Relatorio Completo Do Grupo V
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1. RESUMO
A prática consistiu na identificação dos cátions do Grupo V (Ag+, Hg22+, Pb2+),
sendo que, o Hg22+ não foi identificado por falta da solução que continha o
mesmo. Os íons deste grupo são precipitados com a adição de HCl a frio,
formando seus determinados cloretos (AgCl, PbCl2).
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2. INTRODUÇÃO
2.1 Cátions do Grupo V: Hg22+, Pb2+, Ag+
Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos, o de
chumbo é praticamente insolúvel, enquanto o de prata se dissolve muito mais
facilmente. A solubilidade do sulfato de mercúrio (I) situa-se entre os dois. Os
brometos e os iodetos também são insolúveis, embora a precipitação dos
halogenetos de chumbo seja incompleta e os precipitados se dissolvam
lentamente em água quente. Os sulfetos são insolúveis. Os acetatos são mais
solúveis, embora o acetato de prata possa ser precipitado a partir de soluções
mais concentradas. Os hidróxidos e os carbonatos são precipitados com uma
quantidade equivalente de reagente, porém um excesso poderia funcionar de
várias maneiras. Há diferenças também quanto ao seu comportamento em
relação à amônia [VOGEL, et. al. 1981].
- Chumbo
O chumbo é um metal cinza azulado com uma alta densidade (11,48 g m
L -1 à temperatura ambiente). Dissolve-se facilmente em concentração média
de ácido nítrico (8M), formando, na reação, o óxido de nitrogênio: [VOGEL, et.
al 1981]
3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb2+ + 6 HNO + 2 NO↓ + 4 H2O
O gás incolor de dióxido de nitrogênio, quando misturado com o ar,
oxida-se a dióxido de nitrogênio vermelho: [VOGEL, et. al 1981]
(incolor) + O2↑ → 2NO2↑ (vermelho)
- Mercúrio
O mercúrio é um metal branco prateado, líquido nas temperaturas
normais e apresenta um peso específico de 13,534 g mL-1 a 25ºC. Não é
atacado pelo ácido pelo ácido clorídrico ou pelo ácido sulfúrico 2M, mas reage
prontamente com o ácido nítrico. A frio e em concentração média de ácido
nítrico (8M), com um excesso de mercúrio, produz íons mercúrio (I) [VOGEL,
et. al 1981].
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Os dois íons, mercúrio (I) e mercúrio (II), apresentam comportamento
completamente diverso em relação aos reagentes usados em análise
qualitativa, sendo usado, portanto, classificados em dois grupos analíticos
distintos [VOGEL, et. al 1981].
- Prata
A prata é um metal branco, maleável e dúctil. Apresenta um elevado
peso específico (10,5 g mL-1) e funde a 960,5ºC. É insolúvel em ácido
clorídrico, sulfúrico diluído (M) e nítrico diluído (2M). Dissolve-se em ácidos
mais concentrados, tais como: ácido nítrico (8M) ou em ácido clorídrico a
quente. [VOGEL, et. al 1981]
A prata em solução forma íons monovalentes incolores. Os compostos
de prata (II) não são estáveis, mas desempenham uma função importante nos
processos de óxido-redução catalisados pela prata [VOGEL, et. al 1981].
O nitrato de prata é facilmente solúvel em água, e o acetato, nitrito e sulfato de
prata são menos solúveis, enquanto todos os outros compostos de prata são
insolúveis. Os complexos de prata, não obstante, são solúveis. Os halogenetos
de prata são sensíveis à luz [VOGEL, et. al 1981].
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3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Materiais
Tubos de ensaio;
Suporte de Tubo de Ensaio;
Bastão de vidro;
Pisseta;
Água destilada;
Espátula;
Béquer;
Centrífuga (Iogen, modelo: LSDTL. 40B);
Banho – maria (Novatécnica);
Papel indicador;
Pipetas de Pasteur;
Bico de Bunsen;
Pera;
Reagentes
Solução de ácido clorídrico, HCl 6 mol L-1 e 12 mol L-1;
Solução de nitrato de prata, AgNO3 0,2 mol L-1;
Solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 0,5 mol L-1;
Solução de hidróxido de amônio, NH4OH 4 mol L-1;
Solução de ácido nítrico, HNO3 6 mol L-1 e concentrado;
Solução de Tioacetamida, CH3CSNH2, 6 mol L-1.
