Quimica Practica 2
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA
AREA DE LA ENERGÍA, LAS INDUSTRIAS Y LOS RECURSOS NATURALES NO RENOVABLES
CARRERA DE INGENIERIA EN GEOLOGÍA AMBIENTAL Y ORDENAMIENTO TERRITORIAL
LABORATOTIO DE QUÍMICA
PRIMER CICLO
ASIGNATURA: QUÍMICA
PRACTICA DE LABORATORIO N°2 FECHA: 04-05-2016
POR: KAREN P. MARTÍNEZ M.Profesor Asignatura: Ing. José Ochoa
Técnico de Laboratorio: Dr. Luis A. Angamarca Ll.
2016
LOJA - ECUADOR
TEMA:
Ley de las proporciones
definidas o de la composición
constante
1. Tema
Ley de las proporciones definidas o dela composición constante.
2. Objetivos Determinar la composición porcentual de los componentes de una sustancia
pura (Ley de las proporciones definidas de Proust).
Representar gráficamente los contenidos porcentuales de los componentes
de la sustancia analizada.
3. Equipo y material utilizado
Balanza analítica
Cápsulas de porcelana
Espátulas y/o cucharas metálicas
Sulfato de Amonio
Tabla periódica actualizada
Cámara fotográfica
Cuadro de notas
Franela limpia y seca para secado de manos.
Papel secante para secado de recipientes de cerámica y vidriería.
Una computadora portátil para uso de la hoja de cálculo de Excel.
Cuaderno de apuntes
Implementos de protección personal (mandil, guantes).
4. Marco Teórico
Ley de las proporciones definidas o de la composición constante de Proust.- Este proyecto de ley fue presentado por el químico francés Joseph Louis Proust
(1754-1826), que realizó experimentos con sustancias puras y llegó a la conclusión
de que cualquiera que sea el proceso utilizado para su obtención, la composición
global de estas sustancias es constante.
La Ley de Proust se define como:
Ley de las proporciones recíprocas
Las masas de los reactivos y productos de una reacción de los participantes
mantienen una relación constante.
A través del análisis de numerosas sustancias obtenidas por diferentes métodos se
comprobó que la misma sustancia siempre tiene la misma composición cualitativa y
cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua siempre se muestra el 88,9%
y 11,1% de oxígeno en peso de hidrógeno combinado en la misma proporción.
Proust llevó a cabo varios experimentos, y concluye que el agua (sustancia pura)
está compuesta de hidrógeno y oxígeno, siempre encuentra la proporción de 1 / 8
de peso.
La ley de Proust fue estudiada y aprobada, y luego se extenderá a cualquier
reacción química.
En una reacción química ordinaria los reactantes se consumen en una proporción constante y definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de consumirse, con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera fuera su método de obtención en la naturaleza o laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.
5. Procedimiento
Primero: Tomamos cualquier sustancia química que esté a nuestro alcance (fácil
de conseguir) cuya fórmula química podamos escribir.
Segundo: Utilizamos una capsula de porcelana medimos la masa en la balanza
analítica una cantidad exacta de 2,29 g de Sulfato de Amonio; 40,87 g de
Carbonato de Calcio; 14, 08 g de Sulfato Hidratado de Calcio; 116,80 g de Sulfuro
de Plomo; 0,60 g de Alumo Silicato Básico; 8,96 g de Sulfuro de Hierro.
Tercero: Por las relaciones porcentuales expresadas a través de la fórmula
química, determinamos que masa le corresponde a cada uno de los elementos de
cada compuesto químico. Realizamos los cálculos en función de la masa atómica
de los elementos químicos de la formula química y la masa molecular de cada
sustancia.
