Química Pressão máxima de vapor 1. Pressão (máxima) de ......A pressão máxima de vapor de um...
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Pressão máxima de vapor
Pressão (máxima) de vapor (P1. V)
(V)
(l)
Pressãode vapor
Líquido
Temperatura (T) Temperatura (T)
A pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida pelos vapores do líquido (temperatura T) quando está em equilíbrio com a fase líquida.
A pressão (máxima) de vapor depende somente:da natureza do líquido (substância);a) da temperatura.b)
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Química
Grafi camente
Pv(2)
Pv
Pv(1)
T (°C)T'
Álcool etílico Água
(2)
(1)
1: (menos vol til)
2: (mais vol til)
á
á
Quanto maior a pressão (máxima) de vapor, mais volátil é a substância.
Temperatura de ebulição2. Um líquido entra em ebulição quando sua pressão (máxi-
ma) de vapor se iguala com a pressão atmosférica do local.
1 atm
Pv
T 100 °C
H2O
T (ebulição) normal
Umidade relativa do ar3. É a pressão parcial do vapor da água em relação à pressão
(máxima) de vapor da água na temperatura considerada.
Diagrama de fases4. As curvas de pressão de vapor do líquido e do sólido em
um diagrama (PV × temperatura)
Curva de
ebulição
Curva de
sublimaçã
o
Pressão de vapor
Temperatura
S
V
L
T
Cur
va d
eso
lidifi
caçã
o
T = ponto triplo (Coexistem os três estados físicos.)
Propriedades coligativasPropriedades coligativas: dependem exclusivamente da concentração de partículas de um soluto (não volátil). A adição de um soluto não volátil a um solvente acarreta tonoscopia: abaixamento da pressão (máxima) de vapor.
t (°C)t
p'
p
PvaporSolvente puro
Solução
P Efeito tonoscópico
O efeito coligativo em soluções iônicas é maior que em soluções moleculares, pois nas dissociações iônicas ou ionização, aumenta a concentração de partículas de soluto dissolvido.
Exemplo:
1 mol C H O 1 mol de part culas
1 mol NaCl
6 12 6
glicose
1L( ) →
í
(( ) → ( ) + ( )+ −1L
2 mols de part culas
Na aq Cl aq
í
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Ebulioscopia e crioscopiaEbulioscopia: aumento na temperatura de início de ebuliçãoCrioscopia: abaixamento da temperatura de início de solidificação (congelação)
Pv = 1 atm
S
L
T (C°)T’c T’eTc Te
P(máx.) Vapor Solvente (puro): + volátil (Pv)
Solução: – volátil (P’v)
Solvente puro: Pv, Te, TcSolução: P T Tv e c
’ ’ ’, ,Temos: P P T T T Tv v e e c c
’ ’ ’ ’;< > > <
OsmoseOsmose: é a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável, de uma solução menos concentrada (mais
diluída) de partículas para uma solução mais concentrada de partículas.
H2O pura
a) Glicose (C6H12O6)b) NaCl
Membrana semipermeável
Osmose
Solução aquosa(0,10 mol/L) a 27 °C
A menor pressão aplicada no êmbolo para evitar a osmose é chamada de pressão osmótica, e pode ser calculada pela equação:
M R T ii
i
1
1
soluções moleculares
soluções iônicas fattor de Van’t Hoff
i q1 1