Solução de Cromato de Potássio, K2CrO4, 5%
Ácido Acético, CH3COOH 6 mol/L-1;
3.2 PROCEDIMENTO
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3.2.1. Reação de separação e identificação do Grupo V
(Ag+, Pb2+)
a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1
ETAPA 1: Colocou-se em tubos separados 10 gotas das seguintes
soluções de nitratos; Tubo A Pb(NO3)2 0,2 mol/ L e , Tubo B Ag(NO3)2 , 0,2
mol/ L em seguida adicionou-se 4 gotas de HCl, 6 mol/L, houve a formação de
precipitados. Observou-se e anotaram-se os resultados. ´
ETAPA 2: Centrifugou-se os precipitados obtidos acima e dividiu-se em
duas partes: Tubo A (A1e A2) e Tubo B (B1e B2).
Aos Tubos A1 e B1: foi adicionado 2mL de Água destilada em seguida
aqueceu-se à ebulição. Um dos precipitados foi dissolvido e outro parcialmente.
Observou-se e anotaram-se os resultados.
Aos Tubos A2 e B2: foi adicionado 5 gotas de NH4OH, 6 mol/L. Resultou
na dissolução de um dos precipitados formando um complexo, e outro
dissolveu-se parcialmente. Observou-se a mudança de cor e anotaram-se os
resultados.
ETAPA 3: Em seguida foi adicionado 3 gotas de Ácido Nítrico HNO3, 6
mol/ L aos Tubos A2 e B2. Houve a formação de um precipitado branco.
Observou-se e anotaram-se os resultados.
ETAPA 4: Aos precipitados obtidos na etapa anterior foi adicionado 10
gotas de HCl(conc) em seguida adicionou-se água destilada agitando. Observou-
se onde ocorreu dissolução.
ETAPA 5: Testou-se também a solubilidade dos precipitados com 10
gotas de HNO3(CONC) em seguida aqueceu-se. Observou-se e anotaram-se os
resultados.
b) Reação com Tioacetamida (CH3C(S)NH2)
Colocou-se em tubos de ensaio separados cerca de 3 gotas de cada
uma das soluções 0,2 mol.L-1 M(NO3)2 (.Pb2+, Ag+). Em seguida diluiu-se cada
solução com água até obter um volume de 2 mL, adicionou-se a cada tubo 2
gotas HNO3 - 6 mol.L-1 e 0,5 mL de solução de Tioacetamida 1mol.L-1.
Aqueceu-se durante 5 minutos em banho maria e observou-se os resultados.
3.2.2. Separação dos Cátions do Grupo V (Ag+ e Pb2+)
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a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1
ETAPA I: Adicionou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução 0,2
mol/L-1 de nitratos deste grupo (AgNO3, Pb(NO3)2 ).
ETAPA II: Adicionou-se 10 gotas de HCl 6 mol/L-1 ao mesmo, agitou-se e
centrifugou-se até a decantação.
ETAPA III: Separou-se o precipitado do sobrenadante e adicionou ao
mesmo mais 1 gota de HCl.
ETAPA IV: Lavou-se o precipitado com 40 gotas de água destilada, sendo
3 com HCl 6 mol/L-1.
ETAPA V: Centrifugou-se e descartou-se o liquido sobrenadante.
ETAPA VI: Formou-se um precipitado e anotou-se os resultados
b) Reação com Cromato de Potássio (K2CrO4) 5%
ETAPA I: Ao precipitado formado na Etapa VI adicionou-se 4 mL de água
destilada e aqueceu-se em banho – maria por 3 minuto agitando-o.
ETAPA II: Centrifugou-se e separou o liquido sobrenadante do
precipitado.
ETAPA III: Adicionou-se ao sobrenadante 2 gotas de ácido acético
(CH3COOH) e 4 gotas de K2CrO4 e depois centrifugou-se o precipitado formado
ETAPA IV: Fez-se uma lavagem qualitativa com agua destilada e
aqueceu-a até a formação de um precipitado.
ETAPA V: Observaram-se os resultados obtidos e anotou-se.
c) Reação com Hidróxido de Amônio (NH4OH) 6 mol/L-1
ETAPA I: Lavou-se o precipitado formado da ETAPA IV com 4 mL de
água destilada e aqueceu-se em banho – maria.
