Redox Pentru Didactic

Evaluare reacții redox, clasa a 9-a Evaluare reactii redox.Varianta 1 1.Pentru reacțiile chimice de mai jos: KMnO 4 + C + H 2 O → KOH + CO 2 + MnO 2 HNO 3 + P → P 2 O 3 + NO + H 2 O a.stabiliți numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacție) b.puneți coeficienții pe baza sistemului redox 1,5p/reacție) c.stabiliți oxidantul și reducătorul (0,5p/reacție) 2. Desenți elementul galvanic Cu-Zn. 1p a.Scrieți ecuațiile care se petrec la electrozi, stabiliți anodul si catodul 1p b.Stabiliți rolul punții de sare, care este electrodul a cărui masa crește, care este electrodul a carui masa scade, ce se întămpla cu concentrația soluției de sare de cupru și cu concentrația soluției de sare de zinc.1p Evaluare reactii redox.Varianta 2 Pentru reacțiile chimice de mai jos: KMnO 4 + S + H 2 O → KOH + SO 2 + MnO 2 HNO 3 + P → P 2 O 5 + NO + H 2 O a.stabiliți numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacție) b.puneți coeficienții pe baza sistemului redox 1,5p/reacție) c.stabiliți oxidantul și reducătorul (0,5p/reacție) 2. Desenți elementul galvanic Cu-Zn. 1p a.Scrieți ecuațiile care se petrec la electrozi, stabiliți anodul si catodul 1p b.Stabiliți rolul punții de sare, care este electrodul a cărui masa crește, care este electrodul a carui masa scade, ce se întămpla cu concentrația soluției de sare de cupru și cu concentrația soluției de sare de zinc.1p Evaluare reactii redox.Varianta 3 Pentru reacțiile chimice de mai jos: MnO 2 + S + HF→ MnF 2 + SO 2 + H 2 O HNO 3 + S → SO 3 + N 2 + H 2 O a.stabiliți numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacție) b.puneți coeficienții pe baza sistemului redox 1,5p/reacție) c.stabiliți oxidantul și reducătorul (0,5p/reacție) 2. Desenți elementul galvanic Cu-Zn. 1p a.Scrieți ecuațiile care se petrec la electrozi, stabiliți anodul si catodul 1p b.Stabiliți rolul punții de sare, care este electrodul a cărui masa crește, care este electrodul a carui masa scade, ce se întămpla cu

Upload
nathanial-jones
Category

Documents
view
225
download
1

Embed Size (px):

Transcript of Redox Pentru Didactic

Evaluare reacii redox, clasa a 9-a

Evaluare reactii redox.Varianta 11.Pentru reaciile chimice de mai jos:KMnO4 + C + H2O KOH + CO2 + MnO2HNO3 + P P2O3 + NO + H2Oa.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p

Evaluare reactii redox.Varianta 2Pentru reaciile chimice de mai jos:KMnO4 + S + H2O KOH + SO2 + MnO2HNO3 + P P2O5 + NO + H2Oa.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p

Evaluare reactii redox.Varianta 3Pentru reaciile chimice de mai jos:MnO2 + S + HF MnF2 + SO2 + H2OHNO3 + S SO3 + N2 + H2Oa.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p

Evaluare reactii redox.Varianta 4Pentru reaciile chimice de mai jos:MnO2 + C + HF MnF2 + CO2 + H2OKClO4 + S SO3 + KCla.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p