Ejercicios de QumicaTomados de: Qumica, la ciencia central. 12ava edicin. Brown, Murphy.Fecha de entrega: Lunes 15 de Junio 2015.Perodo 21. Para cada uno de estos smbolos de Lewis, indique el grupo e la tabla peridica al que pertenece el elemento X: X

a. X

b. x xX

xX

c. X

2. Por medio de la simbologa de Lewis, represente la reaccin entre los tomos de magnesio y oxgeno para formar la sustancia inica MgO.

3. Responda:a. Qu significa el trmino enlace covalente?b. Escriba tres ejemplos de enlaces covalentesc. Una sustancia XY, formada por dos elementos diferentes, hierve a -33C, Qu tan probable es que XY sea una sustancia covalente o una inica? Explique.

4. Explique:d. Cul es la tendencia en la electronegatividad cuando nos movemos de izquierda a derecha en una fila de la tabla peridica?.e. Cmo varan, en general, los valores de electronegatividad cuando descendemos una columna en la tabla peridica.

5. Escriba la estructura de Lewis para las siguientes sustancias:a. H2 CO (ambos tomos de H estn en enlazados al C)b. H2 O2c. C2 F6 (Contiene enlace C C)d. AsO3 3- e. H2 SO3 (H est enlazado a O)f. C2 H2

Periodo 31. Responder:a. Cules son los electrones de valencia?b. Cuntos electrones de valencia tiene un tomo de Nitrgeno?c. Un tomo tiene la siguiente configuracin electrnica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, Cuntos electrones de valencia tiene el tomo?

2. Utilice los smbolos de Lewis para representar la reaccin que ocurre entre los tomos de Ca y de F.

3. Cules de estos elementos es poco probable que forme enlaces covalentes, S, H, K, Ar, Si? Explique.

4. Utilizando solo la tabla peridica como gua, selecciones el tomo ms electronegativo en cada una de los siguientes conjuntos:a. Na, Mg, K, Cab. P, S, As, Sec. Be, B, C, Sid. Zn, Ge, Ga, As

5. Escriba las estructuras de Lewis que cumplen la regla del octeto para cada una de las siguientes sustancias y asigne los nmeros de oxidacin a cada tomo:a. OCSb. SOCl2 (S est ligado a dos tomos de Cl y al de O)c. BrO3-d. HClO2 (H est ligado al O)

Periodo 41. Responder:a. Qu es la regla del octeto?b. Cuntos electrones debe ganar un tomo de azufre para lograr un octeto en su capa de valencia?c. Si un tomo tiene la configuracin electrnica 1s2 2s2 2p3, cuntos electrones debe ganar para lograr un octeto?

2. Prediga la frmula qumica del compuesto inico formado entre los siguientes pares de elementos:a. Al y Fb. K y Sc. Y y Od. Mg y N

3. Mediante el uso de los smbolos y las estructuras de Lewis, represente la formacin del SiCl4 a partir de los tomos de Si y Cl.

4. Consultando solo la tabla peridica, selecciones:a. El elemento ms electronegativo del grupo IVAb. El elemento menos electronegativo del grupo Al, Si, Pc. El elemento en el grupo K, C, Az, F, que tiene ms probabilidad de formar un compuesto inico con el Ba.

5. Para cada una de las siguientes molculas o iones de azufre y de oxgeno, escriba una estructura de Lewis sencilla que cumpla la regla del octeto y calcule los nmeros de oxidacin y las cargas formales de todos los tomos:e. SO2 f. SO3 g. SO3-

Periodo 5

1. Escriba la configuracin electrnica del silicio. Identifique los electrones de valencia en esta configuracin y los electrones que no son de valencia. Desde el punto de vista de la reactividad qumica, cul es la diferencia importante entre ellos?

2. Qu compuesto inico espera que se forme al combinar los siguientes pares de elementos:e. Bario y Fluorf. Cesio y Clorog. Litio y Nitrgenoh. Aluminio y Oxgeno

3. Utilice los smbolos y diagramas de Lewis para representar la formacin de PF3 a partir de los tomos de P y F.

4. Cul de los siguientes enlaces es polar:d. B F e. Cl Cl f. Se O g. H I Cul es el tomo ms electronegativo en cada enlace polar?

5. Cuntos elementos de la tabla peridica se representan con un smbolo de Lewis mediante un solo punto? Estn todos estos elementos en el mismo grupo? Explique.

Periodo 6

1. Resolver:a. Escriba la configuracin electrnica del titanio, Ti. Cuntos electrones de valencia posee este tomo? b. El hafnio, Hf, se encuentra tambin en el grupo IVB, Escriba la configuracin electrnica del Hf.c. Tanto el Ti como el Hf se comportan como si tuvieran el mismo nmero de electrones de valencia. Cules subcapas de la configuracin electrnica de Hf se comportan como orbitales de valencia? Cules se comportan como orbitales internos?

2. Escriba la configuracin electrnica para ada uno de los siguientes iones y determine cules tiene configuraciones de gas noble:a. Sr2+b. Ti2+c. Se2+d. Ni2+e. Br-f. Mn3+

3. Desarrolle:a. Construya una estructura de Lewis para O2 en la cual cada tomo complete un octeto de electrones.b. Explique por qu es necesario formar un enlace doble en la estructura de Lewis.

4. Clasifique los enlaces de cada uno de los siguientes conjuntos en orden de polaridad creciente:a. C F , O F , Be F b. O Cl , S Br , C P c. C S , B F , N O

5. Responda:a. En qu se diferencia una molcula polar de una apolar?b. Los tomos X y Y tienen electronegatividades diferentes. Es necesario que la molcula diatmica X Y sea polar?

Periodo 71. Escriba el smbolo de Lewis para los tomos de cada uno de los siguientes elementos:a. Alb. Bec. Ard. Sr

2. Escriba las configuraciones electrnicas de los siguientes iones y determine cules tienen configuraciones de gas noble:a. Cd2+b. P3-c. Zr4+d. Ru3+e. As3-f. Ag+3. Desarrolle:a. Construya una estructura de Lewis para el perxido de hidrgeno, H2 O2 en la cual cada tomo logra un octeto de electrones.

4. Represente las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias:a. SiH4b. COc. SF2d. H2 SO4 (H est enlazado con O)e. ClO2-f. NH2 OH

5. Desarrollo:a. Escriba una estructura de Lewis para la molcula de trifloururo de fsforo, PF3. Se cumple la regla del octeto para todos los tomos de su estructura?b. Determine los nmeros de oxidacin para los tomos de P y F.

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