Sulfato de Amonio ¿
N: 14.00 x 2 = 28.00/132,02= (21,209)100= 21,209%
H: 1.00 x 8 = 8.00/132,02= ( 6,060)100= 6,060%
S: 32.06 x 1 = 32.06/132,02= (24,284)100= 24,284%
O: 15.99 x 4 = 63,96/132,02= (48,447)100= 48,447%
Mn: 132,02 100,00 %
De la fórmula química del Sulfato de Amonio (¿) se desprende que al Nitrógeno le
corresponde el 21,209% en masa, Hidrógeno 6,060% en masa, Azufre 24,284% y
al Oxigeno 48,447%. Por consiguiente, las relaciones másicas en función de los
2,29 gramos serán:
Para el Nitrógeno:
2,29 g ¿ 100,00%
X g N 21,209%
X= (2,29 g) (21,209%)/100%=0,486 g
Para el Hidrógeno:
2,29 g ¿ 100,00%
X g H 6,060%
X= (2,29 g) (6,060%)/100%=0,139 g
Para el Azufre:
2,29 g ¿ 100,00%
X g S 24,284%
X= (2,29 g) (24,284%)/100%=0,556g
Para el Oxígeno:
2,29 g ¿ 100,00%
X g O 48,447%
X= (2,29 g) (48,447%)/100%=1,109g
Comprobando se tiene:
0,486g + 0,139g + 0,556g + 1,109g = 2,29g (Muestra inicial)
Carbonato de Calcio (CaCO3¿
Ca: 40.08 x 1= 40.08/100.06= (0.4005)100= 40,056%
C : 12.01 x 1= 12.01/100.06= ( 0.120)100= 12,004%
O : 15.99 x 3= 47.97/100.06= ( 0.479)100= 47,941%
Mn: 100.06 100,00 %
De la fórmula química del Carbonato de Calcio (CaCO3¿ se desprende que al
Calcio le corresponde el 40,056% en masa, Carbono 12,004% en masa, y al
Oxigeno 47,941%. Por consiguiente, las relaciones másicas en función de los 40,87
gramos serán:
Para el Calcio:
40,87 g (CaCO3¿ 100,00%
X g Ca 40,056%
X= (40,87 g) (40,056%)/100%=16,3707g
Para el Carbono:
40,87 g (CaCO3¿ 100,00%
X g C 12,004%
X= (40,87 g) (12,004%)/100%=4,9059g
Para el Oxígeno:
40,87 g (CaCO3¿ 100,00%
X g O 47,941%
X= (40,87 g) (47,941%)/100%=19,5934g
Comprobando se tiene:
16,37070987g + 4,905903099g + 19,59338703g = 40,87 (Muestra inicial)
Sulfato Hidratado de Calcio (CaSO4 .2H2O)
Ca : 40.08 x 1 = 40.08 / 204,06 = ( 0,19641 ) 100 = 19,6413 %S : 32.06 x 1 = 32,06 / 204,06 = ( 0,15711 ) 100 = 15,7111 %O : 15.99 x 8 = 127,92 / 204,06 = ( 0,62687 ) 100 = 62,6874 %H : 1.00 x 4 = 4,00 / 204,06 = ( 0,0196 ) 100 = 1,96021 %Mn : 204,06 100,00 %
De la fórmula química del Sulfato Hidratado de Calcio (CaSO¿¿4 .2H2O)¿ se
desprende que al Calcio le corresponde el 19,6413% en masa, Azufre 15,7111%
en masa, al Oxigeno 62,6874% y al Hidrogeno 1,96021%. Por consiguiente, las
relaciones másicas en función de los 14,08 gramos serán:
Para el Calcio:
14,08 CaSO4 .2H2O 100,00 %
X g Ca 19,6413 %
X= (14,08 g) 19,6413 /100% = 2,76549 g
Para el Azufre:
14,08
CaSO4 .2H2O 100,00 %
X g S 15,7111 %
X= (14,08 g) 15,7111 /100% = 2,21212 g
Para el Oxigeno
14,08
CaSO4 .2H2O 100,00
%
X g O 62,687
%
X= (14,08 g) 62,687 /100% = 8,82639 g
Para el Hidrógeno
14,08 CaSO4 .2H2O 100,00 %
X g H 1,9602 %
X= (14,08 g) 1,9602 /100% = 0,276 g
Comprobando se tiene:
2,765492g + 2,212118g + 8,826392g + 0,275997g = 14,08 (Muestra inicial)