ETAPA II: Separou-se o liquido sobrenadante da etapa anterior e
adicionou a ela HCl e K2CrO4,, onde anotou-se os resultados.
ETAPA III: Ao precipitado formado após a lavagem adicionou-se 2 mL (40
gotas) de NH4OH 6 mol/L-1 e anotou-se os resultados.
d) Reação com Ácido Nítrico (HNO3) 6 mol/L-1
ETAPA I: Adicionou-se ao sobrenadante da etapa anterior 3 mL de HNO3
mol/L-1 e anotou os resultados acontecidos
4. RESULTADOS E DISCURSSÃO
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4.1. Reação de separação e identificação do Grupo V
a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1
ETAPA 1: Após o procedimento realizado, observou-se a formação de
precipitados de acordo com as reações abaixo:
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2(s)↓ + 2HNO3
Ag(NO3) + HCl AgCl(s)↓ + HNO3
Temos aqui uma reação de dupla troca.
O cloreto de prata e o cloreto de chumbo, sendo sólido e insolúvel,
precipitam-se, ficando o ácido nítrico em meio aquoso.
Obs.: No experimento a precipitação foi maior para o Cloreto de Prata.
Isso ocorre porque o Cloreto de Prata, AgCl(s)↓ , possui o Kps igual a 1,8 x 10-10
enquanto o do Cloreto de Chumbo, PbCl2, é igual a 1,7 x 10-5 . Resultando
numa maior precipitação de, AgCl(s)↓ .
Logo em seguida, testou-se a solubilidade dos precipitados com água
destilada quente. Observou-se a dissolução do precipitado PbCl2, o mesmo não
ocorreu com o precipitado de AgCl, não houve dissolução, pois ele é insolúvel
em água quente.
Testou-se a solubilidade com NH4OH, para o cloreto de chumbo II, não
verificou-se nenhuma alteração visível, o cloreto de prata dissolveu-se
formando o complexo diaminoargenato, descrito na reação seguinte:
AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-
Quando a solução do complexo acima é tratada com ácido nítrico a
amônia e convertida no íon amônio, NH4++, que não reage com o íon Ag+
ocorrendo a precipitação do do cloreto de prata.
2Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3
2NH3 + 2H+ 2NH4
+
Ag+ + Cl- AgCl(s)
--------------------------------------------------
11
Ag(NH3)2+ + 2NH3
+ 2H+ AgCl(s) + 2NH4+
Em seguida, testou-se a solubilidade dos precipitados com ácido
clorídrico concentrado, observou-se que o precipitado de cloreto de prata
dissolveu-se formando o complexo dicloroargentato, que é pouco estável sendo
necessário uma concentração muito alta de íons Cl- para solubilizar totalmente
o AgCl(s). O precipitado de chumbo II é solúvel em HCl concentrado, formando
íons tetracloroplumbato (II), de acordo com a reação.
AgCl(s) + Cl- [AgCl2]-
PbCl2(s) + 2Cl- [PbCl4]2-
Adicionou-se aos tubos acima água destilada para observar a
precipitação dos íons, de acordo com a reação:
[PbCl4]2- PbCl2(s) + 2Cl-
[AgCl2]- AgCl(s) + Cl-
Por fim, testou-se a solubilidade dos sólidos com HNO3 concentrado, não
houve alterações visíveis, não houve a dissolução dos precipitados.
b) Reação com Tioacetamida
Após o procedimento realizado, observou-se a formação de precipitados
de sulfetos dos metais de acordo com as reações abaixo:
Pb2+ + CH3C(S)NH2 + H2O ↔ PbS(s) + CH3C(O)NH2 + 2 H+
2 Ag+ + CH3C(S)NH2 + H2O ↔ Ag2S(s) + CH3C(O)NH2 + H+
Após a precipitação foi observado que os sulfetos de AgS(S) e PbS(S)
apresentaram coloração negra
H2O
H2O
12
4.2 Separações dos Cátions do Grupo V
Procedimentos para a separação e a identificação do Grupo V
A fim de separar e identificar os cátions do grupo V em uma amostra
liquida de saís foi realizada uma rota analítica. A solução problema foi
preparada com adições das soluções de nitratos 0,2 mol/L dos cátions desse
grupo, no caso Ag+ e Pb2+, exceto a solução de Hg22+ por não a possuir em
laboratório.
