Leesproblemen voorspellen: Mogelijk of Onmogelijk? Wenselijk of Onwenselijk?
Redox 4 Voorspellen en Opstellen
description
Transcript of Redox 4 Voorspellen en Opstellen
Redox 4Voorspellen en Opstellen
Redox-koppelsBij een redox reactie reageert een stof als
oxidator of reductor, waarbij een redcutor of oxidator ontstaat:
Cu Cu2+ + 2e-
Bij deze reactie reageert Cu als reductor, waarbij Cu2+ ontstaat. Cu2+ is een oxidator
Cu/Cu2+ is een redox koppelZie Binas 48
Opstellen Redox vergelijkingVoorbeeldopgave: We druppelen een
aangezuurde oplossing van KMnO4 (kaliumpermaganaat), bij een oplossing van ijzer(II)chloride.
Stap 1: Inventariseer de deeltjes, en sorteer ze op oxidator en reductor (m.b.v. Binas 48!)Oxidator Reductor
H2O H2OMnO4
- + H+ Cl-
Fe2+ Fe2+
K+
Opstellen Redox vergelijking 2Stap 2: Zoek met behulp van Binas 48 de
sterkste reductor en de sterkste oxidatorSterkste oxidator is de combinatie: MnO4
- + H+. MnO4
- en H+ zijn ook oxidatoren als ze alleen voorkomen, maar de combinatie is sterker
Sterkste reductor is Fe2+ Oxidator ReductorH2O H2OMnO4
- + H+ Cl-
Fe2+ Fe2+
K+
Opstellen Redox vergelijking 3Stap 3: Schrijf de halfreacties op, maak het aantal
elektronen gelijk en schrijf de totaal reactie op. ox: MnO4
- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2Ored: Fe2+ Fe3+ + 1e-
Let op dat de sterkste oxidator en de sterkste reductor links van de pijl staan!!
ox: MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O |1x|
red: 5Fe2+ 5Fe3+ + 5e- |5x|MnO4
- + 8H+ + 5Fe2+ + 5e- Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ + 5e-
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Opstellen Redox vergelijking 4Stap 4: Kijk of de reactie verloopt (pijl
van ox naar red moet naar beneden lopen)
De halfreacties zijn:ox: MnO4
- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2Ored: Fe2+ Fe3+ + 1e-
De halfreactie van de ox staat hoger dan de halfreactie van de red, er loopt een pijl van boven naar beneden, dus de reactie verloopt.
Opstellen Redox vergelijking 5Stap 5: Streep de gelijke
moleculen/ionen/electronen weg
De totaalreactie is MnO4
- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Er staan links en rechts van de pijl geen gelijke elektronen, er hoeft niks weggestreept te worden.
Opstellen van een reactievergelijkingWe voegen een kaliumpermanganaatoplossing bij
een oplossing van natriumsulfiet.Stap 1: Inventariseer de deeltjes, en sorteer ze op
oxidator en reductor. Stap 2: Zoek met behulp van Binas 48 de sterkste
reductor en de sterkste oxidatorStap 3: Schrijf de halfreacties op, maak het aantal
elektronen gelijk en schrijf de totaal reactie op. Stap 4: Kijk of de reactie verloopt (pijl van ox naar
red moet naar beneden lopen)Stap 5: Streep de gelijke moleculen/ionen/electronen
weg
InventarisatieK+ , MnO4
-, Na+, SO32- en H2O
oxidatoren reductorenMnO4
- + H2O SO32- + H2O
K+ H2ONa+ H2O
Sterkste
Volgens BINAS 48 Sterkste ox: MnO4
- + H2OSterkste red: SO3
2- + H2O
oxidatoren reductorenMnO4
- + H2O SO32- + H2O
K+ H2ONa+ H2O
HalfreactiesMnO4
- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH- │2x│SO3
2- + H2O SO42- + 2H+ + 2e- │3x│
2MnO4- + 4H2O + 6e- 2MnO2 + 8OH-
3SO32- + 3H2O 3SO4
2- + 6H+ + 6e-
De totaalreactie wordt:2MnO4
- + 4H2O + 3SO32- + 3H2O 2MnO2 +
8OH- + 3SO42- + 6H+
Reactie?De halfreactie van de ox staat boven de
halfreactie van de red, er loopt een pijl van boven naar beneden
De reachtie verloopt dus
WegstrepenTotaalreactie:
2MnO4- + 4H2O + 3SO3
2- + 3H2O 2MnO2 + 8OH- + 3SO4
2- + 6H+
Links van de pijl staan 4H2O en 3H2O 7H2O. 2MnO4
- + 7H2O + 3SO32- 2MnO2 + 8OH- +
3SO42- + 6H+
Links en rechts van de pijl H2O, wegstrepen levert:2MnO4
- + H2O + 3SO32- 2MnO2 + 2OH- + 3SO4
2-