Sulfuro de Plomo (PbS)
Pb : 207,19 x 1 = 207,19 / 239,25 = ( 0,866 ) 100 = 86,599 %S : 32.06 x 1 = 32,06 / 239,25 = ( 0,134 ) 100 = 13,400 %Mn : 239,25 100,00 %
De la fórmula química del Sulfuro de Plomo (PbS ¿ se desprende que al Plomo le
corresponde el 86,5998 % en masa, y al Azufre 13,4002 %. Por consiguiente, las
relaciones másicas en función de los 116,80 gramos serán:
Para el Plomo:
116,80 PbS 100,00 %
X g Pb 86,6 %
X= (14,08 g) 86,6 /100% = 101,149 g
Para el Azufre:
116,80 PbS 100,00 %
X g S 13,4 %
X= (14,08 g) 13,4 /100% = 15,6514 g
Comprobando se tiene:
101,1485559g + 15,6514441g = 116,8 (Muestra inicial)
Alumo Silicato Básico (Al2Si2O5¿)
Al : 40.08 x 2 = 53,96 / 433,92 = ( 0,1243547 ) 100 = 12,435 %Si : 32.06 x 2 = 56,16 / 433,92 = ( 0,1294247 ) 100 = 12,942 %O : 15.99 x 20 = 319,80 / 433,92 = ( 0,7370022 ) 100 = 73,7 %H : 1.00 x 4 = 4,00 / 433,92 = ( 0,0092182 ) 100 = 0,9218 %Mn : 433,92 100,00 %
De la fórmula química del Alumo Silicato Básico (Al2Si2O5(OH ¿4) se desprende que
al Aluminio le corresponde el 12,435 % en masa, Silicio 12,942 % en masa, al
Oxigeno 73,7 %, y al Hidrógeno 0,9218 %. Por consiguiente, las relaciones
másicas en función de los 0,69 gramos serán:
Para el Aluminio:
0,69 Al2Si2O5¿ 100,00 %
X g Al 12,435 %
X= (0,69 g) 12,435 /100% = 0,0858 g
Para el Silicio:
0,69 Al2Si2O5¿ 100,00 %
X g Si 12,942 %
X= (0,69 g) 12,942 /100% = 0,0893 g
Para el Oxigeno
0,69 Al2Si2O5¿ 100,00
%
X g O 73,7 %
X= (0,69 g) 73,7 /100% = 0,50853 g
Para el Hidrógeno
0,69 Al2Si2O5¿ 100,00 %
X g H 0,9218 %
X= (0,69 g) 0,9218 /100% = 0,00636 g
Comprobando se tiene:
0,085804757g + 0,089303g + 0,508531g + 0,006360g = 0,69 (Muestra inicial)
Sulfuro de Hierro (FeS2¿
Fe : 55,84 x 1 = 55,84 / 119,96 = ( 0,465488 ) 100 = 46,549 %S : 32.06 x 2 = 64,12 / 119,96 = ( 0,534511 ) 100 = 53,451 %Mn : 119,96 100,00 %
De la fórmula química del Sulfuro de Hierro (FeS2¿ se desprende que al Hierro le
corresponde el 46,549 % en masa, y al Azufre 53,451 %. Por consiguiente, las
relaciones másicas en función de los 8,96 gramos serán:
Para el Hierro:
8,96 FeS2 100,00 %
X g Fe 46,549 %
X= (46,549g) 8,96 /100% = 4,17078 g
Para el Azufre:
8,96 FeS2 100,00 %
X g S 53,451 %
X= (53,451g) 8,96 /100% = 4,78922 g
Comprobando se tiene:
4,170776926g + 4,789223074g = 8,96 (Muestra inicial)
Cuarto: De esta manera realizamos los cálculos para la sustancia que nos
correspondió analizar.
Quinto: Una vez que se nos asignó la masa de la sustancia a cada grupo
estudiantil, ubicamos los datos en un cuadro utilizando una hoja de cálculo de
Excel, la llenamos con los datos pertinentes (nombre, masa, fórmula química,
número de átomos en la molécula, masa atómica, masa molecular) y realizamos
los cálculos necesarios cumpliendo con los objetivos planteados.