Inicialmente adicionamos cerca de 10 gotas dos nitratos (Ag(NO3)2 e
Pb(NO3)2) em um tubo de ensaio para a separação e identificação do mesmo.
a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1
Após a preparação da solução problema adicionou ao mesmo 10 gotas de
HCl 6 mol/L com o intuito da precipitação dos cátions envolvidos. Depois da
adição do ácido agitou-a e centrifugou-a, onde detectamos a formação de um
precipitado, chamado de precipitado I, contendo os cloretos do grupo V de
coloração branco e um sobrenadante, chamado de sobrenadante I. Para este,
colocado em outro tubo de ensaio, adicionou-se mais 1 gota de HCl para
verificar se houve a totalidade da precipitação, na qual constatamos que após o
acréscimo teve a precipitação dos mesmo.
AgNO3 (aq) + HCl AgCl2(s) + HNO3
Pb(NO3)2(aq) + HCl PbCl2(s) + HNO3
Ao precipitado I fez uma lavagem qualitativa através da adição de 20
gotas de água destilada com 3 gotas de HCl 6 mol/L agitou-se e centrifugou-se
até a formação do mesmo precipitado como consta na figura 1. Logo em
seguida desprezamos o liquido sobrenadante, pois não irá interferir para a
separação e identificação dos cátions.
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Figura 1. Precipitação dos Cloretos do Grupo V
Acrescentou ao precipitado 4 mL de água destilada e em seguida
aqueceu-a em banho maria por cerca de 3 minutos. Após isso, separamos o
liquido sobrenadante, onde chamamos de sobrenadante II. Neste, pudemos
detectar através da literatura que no sobrenadante II há apenas os íons Pb2+,
na qual por possuir um Kps maior quando aumentado à temperatura em
relação ao outro cloreto envolvido, assim como mostra na tabela 1. Outro fato
para tal afirmação é que
TABELA 1.: Solubilidade dos cloretos do grupo da prata em água.
SAL KPS SOLUBILIDADE
MOLAR
SOLUBILIDADE A
25 oC
(g/L)
SOLUBILIDADE A
100 oC
(g/L)
AgCl 1,8.10-10 1,3.10-5 mol/L 1,9.10-3 2,1.10-3
PbCl2 1,7.10-5 1,6.10-2 mol/L 4,5 33,4
Como demostrado através da Tabela 1. Todos os cloretos deste grupo
torna-se mais solúvel com o aumento da temperatura, mas o efeito só
pronunciado no caso PbCl2. Enquanto a 100 oC, 1 ml de água dissolve apenas
0,0021 mg de AgCl, a quantidade de PbCl2 que se dissolverá em 1 ml de água
e a 100 0C será superior a 30 mg. Como a solubilidade do AgCl ainda é muito
baixa em temperatura elevada, este cloreto não pode ser detectado a partir
deste método analítico.
PbCl2(s) Pb2+ + 2 Cl-
b) Reação com Cromato de Potássio ( K2CrO4)
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Com o intuito de identificar o íon Pb2+ no sobrenadante, adicionamos
cerca de 2 gotas de ácido acético (CH3COOH) 6 mol/L e 13 gotas de cromato
de potássio (K2CrO4) afim de ocorrer uma precipitação. Após o procedimento
realizado pudemos verificar que houve a formação de um precipitado amarelo,
onde de acordo com a equação química abaixo formou-se PbCrO4
Pb2+ + CrO4
2- PbCrO4(s)
De acordo com a literatura, éramos para ser utilizado 4 gotas de K2CrO4 1
mol/L, porém em laboratório apenas o tinha em forma de titulação, no caso 5%.
Como a mesma estar relacionada à g / mL, fizemos uma proporção que há 5g
para 100 mL e que a Massa Molar da substancia é 148. Com isso através da
formula da concentração descobrimos o quanto esta solução estar
concentrada.
Formula utilizada:
C= mM .V
Substituindo os dados acima achamos sua concentração, na qual foi 0,3
mol/L. A partir disso, utilizamos a formula da diluição M1.V1 = M2.V2 para
descobrir a quantidade exata de gotas desta solução para a precipitação deste
sal.
Com isso, depois da precipitação amarela houve a confirmação do Pb2+.
