química I prácticas

D.G.E.T.I

UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MEXICO, A. C.

NOMBRE DEL ALUMNO

SEMESTRE

GRUPO

INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM

Tronco Comn

D.G.E.T.I

UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MEXICO, A. C.

INSTRUCTIVO DE PRACTICAS

TRONCO COMUN DE BACHILLERATO TECNICO

QUMICA I

SEMESTRE I

AUTOR (ES) Q.F.B. ANTONIO PALESTINO RUEDA Q.C. LEOPOLDO MANJARRES ZAYAS Qumica I

2


3

Ing. Alfonso Jurez Jimnez Secretario Acadmico

Ing. Andrs Jurez Jimnez Secretario de Administracin y Finanzas

Lic. Ftima Romero Gutirrez Jefe de Departamento de Educacin Media y Bsica

Ing. Araceli G. Snchez Gasca Departamento Acadmico de Educacin Media y Bsica

Tronco Comn Qumica I


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INDICE Practica No. Nombre Pgina 1 Conocimiento y manejo del material de laboratorio 5 2 Mechero bunsen y estudio de la llama 18 3 Propiedades especificas de la materia 22 4 Cambios de estado de la materia 27 5 Separacin de los componentes de una mezcla 30 6 Ley de la conservacin de la masa 34 7 Propiedades peridicas de los elementos y tabla peridica 37 8 Enlaces qumicos 41 9 Cromatografa 46 10 Propiedades qumicas de metales y no metales 49



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PRACTICA 1

CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO OBJETIVO

El alumno debe de ser capaz de familiarizarse con el material y equipo que se usa en el laboratorio de qumica y que constituyen los elementos con los cuales se hacen experimentos e investigaciones. DESCRIPCION BASICA. El laboratorio es uno de los lugares ms importantes de la escuela, ya que en el se realizan experimentos para poder comprobar mediante un mtodo cientfico los conocimientos adquiridos en la clase terica. Es de vital importancia que el alumno sepa reconocer cada uno de los materiales de laboratorio y substancias qumicas que son frecuentemente utilizadas, pues dominndolos puede llegar a seleccionarlos y manejarlos adecuadamente, con lo que desarrollar la habilidad necesaria para realizar el objetivo principal que es la prctica.

El material y equipo que se utiliza en el laboratorio de qumica constituyen experimentos con los cuales se realizan experimentos e investigaciones, por lo que es necesario conocer el nombre y uso de cada uno de ellos.

Las caractersticas en cuanto a su forma dependen del tipo de material del que estn hechos, entre los cuales tenemos material de vidrio, material metlico, material de porcelana, material de hule y material de plstico.

A dichos materiales podemos clasificarlos en material volumtrico, material graduado, material de sostn y de operaciones especficas.

NOTA: El material y equipo de vidrio que se utiliza en el laboratorio soporta temperaturas aproximadas de 300 a 400 grados centgrados, es decir son refractarios. MATERIAL Y EQUIPO Material de Vidrio: 1. TUBOS DE ENSAYE.- Se usan para realizar reacciones qumicas en pequeas cantidades.

Los tubos de vidrio Pyrex pueden calentarse y los hay de diferentes tamaos. Figura 1



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2. VASO DE PRECIPITADOS.- Se usa en general para contener lquidos y especficamente para

formar precipitados. Los hay de diferentes capacidades y algunos tienen graduacin.

Figura 2

3. MATRACES.- Se emplean para contener, calentar o evaporar substancias lquidas; debido a su

forma, los lquidos llegan mas pronto a la ebullicin. Los hay de diferentes tipos.

Figura 3 4. PIPETAS.- Se utilizan para medir volmenes con gran exactitud. Las hay volumtricas y

graduadas; en las primeras se mide el volumen definido que marca la pipeta; en las segundas se puede medir el volumen total, que marca la pipeta, o fracciones de ste.

Figura 4 5. EMBUDOS.- Se usan para separar slidos de lquidos, utilizando un medio filtrante. Los hay de

tallo largo, para filtracin rpida, y tallo corto, para filtracin lenta; se encuentran en diferentes dimetros.

Figura 5

6. PROBETAS.- Estn graduadas y se utilizan para medir volmenes de lquidos. Las hay de

diferentes capacidades. Figura 6



7

7. BURETAS.- Se usan para medir con precisin volmenes de lquidos por lo que se utilizan en anlisis cuantitativos y en la valoracin de soluciones.

Figura 7 8. VIDRIO DE RELOJ.- Se usa para cristalizar en pequeas cantidades y tapar vasos. Los hay de

diferentes dimetros.

Figura 8 9. TUBO DE SEGURIDAD.- Se utiliza para adicionar lquidos a matraces cuando se realiza alguna

reaccin que, por su naturaleza, implica algn riesgo.

Figura 9 10. FRASCO REACTIVO.- se usa para almacenar lquidos. Los hay cristalinos o mbar, de diferentes

tamaos, de tapn esmerilado o con rosca y de boca ancha o angosta.

Figura 10 11. CRISTALIZADOR.- Se utilizan para preparar cristales por medio de la evaporacin, a temperatura

ambiente, de soluciones saturadas.

Figura 11



8

12. EMBUDO DE SEPARACION.- Se utiliza para separar mezclas de lquidos inmiscibles o adicionar lquidos de manera semicontrolada. Los hay de diferentes formas y tamaos.

Figura 12 13. REFRIGERANTES.- Se usan para condensar vapores. Los hay rectos, de rosario y serpentn, en

diferentes tamaos.

Figura 13

14. LAMPARA DE ALCOHOL.- Se utiliza para calentar lentamente, aunque proporciona una llama

intensa.

Figura 14 15. TERMOMETRO.- Se usa para medir la temperatura.

Figura 15 16. TUBERIA DE VIDRIO.- Por su facilidad, para ser doblada, se utiliza para realizar las conexiones

necesarias en los experimentos qumicos.



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Figura 16 17. AGITADOR.- Se usa para agitar las substancias.

Figura 17 18. FRASCO GOTERO.- Se usa para almacenar lquidos que se tengan que adicionar en pequeas

cantidades. Los hay en diferentes capacidades y, normalmente, son color mbar.

Figura 18

Material Metlico: 19. PINZAS.- Normalmente se utilizan para sujetar material o llevarlo a diferentes operaciones que,

entre otras, puede ser calentamiento. Las hay de diferente tipo.

Figura 19 20. SOPORTE UNIVERSAL.- Se utiliza para fijar a la altura que se desee, pinzas y anillos. Adems

sirve para detener los diferentes aparatos que se quieran montar.



