

Ca

40,0

8

21

Sc

44,9

6

21

Sc

44,9

6

22 Ti

47,

87

22 Ti

47,

87

23 V

50,9

4

23 V

50,9

4

24

Cr

52,0

0

24

Cr

52,0

0

25

Mn

54,9

4

25

Mn

54,9

4

26

Fe

55,8

5

26

Fe

55,8

5

27

Co

58,9

3

27

Co

58,9

3

28

Ni

58,6

9

28

Ni

58,6

9

29

Cu

63,5

5

29

Cu

63,5

5

30

Zn

65,3

8

30

Zn

65,3

8

31

Ga

69,7

2

31

Ga

69,7

2

32

Ge

72,6

3

32

Ge

72,6

3

33

As

74,9

2

33

As

74,9

2

34

Se

78,9

8

34

Se

78,9

8

35

Br

79,9

0

35

Br

79,9

0

36

Kr

83,8

0

36

Kr

83,8

0

37

Rb

85,4

7

37

Rb

85,4

7

38

Sr

87,

62

38

Sr

87,

62

39 Y

88,9

1

39 Y

88,9

1

40

Zr

91,2

2

40

Zr

91,2

2

41

Nb

92,9

1

41

Nb

92,9

1

42

Mo

95,9

5

42

Mo

95,9

5

43

Tc

[98]

43

Tc

[98]

44

Ru

101,1

44

Ru

101,1

45

Rh

102,9

45

Rh

102,9

46

Pd

106,4

46

Pd

106,4

47

Ag

107,

9

47

Ag

107,

9

48

Cd

112,4

48

Cd

112,4

49

In 114,8

49

In 114,8

50

Sn

118,7

50

Sn

118,7

51

Sb

121,8

51

Sb

121,8

52

Te

127,

6

52

Te

127,

6

53 I

126,9

53 I

126,9

54

Xe

131,3

54

Xe

131,3

1 H1,0

08

1 H1,0

08

2

He

4,0

03

2

He

4,0

03

55

Cs

132,9

55

Cs

132,9

56

Ba

137,

3

56

Ba

137,

3

72

Hf

178,5

72

Hf

178,5

73

Ta

180,9

73

Ta

180,9

74

W 183,8

74

W 183,8

75

Re

186,2

75

Re

186,2

76

Os

190,2

76

Os

190,2

77 Ir

192,2

77 Ir

192,2

78

Pt

195,1

78

Pt

195,1

79

Au

197,

0

79

Au

197,

0

80

Hg

200,6

80

Hg

200,6

81 Tl

204,4

81 Tl

204,4

82

Pb

207,

2

82

Pb

207,

2

83

Bi

209,0

83

Bi

209,0

84

Po

[209]

84

Po

[209]

85

At

[210]

85

At

[210]

86

Rn

[222]

86

Rn

[222]

57

-71

lanta

noid

i

57

-71

lanta

noid

i

87

Fr

[223]

87

Fr

[223]

88

Ra

[226]

88

Ra

[226]

89

-10

3

aktinoid

i

89

-10

3

aktinoid

i

10

4

Rf

[267]

10

4

Rf

[267]

10

5

Db

[268]

10

5

Db

[268]

10

6

Sg

[271]

10

6

Sg

[271]

10

7

Bh

[270]

10

7

Bh

[270]

10

8

Hs

[277]

10

8

Hs

[277]

10

9

Mt

[276]

10

9

Mt

[276]

11

0

Ds

[281]

11

0

Ds

[281]

11

1

Rg

[282]

11

1

Rg

[282]

11

2

Cn

[285]

11

2

Cn

[285]

11

4

Fl

[289]

11

4

Fl

[289]

11

6

Lv

[293]

11

6

Lv

[293]

11

3

Uu

t[2

85]

11

3

Uu

t[2

85]

11

8

Uu

o[2

94]

11

8

Uu

o[2

94]

11

7

Uu

s[2

94]

11

7

Uu

s[2

94]

11

5

Uu

p[2

89]

11

5

Uu

p[2

89]

Županijsko natjecanje iz kemije u šk. god. 2017./2018.

