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PREPARO DE SOLUES E DETERMINAO DE

CONCENTRAES

Gabriel BORTOLETI, Gabriela BEGALLI, Giovani A. B. HELMANN *, Natalia R. DE LIMA e

Wueverton CAETANO.

email*: giovani_hellmann@hotmail.com

Curso de Tecnologia em Processos Qumicos, Universidade Tecnolgica Federal do Paran

(UTFPR), Campus Toledo, 85902-490 - Toledo/Paran/Brasil

RESUMO Prticas envolvendo o preparo de solues e determinao de concentraes com os seguintes reagentes: sulfato ferroso (lquido), permanganato de potssio (slido), cloreto de sdio

(slido) e xido de clcio (slido). Como tambm abranger os conceitos de cidos e bases

aprendidos em sala de aula, medindo o pH atravs do pHmetro e com o papel indicador universal do

cido clordrico lquido.

PALAVRAS-CHAVE: solues; concentraes; pH.

1. INTRODUO.

Soluo uma mistura homognea na

qual as molculas ou os ons presentes

interagem livremente entre si. Para formar

uma soluo necessria que pelo menos duas

substncias estejam envolvidas: solvente que

o meio no qual os solutos so

misturados/dissolvidos e soluto que qualquer

substncia dissolvida no solvente.

Para descrever a composio de uma

soluo, geralmente especifica uma

concentrao, que a razo entre a quantidade

de soluto e a quantidade de solvente ou

soluo. Em uma soluo diluda a razo

soluto/solvente pequena e j em uma soluo

concentrada a razo entre soluto/solvente

elevada. [1]

Em geral existe uma quantidade limite

de soluto que pode ser dissolvido em um dado

volume de solvente a uma dada temperatura.

Quando este limite atingido temos uma

soluo saturada e qualquer quantidade

adicional de soluto simplesmente se depositar

no fundo da soluo. A solubilidade de um

soluto a quantidade necessria para se obter

uma soluo saturada. A soluo que possui

menos soluto que o necessrio para saturao

denominada soluo no saturada. [1]

Na maioria dos casos a solubilidade de

um soluto pode ser aumentada com a elevao

da temperatura, onde mais soluto pode ser

dissolvido ao se aquecer uma soluo saturada

na presena de um excesso de soluto.

As vezes o soluto excedente no se

separa, formando uma soluo supersaturada,

aquela que apresenta mais slido do que o

necessrio para a saturao. O slido formado

a partir de uma soluo conhecido como

precipitado e a reao qumica que produz um

precipitado chamada de reao de

precipitao. [1]

1.1 Objetivos.

Colocar em prtica os conceitos

relacionados as solues, tais como

concentrado, diludo, saturado e desenvolver

noes bsicas de concentrao, enfocando o

aspecto de razo entre massa e volume.

userRealceutilizar SEMPRE o verbo no PASSADO, pois a prtica foi realizada primeiro para depois o relatrio ser elaborado.E ainda, o verbo sempre no impessoal

LarissaNotaNOTA: 75,00

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2. MATERIAIS E MTODOS

Materiais

Toalhas de papel 1 Balana analtica Shimadzu AY220

(max.220g d: 0,1 mg) 1 Balo volumtrico 10 ml 5 Tubos de ensaio e estante Vidros de relgio 1 Bureta de 0,01 ml classe A 1 Pisseta com agua destilada 2 Balo volumtrico 50 ml Beckers PHmetro PoluControl-pHmetro Srie

105, volts 9VDC Modelo Ph250 Papel indicador de pH 1 Funil pequeno 1 Esptula Basto de vidro Bico de Bunsen Caneto

Reagentes

gua destilada Soluo de 0,2% m/v de sulfato ferroso

(FeSO4) acidulada

Soluo 10% v/v de cido clordrico (HCl) (preparado por Patrick no dia

15/05/14)

Permanganato de potssio (KmnO4) slido

Cloreto de sdio (NaCl) slido xido de clcio (CaO) slido

Mtodos

Prtica I

Foi pego o permanganato de potssio

por uma esptula e colocada num vidro

relgio.

Adicionou-se permanganato de

potssio no vidro relgio at atingir 0,02 g na

balana analtica.

Colocou-se agua destilada num balo

volumtrico de 10 ml mais o permanganato de

potssio, porem foi passado do limite de 10

ml;

Pegou-se a bureta de 0,01ml com uma

pipetador para preencher os tubos de ensaio

onde no tubo n 1 colocou-se 3,0 ml da

soluo contida no balo volumtrico, no tubo

n 2 colocou-se 2,0 ml mais 1,0 ml de gua

destilada e no tubo n 3 colocou-se 1,0 ml da

soluo mais 2,0 de gua.

Aps encheu-se uma bureta de 25ml

com sulfato ferroso acidulada e ajeitando o

menisco no 0,0 ml.

Gota a gota foi adicionando no tubo n

1, e agitando o tubo conforme a quantidade de

gotas que despejava e quando percebeu-se o

descoramento, fechou-se a torneira da bureta e

anotando o volume gasto de sulfato ferroso

para ocorrer o descoramento.

Repetiu-se o mesmo procedimento com

o tubo de ensaio n 2 e n 3.

Prtica 2

Em um Becker colocou-se HCl para

medir o pH pelo pHmetro e em um vidro

relgio gotejou em cima do papel indicador de

pH.

Em um balo volumtrico identificado

por um caneto com o n 1 colocou-se 1 ml de

HCl mais a gua destilada at completar 50ml,

mediu-se pela fita e pelo pHmetro o valor do

pH.

Em outro balo volumtrico colocou-se

1 ml do que tinha no balo volumtrico n 1

com restante de gua at atingir 50 ml. Mediu-

se o pH pela fita e pelo pHmetro.

userRealceUtilizar linguagem culta sempre!

