Redoxreactie’s Halogenen en Metalen
description
Transcript of Redoxreactie’s Halogenen en Metalen
Redoxreactie’sHalogenen en Metalen
RedoxreactieReactie met elektronen overdracht.
Reductor – staat elektronen afMg, wanneer dit ioniseert ontstaat Mg2+. Mg
heeft twee elektronen afgestaan.Oxidator- neemt elektronen opBijvoorbeeld O2, wanneer dit ioniseert onstaat
O2-. O2 heeft twee elektronen opgenomen.
HalfreactiesEen bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl2(g) 2
NaCl(s) Ook hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Na staat een elektron af aan Cl2. Dit kan als volgt worden voorgesteld:
Halfreacties (2)De reactie kan worden opgesplitst in
zogenaamde halfreacties.2 Na 2 Na+ + 2 e- Cl2 + 2 e- 2 Cl-
Na optellen volgt er: 2 Na + Cl2 2 Na+ + 2 Cl- 2 Na + Cl2 2 NaCl
Halfreacties (3)Het zelfde voorbeeld nog een keer, maar nu
met namen van deeltjes en halfreacties
Redoxreductor(red)= deeltje dat elektronen kan
afstaanoxidator(ox)= deeltje dat elektronen kan
opnemenreductie= elektronenopnameoxidatie= elektronenafgifteoxidator wordt gereduceerdreductor wordt geoxideerd
Bij redoxreacties verandertde lading van de atomen, aantal afgestane e-= aantal opgenomen e-lading voor de pijl= lading na de pijl.
HalogenenDe oxidatorsterkte van de halogenen komt
overeen met de volgorde in groep 17 van het periodiek systeem
Reactie?Reactie tussen de sterkste reductor en de
sterkste oxidator. Alleen reactie als de oxidator sterker is dan
de geconjugeerde oxidator van de reductorAls een pijl kan lopen van links naar rechts,
van boven naar benedenFluor (F2) reageert wel met
een jood ion (I-)Broom (Br2) reageert niet
met een chloride ion (Cl-)
MetalenMetaalatomen staan elektronen af, zijn dus
een red.Metaalionen nemen elektronen op, zijn dus
een ox.
Metaalatomen reageren met metaalionen:Bv: Zn + Pb2+ Pb + Zn2+
Splitsen in halfreacties: Zn Zn2+ +2 e-
Pb2+ +2 e- Pb
Reacties met MetalenHet algemene schema van een reactie tussen
een metaalatoom en een metaalion:
Fe Fe2+ + 2 e-
Cu2++ 2 e- Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
red1 ox1 + n e-
ox2 + n e- red2red1 + ox2 ox1 + red2
Sterkte van metalenDe sterkte van de reductor (metaalatoom) hangt af
van de edelheid van het metaalHoe edeler het metaal, hoe moeilijker het elektronen
afstaat, en hoe zwakker de reductor is.Hoe onedeler het metaal, hoe makkelijker het
elektronen afstaat, en hoe sterker de reductor isDe sterkte van de oxidator (metaalion) hangt
omgekeerd af van de edelheid van het metaalHoe edeler het metaal, hoe makkelijker het
elektronen opneemt, hoe sterker de oxidator isHoe onedeler het metaal, hoe moeilijker het
elektronen opneemt en hoe zwakker de oxidator is.
Reactie?Bij een redoxreactie zijn de ox en de red voor de pijlsterker dan de ox en de red na de pijl.
Als een pijl kan lopen van links naar rechts, van boven naar beneden
OpgavenKan koper met zoutzuur reageren? Zo ja, geef
de RV.
Kan lood met zoutzuur reageren? Zo ja, geef de RV.