CLASIFICACIN PERIDICA DE LOS ELEMENTOS QUMICOS

PAGE 327 Consorcio Educativo El Carmelo Qumica 4to

Colegios Pre Universitarios con Formacin Humanista Lic. Max Alan Obregn Snchez

CLASIFICACIN PERIDICA DE LOS ELEMENTOS QUMICOS

INTRODUCCIN:

La idea de clasificar los elementos, es tan antigua como las mismas concepciones sobre su existencia. Demcrito, el creador de la Filosofa Atomstica de la Materia, afirmaba que: Las variedades de las cosas dependen de la naturaleza de sus tomos constituyentes, as el alma est formada por tomos finos y redondeados semejantes a los del fuego y el cuerpo humano por tomos ordinarios.

TRIADAS DE DOBEREINER (1829): Qumico alemn, agrup de tres en tres a los elementos con propiedades qumicas muy parecidas y con pesos atmicos aproximadamente iguales, o el peso atmico del elemento de un medio aproximadamente la media aritmtica de los otros dos as por ejemplo:

Hierro

Cobalto

Niquel56

59

59Cloro

Bromo

Yodo35

60

127Azufre

Selenio

Telurio32

79

128

OCTAVAS DE NEWLANDS (1864): Estableci que cuando los elementos se ordenan en orden creciente a sus pesos atmicos, reaparecen las semejanzas de propiedades fsicas y qumicas despus de cada intervalo de 8 elementos. A causa de cierta semejanza con la escala musical, Newlands denomin esta la LEY DE LAS OCTAVAS. Su propuesta fue ridiculizada. Sin embargo, ms adelante se lleg a reconocer su importancia fundamental, siendo galardonado con la DAVY MEDAL AWARD en 1887.

H

F

ClLi

Na

KBe

Mg

CaB

Al

CrC

Si

TiN

P

..O

S

..

MENDELEYEV (RUSO) Y MEYER (ALEMN) (1869): Como consecuencia de sus esfuerzos independientes comienzan a evolucionar finalmente la Clasificacin Peridica. Las ideas de Mendeleyev sobre la clasificacin de los elementos se basan en gran parte sobre consideraciones de las propiedades qumicas, mientras que la de Meyer, haca ms hincapi en sus caractersticas fsicas. Sin embargo ambos hicieron resaltar la Ley de la Periodicidad de Propiedades en funcin a los Pesos Atmicos. Mendeleyev fue mucho ms lejos que Meyer en lo referente a claridad de exposicin, significacin de series e impares de los elementos, importancia de la Ley Peridica, elementos de Transicin, etc. por lo que se le reconoce mayor aportacin a este desarrollo. Los trabajos de Mendeleyev y Meyer, fueron publicados en marzo y diciembre de 1869, respectivamente.

CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS SEGN MENDELEYEV: Mendeleyev orden su clasificacin de acuerdo a la ley siguiente; LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON UNA FUNCIN PERIDICA DE SU PESO ATMICO. Coloc los cuerpos simples, deja lneas horizontales llamados SERIES segn el orden creciente de sus pesos atmicos y observ que los elementos as colocados diferan de sus propiedades anlogas a las anteriores. Ubicando adems estos elementos uno debajo de los otros.

Form FAMILIAS NATURALES de propiedades semejantes, consigui de esta manera 8 columnas verticales que denomin GRUPOS.

IMPORTANCIA DE LA CLASIFICACIN DE MENDELEYEV:

1. Las familias naturales estn agrupadas segn su valencia, tales como F, Cl, Br,.....; colocados en una misma columna.

2. Permiti descubrir ciertas analogas no observadas, como las del boro y aluminio.

3. Consigui determinar los pesos atmicos de ciertos elementos como el berilio.

4. Los gases nobles, posteriormente descubiertos, encontraron un lugar adecuado en dicha clasificacin (a la derecha del grupo VII ) perfeccionando la tabla.

5. En el cuadro se dejaron casillas vacas en las que Mendeleyev PREDIJO, seran ocupadas por elementos desconocidos, cuyas propiedades se atrevi a determinar; predicciones que aos despus fueron confirmados:

Eka-aluminio:Galio (Boisbaudran, 1875)

Eka-boro:Escandio (L. Nelson, 1879)

Eka-silicio:Germanio (C. Winkler, 1886)

INCONVENIENTES DE ESTA LEY PERIDICA:

1. El hidrgeno no encuentra una posicin nica.

2. Presenta dificultades para la ubicacin de las tierras raras.

3. Algunos elementos estn colocados con relacin a sus pesos atmicos en posicin a su propiedad. As por ejemplo, el cobre, la plata, y el otro se encuentran en el grupo de los metales alcalinos.

4. Ordenando a los elementos en funcin a sus pesos atmicos, entran en contradiccin las parejas K-Ar, I-Te, Ni-Co, que deben invertirse para adecuarse a la tabla.

CLASIFICACIN ACTUAL DE LOS ELEMENTOS: En 1913, el Ingls HENRY G. MOSELEY estableci un mtodo de obtencin de valores exactos de la carga nuclear, y en consecuencia el nmero atmico de los elementos.