Zadaci za 8. razred osnovne škole Zaporka _______________________ BODOVI

UKUPNO BODOVA NA 1. STRANICI : 3

1

Zadatke 1 do 6 riješi tako što ćeš zaokružiti slovo ispred točnoga odgovora ili točne tvrdnje.

ostv. maks.

1. Iva je pri izvođenju pokusa upotrijebila pipetu. Pipetu volumena 10 mL napunila je vodom do oznake 0 mL i potom je vodu ispustila do oznake prikazane na slici. Volumen ispuštene tekućine iznosio je:

A) 2,20 mL

B) 2,30 mL

C) 3,70 mL

D) 3,80 mL

/1

1

2. Nekoliko kapi koncentrirane natrijeve lužine kapnulo je na Eninu ruku. Što Ena treba odmah učiniti? A) Neutralizirati lužinu s koncentriranom sumpornom kiselinom. B) Obratiti se liječniku koji će liječiti opekline.

C) Omotati ruku sterilnom gazom.

D) Isprati lužinu s velikom količinom tekuće hladne vode.

/1

1

3. Molekule joda u plinovitom agregacijskom stanju u odnosu na molekule joda u čvrstom agregacijskom stanju su: A) manje mase.

B) većeg volumena.

C) različite boje.

D) sve od navedenog je netočno.

/1

1




2

4. Koja od sljedećih jednadžbi kemijske reakcije predstavlja reakciju dehidratacije?

A) CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O

B) 2 H2 + O2 → 2 H2O

C) CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH

D) Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

/1

1

5. Koji od navedenih ugljikovodika ima najviše vrelište? A) C3H8

B) C2H2

C) C6H14

D) C2H4

/1

1

6. Što je različito heks-1-enu i cikloheksanu? A) Empirijska formula.

B) Strukturna formula.

C) Relativna molekulska masa.

D) Molekulska formula.

/1

1



UKUPNO BODOVA NA 3. STRANICI : 7,5

3

7. U reakciji bakra i razrijeđene dušične kiseline nastaju produkti K, I i J. a) Prema navedenim podatcima otkrij produkte kemijske reakcije. Produkt K je sol čija relativna molekulska masa iznosi 187,57. Kemijski naziv produkta K je

____ bakrov(II) nitrat ___.

Produkt I je spoj dušika i kisika u kojem je valencija dušika II. Kemijski naziv produkta I je

____ dušikov(II) oksid ili dušikov monoksid ___.

Produkt J je najrasprostranjeniji oksid na Zemlji. Kemijski naziv produkta J je

____ voda ____.

b) Jednadžbom kemijske reakcije prikaži reakciju bakra i razrijeđene dušične kiseline.

_______3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O ili

3 Cu + 8 H+ + 8 NO3− → 3 Cu2+ + 6 NO3

− + 2 NO + 4 H2O _______

/0,5

/0,5

/0,5

/2x1

Pojašnjenje: Za točno napisane sve kemijske formule reaktanata i produkata 1 bod.

Za izjednačenu jednadžbu kemijske reakcije 1 bod. 3,5

8. Nikotin je jedan od najjačih biljnih otrova. Sintetizira se u korijenu, a pohranjuje u listovima duhana. Biljci služi kao kemijska obrana od kukaca pa se u prošlosti koristio kao insekticid. Strukturna formula nikotina je:

a) Molekulska formula nikotina je ____ C10H14N2_____.

b) Empirijska formula nikotina je ____ C5H7N _____. c) Maseni udio nikotina u sušenom, industrijskom duhanu iznosi 0,6 %. Unošenje 50 mg nikotina u organizam čovjeka može biti smrtonosno. Izračunaj masu sušenog duhana koji sadrži 50 mg nikotina. Masu izrazi u gramima.

m(sušenog duhana) = m(nikotina) / w(nikotina)

m(sušenog duhana) = ______8,33 g ______

Pojašnjenje: Priznati samo ako je masa izražena u gramima.