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Prtica 3

Adicionou-se 5 ml de gua destilada

atravs de uma bureta de 0,01 ml em dois

tubos de ensaio.

Pesou se 0,2 g de cloreto de sdio num

vidro relgio. Tambm pesou-se 0,2 de xido

de clcio.

Aps a pesagem adicionou-se em cada

tubo um dos reagentes.

Ligou-se um pico de Bunsen para

aquecer o tubo onde tem formao de

precipitado.

Aps as prticas limpou-se os

equipamentos e a bancada.

3. RESULTADOS E DISCUSSO

Prtica 1

Com a soluo de 0,2 g de

permanganato de potssio mais 10ml de gua,

no qual passou um pouco mais de 10 ml, como

mostra a Figura 1:

Figura 1 - Resultado da soluo de KMnO4 (aq)

Colocou-se uma certa quantidade dessa

soluo em trs tubos de ensaio, como mostra

a tabela 1, mais gua destilada e sulfato

ferroso:

Tabela 1 - Resultado em cada tubo de

ensaio.

Tubos

de

ensaio

Soluo

KMnO4(aq) (ml)

gua

destilada

(ml)

Sulfato

ferroso

acidulada

(FeSO4) (ml)

1 3 - 8,4

2 2 1 6

3 1 2 2,7

As massas contidas em cada tubo est

demonstrada na equao 1:

Obs: T1 est referente ao tudo 1, T2 ao

tudo 2 e T3 ao tubo 3.

As concentraes em g/L de cada tubo

esto representadas na equao 2:

userRealceFoi 0,2 ou 0,02 g???

userRealceMais ateno na prxima vez!

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As concentraes em mol/L de cada

tubo est representada na equao 3:

Atravs da Figura 2, mostra-se o

resultado aps adicionar sulfato ferroso na

soluo at ocorrer o descoramento.

Na equao 4 demonstra % (m/v) de cada tubo de ensaio.

Como mostra na Tabela 1, quantidade

que foi adicionada a cada tubo, no caso o T1

por ter uma maior concentrao de

permanganato de potssio necessitou-se de

uma quantidade maior de sulfato, e conforme

foi diminuindo o valor de cada soluo nos

restantes dos tubos como adicionando gua

destilada, a quantidade de sulfato ferroso

necessria para o descoramento foi

diminuindo.

Figura 2 - Resultado aps adicionar

sulfato ferroso

A Tabela 2 demonstra os resultados

obtidos da medio de ph do 10% de HCl, 50

ml d'gua mais 1 ml de 10% HCl, e 1ml da

(50ml d'agua mais 1ml de 10% HCl) mais 50

ml de gua pelo equipamento denominado

pHmetro.

Tabela 2 Valores de pH para as solues determinada pelo pHmetro

LarissaRealceAo separar o nmero de sua unidade, sempre use o "espao no separvel", no word, para isto use CTRL+Shift+barra de espao.

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O pH foi determinado numa

temperatura prxima 21.6 C.

Na Tabela 3 so os resultados pela

determinao de pH pela fita.

Tabela 3 pH determinado pela fita

Houve um certo grau de erro quanto a

determinao do pH da ltima soluo,

conforme a fita deu pH igual 6 e pelo

pHmetro deu 3,22, isso pode ter ocorrido pelo

fato de vrias turmas estarem realizando a

medio de acidez e podem no ter limpado

bem o eletrodo, prejudicando no resultado.

O cido clordrico um eletrlito forte,

sua ionizao em gua essencialmente

completa e suas solues so extremamente

cidas, dependendo da concentrao[2].

Prtica 3

Na prtica trs a soluo de 0,2 g NaCl

mais 5 ml H2O resultou numa soluo

totalmente diluda (saturada).

J a soluo de 0,2 g CaO mais 5 ml

H2O houve precipitao e foi aquecido para

total diluio. Porm no dissolveu, resultando

em corpo de fundo. O xido de clcio pouco

solvel em gua na temperatura ambiente e

gera solues com alta alcalinidade.

Porm nesta prtica mesmo com o

aumento da temperatura (Relacionar,

estruturas, no dissolve porqu?)

4. CONCLUSES

Atravs destas prticas observou-se a olho nu a ocorrncia de uma soluo,

concentrao de soluo, soluo satura e

precipitado em diferentes reagentes.

Com os resultados obtidos conclui-se

que o sulfato ferroso deu descoramento na

soluo mostrando com a quantidade utilizada

qual era a soluo mais concentrada.

Ficou determinado que conforme a

quantidade de gua colocando num cido

clordrico vai diminuindo o pH, que foi

observada nos resultados.

Percebeu-se que a temperatura de uma

soluo fundamental, pois a solubilidade de

um soluto pode ser aumentada com a elevao

da temperatura, na maioria dos casos, porm

na soluo de CaO com gua no ocorreu a

diluio, resultando em precipitado.

5. REFERNCIAS

[1] BRADY, James E., Qumica: a matria e

suas transformaes, Rio de Janeiro: LTC,

2009, pag. 133-157.

[2] BACCAN, Nivaldo et al, Qumica

analtica quantitativa elementar, So Paulo:

Edgard Blcher, 3 edio, 1979, pag. 43-55.

LarissaRealceSer mesmo??Talvez a resposta esteja no tornassol, papel usado para medir "escalas" ou "intervalos"de pH e no erro do pHmetro.

LarissaRealcePois, o CaO pouco solvel em gua, qual o coef. de solubilidade deste sal e do NaOH, em determinada temperatura?Faltou pesquisar na literatura, assim vcs saberiam o pq!