Rachma Widianing Tyas 10007089

LOGO

Rachma Widianing Tyas10007089

Sedang Memproses data ….

penemuan elektron, model atom thomson, model

atom rutherford, model atom bohr, efek zeeman dan momentum sudut

orbital, laserMASUK

Sedang Memproses data ….

SELAMAT DATANG

Contents TEORI TEORI ATOMMARI BELAJAR FISIKA

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN

MOMENTUM SUDUT ORBITAL

LASER

Atom merupakan partikel paling kecil yang masih mempunyai sifat unsur. Menurut para ahli fisika, jari-jari suatu atom sekitar 3 – 15 nm (1 nm = 10-9 meter). Sampai sekarang belum ada alat yang dapat memperbesar atom sehingga dapat diamati secara jelas.

Walaupun atom tidak dapat dilihat dengan jelas, para ahli dapat membuat perkiraan gambaran mengenai atom berdasarkan data eksperimen dan kajian teoritis yang dilakukannya.

Perkiraan tentang gambaran atom tersebut dinamakan model atom. Itulah sebabnya mengapa model atom telah beberapa kali mengalami perubahan sesuai dengan perkembangan ilmu pengetahuan.


MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil

percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.

Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif untuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut.

LANJUT


MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa :

Model atom Thomson dianalogikan seperti sebuah roti kismis, dimana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thomson bersifat netral.

KEMBALI


MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

Antoine Henri Bacquerel (1852-1908), seorang ilmuwan dari Perancis

pada tahun 1896 menemukan bahwa uranium dan senyawa-senyawanya secara spontan memancarkan partikel-partikel. Partikel yang dipancarkan itu ada yang bermuatan listrik dan memiliki sifat yang sama dengan sinar katode atau elektron.

Unsur-unsur yang memancarkan sinar itu disebut unsur radioaktif, dan sinar yang dipancarkan juga dinamai sinar radioaktif. Ada tiga macam sinar radioaktif, yaitu:

LANJUT


Sinar alfa dan beta merupakan radiasi partikel. Setiap partikel sinar alfa bermuatan +2 dengan massa 4 sma, sedangkan partikel sinar beta sama dengan elektron, bermuatan -1 dan massa sma (dianggap sama dengan nol). Adapun sinar gamma adalah radiasi elektromagnet, tidak bermassa, dan tidak bermuatan.

KEMBALI

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER


Dua tahun berikutnya, yaitu pada tahun 1913, seorang ilmuwan dari Denmark yang bernama Niels Henrik David Bohr (1885-1962) menyempurnakan model atom Rutherford. Model atom yang dianjurkan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford-Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut.

Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkat-tingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada keadaan stasioner, artinya tidak memancarkan energi.

Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga - anak tangga

LANJUT

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER


LANJUT

Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti tata surya

mini. Pada tata surya, planet- planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektron-elektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan (orbit)

hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1 elektron.Dalam model atom Bohr ini dikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut.

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER


Sedangkan elektron pada kulit terluar dikenal dengan sebutan elektron valensi. Susunan elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.

Untuk menentukan konfigurasi elektron sutu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu:

1.Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N) dan seterusnya.

2.Kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.

3.Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit adalah

KEMBALI

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER


MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

Spektrum garis atomik teramati saat arus listrik dialirkan melalui gas di dalam sebuah tabung lecutan gas. Garis-garis tambahan dalam spektrum emisi teramati jika atom-atom tereksitasi diletakkan di dalam medan magnet luar. Satu garis di dalam spektrum garis emisi terlihat sebagai tiga garis (dengan dua garis tambahan) di dalam spektrum apabila atom diletakkan di dalam medan magnet. Terpecahnya satu garis menjadi beberapa garis di dalam medan magnet dikenal sebagai efek Zeeman.

Efek Zeeman tidak dapat dijelaskan menggunakan model atom Bohr. Dengan demikian, diperlukan model atom yang lebih lengkap dan lebih umum yang dapat menjelaskan efek

Zeemandan spektrum atom berelektron banyak.