/1

/1

/1

/1

4




4

9. Upotpuni tablicu traženim podatcima.

Trivijalni (uobičajeni) naziv tvari

Kemijski naziv tvari Kemijska formula tvari

kalcit kalcijev karbonat CaCO3

gips (sadra) kalcijev sulfat dihidrat CaSO4 · 2 H2O

zelena galica željezov(II) sulfat heptahidrat FeSO4 · 7 H2O

soda bikarbona natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3

/7x 0,5

3,5

10. Kemijska reakcija tvari X i tvari Y prikazana je čestičnim crtežom. Čestice u lijevom pravokutniku predstavljaju reaktante, a u desnom produkte.

Legenda: model molekule tvari X, model molekule tvari Y Jednadžbom kemijske reakcije prikaži kemijsku reakciju opisanu čestičnim crtežom.

_________2 X2 + Y2 → 2 X2Y __________

Pojašnjenje: Za točno napisane sve kemijske formule reaktanata i produkta 1 bod.

Za točno izjednačenu jednadžbu kemijske reakcije 1 bod.

/2x1

2

11. Upisivanjem znakova <, = ili > između napisanih naziva tvari prikaži odnos relativne gustoće među tvarima.

voda > ulje

sumpor(IV) oksid > zrak

zrak (t = 20 ºC) > zrak (t = 40 ºC)

ugljikov(II) oksid < ugljikov(IV) oksid

/4x 0,5

2




5

12. U stalku se nalaze epruvete E1, E2, E3 i E4 s nepoznatim bezbojnim tekućinama. Svaka epruveta sadrži jednu tvar: hept-1-en, etanol, octenu kiselinu ili benzen. Ena je ispitala svojstva svih tekućina kako bi otkrila u kojoj epruveti se nalaze navedene tvari. Rezultati Eninog pokusa prikazani su u tablici.

E1 E2 E3 E4

Topljivost u vodi topljiva netopljiva netopljiva topljiva

Dodatak bromne vode

nema reakcije obezbojenje otopine

nema reakcije nema reakcije

Dodatak kalcijevog karbonata

nema reakcije nema reakcije nema reakcije nastanak plina

a) Tvar u epruveti E1 je ______ etanol ______.

Tvar u epruveti E2 je ______ hept-1-en ______.

Tvar u epruveti E3 je ______ benzen ______.

Tvar u epruveti E4 je ______ octena kiselina _____.

Komentar: Priznati i ako su umjesto kemijskih naziva

navedene kemijske formule tvari u epruvetama. b) Kemijske reakcije iz opisanog pokusa prikaži jednadžbama kemijskih reakcija koristeći sažete strukturne formule. Redoslijed pisanja jednadžbi kemijskih reakcija nije važan.

JKR 1: ____ CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH2CH3____

JKR 2: ____2 CH3COOH+ CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O ili

2 H3O+ + CaCO3 → Ca2+ + CO2 + 3 H2O ____

Pojašnjenje: Za svaku točnu jednadžbu kemijske reakcije 1 bod.

Priznati jednadžbu kemijske reakcije u kojoj su upotrijebljene

sažete strukturne formule s valentnim crticama.

/1

/1

/1

/1

/1

/1

6

13. Meke kontaktne leće izrađene su od polupropusnih materijala. Lucija ih čuva u vodenoj otopini soli. Količina soli otopljena u određenom volumenu vode jednaka je količini soli u prirodnoj tekućini koja vlaži oči. a) Luciji je ponestalo otopine u kojoj je čuvala leće pa ih je stavila u destiliranu vodu. Što se dogodilo s lećama u destiliranoj vodi?

______ Destilirana voda ulazi u leće pa one nabubre. _______

Komentar: Priznati i svaki drugi smisleni odgovor. b) Kako se naziva proces koji je uzrok promjene opisane u zadatku 13.a?

