Relatório Prática 1 Esterificação
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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBACampus I – Departamento de Ciências FarmacêuticasCentro de Ciências da SaúdeGraduação: Farmácia
Disciplina: Química Farmacêutica
Período: 2013.2
R E L A T Ó R I ODE
QUÍMICA FARMACÊUTICA
Alunas:Ana Júlia Moraes Santos Oliveira – 1122199
Bárbara Cavalcanti Barros – 11022154
João Pessoa
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Outubro de 20131. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Entre os compostos encontrados na natureza, os ésteres estão entre os mais
comuns. Estes compostos comumente estão associados ao odor agradável exalado por
flores e frutos. Por exemplo, quando tomamos um sorvete de abacaxi, comumente no
seu preparo utiliza-se uma essência sintética que dá o gosto de abacaxi. Também
podemos encontrar os ésteres na gordura animal e nos óleos vegetais (os triglicerídeos).
A reação de esterificação é um processo reversível, obtendo como produto
principal um éster específico. Entre os diversos métodos que podem ser utilizados para
sintetizar os ésteres, um bom exemplo é a reação de esterificação de Fischer , na qual,
sob aquecimento, um ácido carboxílico reage com um álcool (produzindo éster e água).
Esta reação, quando processada em temperatura ambiente, é lenta, mas pode ser
acelerada com o emprego de aquecimento e/ ou catalisador (exemplo, o ácido sulfúrico
H2SO4).
Conforme esquema global da reação, em um dado tempo, os produtos e
reagentes entram em equilíbrio químico e, nesse momento, as velocidades das reações
de formação dos produtos e de formação dos reagentes se mantêm constantes. O
emprego de um catalisador e/ou o aumento da temperatura se tornam úteis para que o
equilíbrio seja estabelecido mais rapidamente.
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Mecanismo da reação:
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2. MATERIAS
- Erlemeyer
- Pipeta de Pasteur
- Funil de separação
2.1. REAGENTES
- Álcool Isoamílico
- Ácido Sulfúrico
- Ácido Acético
- Solução Saturada de NaCl
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3. MÉTODOS
Foram adicionados 5,5 mL de álcool isoamílico e 1mL de ácido sulfúrico lentamente a
um erlemeyer de 50mL com leve agitação, e 7mL de ácido acético. Aqueceu a mistura
em banho Maria por 30 minutos (79°C) e, após isso resfriou com auxílio da torneira por
10 minutos aproximadamente. O conteúdo do erlemeyer foi transferido para um funil de
separação e foi adicionada 30mL de uma solução saturada de NaCl. Agitou o sistema
liberando os vapores formando e esperou o aparecimento de duas fases, a camada
orgânica (éster) que ficou em cima e a aquosa, onde logo em seguida as fases foram
separadas.
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4. RESULTADO
Esse tipo de reação é exotérmica, pois há a liberação de calor. O produto formado foi
o etanoato de 3-metil-butila, que é usado na indústria alimentícia para dar sabor e
aroma. Seu cheiro se assemelha ao da banana.
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5. BIBLIOGRAFIA
Disponível em: < http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/esterificacao-e-transesterificacao-conheca-as-caracteristicas-dessas-reacoes.htm> Acesso em: 25 de Outubro de 2013.
Disponível em: <http://www2.ufersa.edu.br/portal/view/uploads/setores/157/aulaspraticas/ Aula.Pratica.09-Esterificacao.pdf> Acesso em: 25 de Outubro de 2013.