Química2 bach 2.3. el sistema periódico. desarrollo histórico
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2.3. EL SISTEMA PERIÓDICO. DESARROLLO HISTÓRICO
¿Cómo explicar algunas regularidades en el comportamiento de determinados elementos?
Química
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1829, Johann Wolfgang Döbereiner, clasificó los elementos en grupos de tres (tríadas)
• Similares propiedades químicas.• El peso atómico del elemento central es la media de los otros
dos.
Elementos de las tríadas de Döbereiner y masas atómicas
1 2 3 4
Litio 7 Calcio 40 Azufre 32 Cloro 35,5
Sodio 23 Estroncio 88 Selenio 79 Bromo 80
Potasio 39 Bario 137 Teluro 127,6 Iodo 127
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1866, John Newlands, formula la ley de las octavas
• Si ordenamos los elementos en orden creciente de sus pesosatómicos, el octavo elemento, a partir de uno dado, tienepropiedades fisicoquímicas análogas a este.
Elementos de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Br
K Ca
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1869, Mendeleiev y Meier de forma independiente
• Elementos colocados en orden creciente de peso atómico• Agrupar los elementos en filas en función de sus propiedades
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Predicciones de la tabla de Mendeleiev
• Cuestionar el valor del peso atómico de algunos elementos (Be)• Invertir el orden de los pesos atómicos para algunos
elementos, el Ni y el Cu.• Dejar huecos libres en la tabla, que suponían la predicción de
nuevos elementos (1871-B; 1879-Sc; 1886-Si)
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La explicación de los fallos de la tabla:Ley de Moseley
Los rayos X emitidos al golpear electrones en un metal está directamente relacionada con el número atómico Z (no con A)
• Identificó Z comopropiedad de los átomos.
• Permitió determinar si doselementos están contiguos.
• Permitió asignar lugaresdefinitivos a los átomos enla tabla.