LANJUT


MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

Suatu elektron bermassa m bergerak dalamsuatu orbit berjari-jari r dengan frekuensi f danmomentum sudut Elektron L. Gerakan elektron inimenghasilkan arus. Gerakan elektron ini jugamenimbulkan medan magnetik maka pada kejadian inimuncul momen magnetik.

v

-e

L

LANJUTKEMBALI


MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

efqfIf

Tt

tqI

1)(

22 rfe

AfeAI

Kuat Arus Momen Magnetik

Momentum Sudut elektron

2

2

2

2

2

rfmL

rfmL

rfrvrvmL

mLe

rfmL

rfe

2

22

2

Jadi momen magnetik

berlawanan arahdengan momentum

sudut elektron

KEMBALI


MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

Elektron yang bergerak mengelilingi inti atom memiliki momentum sudut. Efek Zeeman yang teramati ketika atom berada di dalam medan magnet berkaitan dengan orientasi atau arah momentum sudut dari gerak elektron mengelilingi inti atom. Terpecahnya garis spektum atomik menandakan orientasi momentum sudut elektron yang berbeda ketika elektron berada di dalam medan magnet.Tiap orientasi momentum sudut elektron memiliki tingkat energi yang berbeda. Meskipun kecil perbedaan

tingkat energi akan teramati apabila atom berada di dalam medan magnet.

LANJUT


Momentum sudut elektron dapat dinyatakan sebagai :

Dimana

Bilangan i disebut bilangan kuantum orbital. Jadi, bilangan kuantum orbital i menentukan besar momentum sudut elektron. Nilai bilangan kuantum orbital i adalah

i= 0, 1, 2, 3, … (n – 1)

misalnya, untuk n = 2, nilai i yang diperbolehkan adalah i = 0 dan i = 1.

KEMBALI

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER


LASER merupakan singkatan dari Light Amplification by Stimulated Emmission of Radiation (penguatan cahaya dengan stimulasi emisi radiasi). Selanjutnya kata LASER menjadi suatu kata yang baku, laser. Untuk mengetahui laser lebih lanjut, perhatikan persamaan berikut :

Hf = E2 – E1

Jika elektron secara spontan meluruh, berubah dari suatu keadaan menjadi keadaan lain, elektron tersebut memancarkan foton dengan energi sebesar persamaan diatas. Proses ini disebut emisi spontan.

LANJUT

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER


Transisi dari suatu keadaan ke keadaan lainnya bisa dihalangi, dalam hal ini adalah fotonnya. Dengan kata lain, energi foton h dapat menghalangi transfer elektron dari keadaan 1 ke keadaan 2 menghasilkan foton lainnya dengan energi

hf = E1-E 2

Ini disebut pemancaran terangsang (stimulated emmission ), yaitu proses yang menghasilkan dua foton berenergi hf. Lebih jauh, kedua foton ini akan terfase. Jadi, laser yang ideal terbentuk dari suatu kumpulan foton berfrekuensi tepat sama dan semua foton tersebut terfase.

KEMBALI LANJUT

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER


Sifat yang terjadi akibat kesamaan frekuensi adalah monokromatisme dan sifat yang terjadi akibat kesamaan fase adalah koherensi. Jadi syarat terbentuknya laser adalah sumber cahaya yang monokromatis dan koheren.

Namun kenyataannya laser tidaklah monokromatik murni ataupun koheren murni. Meskipun demikian, ketika mengarakterisasikan sistem laser yang sebenarnya, secara umum diasumsikan bahwa sinar laser pada awalnya adalah terfase, dan inkoherensi laser timbul karena sifat monokromatis yang jelek dari sumber.

Jadi sebenarnya koherensi dan monokromatisme secara umum digunakan untuk mengukur parameter yang sama.

KEMBALI

MODEL ATOM

PENEMUAN ATOM

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

EFEK ZEEMAN


LASER

Rachma Widianing Tyas 10007089

Documents

Transcript of Rachma Widianing Tyas 10007089