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Figura 20 21. ANILLO DE FIERRO.- Se acopla al soporte universal; tambin se utiliza como base para

materiales de laboratorios.

Figura 21 22. REJILLA DE ASBESTO.- Se usa para homogenizar el calentamiento y evitar que el fuego llegue

directamente al material donde se encuentra la sustancia que se va a calentar.

Figura 22 23. BAO MARIA.- Se utiliza para calentar en forma indirecta; dado que contiene agua, en la cual se

sumerge otro recipiente, proporciona un calor constante.

Figura 23 24. TRIPIE.- Se utiliza como base del material que deba ser calentado.



11

Figura 24 25. MECHERO.- Se usa para calentar las substancias a travs de la combustin del gas. El ms

comn es el Bunsen, pero existen otros para alta temperatura como el Fisher.

Figura 25 26. ESPATULA.- Se usa en el laboratorio para manipular slidos.

Figura 26 27. CUCHARILLA DE COMBUSTION.- Se usa para sacar pequeas muestras de metales o quemar

azufre; se puede introducir fcilmente en matraces y otros recipientes.

Figura 27 Material de Porcelana: 28. CAPSULA.- Por su facilidad para calentarse a fuego directo, se utiliza para evaporar lquidos. Las

hay de diferentes dimetro.

Figura 28



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29. MORTERO.- Sirve para triturar substancias.

Figura 29 30. TRIANGULO DE PORCELANA.- Se utiliza como auxiliar para colocar crisoles en el soporte y

calentar en directo.

Figura 30 31. HORADADOR DE TAPONES.- Sirve para perforar tapones que se utilizan en los diferentes

aparatos de operaciones qumicas.

Figura 31

32. CRISOL.- Se usa para calentar substancias hasta calcinarlas, por que puede soportar altas

temperaturas.

Figura 32 33. CRISOL DE GOOCH.- Su fondo tiene pequeos orificios con un medio filtrante, se usa en

filtracin al vaci.

Figura 33



13

34. EMBUDO DE BUCHNER.- Con medio filtrante se usa tambin para filtracin al vaco.

Figura 34

Material de hule y plstico: 35. PISETA.- Se usa para contener agua destilada, la cual puede emplearse para lavar precipitados.

As mismo sirve para diluir o disolver pequeas cantidades de substancias.

Figura 35 36. TUBERIA DE HULE.- Se usa para conectar aparatos o equipos. Sirven como conductores de

lquidos o gases normalmente fros

Figura 36

Otros materiales: 37. GRADILLA.- Generalmente son de madera, aunque puede haber metlicas. Se utilizan para

colocar tubos de ensaye cuando no se estn manipulando.

Figura 37



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38. TAPONES.- S e utilizan en operaciones o procesos en los que se producen gases. Se usan para tapar embudos de seguridad termmetros, tubera, etc.

Figura 38 39. TAPON DE CORCHO.- Como los tapones de hule, se usan para adaptar otros materiales o tapar

recipientes que contengan substancias.

Figura 39

Equipo de laboratorio: 40. BALANZAS.- Pueden ser granatarias o analticas; Las primeras se utilizan para pesar cantidades

grandes de substancias; las segundas para pesar cantidades muy pequeas y con gran precisin.

Figura 40 41. CENTRIFUGA.- Aparato que se utiliza en la separacin de substancias generalmente slidas,

finamente divididas, o en estado coloidal de lquidos.

Figura 41

42. ESTUFA.- Se utiliza para secado de algunas substancias.



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125,4872

Figura 42 43. MUFLA.- Con este aparato es posible calentar hasta la calcinacin a las substancias. Es muy til

en el anlisis cuantitativo.

125,4872

Figura 43 44.- LUPA.- En el laboratorio de qumica se utilizan, sobretodo para la observacin de cristales.

Figura 44

DESARROLLO DE LA PRACTICA 1. Observar detenidamente cada uno de los materiales y/o equipo presentado por el catedrtico. 2. Anotar las caractersticas de cada uno de ellos. 3. Comparar cada material y/o equipo presentado por el catedrtico con el que se muestra en el

presente instructivo, y en caso de faltar alguno, dibujarlo y anotar sus caractersticas. 4. Describir el uso adecuado de cada uno de ellos.



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ESQUEMAS.

OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACIN BIBLIOGRAFIA IPC. Introduccin a las Ciencias Fsicas, Editorial Reverte, Mxico D.F., 1996. DUNHE, ORTEGON Y DOMINGUEZ, Qumica General y Orgnica, Editorial Reverte, Mxico D.F.,1997.



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PRACTICA 2

MECHERO BUNSEN Y ESTUDIO DE LA LLAMA OBJETIVO

El alumno debe ser capaz de identificar las diferentes partes que constituyen un mechero de Bunsen, adems, analizar la descomposicin de la llama que desprende dicho mechero. DESCRIPCION BASICA

El mechero Bunsen constituye una fuente muy rpida de calor intenso en el laboratorio y su estudio da resultados muy interesantes en el proceso de la combustin.

La vlvula reguladora sirve para graduar la entrada de gas combustible ( que puede ser metano, etano, propano o butano), los orificios que se encuentran en su parte lateral nos regulan segn el dimetro de su abertura la entrada del aire ( el aire contiene aproximadamente el 20% de oxgeno que acta como comburente), al reaccionar el gas con el oxgeno ocurre la siguiente reaccin: C3H8 + 5 02 -------- 3CO2 + 4 H20 + CALOR Propano + Oxigeno ---- Dixido de Carbono + Agua + Calor 2C4H10 + 902 ---------- 8 CO2 + 10 H20 + CALOR Butano + Oxigeno------ Dixido de Carbono + Agua + Calor

La llama de una vela de cera tiene muchas semejanzas con las del mechero Bunsen, una vela encendida sirve para probar la capacidad de observacin y descripcin cientfica del alumno. MATERIAL Y EQUIPO 1 Mechero Bunsen 1 Vaso de precipitado de 400 ml 1 Cpsula de porcelana 1 pinzas para cpsula de porcelana 1 vela de cera DESARROLLO DE LA PRACTICA Experimento 1 Mechero Bunsen

1. Examinar cuidadosamente el mechero Bunsen y ubicar las vlvulas para gas 2. Manejar cada vlvula antes de conectar el mechero a la toma de gas.



3. Conectar el mechero a la llave del gas por medio de la manguera de ltex. 4. Cerrar la entrada de aire. 5. Sostener una cpsula de porcelana con la ayuda de las pinzas ,sobre la llama por 10

segundos. 6. Observar el deposito negro que se forma en esta. 7. Abrir poco a poco la vlvula de aire del mechero. 8. Observar el cambio de color de la llama. 9. Identificar las partes de la llama.

