Reaciones Quimicas Nt
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Prof. Natalia Toubes
CAMBIOS FÍSICOS Y
CAMBIOS QUÍMICOS.
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Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:
Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS:
• La hoja toma dióxido de carbono (CO2) del aire,(también llega el H2O tomada del suelo por la raíz ). FÍSICO
• El AGUA se transforma en HIDRÓGENO (H2) y OXÍGENO (O2). QUÍMICO
• El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera .FÍSICO
• El HIDRÓGENO reacciona con el DIÓXIDO DE CARBONO para formar ALMIDÓN .QUÍMICO
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INDICIOS DE QUE HA PODIDO OCURRIR UN CAMBIO QUÍMICO O REACCIÓN QUÍMICA:
• Formación de un precipitado.• Desprendimiento de gases.• Cambios de color.• Absorción o liberación de calor.• Cambios en otras propiedades como
acidez, olor, aparición de propiedades magnéticas o eléctricas.
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¿ qué sucede a nivel microscópico durante un cambio químico?
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¿Cómo se representa un cambio químico o reacción
química?
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PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
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PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
2 IK + Pb (NO3)2 PbI2 + 2KNO3
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PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
• Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos
• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.
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Ajuste de ecuaciones para que se cumpla la ley de conservación de la
masa.H2 + O2 H2O
Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.
• ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua? H2 + O2 2 H2O
Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.
• ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?
2 H2 + O2 2 H2O
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Ajuste de ecuaciones.Formación del agua.
A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.
2 H2 + O2 2 H2O nº de átomos en la molécula.
coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)
“ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias iniciales y en las finales.”
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REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
• Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante los modelos moleculares.
Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las
moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.
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REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE la reacción química de formación
de agua.
H2 + O2 H2O
esta representación no cumple el principio de conservación de la masa.!!!
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2 H2 + O2 2 H2O
esta representación si cumple el principio de conservación de la masa.!!!
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Representación de reacciones.
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Procedemos a ajustar:Zn +2 HCl ZnCl2 + H2
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Otro ejemplo de representación de reacciones.
CaCO3 CaO + CO2
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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
S ÍN TE S ISD E S C O M P O S IC IÓN
S U S TITU C IÓNIN TE RC AM B IOC O M B U S TIÓN
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REACCIONES DE SÍNTESIS
Varias Sustancias Una SustanciaHidrógeno + Azufre + Oxígeno → Ácido Sulfúrico
H2 + S + O
2→ H
2SO
4
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2Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
+
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Una Sustancia Varias Sustancias
Clorato de potasio → Cloruro de potasio + oxígeno
K ClO3 → K Cl + O
2
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Estas reacciones son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general Un ejemplo que se usa en los Airbags
NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)
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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
AB + C AC + BCloruro de Hidrógeno + Zinc → Cloruro de Zinc + Hidrógeno
H Cl + Zn → ZnCl2 + H
2
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los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un
compuesto.
Mg (s) + Cu2SO4 (s) MgSO4(s) + Cu (s)
+ +
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REACCIONES DE INTERCAMBIO
AB + CD AD + BCCloruro de Sodio + Nitrato de Plata → Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata
Na Cl + AgNO3 → NaNO
3 + AgCl
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REACCIONES DE COMBUSTIÓN
COMBUSTIBLE + OXÍGENO → DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA
CH4 + O
2 → CO
2 + H
2O
COMBUSTIÓN DEL GAS METANO
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Reacción de COMBUSTIÓN.Siempre los productos son dióxido de carbono gaseoso,
vapor de agua y energía (en forma de luz, calor, etc)
EtanolCarbónButano
Propano + O2 CO2 +H2O+ EnergíaGasolinaMaderaPlásticos…………
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¿Como ajustar una reacción de combustión?
C2H6 + O2 CO2 + H2O
1º.-Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de agua, para ajustar estos.
C2H6 + O2 CO2 +3 H2O
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¿Como ajustar una reacción de combustión?
2º.-Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de dióxido de carbono, para ajustar estos.
C2H6 + O2 2CO2 +3 H2O
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¿Como ajustar una reacción de combustión?
3º.-Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de oxígeno, para ajustar estos.
C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O
• !!ojo!!.Frecuentemente aparecen coeficientes fraccionarios.
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Ajuste y representación de la reacción
C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O
Para poder representarla ,eliminamos el coeficiente fraccionario, multiplicando por dos la ecuación:
2 C2H6 + 7 O2 4CO2 +6H2O
+ +
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Energía de las reacciones
• Durante el curso de una reacción siempre se produce ,en mayor o menor medida ,un desprendimiento o una absorción de energía.
• Así clasificamos las reacciones en:1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se
desprende calor.Aunque en un principio haya que suministrar una mínima cantidad de calor.
2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que se absorbe calor.