Depois lavamos o mesmo com água destilada e aquecemo-la em banho –
maria, onde houve a formação de outro precipitado, chamado de Precipitado II,
e outro sobrenadante, sobrenadante III, assim como mostra na Figura 2. e 3.
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Figura 2. Precipitado II Figura 3. Sobrenadante III
c) Reação com NH4OH
Após a formação do precipitado II, o mesmo foi lavado com cerca de 4 mL
de água destilada e aquecido em banho – maria por 3 minutos até a formação
de um novo precipitado, onde este foi centrifugado e separado do
sobrenadante, cuja este foi de chamado de sobrenadante IV como consta na
figura 4. A este, dividimos em dois tubos de ensaio com o intuito de
adicionarmos as soluções precipitantes do íon Pb2+ para verificar a existência
deste na solução. Em cada tubo adicionamos HCl 6 mol/L e K2CrO4 e
verificamos que não houve a precipitação de nenhum ficando claro que o íon
Pb2+ não estava presente no sobrenadante.
Adicionamos ao precipitado formado 2 mL (40 gotas) da solução de
NH4OH 6 mol/L sobre agitação com o intuito da verificação do íon restante.
Observamos a formação de um precipitado laranja, chamado este de
precipitado III e um sobrenadante, na qual este contém Ag(NH3)2+ na solução,
assim como mostra na equação química.
AgCl + 2 NH4OH Ag(NH3)2+ + Cl- + 2 H2O
Não conseguimos detectar o porquê do precipitado laranja, pois segundo
a literatura, se houvesse a formação de um precipitado escuro era a presença
do cátion Hg2+, porém o mesmo não foi utilizado na prática.
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Figura 4. Sobrenadante IV
d) Reação com ácido Nítrico (HNO3)
Após a centrifugação do precipitado formado com o sobrenadante, houve a separação dos mesmos para a análise do sobrenadante, onde este foi chamado de Sobrenadante V. Isto tudo para verificar nesta solução a presença da prata Ag+. Depois de depositar o sobrenadante em um tubo de ensaio, adicionamos a ela 3 mL de HNO3 6 mol/L para observar se há formação de um novo precipitado. Constatamos que ao adicionarmos o ácido no sobrenadante obtivemos a confirmação do Ag+ na solução com a formação de um precipitado branco.
Equação química:
Ag(NO3)2+ Ag+ + 2NH3
2 NH3 + 2 H+ 2 NH4+
Ag+ + Cl- AgCl(s)
Reação Global: Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ AgCl(s) + 2 NH4
+
A amônia que se encontra em equilíbrio com os íons diaminprata é
convertida no íon amônio pelos íons H+ do ácido, deslocando o equilíbrio de
dissociação do complexo para a direta, e os íons prata então se combinam com
os íons cloreto da solução para formar cloreto de prata, branco.
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5. CONCLUSÃO
Os cátions do grupo V apresentam, na maioria das reações,
comportamento semelhante entre si, tal como a formação de cloretos
insolúveis, nos dois casos pela adição de ácido clorídrico.
Utilizando-se das propriedades características dos elementos foi possível
fazer sua separação e identificação. Os cátions presente na solução problema
foram identificados por meio da marcha sistemática dos cátions do grupo V.
Concluiu-se assim que resultados obtidos nas análises feitas nesta prática
foram satisfatórios tanto nas reações de identificação, que mostraram
resultados positivos, como nas separações, onde os métodos utilizados
mostraram-se bastantes eficazes. Contudo tanto as reações de identificação,
como as de separação mostraram-se eficientes e coerentes com as literaturas
usadas.
Pode-se concluir que, realmente, cada cátion desse grupo apresenta
características exclusivas em suas reações a determinados reagentes.
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6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BACCAN, N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. Introdução a
semimicroanálise qualitativa. Editora da UNICAMP, Campinas – SP, 1987.
VOGEL, A. I. Química analítica qualitativa. 5ª Ed. Editora Mestre Jou -
SP,1982.
Russel, J.B. Química Geral; vol. I, 2ª Edição; Makron Books, São Paulo, 1994.
Brady, J. E. - Humiston, Gerard E. Química Geral; vol. II, 2 ª. Edição; Ed.
Moderna Ltda., São Paulo, 1996.
19
ANEXOS
EXERCÍCIOS
1. Explicar por que se usa HCl a frio como reagente precipitante do Grupo V de
cátions. Que poderia acontecer se fosse usado HCl ?