Barril

Cono externo

Regin mas Ajuste de aire

Entrada de gas

Vlvula para Control de gas

LLAMA DEL MECHERO BUNSEN

Cono azul Brillante. (zona de combustin)

Figura 1 Experimento 2 Llama de una vela de cera

1. Encender y observar la llama de la vela y todo lo que su2. Observar como se lleva a cabo la combustin de la vel

similitud con respecto a la combustin y llama observaciones.

3. Invertir un vaso de precipitado de 400 ml cubriendo en s4. Esperar a que la llama se extinga y anote sus observac

Figura 2

Tronco Comn caliente de la llama

Cono oscuro interno

cede cuando la vela arde a, comparar si hay alguna diferencia del mechero Bunsen. Anote sus

u totalidad la vela encendida. iones.

Cabo

Cuerpo de la Vela19

Qumica I


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ESQUEMAS OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACION BIBLIOGRAFIA BRESCIA F., Mtodos de Laboratorio de Qumica, Editorial CECSA, Mxico D.F., 1998. IPC., Introduccin a las Ciencias Fsicas, Editorial Reverte, Mxico D.F., 1996.



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PRACTICA 3

PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA OBJETIVO

Empleando los instrumentos y material adecuado, el alumno debe de ser capaz de determinar experimentalmente las propiedades especficas de la materia como son: Punto de Fusin, Punto de Ebullicin y Densidad, que pueden encontrarse en diferentes substancias. DESCRIPCION BASICA

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. La masa es una medida de la cantidad de materia y se considera como la materia misma en forma de partculas constante en una misma muestra, independientemente del lugar en donde se haga la medicin, respetando las condiciones de esta.

La materia en la naturaleza puede presentarse en diversas formas y se clasifica segn sus caractersticas propiedades. Dichas propiedades pueden ser generales especficas. Las propiedades generales son aquellas que se presentan de manera general en las diferentes manifestaciones de la materia, como son volumen, inercia, peso, porosidad, impenetrabilidad, sensibilidad, estabilidad etc.

Las propiedades especficas son nicas en cada materia y sirven para su diferenciacin, por ejemplo: punto de fusin, punto de ebullicin, peso especfico, densidad, ndice de refraccin, solubilidad etc. Estas propiedades especficas se dividen a su vez en fsicas y qumicas; como ejemplo de las fsicas estn olor, color, fuerza, y dentro de las qumicas comburencia, carcter oxidante, carcter reductor etc. MATERIAL Y EQUIPO SUBSTANCIAS 1 Probeta de 50 ml 100 ml de Etanol 1 Vidrio de reloj 10 gr. de Naftaleno 1 Vaso de precipitado de 250 ml 50 ml de Benceno 1 Tubo de ensaye de 20x150mm Agua destilada. 2 Tubos capilares 1 Termmetro de 10 a 400C 1 Soporte universal 1 Telas de alambre con asbesto 1 Mechero Bunsen 1 Anillo de fierro 1 Pinzas para termmetro 1 Pinzas universales - Cuerpos de ebullicin (pedacitos de cristales) 1 Tapn de hule 1 Liga pequea. 1 Balanza granataria



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DESARROLLO DE LA PRACTICA Experimento 1. NOTA. El etanol es inflamable, manejar el experimento con mucho cuidado Determinacin del Punto de Ebullicin. 1. Colocar en un tubo de ensayo de 150x20mm, aproximadamente 10 ml de etanol y algunos

cuerpos de ebullicin. 2. Sujetar el tubo de ensayo en el soporte universal, por medio de las pinzas universales. 3. Sobre el anillo metlico (anillo de fierro), colocar la tela de alambre con asbesto y depositar el

tubo de ensayo dentro de un vaso de precipitado de 250 ml que contiene 200 ml de agua aproximadamente.

4. Sostener el termmetro en el soporte universal con las pinzas para termmetro, quedando el bulbo de este, justamente por encima de la superficie del etanol. Como se ilustra en la figura 1.

5. Calentar el vaso de precipitado a fuego lento con el mechero Bunsen. 6. Anotar la temperatura cuando empiece a hervir el etanol.

Figura 1 Experimento 2. Determinacin del Punto de Fusin 1. Calentar el tubo capilar con el mechero Bunsen por uno de sus extremos para cerrarlo sellarlo. 2. Colocar una pequea cantidad de naftaleno (aproximadamente 2 cm de largo), dentro del tubo

capilar. 3. Efectuar la misma operacin con otro capilar. 4. Unir los 2 tubos capilares a un termmetro por medio de una liga o un hilo procurando que el

bulbo del termmetro quede al mismo nivel que los capilares. 5. Colocar el termmetro con los capilares dentro del vaso con agua del experimento anterior

procurando no tocar con el termmetro o los tubos capilares las paredes y el fondo del vaso, como se ilustra en la Figura 2.

6. Calentar con el mechero Bunsen el dispositivo anterior hasta que el naftaleno se haya fundido. 7. Anotar la temperatura, a la cual puede fundirse el naftaleno.



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Figura 2

Figura 3 Experimento 3 Determinacin de la Densidad de un lquido. 1. En un vaso de precipitado de 150 ml colocar aproximadamente 50 ml de benceno. 2. Cubrir el vaso con un vidrio de reloj y determinar la masa de todo en una balanza granataria (m1=

gr.). 3. En una probeta de 50 ml verter todo el benceno que contiene el vaso y medir el volumen de

benceno ( V= ml). 4. Pesar el vaso de precipitado vaco con el vidrio de reloj (m2 = gr.). 5. Calcular la masa del benceno (m2 - m1= gr.). 6. Con los datos obtenidos calcular la densidad del benceno mediante la siguiente ecuacin:

D=m/V D = gr/ml Experimento 4 Densidad de un slido. 1. Determinar la masa de una piedra pequea en la balanza granataria

m = gr. 2. La misma piedra colocarla en una probeta de 50 ml que contenga exactamente 25 ml de agua (V1) 3. Medir el incremento del nivel del agua al introducirle el tapn (V2 = ml). 4. Calcular el volumen de la piedra ( V2 V1= ml). 5. Calcular la densidad de la piedra mediante la siguiente ecuacin:

D= m/V = = gr/ml



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ESQUEMAS OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACION BIBLIOGRAFIA

ALCANTARA M.C., Qumica Inorgnica Moderna, Editorial MC. GRAW HILL, Mxico D.F. 1995. CHOPPING. Manual de Qumica Inorgnica, Editorial Publicaciones Culturales, Mxico D.F., 1997.