6. Gráficos Ilustrativos
IPP
Mandil GuantesImplementos Laboratorio
Espátulas Capsulas de porcelana Balanza Analítica
Insumos
Sulfato de Amonio Carbonato de Calcio Sulfato Hidratado de Calcio
Sulfuro de Plomo Alumo Silicato de Hierro Sulfuro de Hierro
Materiales de Oficina
Laptop Calculadora Cuaderno y Tabla periódica
Procedimiento
Peso de la capsula de
porcelana
Poner en 0 la balanza y
colocar el Sulfato de
Amoniaco
Peso del Sulfato de
Amoniaco
Sulfato de Amoniaco Tomar apuntes, calcular y realizar la tabla de datos
7. Resultados7.1.APLICACIONES DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE DE
PROUST
SUSTANCIA MASA (g)
FÓRMULA QUIMICA COMP. N°
COMP.MASA
ATOM.MASA MOLEC.
PARC.MASA
MOLEC.%
COMP.MASA
(g)Sulfato de
Amonio2,29 (NH4)2SO4 Nitrógeno (N) 2 14,00 28,00 21,209 0,486
Hidrógeno (H) 8 1,00 8,00 6,060 0,139Azufre (S) 1 32,06 32,06 24,284 0,556Oxigeno (O) 4 15,99 63,96 48,447 1,109
TOTALES 132,02 132,02 100 2,29Carbonato de
Calcio40,87 CaCO3 Calcio (Ca) 1 40,08 40,08 40,056 16,3707
Carbono ( C) 1 12,01 12,01 12,004 4,9059Oxígeno (O) 3 15,99 47,97 47,941 19,5934
TOTALES 100,06 100,061 100 40,87Sulfato
Hidratado de Calcio
14,08 CaSO4.2H2O Calcio (Ca) 1 40,08 40,08 19,641 2,76549Azufre (S) 1 32,06 32,06 15,711 2,21212Oxigeno (O) 8 15,99 127,92 62,687 8,82639Hidrógeno (H) 4 1,00 4,00 1,9602 0,276
TOTALES 204,06 204,06 100 14,08Sulfuro de
Plomo116,8 PbS Plomo (Pb) 1 207,19 207,19 86,6 101,149
Azufre (S) 1 32,06 32,06 13,4 15,6514TOTALES 239,25 239,25 100 116,8Alumo Silicato
Básico0,69 Al2Si2O5(OH)4 Aluminio (Al) 2 26,98 53,96 12,435 0,0858
Silicio (Si) 2 28,08 56,16 12,942 0,0893Oxigeno (O) 9 15,99 143,91 55,7725 0,38483Hidrógeno (H) 4 1,00 4,00 0,9218 0,00636
TOTALES 433,92 433,92 100 0,69Sulfuro de
Hierro8,96 FeS2 Hierro (Fe) 1 55,84 55,84 46,549 4,17078
Azufre (S) 2 32,06 64,12 53,451 4,78922TOTALES 119,96 119,96 100 8,96
7.2.Representación gráfica del contenido porcentual en masa de los componentes de la sustancia analizada.
Sustancia:Sulfato de Amonio
(NH4 )2 SO4
ORD.
COMPONENTES
% EN MASA
1 Nitrógeno (N) 21,208
2 Hidrógeno (H) 6,059
3 Azufre (S) 24,284
4 Oxigeno (O)48,4470
5
Nitrogeno (N)
Hidrógeno (H)
Azufre (S) Oxigeno (O)
1 2 3 4
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
21.208
6.059
24.284
48.447
Sustancia: Sulfato de Amonio (NH4 )2 SO4
Elementos de la molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
%
% EN MASA0%
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
100%
21.208
6.059
24.284
48.447
Sulfato de Amonio (NH4)2 SO4
4 Oxigeno (O)3 Azufre (S)2 Hidrógeno (H)1 Nitrogeno (N)
Elementos de la molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
%
Sustancia: Carbonato de Calcio (CaCO3)
RD. COMPONENTES % EN MASA
1 Calcio (Ca) 40,056
2 Carbono ( C) 12,004
3 Oxígeno (O) 47,941
Calcio (Ca) Azufre (S) Oxigeno (O)
Hidrógeno (H)
1 2 3 4
0.00010.00020.00030.00040.00050.00060.00070.000
19.641 15.711
62.687
1.960
Sustancia: Sulfato Hidratado de Calcio (Ca-
SO4.2H2 O)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
(%)
Calcio (Ca) Carbono ( C) Oxígeno (O)1 2 3
0.000
10.000
20.000
30.000
40.000
50.00040.056
12.004
47.941
Sustancia: Carbonato de Calcio (CaCO3)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
(%)
0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%
100%
40.056
12.004
47.941
Carbonato de Calcio(CaCO3)
Oxígeno (O)
Carbono ( C)
Calcio (Ca)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je e