2. No que consiste o “desproporcionamento” do Hg22+? Que importância isso
tem na análise qualitativa?
3. Explicar por que o AgCl dissolve-se em meio amoniacal e reprecipita quando
HNO3 é adicionado?
4. Uma solução contendo um íon desconhecido dá um precipitado branco com
a adição de solução de HCl. Quando aquecido com água quente esse
precipitado dissolve-se e a solução obtida dá um novo precipitado ao ser
tratada com solução de K2CrO4 que por sua vez, depois de separado, é
solubilizado em NaOH. Baseando-se nessa observação, quais dos seguintes
compostos poderiam estar presentes:
Pb(NO3)2, BaCl2, AgNO3, Hg(NO3)2
5. Por que a fórmula do íon mercuroso é escrita Hg22+ e não Hg+ ?
6. Uma amostra sólida de pode conter qualquer um dos seguintes sais: PbCl2,
Hg2(NO3)2, Ag2S, PbCO3. Desenvolver um esquema de análise que permita
determinar quais destes compostos estão presentes na amostra proposta.
7. Desenvolver um esquema simplificado de análise, com um número mínimo
de etapas, para cada uma das seguintes misturas de dois cátions em solução:
a) Hg22+ e Pb2+
b) Ag(NH3)2+ e Pb2+
8. Descrever quais as implicações que os seguintes “erros” no procedimento
analítico terão sobre os resultados da análise dos cátions do grupo V.
a) Após a adição do HCl diluído e aquecimento, a solução é deixada resfriar à
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temperatura ambiente antes de ser centrifugada.
b) Após a remoção do PbCl2 precipitado na etapa anterior, o sólido
remanescente ( AgCl e/ou Hg2Cl2) não é lavado exaustivamente com água
quente antes da adição do NH4OH 6 M.
RESPOSTAS
1. Usa-se HCl na precipitação deste grupo, porque o HCl fornece os íons H+ e
Cl-, pois a solução deve ser o suficiente ácida, para impedir a precipitação dos
oxi-cloretos de bismuto (III) e antimônio (III). Se fosse usado HCl concentrado
levaria a formação de cloro- complexos solúveis.
2. O desproporcionamento de Hg22+ para Hg+ é de 81 para 1. Este fato serve
para compreender a química de alguns compostos de mercúrio. Compostos
mercurosos são estáveis relativamente à decomposição em mercúrio metálico
e compostos mercúricos. Quando se adiciona NH4OH ao HgCl2 resulta num
precipitado branco. Ao passo que a adição de amônia ao Hg2Cl2 resulta em
uma substância preta e uma branca, cuja combinação leva ao aparecimento de
uma cor preta ou cinza. Como o mercúrio formado é finamente dividido, ele
apresenta uma cor negra e mascara o Hg(NH2)Cl formado
3. Porque o AgCl tem Kps igual a 1,56 x 10-10 e é menor que o Kps da NH3 e
maior que o Kps do HNO3.
4. Soluções: Pb(NO3)2 + HCl (solução com ppt branco)
Ag(NO3)2 + HCl (solução com ppt branco)
Quando aquecido, centrifuga e decanta o sobrenadante, que pode conter Pb2+.
Ao adicionar K2CrO4 1 M, forma um precipitado amarelo de PbCrO4 que
confirma a presença de Pb2+.
5. Porque forma um dímero.
6. PbCl2 : adiciona HCl, e o Pb2+ será identificado devido a formação de um
precipitado branco.
Ag2S: adiciona H2S e forma um precipitado negro e um sobrenadante marrom.
21
7.
a) Separa o precipitado do sobrenadante; ao sobrenadante adiciona gotas de
K2CrO4; a formação de um precipitado amarelo provou a presença do Pb com
PbCrO4. Precipitado de AgCl com Hg2Cl2: lava o precipitado com água, adiciona
NH4OH e centrifuga; a formação do precipitado escuro confirmou a presença
do íon mercuroso.
b) Sobrenadante com Pb2+ adiciona K2CrO4.
Sobrenadante com Ag(NH3)2+ acidifica com HCl.
8.
a) não haveria a formação do precipitado do PbCl2, para identificação do Pb2+.
b) Poderia haver resquícios do Pb2+.