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PRACTICA 4

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA OBJETIVO

El alumno debe de ser capaz de identificar cambios que sufren los estados de agregacin de la masa por efecto de la temperatura. DESCRIPCION BASICA

Se denomina fenmeno a todo cambio que se produce de manera natural artificial. Los estados de agregacin de la masa son: slido, lquido y gas. Estos pueden pasar de un

estado de agregacin a otro debido al cambio de temperatura y al cambio de presin, a estos efectos se les llama cambio del estado de agregacin y son los siguientes:

Fusin. Es el paso del estado slido al estado lquido por incremento de la temperatura. Solidificacin. - Es el paso del estado lquido al estado slido por disminucin de la temperatura. Evaporacin. - Es el paso del estado lquido al estado gaseoso por incremento de la temperatura. Condensacin .-Es el paso del estado de vapor, al estado lquido, por disminucin de la temperatura. Licuefaccin. - Es el paso del estado gaseoso al estado liquido por disminucin de la temperatura y

aumento de la presin. Sublimacin.- Es el paso del estado slido al estado gaseoso sin pasar por el estado lquido y se

debe al incremento de la temperatura Degradacin.- Es el paso del estado gaseoso al estado slido sin pasar por el estado lquido y se

debe a la disminucin de la temperatura. MATERIAL Y EQUIPO SUBSTANCIAS 2 Cpsulas de porcelana 3 grs. de Naftaleno 1 Mechero Bunsen 0.5 grs. de Iodo en cristales 1 Tripie Agua destilada, cantidad suficiente 1 Tela de alambre con asbesto Hielo, cantidad suficiente 1 Pinzas para cpsula de porcelana 1 Matraz erlenmeyer de 250 ml. 1 Tapn de hule monohoradado 1 vaso de precipitado de 250 ml 1 Tubo de desprendimiento. DESARROLLO DE LA PRACTICA Experimento 1 Fusin y Solidificacin. 1. Depositar en una cpsula de porcelana 3 grs. de naftaleno y colocarla sobre el tripie con la tela de

alambre con asbesto.



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2. Calentar la cpsula de porcelana que contiene el Naftaleno a fuego lento con el mechero de Bunsen hasta que se efecte el cambio de estado (Fusin).

3. Una vez fundido el Naftaleno, que se encuentra en la cpsula de porcelana, retirarlo de la flama del mechero y esperar a que se enfre.

4. Cuando ya este fro, observar la solidificacin del naftaleno. Experimento 2 Evaporacin y Condensacin. 1. Colocar en un matraz erlenmeyer de 250 ml aproximadamente 50 ml de agua. 2. Tapar el matraz con el tapn de hule monohoradado que tiene un tubo de desprendimiento que

va a un tubo de ensayo que se encuentra en un bao de hielo. 3. Calentar el matraz que contiene 50 ml de agua hasta ebullicin manteniendo el calentamiento

por 3 o 4 minutos ms (Evaporacin). 4. Cesar el calentamiento cuando se observe algn cambio en el tubo (Condensacin). 5. Anotar las observaciones. Experimento 3. Sublimacin y Degradacin. 1. Colocar en un vaso de precipitado de 250 ml limpio y seco unos cristales de yodo. 2. Tapar el vaso de precipitado con una cpsula de porcelana que contenga hielo. 3. Calentar el vaso de precipitado por aproximadamente 2 o 3 minutos (Sublimacin). 4. Observar la parte inferior de la cpsula de porcelana (Degradacin). 5. Anotar las observaciones. ESQUEMAS



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OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACION BIBLIOGRAFIA OCAMPO, G. A. Y Autores, Fundamentos de Qumica I, Editorial Publicaciones Culturales, Mxico D.F.,1992. TIMM J., Qumica General, Editorial MC. GRAW-HILL, Mxico D.F., 1995.



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PRACTICA 5

SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA.

OBJETIVO

El alumno debe de ser capaz de realizar las tcnicas empleadas para la separacin de mezclas y compuestos determinados DESCRIPCION BASICA

Un mezcla es un sistema de aspectos ms menos homogneos, en el que se interponen las partculas de 2 ms substancias, las substancias que forman parte de una mezcla reciben el nombre de componentes y conservan sus propiedades qumicas originales. Por lo contrario, una combinacin es una sustancia homognea formada por la unin qumica de 2 ms elementos que pierden sus propiedades originales al pasar a formar parte del compuesto.

Las mezclas se forman por la unin de 2 o ms substancias, unidas en proporciones definidas o variables, conservando cada sustancia sus propiedades individuales por que se obtienen de una unin fsica.

De acuerdo al estaco de agregacin de las substancias, las mezclas pueden ser:

Gas - Gas Lquido - Lquido Lquido -Gas Slido - Lquido Slido - Gas Slido - Slido

Los mtodos de separacin de mezclas pueden ser mecnicos, si la mezcla es heterognea y

fsicos, si la mezcla es homognea. La clasificacin es la siguiente:

Decantacin Mecnicos Filtracin Centrifugacin Mtodos De Evaporacin. Separacin Destilacin Fsicos Cristalizacin Solubilidad Cromatografa Sublimacin MATERIAL Y EQUIPO 2 Tubos de ensayo de 16x150mm 2 Pinzas de extensin de 3 dedos 1 Embudo enfriado de talle largo 1 Gradilla 1 Cpsula de porcelana Crisol 1 Piseta 1 Mechero Bunsen Cuerpos de ebullicin (pedacitos de vidrio)



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1 Tripie 2 grs. De Arena. 1 Tringulo de porcelana 2 grs. de Sal comn 1 Tela de alambre con asbesto 3 Vasos de precipitado de 250ml. SUBSTANCIAS 1 Lupa 2 Pipetas graduadas de 5 ml 1 Papel filtro 1 Matraz de destilacin de 250 500 ml 50 ml de Solucin de Yodo en agua al 1% 1 Refrigerante recto 50 ml de Solucin de Permanganato de Potasio 1 Embudo de separacin al 1%. 2 Probetas graduadas de 50 ml 50 ml de Tetracloruro de Carbono 2 Soportes universales 1 Anillo de fierro DESARROLLO DE LA PRACTICA Experimento 1 Filtracin, Evaporacin y Cristalizacin. 1. En un vaso de precipitado de 250 ml realizar una mezcla de sal con agua, agregando 2 grs. de

sal a 15 ml de agua y despus de realizar dicha mezcla pasarla a un tubo de ensayo. 2. En el tripie, colocar el tringulo de porcelana y dentro de este el embudo de filtracin, al cual se le

coloca un papel filtro; en la parte de abajo del embudo se coloca una cpsula de porcelana para recoger el filtrado.

