http://indonesiakutercinta.wordpress.com

Rangkuman Konsentrasi Larutan1. Kemolalan adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat yang

terlarut dalam 1000 gram pelarut.

2.gMr

g

pm ×= 1000

3. Fraksi mol adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol suatu zat terhadap jumlah mol larutan(zat pelarut + zat terlarut).

4.

terlarutpelarut

pelarutpelarut XX

XX

+=

Rangkuman Sifat Koligatif Larutan

1. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya.

2. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis.

3. Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan disebut penurunan tekanan uap jenuh (ΔP).

4. ΔP = P° – P. ket: P°= tekanan uap jenuh pelarut P = tekanan uap jenuh larutan5. ΔP = P°.Xterlarut dimana Xterlarut = Fraksi Mol Terlarut6. Penurunan Titik Beku larutan (ΔTf) Sebanding dengan konsentrasi zat terlarut.7. Oleh Roult penurunan titik beku dirumuskan sebagai berikut:

ff KmT =∆

8. Kenaikan Titik Didih larutan (ΔTb) adalah selisih antara titik didih larutan (Tb) dengan titik didih pelarut murni (To)

9. bb KmT =∆

10. Osmosis adalah molekul pelarut dari larutan yang berkonsentrasi rendah ke larutan yang berkonsentrasi tinggi melalui membran semipermiabel.

11. Sedangkan Tekanan Osmotik adalah Gaya yang digunakan untuk menahan peristiwa osmosis.

12.TR

V

n

TRM

=

=

π

π

13. Perbandingan antara harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama disebut faktor van’t hoff (i)

14. Persamaan untuk Larutan yang bersifat elektrolit, masing-masing di kalikan faktor van’t hoff, kecuali, tekanan uap.

- 2 -

Ket :m = molalitasp = gram zat pelarutg = gram zat terlarutMr g = massa relative zat terlarut

Ket:ΔTf = Penurunan Titik Beku (oC)Kf = tetapan titik beku molal (oC/molal)m = molalitas larutan

Ket:ΔTb = Kenaikan titik didih (oC)Kb = tetapan titik didih molal (oC/molal)m = molalitas larutan

Ket:π = Tekanan Osmotik (atm)M = Molaritas (mol/Liter)R = Tetapan gas ideal (0,082)T = Suhu mutlak (kelvin)

Catatan :Jika T = 300Maka RT = 24,6

http://indonesiakutercinta.wordpress.com

15.

απ

)1(1 −+==

=∆=∆

ni

iMRT

iKmT

iKmT

ff

bb

- 3 -