Química generalidades
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Química
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El átomo.
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Bohr
Nuve Electrónica
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Estructura del átomo
NÚCLEO:PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES
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ELECTRONES DE VALENCIA: Son los
electrones de la capa de valencia
en este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlaces químicos
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Pérdida de un electrón
Li 0 Li+1
+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1
CATIÓN
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ANIÓN
ganancia de un electrón
+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1
F F0 -1
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¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?
ZXA Número Atómico
Masa Atómica
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Número atómico: número de protones o electrones de un
átomo
Masa Atómica (N° de masa): número de protones + número de neutrones
Isótopo: átomos de un elemento que difiere en cuanto al
número de neutrones
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..\..\..\Program Files\freshney.org\Periodic Table\ADPT.exe
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Modelo atómico de Bohr
En el primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones.
En el segundo nivel de energía puede haber hasta 8 electrones.
En el tercer nivel de energía puede haber hasta 16 electrones.
En el cuarto nivel de energía puede haber hasta 32 electrones, etc.
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Modelo atómico actual
Edwin Schrödinger
El modelo mecánico-cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables.
Un orbital es una región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón.
Modelo de Bohr Modelo mecánico-cuántico
1s
2s
3sr → distancia al núcleo
Pro
babi
lidad
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n : número cuántico principal
l : número cuántico del momento angular orbital
m : número cuántico magnético
s : número cuántico del spin electrónico
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n : Número cuántico principal
Los valores del número cuántico n indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.
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Los valores del número cuántico l definen el tipo de orbital:
l : Número cuántico del momento orbital angular
Si l = 0 el orbital es del tipo sSi l = 1 los orbitales son del tipo pSi l = 2 los orbitales son del tipo dSi l = 3 los orbitales son del tipo f
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s: Número cuántico del momento angular (de giro del electrón).
“ sólo es posible encontrar un máximo de dos electrones que necesariamente tendrán valores diferentes de su número
cuántico de spin (s) ”.
Para s los valores pueden ser:
+ 1/2
- 1/2
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Tipos de orbitales atómicos
PRIMER NIVEL
SEGUNDO NIVEL
TERCER NIVEL
1s
2s 2p
3d
px py pz
px py pz
dxy dxz dyz dx2-y2 dz2
3p3s
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La energía de los orbitales
Ener
gía
1s
2s
3s
2p
4s
3p
6s
5p
4d
5s
4p
3d
7s
6p
5d
4f
7p
6d
5f
7d
6f
7f
Orden de llenado: diagrama de Moeller.
Principio de Aufbau: La energía de un orbital será mayor cuanto mayor sea la suma de los números
cuánticos principal n y azimutal l (n+l)
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Subnivel Orbitales
s 1
p 3
d 5
f 7
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1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,
4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d,
6p, 7s, 5f, 6d, 7p
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1s 3s2s 3p2p
2s1s 3s 3p2p
2s1s 3s 3p2p
Al13
Si14
P15
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Enlace Iónico
Na ClNa Cl+ -
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Enlace Covalente
ClCl ClCl
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S OO SO
Enlace Covalente Combinado
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Enlace Metálico
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Fuerzas Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas de
atracción entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares: mantienen juntos a los átomos en una molécula
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Fuerzas intramoleculares > fuerzas intermoleculares
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Tipos de fuerzas Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de dispersión
Ion -dipolo
Puentes de hidrógenoDipolo-dipolo particularmente fuerte
Van der Waals
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Fuerzas dipolo-dipolo
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares.
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Enlace de hidrógeno Es un tipo de interacción dipolo-dipolo entre
el átomo de hidrógeno de una enlace polar como:
N-H O-H F-H
A H A---
Puente de hidrógeno
A H B---
Puente de hidrógeno
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REACCION QUIMICA
Acción reciproca entre dos sustancias de las que resultan otras
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TIPOS DE REACCIONES
QUIMICASSINTESIS
ANALISIS O
DESCOMPOSICION
SIMPLESUSTITUCION
ODESPLAZAMIE
NTO
DOBLESUSTITUCION
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REACCION DE SINTESIS( Cundo dos o mas sustancias se
unen para formar una mas compleja )
EJEMPLOFe + S FeS
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REACCION DE ANALISIS O DESCOMPOSICION
( Cuando dos o mas sustancias complejas por acción de diferentes factores, se descompone en otras mas sencillas)
EJEMPLOCaCO3 CO2 + CaO
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REACCION DE SIMPLE SUSTITUCION( Es cuando una sustancia simple reacciona con otra
compuesta, reemplazando a uno de sus componentes)
EJEMPLOFe + CuSO4 FeSO4 + Cu
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REACCION DE DOBLE SUSTITUCION
( Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas
sustancias )
EJEMPLOCaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF
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Feliz por entrar a Medicina
seria una lastima que ella de diera
anatomía