3. Agitar, y verter en el embudo de filtracin el contenido del tubo de ensayo., figura 1. 4. Quitar el tringulo de porcelana del tripie y colocar la tela de alambre con asbesto y sobre esta la

cpsula de porcelana con el filtrado, calentar con el mechero Bunsen hasta evaporar el lquido. Figura 2.

5. Concluida la evaporacin, observar los cristales por medio de una lupa. Figura 1 Figura 2 Experimento 2 Destilacin, Evaporacin y Condensacin. 1. Colocar aproximadamente 50 ml de la solucin de Permanganato de Potasio al 1% en el matraz

de destilacin y agregar algunos pedacitos de vidrio que funcionan como cuerpos de ebullicin. 2. Montar el aparato conforme se ilustra en la figura 3 con ayuda de tu maestro.



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3. Abrir la llave de agua y asegurarse que el flujo sea de la parte inferior a la parte superior del refrigerante.

4. Calentar lentamente con el mechero Bunsen. 5. Anotar la temperatura a la cual el lquido empieza a caer en el vaso. 6. Dejar de calentar.

Figura 3

Experimento 3 Decantacin. 1. Colocar 50 ml de solucin de Yodo en agua al 1% en un embudo de separacin. 2. Agregar 50 ml de Tetracloruro de carbono 3. Tapar y agitar lentamente el embudo de separacin para mezclar los lquidos (la agitacin hace

que aumntenle la presin dentro del embudo, aliviar esta presin abriendo la llave del embudo cuando este invertido).

4. Cerrar la llave y dejar reposar de 3 a 4 minutos para que se separen los lquidos. 5. Quitar el tapn del embudo y abrir la llave para que el lquido que esta en la parte inferior caiga en

un vaso de precipitado y cerrar la llave antes de que empiece a caer el segundo lquido. 6. Anotar observaciones. ESQUEMAS



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OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACION BIBLIOGRAFIA MADRAS S., Qumica. Curso Preuniversitario, Editorial MC. GRAW-HILL, Mxico D.F., 1996. KEENEMAN Y WOOD., Qumica General Universitaria.,Editorial ECLASA.,Mxico D.F. 1995.



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PRACTICA 6

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA OBJETIVO

El alumno debe ser capaz de demostrar la Ley de Conservacin de Masa realizando para ello experimentos donde se cumplan los fenmenos fsicos y los fenmenos qumicos de dicha ley. DESCRIPCION BASICA.

La qumica es una ciencia que trata de la composicin de los cuerpos, as como de las propiedades y cambios que ocurren en la materia. Se sabe que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que adems es constante, puede explicarse el largo proceso a travs del cual han pasado los diferentes cientficos para poder enunciar la ley de la conservacin de la materia, ya que desde muchos aos antes de cristo, filsofos relacionaban el trmino partculas diminutas con materia.

Todas las ideas, enunciadas y las hiptesis relacionadas con la materia se mantuvieron vigentes hasta el siglo XIX, hasta que se acepto la naturaleza atmica moderna, apoyada en diferentes leyes como son: Ley de la Conservacin de la Masa, Ley de las Proporciones Constantes, Ley de las Proporciones Mltiples.

En base a la teora de la relatividad se observo y experimento que la energa y la materia son formas diferentes de una misma entidad: la masa, por lo que ambos pueden nter convertirse; quedando as enunciada la Ley de Conservacin de la Masa-Energa, que dice: En el universo, la cantidad de masa energa que se manifiesta en un determinado espacio-tiempo es constante. Tomando en cuenta esto, se sabe que en una ecuacin qumica la suma de las masas de las substancias iniciales deber ser igual a la suma de las masas de los productos finales. MATERIAL Y EQUIPO 1 Globo 1 gr. de Limadura de Hierro 1 Matraz erlenmeyer de 250 ml 0.6 gr de Azufre en polvo 1 Tubo de ensayo de 16x150mm 2 gr de Permanganato de Potasio 2 Pinzas para tubo de ensayo 1 gr de Sulfato de Cobre II 1 Mechero Bunsen 1 Alka-Seltzer 1 Vidrio de reloj 1 Vaso de precipitado de 150 ml SUBSTANCIAS 1 Balanza granataria 50 ml de Agua destilada DESCRIPCION BASICA Experimento 1 1. Con ayuda de la balanza granataria Pesar por separado 1 gr de limadura de hierro y 0.6 grs. de

azufre en polvo. 2. Pesar el tubo de ensayo vaco en la balanza granataria (m1= grs.).



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3. Sujetar el tubo de ensayo con las pinzas para tubo y depositar en l la mezcla de hierro y azufre. 4. Calentar lentamente la mezcla depositada en el tubo de ensayo con el mechero Bunsen hasta

que se observe que empiezan a reaccionar, esto es cuando hay desprendimiento de vapores. 5. Dejar enfriar y pesar nuevamente todo el conjunto (m2= grs.). 6. Calcular la masa del contenido (m= m2-m1= grs.). Experimento 2 1. En un vaso de precipitado de 150 ml colocar aproximadamente 100 ml de agua destilada. 2. Pesar 1 gr. de Sulfato de Cobre II, y agregrselo al vaso de precipitado que contiene los 100 ml

de agua destilada. 3. Tapar con un vidrio de reloj el vaso de precipitado que contiene el sulfato de cobre II y el agua, y

pesarlo en una balanza granataria (M1 = grs) . 4. Agitar hasta que se disuelva totalmente el sulfato de cobre II. 5. Tapar nuevamente con el vidrio de reloj y volver a pesar todo el conjunto (m2= grs.) Experimento 3. 1. Colocar en un matraz erlenmeyer de 250 ml, aproximadamente 50 ml de agua. 2. En un globo introducir la mitad de un alka-seltzer en pedacitos y por la abertura colocarlo en un

matraz erlenmeyer, sin que el alka-seltzer caiga en el agua. 3. Pesar todo el conjunto en una balanza granataria (m1= grs.) 4. Despus de haber pesado el conjunto, levantar el globo para que el alka-seltzer caiga al agua

que contiene el matraz, observando la reaccin que se lleva a cabo al contacto del alka-seltzer con el agua.

5. Una vez que se termine la reaccin pesar nuevamente todo el conjunto (m2= grs). NOTA: Asegurarse que no existan fugas. ESQUEMAS



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OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CUESTIONARIO 1.-_______________________________________________________________________________ 2.-_______________________________________________________________________________ 3.-_______________________________________________________________________________ 4.-_______________________________________________________________________________ 5.-_______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACIN BIBLIOGRAFIA : ALCANTARA M.C. , Qumica Inorgnica Moderna, Editorial ECLASA, Mxico D.F., 1994 NUFFIELD Foundation, Qumica, Editorial REVERTE, Michigan USA, 1995 HUTCHINSON, Qumica.,Editorial REVERTE, Michigan USA, 1994.



