RELACIONES CUANTITATIVAS

MolNúmero de Avogadro

Substancias

Simples(Elementos)

Compuestas(Compuestos)

Reacciones Químicas Ecuaciones Químicas

Átomos Símbolos

Moléculas Fórmulas

Peso atómico

Peso molecular

Peso atómico

Peso atómico calculado(considera los pesos de los isótopos y el % de cada uno de ellos en la naturaleza)Son los que están en la tabla periódica(unidades de masa atómica uma)

Peso molecular Suma de los pesos atómicos de todoslos componentes de una molécula

H3PO4Peso atómico del O 16 uma x 4 = 64 uma

Peso atómico del P 31 uma x 1 = 31 uma

Peso atómico del H 1 uma x 3 = 3 uma

Peso molecular del H3PO4 98 uma

Ejemplo:

g mol

g · mol-1

ejercicios

H2OC6H12O6CH3COOHKMnO4

etc…

Ca 40 uma 40g Ca 1 mol Ca NA átomos de Ca

H2O 18 uma 18g H2O 1 mol H2O NA moléculas de H2O

O2 32 uma 32g O2 1 mol O2 NA moléculas de O2

NA = Número de Avogadro

H2SO4 98 uma 98g H2SO 1 mol H2SO4 NA moléculas de H2SO4

C6H12O6 180 uma 180g C6H12O6 1 mol C6H12O6 NA moléculas de C6H12O6

S 32 uma 32g S 1 mol S NA átomos de S

=

=

=

=

=

=

=

=

=

=

=

=

NA = 6.02 x 1023

40g Ca 1 mol Ca 6.02 x 1023 átomos de Ca

18g H2O 1 mol H2O 6.02 x 1023 moléculas de H2O

32g O2 1 mol O2 6.02 x 1023 moléculas de O2

NA = 6.02 x 1023 ….

98g H2SO4 1 mol H2SO4 6.02 x 1023 moléculas de H2SO4

180g C6H12O6 1 mol C6H12O6 6.02 x 1023 moléculas de C6H12O6

32g S 1 mol S 6.02 x 1023 átomos de S

=

=

=

=

=

=

=

=

=

=

=

=

g mol

La MolLa Mol

Esta fotografía muestra una mol de un sólido (NaCl), de un líquido (H2O) y de un gas (N2).

Composición porcentual Fórmula empírica Fórmula molecular ···

Composición porcentual

H3PO43x1 1x39 4x16

3 39 64

98

3 98

X 100

398

x 100=

NaNO323x1 14x1 3x16

23 14 48

8523 85

X 100

2385

x 100=

14 85

X 100

1485

x 100=

48 85

X 100

4885

x 100=

=

=

=

27.0588

16.4705

56.4705

99.9999

% Na

% N

% O

Fórmula empírica27.0588

16.4705

56.4705

% Na

% N

% O

NaxNyOz

n =m (g)

p.a.

nNa =m (g)Na

23

nN =m (g)N

14

nO =m (g)O

16=

56.4705

16

=27.0588

23

=16.4705

14

= 3.52937

= 1.176469

= 1.176469

1.176469

1.176469

1.176469

1

1

3

Na1N1O3NaNO3

Composición porcentual

C4H104x12 10x1

48 10

5848 58

X 100

4858

x 100=

82.758617.2413

% C% H

Fórmula molecular

82.7586

17.2413

% C

% H

CxHy

n =m (g)

p.a.

nC =m (g)C

12

nH =m (g)H

1

=82.7586

12

=17.2413

1= 17.2413

= 6.8965

6.8965

6.8965 1

2.5

2

5

C2H5

C4H10

Peso molecular = 58 g/mol

Fórmula empírica

Fórmula molecular

Peso molecular = 29 g/mol

58 / 29 = 2