______ Osmoza _______

/1

/1

2




6

14. Koncentrirana vodena otopina octene kiseline u kojoj je njezin maseni postotak 25 % naziva se octena esencija. Octena esencija na koži izaziva duboke opekline. Razrjeđivanjem octene esencije s vodom pripravlja se ocat u kojem je maseni postotak octene kiseline između 4 i 15 %. a) Izračunaj masu vode koju treba dodati 1,00 kg esencije da se dobije ocat u kojem je maseni postotak octene kiseline 7,0 %.

m(vode za dodati) = m(ukupni 7 % ocat) − m(ocat 25 %)

m(vode početna) = m(ocat 25 %) − m(octena kiselina)

m(octena kiselina) = 1,00 kg · 0,25 = 0,25 kg

m(vode početna) = 1,00 kg − 0,25 kg = 0,75 kg

m(ukupni 7 % ocat) = 0,25 kg : 0,070 = 3,57 kg

m(vode za dodati) = 3,57 kg – 1,00 kg = 2,57 kg m(vode za dodati) = _________________________.

VREDNOVANJE:

0,5 boda za povezivanje mase vode za dodati i ukupne mase 7 %-tnog octa

0,5 boda za brojčanu vrijednost ukupne mase 7 % octa

0,5 boda za brojčanu vrijednost mase vode za dodati

0,5 boda za korektnu uporabu mjernih jedinica

b) Koja zaštitna sredstva treba koristiti pri razrjeđivanju octene esencije?

______ zaštitne naočale, rukavice, zaštitna kuta ______

Pojašnjenje: Za navedena sva tri zaštitna sredstva 1 bod.

/4x 0,5

/1

3

15. a) Koji crtež prikazuje građu električki neutralnog uzorka kalijeve lužine na atomsko-molekulskoj razini? Molekule vode nisu prikazane. (Zaokruži slovo ispod točnog crteža).

Legenda: model atoma vodika model atoma kisika model kalijevog iona

b) Dodamo li sumpornu kiselinu kalijevoj lužini broj hidroksidnih iona će se:

A smanjiti

B povećati

C ostati će isti

c) Reakciju opisanu u zadatku 15.b prikaži jednadžbom kemijske reakcije koja će sadržavati samo čestice koje su sudjelovale u kemijskoj reakciji. Označi agregacijska stanja sudionika reakcije.

______ H3O+(aq) + OH−(aq) → 2 H2O(l) ili H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)_______

Pojašnjenje: Za izjednačenu JKR u kojoj su navedeni svi reaktanti i produkti 1 bod.

Za točno navedena sva agregacijska stanja 1 bod. d) Napiši kemijske oznake čestica koje su prisutne u otopini nastaloj u reakciji kalijeve lužine i sumporne kiseline, ako je njezina pH-vrijednost 7.

_____ K+, SO42-, H2O ______

Pojašnjenje: Za sve točno napisane oznake 0,5 boda.

/1

/0,5

/2x1

/0,5

4




7

16. a) Izračunaj gustoću 10,71 g metala M, ako mu je volumen 1,5 cm3.

ρ(X) = m(X)/V(X)

ρ(X) = 7,14 g/cm3 ρ (X) = _________________________. b) Hoće li metal M plutati ili tonuti uronimo li ga u vodu? Gustoća vode pri normalnim uvjetima iznosi 998,21 g/dm3.

Metal M će _____ tonuti ______.

c) Masa atoma metala M iznosi 108,56 · 10−24 g. Otkrij koji kemijski element je metal M.

Ar(X) = ma(X)/Da

Ar(X) = 108,56· 10−24 g /1,6605 · 10−24 g

Ar(X) = 65,38

Metal M je _____ cink _____.

/0,5

/0,5

/0,5

/1

2,5

17. Kationi aluminija s anionima N tvore tvar Z. Anion N sastoji se od dvije vrste atoma, R i S čiji je omjer 1:4. Protonski broj atoma R je 15. Atom S ima približno četverostruko veću masu atoma od prosječne mase atoma helija. a) Napiši nazive tih atoma.

ma(B) = 4 ma · (He)

Ar(B) · Da = 4 Ar(He) · Da

Ar(B) = 4 · 4,0026

= 16,0104

Naziv atoma R: _____ fosfor _____

Naziv atoma S: _____ kisik ______

b) Napiši kemijsku oznaku aniona N.