n m
asa
(%)
Sustancia: Sulfato Hidratado de Calcio(CaSO4.2H2 O)
ORD. COMPONENTES % EN MASA
1 Calcio (Ca) 19,641
2 Azufre (S) 15,711
3 Oxigeno (O) 62,687
4 Hidrógeno (H) 1,960
Sustancia: Sulfuro de Plomo(PbS)
ORD. COMPONENTES
% EN MASA
1 Plomo (Pb) 86,600
2 Azufre (S) 13,400
Plomo (Pb) Azufre (S)1 2
0.00020.00040.00060.00080.000
100.000
86.600
13.400
Sustancia: Sulfuro de Plomo (PbS)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
(%)
0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%
100%
86.600
13.400
Sulfuro de Plomo(PbS)
Azufre (S)Plomo (Pb)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
(%)
0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%
100%
15.711
62.687
1.960
Sulfato Hidratado de Calcio(CaSO4.2H2O)
Hidrógeno (H)Oxigeno (O)Azufre (S)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
(%)
Sustancia: Alumo Silicato Básico (Al2 Si2 O5 (OH)4)
ORD. COMPONENTES% EN MASA
1 Aluminio (Al) 12,435
2 Silicio (Si) 12,942
3 Oxigeno (O) 73,700
4 Hidrógeno (H) 0,922
Hierro (Fe) Azufre (S)1 2
42.000
44.000
46.000
48.000
50.000
52.000
54.000
46.549
53.451
Sustancia: Sulfuro de Hierro (FeS2)
Elementos de la molécula
Porc
enta
je e
n m
asa
(%)
0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%
100%
21.765
55.773
1.550
Alumo Silicato BásicoAl2Si2O5(OH)4
Hidrógeno (H)
Oxigeno (O)
Silicio (Si)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
(%)
Aluminio (Al) Silicio (Si) Oxigeno (O) Hidrógeno (H)
1 2 3 4
0.000
10.000
20.000
30.000
40.000
50.00060.000
20.912 21.765
55.773
1.550
Sustancia: Alumo Silicato Básico (Al2 Si2 O5 (OH)4)
Elementos de la molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
%
Sustancia: Sulfuro de Hierro(FeS2)
ORD. COMPONENTES
% EN MASA
1 Hierro (Fe) 46,5489
2 Azufre (S) 53,451
8. Análisis y discusión de los resultados
Aplicando la Ley de Proust en las moléculas estudiadas se puede comprobar cómo se mantienen fijos los porcentajes de los
elementos cualesquiera que sea su origen, es decir, la misma sustancia siempre tiene los mismos elementos cuyas masas están
en relación constante, por lo que podemos deducir que los compuestos estudiados son sustancias puras.
0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%
100%
46.549
53.451
Sulfuro de Hierro(FeS2)
Azufre (S)
Hierro (Fe)
Elementos de la Molécula
Porc
enta
je d
e m
asa
(%)
9. Conclusiones y Recomendaciones9.1.Conclusiones: Determinamos la composición porcentual de los componentes de la
sustancia pura de una sustancia pura formada a partir del Sulfato (SO4)2 y
del Amonio (NH)+ Sulfato de Amonio (NH4)2 SO4, para lo cual se dedujo
que en este compuesto siempre se encontraran los siguientes porcentajes:
Nitrógeno (N) 21,208%; Hidrógeno (H) 6,059%; Azufre (S) 24,284% y
Oxígeno (O) 48,44705%.Llegando así al 100% del compuesto. En la
reacción química, existe una relación constante entre las masas de las
sustancias involucradas.
Al realizar la práctica con el resto de compuestos de los grupos se determinó
como se cumple la Ley de Proust, quedando claro lo que manifiesta esta
Ley, teniendo así en el apartado 7.2 de los Resultados los porcentajes de
masa correspondientes a cada elemento.
Al representar gráficamente los contenidos de los componentes
porcentuales del Sulfato de Amonio, se comprobó cómo cada uno de los
porcentajes de masa de los elementos llegan al 100% del compuesto
formado, indicando así como se cumple la Ley de Proust.
