Tujuan Pembelajaran

-Siswa dapat menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubagan bilangan oksidasi(PBO)

-Siswa dapat menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi(ion elektron)

Langkah langkah penyetaraan reaksi redoks dg PBO

1.Tulis biloks masing masing unsur

2.Samakan jml atom yg mengalami perubahan biloks dan tulis jml total biloksnya

3.Tulis selisih biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi

4.Kalikan angka penurunan biloks ke koefisien zat yg mengalami kenaikan biloks(oksidasi) dan sebaliknya angka kenaikan biloks kekoefisien zat mengalami penurunan biloks(reduksi)

Langkah Yang Kelima dan enam

5.Untuk menyamakan muatan: Dalam suasana Asam, ditambah ion H+

Dalam Suasana Basa ditambah ion OH-

Untuk Menyetarakan jumlah atom H, ditambahkan H2O

6.Setarakan zat lain dg cara membubuhi koefisien dg angka tertentu

.

CONTOH : Setarakan persamaan reaksi redok berikut:KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

Langkah langkahnya Seperti ini

1.Tulis biloks masing masing unsur

KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

2.Samakan jml atom yg mengalami perubahan biloks dan tulis jml total biloksnya

KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

3.Tulis selisih biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi

2KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

4.Kalikan angka penurunan biloks(-8) ke koefisien zat yg mengalami kenaikan biloks(oksidasi) dan sebaliknya angka kenaikan biloks(+2) kekoefisien zat mengalami penurunan biloks(reduksi) ( 8 dg 2 boleh disederhanakan 4 dg 2)

KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

5.Setarakan zat lain dg cara membubuhi koefisien dg angka tertentu

KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

2

2

Langkah langkah penyetaraan reaksi redoksdgMetode Setengah reaksi( metode ion elektron)

1.Tulis biloks masing masing unsur (tulis reaksi dlm bentuk ion)

2.Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah

3.Samakan jumlah unsur yg mengalami perubahan biloks

4.Samakan jml atom oksigen dg cara menambahkan H2O : Pihak yg kekurangan 1 atom O ditambah 1 molekul H2O (jika dlm suasana asam) Pihak yg kelebihan 1 atom O ditambah 1 molekul H2O (jika suasana basa)

5.Samakan jml atom H dg cara menambahkan H+(suasana asam) dan OH- (suasana basa)

6. Samakan muatan dengan cara menambahkan elektron

7. Samakan jml e pada reaksi reduksi dan oksidasi dg cara mengalikan dg angka tertentu, lalu jumlahkan kedua reaksi tersebut.

.

Reaksi dlm bentuk molekul

Langkah langkah penyetaraan reaksi redoks dg metode lain

1.Tulis biloks masing masing unsur (tulis reaksi dlm bentuk ion)

2.Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah

3. Samakan jumlah unsur yg mengalami perubahan biloks

4. Tulis jml perubahan biloks ( ∆ ) masing masing reaksi

5. Tambahkan e sesuai dengan selisih ( ∆ ) biloks:

sebelah kiri untuk reduksi

sebelah kanan untuk oksidasi

6. Samakan muatan dg cara menambahkan H+(suasana asam) dan OH- (suasana basa)

7. Tambahkan H2O untuk menyetarakan jml O dan H

8. Samakan jml e pada reaksi reduksi dan oksidasi dg cara mengalikan dg angka tertentu, lalu jumlahkan kedua reaksi tersebut.

9. Kembalikan reaksi dlm bentuk molekul,dan Setarakan zat lain dg cara membubuhi koefisien dg angka tertentu

Metode lain