______ PO43-______

c) Napiši kemijsku formulu tvari Z.

______ AlPO4______

/0,5

/0,5

/0,5

/0,5

2




8

18. Na temelju crteža koji prikazuje hrđanje željeznih čavlića u različitim uvjetima riješi sljedeće zadatke.

a) Hoće li čavlić hrđati brže u epruveti B ili epruveti C?

_______ U epruveti C (epruveta sa slanom vodom)._______

b) Objasni kako sloj ulja i prokuhana voda utječu na rezultat u epruveti D.

_______ Sloj ulja sprječava otapanje kisika iz zraka u vodi.________

_______ Prokuhavanjem vode uklanja se otopljeni kisik iz vode koji je neophodan za

proces hrđanja. ________

c) Slana voda u epruveti C je u reakciji hrđanja željeznog čavlića: A reaktant

B produkt

C katalizator

d) Bezvodni kalcijev klorid u epruveti A je dehidratacijsko sredstvo. Koja je njegova zadaća?

______ Bezvodni kalcijev klorid uklanja (veže) vodenu paru iz zraka._______

Komentar: Priznati i svaki drugi smisleni odgovor.

/0,5

/1

/1

/0,5

/1

4




9

19. Benzojeva kiselina, C6H5COOH, zbog svog baktericidnog djelovanja koristi se kao prehrambeni aditiv u gaziranim pićima, voćnim sokovima i kiselom povrću. a) Na strukturnoj formuli benzojeve kiseline zaokruži karakterističnu funkcijsku skupinu koja određuje skupinu organskih spojeva kojoj pripada ova kiselina.

b) Kojoj skupini organskih spojeva pripada benzojeva kiselina?

_______ karboksilne kiseline________

c) Nedisocirana benzojeva kiselina pokazuje baktericidno djelovanje. Jednadžbom kemijske reakcije prikaži disocijaciju benzojeve kiseline.

_______ C6H5COOH + H2O → H3O+ + C6H5COO- ili

C6H5COOH → H+ + C6H5COO- ________

d) Natrijev benzoat je sol benzojeve kiseline. Djelovanje natrijeva benzoata je bakteriostatično pa se također koristi u konzerviranju hrane. Jednadžbom kemijske reakcije prikaži reakciju neutralizacije kojom nastaje natrijev benzoat.

_______ C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O ili

C6H5COOH + NaOH → C6H5COO− + Na+ + H2O _______

Komentar: Agregacijska stanja u jednadžbama nisu bitna.

/0,5

/0,5

/1

/1

3




10

1. stranica 2. stranica 3. stranica 4. stranica 5. stranica

+ +

+

+

6. stranica 7. stranica 8. stranica 9. stranica 10. stranica Ukupni bodovi

+ +

+

+ = 50

20. U tablici je navedena topljivost kalijevog klorida u 100 g vode pri različitim temperaturama.

t/ºC 0 20 40 60 80 100 m(KCl)/g 27 33 39 46 51 57

a) Niko je pomiješao 100 g kalijevog klorida i 200 g vode i zagrijao otopinu do 60 ºC. Priređena otopina je: A nezasićena

B zasićena

C prezasićena

b) Koliko grama kalijevog klorida je potrebno za pripremu 100 g zasićene otopine pri 60 ºC?

w(kalijev klorid, otopina 60 ºC) = m(kalijev klorid)/m(otopina 60 ºC)

w(kalijev klorid, otopina 60 ºC) = 46 g/146 g

w(kalijev klorid, otopina 60 ºC) = 0,3151

m(kalijev klorid) = w(kalijev klorid) · m(otopina)

m(kalijev klorid) = 0,3151 · 100 g

m(kalijev klorid) = 31,51 g m(kalijev klorid) = __________________________

Komentar: Priznati točne vrijednosti bez obzira na broj značajnih

znamenki i druge smislene načine računanja.

/0,5

/2

2,5

Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti i obrazovanja ... · NAPOMENA: 1. Zadaci se rješavaju...

Documents

Transcript of Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti i obrazovanja ... · NAPOMENA: 1. Zadaci se rješavaju...