Química!!!???
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Química!!!???
Data: 29/02/2012
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““Jamais considere seus estudos Jamais considere seus estudos como uma obrigação,mas como como uma obrigação,mas como uma oportunidade invejável uma oportunidade invejável para aprender a conhecer a para aprender a conhecer a influência libertadora da beleza influência libertadora da beleza do reino do espírito, para seu do reino do espírito, para seu próprio prazer pessoal e para próprio prazer pessoal e para proveito da comunidade à qual proveito da comunidade à qual seu futuro trabalho pertencer." seu futuro trabalho pertencer."
Albert EinsteinAlbert Einstein
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Próton Nêutron Elétron
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Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de
prótons (P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “
Z = P
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Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
Próton
Nêutron
Elétron
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Próton Nêutron Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO
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PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
1
1
1/1836
É a soma do
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
do átomo
A = Z + N
P = 4 e N = 5
A = Z + N4 5
A = 9
Próton Nêutron Elétron
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01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.
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De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se
indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu
número de massa (A) Notação Geral
XZ
AX
Z
Aou
C6
12
Cl17
35Fe
26
56
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Cl17
35
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
cloro
35
17
17
17
18
Fe26
56
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
ferro
56
26
26
26
30
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01) As espécies químicas
3xA B
3x – 2
x + 5 2x – 10
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
2x – 10 = x + 5
2x – x = 5 + 10
x = 15
A B45
20
43
20
N = 45 – 20
N = 25
N = 43 – 20
N = 23
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Próton Nêutron Elétron+ 0 –
++++
––
Be4
8 2+íon cátion
––
+++
+
+++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O8
16 2–íon ânion
ÍON
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
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Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo Fe56
26
3+
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Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo O
16
8
2 –
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01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons
40Ca K
39
20 192+ +e
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03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
do iodeto são, respectivamente: I53
131 –
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
I53
131 –
P = 53
N = 131 – 53 = 78
E = 53 + 1 = 54
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Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
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Cl35
17 Cl37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons,
conseqüentemente, números de massa diferentes
Átomos que possuem mesmo número atômico e
diferentes números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS
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H1
1 H2
1 H3
1
hidrogênio 1
monotério
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
tritério
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
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Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento
químico seguido do seu respectivo número de massa
C12
6 C13
6 C14
6
carbono 12 carbono 13 carbono 14
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Ca40
20 K40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
e diferentes números atômicos
Átomos que possuem mesmo número de massa e
diferentes números atômicos são denominados de
ISÓBAROS
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Ca40
20 K39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS
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Na11
23 +O
8
16 2–Ne
10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
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02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
B
N = 20
A18 18
A = 18 + 20
A = 38
38C
38
N = 16
Z = 38 – 16
Z = 22
A = Z + N Z = A – N
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03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
A B C14
isóbaros
15
30
isótopos
15
30
isótonos
N = 30 – 14
N = 16
N = 16N = A – Z
A = Z + N
A = 15 + 16
A = 31
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04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
M Q6x + 25x + 4x + 5 x + 4
isóbAros
6x + 2 = 5x + 4
6x – 5x = 4 – 2
x = 2M Q1414
7 6