9.2.Recomendación
Se recomienda que durante la realización de la práctica se apunte los pesos
exactos de cada molécula y en el momento de sacar los porcentajes por
elemento del compuesto usar de ser posible todos los decimales para tener
mayor precisión.
Tener cuidado al manejar reactivos que pueden provocar laceraciones en la
piel, por ello se recomienda el uso de los guantes.
10. Preguntas de control
10.1. ¿Por qué cualquier sustancia pura posee un porcentaje definido de sus componentes sin importar la cantidad de masa que se analice?
Porque toda sustancia pura siempre contiene elementos en ciertas proporciones
definidas y en ninguna otra combinación, es decir en una reacción
química ordinaria los reactantes se consumen en una proporción constante y
definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de consumirse.
10.2. ¿Podría usted demostrar esta ley haciendo una cuantificación de los componentes del granito?
No lo podría demostrar porque el granito es una roca que resulta de la formación
de minerales escensiales de cuarzo, feldespato y mica, así también de otros
componentes secundarios que pueden variar, por tanto no se encuentra como
sustancia pura, sus componentes no se encuentran en proporciones definidas y
también se puede encontrar en otras combinaciones.
10.3. ¿Cuáles serían los usos de la sustancia que el grupo analizó?
Presentación homogénea que permite fabricar, mezclas sólidas más uniformes con
otros productos granulados y de mejor calidad evitando así problemas de
segregación; contiene nitrógeno (N) y azufre (S), nutrientes esenciales, que tienen
una relación muy estrecha en el papel nutricional de la planta y cultivos también
favorece un crecimiento rápido, aumenta la calidad, el rendimiento y la rentabilidad
de los cultivos; está compuesta por nitrógeno 100% en forma de amonio (NH4), la
forma más susceptible a perdidas por lavado, desnitrificación y volatización; el
azufre 100% lo posee en forma de sulfato, la única forma de azufre inmediatamente
disponible para las plantas; absorbe menos humedad ambiental que la urea o el
nitrato de amonio, resultando un menor apelmazamiento; recomendable su
aplicación en suelos de PH alcalino o suelos de origen calcáreo; cada tonelada
contiene 450 kg. de nutrientes esenciales; aumenta la disponibilidad del fosforo;
aumenta la disponibilidad de los micronutrientes.
10.4. Explique con sus propias palabras lo que entiende sobre la Ley de las Proporciones Definidas o de la Composición constante.
La Ley de Proust dice que las sustancias puras están en proporciones definidas, es
decir, que indiferentemente de la cantidad que se ponga de diferentes elementos
estos reaccionan para formar compuestos definidos dejando como excedente la
cantidad no necesaria para su formación tomando como ejemplo una de los
primeros ilustraciones del químico sueco J.J Berzelius, el mismo que en un
experimento representativo calentó 10,00 g de Plomo (Pb) con diversas cantidades
de azufre (S) para formar el sulfuro de plomo, un sólido negro brillante, era fácil de
saber cunado había reaccionado todo el plomo. El exceso de azufre se podía
eliminar lavando con disulfuro de carbono, un líquido que disuelve el azufre pero no
el sulfuro de plomo. En tanto se usase al menos 1,56 g de azufre Berzelius obtenía
11,56 g de sulfuro de plomo; todo el azufre en exceso de 1,56 g quedaba como
sobrante sin reaccionar. Si utilizaba más de 10,00 g de plomo con 1,56 g de azufre,
el exceso de plomo quedaba como sobrante.
11.Bibliografía
QUIMINET.COM, “Sulfato de Amonio”. Internet:
http://www.quiminet.com/articulos/10-beneficios-por-los-que-debe-usar-sulfato-de-
amonio-compactado-3510609.htm. Publicado: 21-03-2013; Acceso: 06-05-2016.
MÓNICA GONZÁLEZ; La Guía de Química: “Ley de las proporciones definidas”.
Internet:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/la-ley-de-las-roporciones-
definidas#ixzz47wEXSRi4; Publicado: 04-03-2011; Acceso: 06-05-2016.
CLUSTER DE GRANITO, “El granito”. Internet:
http://www.clustergranito.com/granito.php; Acceso: 06-05-2016.