RELATÓRIO DE QUIMICA ANALITICA PRATICA 1
-
Upload
bruna-moraes -
Category
Documents
-
view
91 -
download
0
Transcript of RELATÓRIO DE QUIMICA ANALITICA PRATICA 1
UNIVRSIDADE PAULISTA CURSO DE FARMÁCIA – BIOQUÍMICA
RELATÓRIO QUÍMICA ANALÍTICA
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS PELO TESTE DE CHAMA E TESTE DE IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS POR VIA ÚMIDA
JACQUELINNE MACHADO LADEIRA / RA. B3793G-4
MARÍLIA DA SILVA ALVARENGA / RA. B37208-7
ROSEANE CAROLINA DA ROSA / RA. B2867G-5
RAQUEL FILADELFO SILVA / RA.
BRUNA MORAES / RA.
SÃO JOSÉ DOS CAMPOS, 27 DE FEVEREIRO DE 2013
1. INTRODUÇÃO
A análise qualitativa de amostras está associada à identificação dos cátions presentes nelas. Essa identificação pode ocorrer de duas maneiras: via seca e via úmida. A via seca é onde o material é aquecido através de uma fonte de calor, no caso o Bico de Bunsen, deixando os elétrons excitados liberando assim luz, que é única para cada cátion. E a via úmida é onde as reações químicas ocorrem entre íons em soluções aquosas, permitindo a identificação dos mesmos.
2. OBJETIVO
A primeira parte da aula prática, realizada por via seca, tem como objetivo observar a cor da chama associada à presença dos cátions presentes nas amostras, no caso os sais. A segunda parte, realizada por via úmida, tem como objetivo a separação dos metais do Grupo 1 presentes na amostra fornecida.
3. MATERIAL E MÉTODOS
3.1 TESTE DE CHAMA (VIA SECA)
Os materiais utilizados para a primeira análise foram:
- Bico de Bunsen
- Argola metálica
As amostras utilizadas foram:
- Estrôncio
- Potássio
- Cálcio
- Bário
- Cobre
- Sódio
E também foram usadas solução de ácido clorídrico (HCl) para efetuar a limpeza da argola metálica e água destilada para ajudar na fixação do sal na argola.
O procedimento foi realizado da seguinte forma:
1. Foram separados uma pequena porção de cada um dos sais, devidamente
identificado.
2. Aquecer a argola metálica do fio no cone superior da chama do bico de
Bunsen. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se assim for,
mergulhar na solução de HCl concentrado e levar novamente à chama.
Havendo necessidade, repetir este procedimento até não haver coloração.
3. Mergulhar a argola na água e logo em seguida na amostra, “agarrando”
assim a substância que adere à argola.
4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
5. Comparar as cores das chamas obtidas com as da tabela de referência.
3.2 SEPAREÇÃO DE METAIS DO GRUPO 1 (VIA ÚMIDA)
Os materiais utilizados para a segunda análise foram:
- Béquer
- Funil de vidro
- Filtro de papel
- Bastão de vidro
- Bico de Bunsen
- Suporte universal
-Tripé
- Tela de Amianto
As amostras utilizadas foram:
- Soluções contendo íons de Pb2+, Ag+, Hg22+
E para as demais reações foram utilizadas as seguintes soluções:
- Água destilada
- HCl 6M
- K2CrO4 0,1M
- NH4OH
- HNO3
O segundo procedimento foi realizado da seguinte forma:
1. Preparar uma amostra em béquer constituída de 15 gotas das soluções contendo os íons Pb2+, Ag+ e Hg 2
2+.
2. Diluir a amostra com 10 mL de água deionizada e acrescentar HCl 6M até precipitação dos íons.
3. Filtrar.
4. O filtrado pode conter cátions de outros grupos e o precipitado: PbCl2, AgCl e Hg2Cl2.
5. Romper o papel filtro usando bastão de vidro e com água destilada passar os precipitados para um béquer.
6. Aquecer por um minuto.
7. Filtrar imediatamente: no filtrado ficará Pb2+ e no resíduo sólido Ag+ e Hg 22+.
8. Tratar o filtrado com K2CrO4 0,1M: precipitado amarelo confirma a presença de Pb2+.
9. Tratar diretamente o papel filtro com NH4OH: resíduo de coloração negra no papel indica presença de Hg 2
2+.
10. Recolher o filtrado resultante do tratamento com NH4OH em um béquer e adicionar HNO3. A precipitação de AgCl confirma a presença de Ag+.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
As cores observadas no teste de chama foram as seguintes:
Elemento Químico Cor da Chama Cor Observada
Estrôncio Vermelho Vermelho
Sódio Amarelo Amarelo-alaranjado
Potássio Violeta Lilás/Violeta
Cálcio Vermelho tijolo Laranja-avermelhado
Bário Verde limão Verde limão
Cobre Verde VerdeDe acordo com a tabela, foi possível ver que as cores observadas foram
compatíveis com as cores teóricas.
Perante a segunda parte da aula prática tivemos como resultados a precipitação do grupo da prata, separação do chumbo da prata e do mercúrio, identificação do chumbo e separação da prata do mercúrio. Porém ao acrescentar NH4OH no filtro de papel contendo Ag+ e Hg2
2+, não foi possível identificar o mercúrio, que iria gerar os resíduos de coloração negra.
CONCLUSÕES
A Química Analítica, no caso qualitativa, aponta como fundamento conhecer e/ou identificar a natureza de substâncias presentes em uma amostra desconhecida. As análises acima foram realizadas por métodos clássicos: via seca e via úmida. Foi possível ainda compreender a importância da Química Analítica Qualitativa na vida das pessoas, ela ajuda na identificação de substâncias ajudando no controle de qualidade, em perícias, em exames laboratoriais, análises ambientais e demais situações.