REDOX Y ELECTROQUÍMICA

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES

+1 +

2 +3

+3

+2±4

±3+5

+2+4+6

1357

C, O, S, Cl, Mn, N, P, Mg, H, Fe, Ni, Cu, V, Ti

𝐾 2𝐶𝑟2𝑂7+𝐻2𝑆𝑂4+𝐻2𝑂2→𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3+𝐾 2𝑆𝑂4+𝐻 2𝑂+𝑂2

𝑍𝑛+𝐻𝑁𝑂3→𝑍𝑛(𝑁𝑂3)2+𝑁𝐻 4𝑁𝑂3+𝐻2𝑂

𝐼 2+𝐻𝑁𝑂3→𝐻𝐼𝑂3+𝑁𝑂2+𝐻2𝑂

𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐾 3𝑃𝑂4→𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2+𝐾𝐶𝑙

𝑁𝐻 4𝐶𝑙+𝐶𝑎𝑂→𝑁𝐻3+𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻20

𝑃+𝐻𝑁𝑂3+𝐻2𝑂→𝐻3 𝑃𝑂4+𝑁𝑂

Calcular el número de oxidación de las siguientes reacciones

𝑃0+𝐻+1𝑁+5𝑂3−2+𝐻 2

+ 1𝑂−2→𝐻 3+1𝑃+5𝑂4

−2+𝑁+ 2𝑂− 2

𝐼 20+𝐻+1𝑁+5𝑂3−2→𝐻+1 𝐼+5𝑂3

−2+𝑁 +4𝑂2− 2+𝐻2

+1𝑂− 2

𝐶𝑎+2𝐶𝑙2−1+𝐾 3+1𝑃+5𝑂4

−2→𝐶𝑎3+2(𝑃𝑂4)2− 3+𝐾 +1𝐶𝑙−1

𝑁− 3𝐻4+1𝐶𝑙−1+𝐶𝑎+2𝑂− 2→𝑁− 3𝐻3

+1+𝐶𝑎+2𝐶𝑙2−1+𝐻 2+1𝑂−2

𝑍𝑛0+𝐻+1𝑁+5𝑂3−2→𝑍𝑛+2(𝑁𝑂3)2

− 1+𝑁− 3𝐻 4+1𝑁+5𝑂3

−2

𝐾 2+1𝐶𝑟2+6𝑂7

− 2+𝐻2+1𝑆+6𝑂4

−2+𝐻2+1𝑂2

−1→𝐶𝑟 2+3(𝑆𝑂4)3−2+𝐾 2

+1𝑆+6𝑂4−2+𝐻 2

+1𝑂−2+𝑂20

REACCIONES REDOXOxidación Perdida de que experimenta una sustancia.

Reducción Ganancia de que experimenta una sustancia.

Agente Oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación (el que se reduce).Agente Reductor: Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación (el que se oxida).

𝐾𝑀𝑛𝑂 4+𝐹𝑒𝑂→𝐾 2𝑂+𝑀𝑛𝑂+𝐹𝑒2𝑂3𝐾 +1𝑀𝑛+7𝑂4−2+𝐹𝑒+2𝑂− 2→𝐾 2

+1𝑂−2+𝑀𝑛+2𝑂−2+𝐹𝑒2+3𝑂3−2

Oxidó: , Agente ReductorRedujo: , Agente oxidante.

𝐶𝑙2+𝐾𝑂𝐻→𝐾𝐶𝑙+𝐾 𝐶𝑙𝑂3+𝐻 2𝑂

𝐶𝑙20+𝐾 +1(𝑂𝐻 )− 1→𝐾+1𝐶𝑙−1+𝐾 +1𝐶𝑙+5𝑂3−2+𝐻2

+1𝑂−2

𝐶𝑙20→𝐶𝑙− 1(𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒)

𝐶𝑙20→𝐶𝑙+5(𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟 )

5∗ (2𝑒+𝐶𝑙20→2𝐶𝑙−1 )=(10𝑒+5𝐶𝑙20→10𝐶𝑙− 1)

1∗ (𝐶𝑙20→2𝐶𝑙+5+10𝑒 )= (𝐶𝑙20→2𝐶𝑙+5+10𝑒 )10𝑒+6𝐶𝑙20→10𝐶𝑙− 1+2𝐶𝑙+5+10 𝑒

6𝐶𝑙20+𝐾+1(𝑂𝐻)− 1→10𝐾+1𝐶𝑙−1+2𝐾 +1𝐶𝑙+5𝑂3−2+𝐻2

+1𝑂−2

6𝐶𝑙2+12𝐾𝑂𝐻→10𝐾𝐶𝑙+2𝐾 𝐶𝑙𝑂3+6𝐻2𝑂3𝐶𝑙2+6𝐾𝑂𝐻→5𝐾𝐶𝑙+𝐾𝐶𝑙𝑂3+3𝐻2𝑂

𝐾𝑀𝑛𝑂 4+𝐹𝑒𝑂→𝐾 2𝑂+𝑀𝑛𝑂+𝐹𝑒2𝑂3

𝐾 +1𝑀𝑛+7𝑂4−2+𝐹𝑒+2𝑂− 2→𝐾 2

+1𝑂−2+𝑀𝑛+2𝑂−2+𝐹𝑒2+3𝑂3−2

𝑀𝑛+7→𝑀𝑛+2(𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒)

𝐹𝑒+2→𝐹𝑒2+3(𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟 )

2∗(5𝑒+𝑀𝑛¿¿+7→𝑀𝑛+2)=10 𝑒+2𝑀𝑛+7→2𝑀𝑛+2¿

10𝑒+2𝑀𝑛+7+10𝐹𝑒+2→2𝑀𝑛+2+5𝐹𝑒2+3+10𝑒

2𝐾+1𝑀𝑛+7𝑂4− 2+10𝐹𝑒+2𝑂− 2→𝐾2

+1𝑂−2+2𝑀𝑛+2𝑂− 2+5𝐹𝑒2+3𝑂3−2

2𝐾𝑀𝑛𝑂4+10𝐹𝑒𝑂→𝐾 2𝑂+2𝑀𝑛𝑂+5𝐹𝑒2𝑂3

ELECTROQUÍMICA¿Qué es? ciencia que estudia los procesos de transformación de energía química a eléctrica o viceversa. Dichas transformaciones son posibles a las reacciones redox .

Galvanoplastia.Tratamiento de aguas.

Aplicaciones…

Pilas y baterias.

Las reacciones se llevan a cabo en Celdas Electroquímicas, las cuales pueden ser: Celdas voltaicas o galvánicas. Celdas electrolíticas.

Dónde se llevan a cabo las reacciones?