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PRACTICA 7

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS Y TABLA PERIODICA OBJETIVO

Mediante el desarrollo de esta practica, el alumno debe ser capaz de hacer reaccionar los metales alcalinos y alcalinotrreos, as como identificar algunas caractersticas de los halgenos. DESCRIPCION BASICA

Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los tomos de los elementos podran tener ciertas propiedades anlogas a las de otros; naci con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad semejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos; sobresaliendo el trabajo de algunos investigadores como Dobereiner, quin en 1829 propuso la clasificacin de los elementos en tradas, John Newlands quin en 1863 realiz una clasificacin de los elementos en orden creciente de sus pesos atmicos, Mendeleiev que clasifico los 63 elementos conocidos en sus tiempos en funcin de sus pesos atmicos y Alfred Werner que propuso una clasificacin peridica con base en la funcin peridica del nmero atmico de los elementos a lo que le dio el nombre de Tabla Peridica.

La tabla peridica se designa como el ordenamiento de los elementos qumicos, donde se destacan las similitudes entre las propiedades de los elementos qumicos. Existen varias representaciones de tabla peridica, la ms usada es la larga.

Existen 16 grupos o columnas verticales divididas en 2 subgrupos, que son A y B. De los 16 grupos 8 son A y 8 son B. Existen 7 periodos o hileras horizontales, los cuales nos indican cuantos niveles de energa tiene cada elemento qumico.

Los elementos del grupo I A son alcalinos Los elementos del grupo II A son alcalinotrreos Los elementos del grupo III A son de la familia del Boro Los elementos del grupo IV A son de la familia del Carbono Los elementos del grupo V A son de la familia del Nitrgeno Los elementos del grupo VI A son de la familia de los Calcogenos Los elementos del grupo VII A son de la familia de los Halgenos Los elementos del grupo VIII A son los Gases Nobles Los grupos del I al VIII B son metales de transicin.

MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS 4 Vasos de precipitado de 250 ml 0.5 grs. de Sodio 1 Esptula 0.5 grs. de Potasio 1 Tela de alambre con asbesto 0.5 grs. de Litio 1 Mechero Bunsen 0.5 grs. de Calcio 4 Tubos de ensayo 0.5 grs. de Cloruro de Sodio 1 Lupa 0.5 grs. de Yoduro de Sodio 1 Cucharilla de combustin 2 cm de cinta de Magnesio.



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1 Gradilla SUBSTANCIAS 1 ml de solucin de Nitrato de Plata al 10% Agua destilada suficiente DESARROLLO DE LA PRACTICA PRECAUSION. El sodio potasio y litio, son de difcil manejo, no deben tocarse directamente con las manos, en caso de que entren en contacto con la piel, lavarse con solucin de carbonato de sodio al 5%. Este tipo de reacciones debe realizarse con mucho cuidado. Experimento 1 Comparacin de las reacciones de varios metales con el agua. 1. Colocar en un vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 100 ml de agua a temperatura

ambiente. 2. Agregar 0.5 grs. de Sodio y cubrir el vaso con la tela de asbesto. 3. Observar por los extremos del vaso la reaccin que se esta llevando a cabo y anotar el tiempo en

el cual ha transcurrido la reaccin (t1 = seg). 4. Vaciar y enjuagar el vaso de precipitado y repetir el experimento con: Potasio (t2 = seg) Calcio (t4 = grs) Litio (t3 = seg) Magnesio (t5 = grs) Experimento 2 Propiedades Fsicas de diferentes compuestos de los Halgenos. 1. Examinar con una lupa cristales de cloruro de sodio, bromuro de sodio, y yoduro de sodio,

llenando la Tabla 1.

Compuestos

Color Forma del Cristal

Cloruro de sodio

Bromuro de sodio

Yoduro de sodio.

Tabla 1

Experimento 3 1. En una gradilla colocar 3 tubos de ensayos marcados: 1 como cloruro de sodio, 2 como bromuro

de sodio, y 3 como yoduro de sodio. 2. Colocar 2grs del compuesto en el tubo de ensaye marcado (respectivamente). 3. Agregar 2 ml de agua a cada uno de los tubos. 4. Agregar 5 gotas de nitrato de plata al 10%, en cada tubo. 5. Observar el producto formado en cada uno de los tubos. 6. Anotar observaciones.



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ESQUEMAS.

OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACIN BIBLIOGRAFIA ORTEGON Domnguez Dunhe., Qumica General y Orgnica, Editorial McGRAW-HILL, Mxico D.F.1997. STEINER Parry., Qumica Fundamental Experimental, Editorial REVERTE., Mxico D.F., 1995.



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PRACTICA 8

ENLACES QUIMICOS

OBJETIVO

El alumno debe ser capaz de identificar algunas propiedades que presentan las substancias con enlace inico, con enlace covalente o con enlace metlico. DESCRIPCION BASICA.

Los enlaces qumicos son las fuerzas que mantienen unidos a los tomos, para dar origen a las diferentes estructuras moleculares de los compuestos qumicos. Sus bases tericas se iniciaron en 1916, cuando Walter Kossel, describi el enlace inico, simultneamente el norteamericano Gilbert N. Lewis describa el enlace covalente.

Experimentalmente se sabe que las substancias qumicas se pueden clasificar en substancias que conducen la electricidad, cuando se encuentran en solucin en estado lquido, y substancias que no conducen la electricidad. A las primeras se les llama compuestos inicos y a las segundas compuestos covalentes. Todo esto depende de la forma como se comportan los electrones de valencia.

La formacin de enlaces qumicos, requiere de una alteracin de la estructura electrnica del elemento, esta alteracin lleva al elemento a tomar la configuracin electrnica del gas noble ms prximo a l. 1. Un metal puede perder de uno a 3 electrones para formar un cation con la estructura del gas

noble prximo.

2. Un no metal puede ganar de 1 a 3 electrones para formar un anion con la estructura del gas noble siguiente.

3. Los tomos (usualmente los no metales), pueden compartir electrones para alcanzar el nmero

de electrones en el siguiente gas noble.

Los casos 1 y 2 se complementan cada uno al otro para formar compuestos inicos, el caso 3 produce compuestos covalentes. MATERIAL Y EQUIPO SUBSTANCIAS Y REACTIVOS 1 Termmetro 2 grs. de Urea 1 Circuito electrnico 2.5 grs. de Cloruro de sodio (1 socket, 1 cable de 1 mt.,1 foco, clavija) 2.5 grs. de Azcar. 7 Vasos de precipitado de 100 ml 2 grs. de Dicromato de potasio 12 Tubos de ensayo de 15x 150mm 2 grs. de Vaselina 1 Gradilla 5 ml de cido actico en solucin al 50% 6 Pipetas graduadas de 5 ml. 50 ml de Tetracloruro de carbono 2 Barras de cobre 10 ml de Benceno 1 bureta de 25 ml 100 ml de Agua destilada



1 Imn 50 ml de Agua 1 Mechero Bunsen 1 Soporte universal 1 Pinzas para bureta 1 Pinzas para tubo de ensayo 1 Cpsula de porcelana 1 Lamina de Cobre 1 Lamina de Zinc 1 Lamina de Fierro 1 Lamina de Plomo. DESARROLLO DE LA PRACTICA Experimento 1 Conductividad Elctrica Precaucin. No tocar con los electrodos las llaves de gas, de agua, ni de otro objeto metlico. 1. Montar el aparato del esquema. Figura 1.

foco

clavija

electrodos

2. Introducir los electrodos en un vaso celctrica (si enciende el foco).

3. En un vaso de precipitado limpio y electrodos y observar.

4. Repetir esta operacin con dicromato5. Agregar 5 ml de agua destilada a cad

elctrica en cada vaso. 6. Colocar en un vaso de precipitado 5

conductividad. 7. Repetir el paso 6 con tetracloruro de c8. En una cpsula de porcelana coloca

introducir los electrodos y observar la 9. Llenar la tabla 1, 2 y 3 con los resulta

R si es regular conductor y una M si e

Tronco Comn 42

on 10 ml de agua destilada y observar si hay conductividad

seco colocar 0.5 grs. de cloruro de sodio, e introducir los

de, urea y azcar (cada una en un vaso diferente). a vaso, introducir los electrodos y observar la conductividad

ml de benceno, introducir los electrodos y observar si hay

arbono (conservar las substancias). r 0.5 grs. de dicromato de potasio, calentar hasta fusin, conductividad elctrica. dos obtenidos, colocando una B, si es buen conductor, una s mal conductor.

Qumica I


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Substancias Slidas

Conductividad Substancias en Soluci Conductividad

Cloruro de Sodio Cloruro de Sodio

Dicromato de Potasio Dicromato de Potasio

Azcar

Azcar

Urea

Urea

Tabla 1 Tabla 2

Lquidos

Conductividad

Benceno

Tetracloruro de Carbono

Dicromato de Potasio Fundido

Tabla 3

Experimento 2 1. En 3 tubos de ensayo colocar 0.5 grs. de cloruro de sodio en cada tubo. 2. Agregar al primer tubo 2 ml de agua destilada. 3. Agregar al segundo tubo 2 ml de cido actico. 4. Agregar al tercer tubo 2 ml de benceno. 5. En 3 tubos de ensayo diferentes colocar 0.5 grs. de azcar en cada uno. 6. Agregar al primer tubo de ensayo 2 ml de agua destilada. 7. Agregar al segundo tubo de ensayo 2 ml de cido actico. 8. Agregar al tercer tubo de ensayo 2 ml de benceno. 9. Observar la disolucin realizada del cloruro de sodio y azcar con cada uno de los solventes. 10. Registrar los datos en la tabla 4.

sustancia solubilidad en agua dest. 2ml. cido actico 2ml. benceno 2ml. Tipo de enlaceNaCl 0.5gr Azcar

Tabla 4



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Experimento 3 1. Poner una serie de 3 tubos de ensayo. 2. Al primer tubo de ensayo colocar 0.5 grs. de cloruro de sodio. 3. Al segundo tubo de ensayo colocar 0.5 grs. de azcar. 4. Al tercer tubo de ensayo colocar o.5 grs. de vaselina. 5. Con ayuda de las pinzas para tubo de ensayo calentar con el mechero Bunsen cada una de las

substancias problema durante 1 min. 6. Observar la fusin de los mismos. 7. Registrar los resultados. ESQUEMAS



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OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACION BIBLIOGRAFIA

GRAY B. Harry.,Principios Bsicos de Qumica.,Editorial Reverte, Mxico D.F. 1996. KEENAN Charles W., Qumica General Universitaria, Editorial CECSA, Mxico D.F., 1992.



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PRACTICA 9

CROMATOGRAFIA

OBJETIVO

El alumno debe de ser capaz de obtener la separacin de mezclas lquidas a travs de un

medio poroso, utilizando un solvente. DESCRIPCION BASICA.

Dada la naturaleza las substancias que ms encuentra el qumico son las mezclas, es fundamental tanto en el laboratorio, como en el mbito industrial, el conocimiento de mtodos que puedan emplearse para separar las mezclas en los componentes que la forman, para posteriormente utilizar un proceso qumico cuando se desean obtener estos componentes como substancias puras, es decir como elemento.

La cromatografa es un mtodo de separacin de mezclas de compuestos y tambin es una tcnica utilizada para el anlisis tanto cualitativo como cuantitativo. Existiendo un gran nmero de variaciones en este mtodo analtico.

La cromatografa consiste en hacer pasar (arrastre), una mezcla liquida o gaseosa a travs de un material absorbente, por la accin adsorbente, (adhesin de tomos, molculas o iones a la superficie de otra sustancia), de este, por medio de un solvente. A las partes que se separan se les llama fracciones y estas presentan diferentes colores, motivo por el cual a este mtodo se le llama cromatografa, que significa escritura en color.

En la actualidad, el proceso se emplea para separar materiales incoloros, los cuales se localizan con luz ultravioleta. Segn el estado fsico de la sustancia utilizada para desplazar o arrastrar (solvente), las substancias de la mezcla sobre la superficie del material absorbente, se puede hablar de la cromatografa liquida o cromatografa gaseosa. MATERIAL Y EQUIPO SUBSTANCIAS 3 Tiras de papel filtro Agua suficiente. 3 Vasos de precipitado de 250 ml 3 Plumones de tinta soluble en agua (verde, negro y caf). 1 Masking-tape. DESARROLLO DE LA PRACTICA.

1. Numerar los vasos de precipitado. 2. Agregar a cada vaso de precipitado 20 ml de agua. 3. En una tira de papel filtro colocar una mancha de tinta verde (aproximadamente 4 cm. Arriba del

borde inferior). 4. En la segunda tira del papel filtro colocar una mancha de tinta negra. 5. En la tercera tira de papel filtro colocar una mancha de la tinta caf.



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6. En cada uno de los vasos de precipitado colocar una tira de papel filtro con la mancha de color, introduciendo el borde inferior unos 2 cm. Dentro del agua, sin que se mojen las manchas de tinta de color.

7. Estas tiras de papel filtro se sujetan con masking-tape en los bordes de los vasos de precipitado, quedando verticales dichas tiras de papel.

8. Esperar a que los colores arrastrados casi alcancen el borde superior del papel filtro. 9. Observar lo que sucedi con las manchas de tinta. ESQUEMAS



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OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACION BIBLIOGRAFIA ARTEAGA Tovar Samuel, Practicas de Qumica II., Santillana Editores.,Espaa, 1994 CORTEZ Suarez Alejandro., Shirasago German Roberto., Qumica Prctica., Fernndez Editores, 1994.



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PRACTICA 10

PROPIEDADES QUIMICAS DE METALES Y NO METALES

OBJETIVO.

El alumno debe de ser capaz de identificar algunas propiedades qumicas de los metales y los no metales DESCRIPCION BASICA. La mayora de los metales se combinan con el oxgeno dando xidos que son slidos a la temperatura ordinaria. Muchos xidos metlicos no son alterados por el agua, pero algunos se disuelven en ella originando soluciones que azulean el papel tornasol rojo, tambin conocidos como xidos bsicos. Los xidos de los no metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carcter cido (cidos), por lo cual se les denomina tambin xidos cidos. Para saber si una sustancia es cida bsica se emplean los llamados indicadores, que son generalmente substancias orgnicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de un cido una base. Cuando los metales se combinan con el oxgeno forman xidos metlicos tambin llamados xidos bsicos.

Metal + Oxgeno ---------- xidos Bsicos. Na+ + O- ----------- Na2o Oxido de Sodio Ca+ + O- ----------- CaO Oxido de Calcio Cu+ + O- ----------- Cu2O Oxido Cuproso u Oxido de Cobre (I) Cu+ + O- ----------- CuO Oxido Cprico u Oxido de Cobre (II)

Cuando los metales se combinan con los no metales (principalmente con los halgenos), forman sales binarias.

Metal + No metal ---------- Sal binaria Na+ + Cl- ---------- NaCl Cloruro de Sodio Rb+ + I- ---------- RbI Yoduro de Rubidio Al+ + Br- ---------- AlBr3 Bromuro de Aluminio

Cuando los metales se combinan con un radical negativo que contenga oxgeno forman xisales.

Metal + Radical negativo ---------- Oxisales con Oxgeno Na+ + SO4- ---------- Na2SO4 Sulfato de Sodio Pb+ + NO3- ---------- Pb(NO3)2 Nitrato de Plomo K+ + MnO4-- ---------- KmnO4 Permanganato de Potasio



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Cuando los metales se combinan con el oxgeno forman xidos no metlicos, xidos cidos tambin llamados anhdridos.

No metal + Oxgeno ---------- Anhdrido C+ + O- --------- CO Monxido de Carbono o

Anhdrido Carbonoso C+4 + O- ---------- CO2 Dixido de Carbono o

Anhdrido Carbnico Cuando los no metales se combinan con el hidrgeno forman los hidrcidos.

Hidrgeno + No metal ----------- Hidrcidos H+ + Cl- ----------- HCl cido Clorhdrico H+ + F- ------------ HF cido Fluorhdrico H+ + S- ------------ H2S cido Sulfhdrico

MATERIAL Y EQUIPO SUBSTANCIAS 1 Mechero Bunsen 2 ml de Fenolftaleina 1 Cucharilla de Combustin 5 cm de cinta de Magnesio 1 Vaso de precipitado de 50 ml Agua suficiente 1 Gotero 1 Tira de Papel Tornasol Azul.

DESARROLLO DE LA PRACTICA 1. Colocar en la cucharilla de combustin la cinta de magnesio. 2. Acercarla a la flama hasta que empiece la reaccin. 3. Durante la combustin se obtiene MgO (Oxido de Magnesio). 4. En un vaso de precipitado con 25 ml de agua, introducir la cucharilla de combustin con el MgO

que se obtuvo. 5. Agitar vigorosamente. 6. El oxido de Magnesio reacciona con el agua produciendo Mg(OH)2, (Hidrxido de Magnesio). 7. Agregar 3 gotas de fenolftaleina en el vaso con Mg(OH)2, y observar el cambio. 8. Limpiar la cucharilla de combustin y colocar en ella un poco de Azufre. 9. Calentar intensamente en la flama del mechero. 10. Durante la combustin se obtiene un polvo negro, SO2 (Dixido de Azufre). 11. Retirar la cucharilla del mechero y agregar en ella 5 gotas de agua. 12. Introducir la punta del papel tornasol azul en la sustancia obtenida. 13. Observar la coloracin que adquiere el papel tornasol. Completa la tabla 1 indicando la formula y nombre de los compuestos formados.

Elemento

Reaccin con el Oxgeno Reaccin con el agua

Mg Magnesio

S Azufre

Tabla 1



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ESQUEMAS

OBSERVACIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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CUESTIONARIO 1.- _______________________________________________________________________________ 2.- _______________________________________________________________________________ 3.- _______________________________________________________________________________ 4.- _______________________________________________________________________________ 5.- _______________________________________________________________________________ CONCLUSIONES _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CRITERIO DE EVALUACION

BIBLIOGRAFIA ARTEAGA Tovar Samuel, Practicas de Qumica II., Santillana Editores.,Espaa, 1994 CORTEZ Suarez Alejandro., Shirasago German Roberto., Qumica Prctica., Fernndez Editores, 1994.



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Crditos PLANTEL: ORIZABA-BACHILLERATO AUTOR(ES): Q.F.B. ANTONIO PALESTINO RUEDA Q.C. LEOPOLDO MANJARRES ZAYAS REVISION: LIC. FATIMA ROMERO GUTIERREZ ING. ARACELI G. SANCHEZ GASCA CAPTURISTA: L.I. SUSANA CALDERN CORDOBA EDICION: 2003


Secretario AcadmicoSecretario de Administracin y FinanzasJefe de Departamento de Educacin Media y BsicaINDICE

PRACTICA 1

Figura 3Material Metlico:Material de hule y plstico:Otros materiales:Equipo de laboratorio:OBSERVACIONESPRACTICA 2MECHERO BUNSEN Y ESTUDIO DE LA LLAMAOBSERVACIONESPRACTICA 3PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA

OBSERVACIONES

PRACTICA 4CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIAPRACTICA 5OBSERVACIONESENLACES QUIMICOS

OBSERVACIONES

química I prácticas

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