Con este criterio cientfico como BOHR, WERNER Y RYBERG, propusieron ordenar el sistema peridico de los elementos, en orden creciente a su nmero atmico, tal modo que se correspondan en columnas los elementos que tienen propiedades anlogas. La forma actual, es denominada tambin FORMA LARGA

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIDICA:

1. ELECTRONEGATIVIDAD (EN): Es la capacidad de un tomo, que comparte un enlace molecular; de desplazar hacia si el par de electrones de enlace.

2. CARCTER NO METLICO (NM): Los no metales tienen la caracterstica de ganar electrones.

3. CARCTER METLICO (M): Los metales tienen la caracterstica de perder con mucha facilidad de electrones de su ltimo nivel.

4. RADIO ATMICO (R.A): Es la distancia entre ncleo y la ltima capa electrnica de un elemento neutro, pero con el entorno de una nube electrnica no puede ser definido con precisin, experimentalmente se calcula como la mitad de la distancia entre dos tomos iguales unidos por determinado tipo de enlace. Esta cantidad se mantiene constante en las uniones de tomos diferentes y permite considerar constantemente el radio atmico.

EVALUACIN1.) Clasific a los elementos en triadas______________ y en octavas___________________

a) Newlands Dobereiner

b) Meyer Newlands

c) Mendeleiev Ryberg

d) Dobereiner Newlands

e) Werner Mendeleiev

2.) Mendeleiev ordena a los elementos en funcin a____________ atmicos, en la actualidad se ordena por su______________ atmico.

a) Pesos-nmero

b) nmero-pesos

c) electronegatividad-pesos

d) pesos-electronegatividade) nmeros-protones

3.) Los alquimistas buscaron_________________ que daba la vida eterna y_______________ que transmutaba todo metal en oro.

a) elixir de la vida-flogisto

b) flogisto-piedra filosofalc) flogisto-elixir de la vida

d) piedra filosofal-elixir de la vidae) elixir de la vida-piedra filosofal

4.) Los elementos de los griegos fueron: ____________, fuego, ____________, tierra.

a) aire-ter b) ter-fro c) agua-aired) helio-hmedo e) agua-suelo

5.) Determin un mtodo exacto para obtener el valor de la carga nuclear y nmeros atmicos.

a) Ryberg

b) Moseley c) Bohr

d) Werner

e) Meyer

6.) En la tabla moderna las familias ______________ llegan al subnivel S.

a) IA IIA

b) IIIA-IVA c) IVA-VA-VIAd) VIIA-VIIIA e) VIIIA-IA

7.) Los metales de transicin (familia B) lo ocupa el subnivel_______ y tienen a________ elementos por nivel.

a) p 6 b) d 10 c) S 2

d) f 14

e) d 9

8.) Los metales de transicin interna pertenecen al subnivel_____ y tienen a______ elementos por nivel.

a) p 6 b) S 2

c) f 14

d) d 10

e) f 12

9.) El subnivel P pertenece a____________ y ___________ tienen a _____ elementos por nivel.

a) metales-metaloides-10 b) no metales-metaloides-6 c) gases nobles-metales-14

d) no metales-gases nobles - 6 e) metaloides-gases nobles-6

10.) Los smbolos qumicos vienen de nombres en idioma___________ y____________

a) Ingls-francs b) latn-castellano c) latn-ingls d) griego-francs e) griego-latn

11.) Natriuma) Potasio

b) Sodio

c) Nitrgeno

d) Estao

e) Antimonio

12.) Hidrargyruma) Hidrgeno

b) Hierro

c) Mercurio

d) Plomo

e) Azufre

13.) Kaliuma) Tungsteno

b) Calcio

c) Astato

d) Potasio

e) Vanadio

14.) Argentuma) Plata

b) Aluminio

c) Arsnico

d) Actinio

e) Argn

15.) Relacionar:

a) Dobereiner ( ) orden de pesos

b) Mendeleiev ( ) orden por nmero

c) Newlands ( ) triadas

d) Moseley ( ) establece el nmero

e) Ryberg ( ) octavas

a) b, c, d, a, eb) a, c, d, e, b

c) d, c, b, a, ed) e, a, c, d, b

e) d, e, a, d, c

16.) Relacionar:

a) Marie Curie( ) oxgeno

b) Nelson

( ) germanio

c) Lavoissier( ) polonio

d) Winkler( ) galio

e) Boisbaudran( ) escandio

a) c, d, a, e, bb) e, d, a, b, c

c) d, c, b, a, ed) c, a, d, e, b

e) d, c, e, a, b

17.) Relacionar:

a) Anfgenos( ) xenn

b) Halgenos( ) rubidio

c) Gas noble( ) azufre

d) Metaloides( ) yodo

e) Alcalinos( ) galio

a) b, c, d, a, eb) d, c, b, a, e

c) c, e, a, b, dd) c, a, e, b, d

e) e, c, b, a, d

18.) Relacionar:

a) Carbonoides ( ) S2b) Nitrgenoideos ( ) S2, P5c) Alcalino trreos ( ) S2, P2d) Halgenos ( ) S2, P4e) Anfgenos ( ) S2, P4a) b, c, d, e, ab) c, d, e, a, b

c) e, d, a, c, bd) c, d, a, e, b

e) d, c, a, b, e

19.) ALOTROPA:________________________________________________________________________________________________________________________________________ ANFTEROS:__________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.) ANFGENOS: _____________________________________________________________

___________________________________________________________________________

21.) HALGENOS: ____________________________________________________________

___________________________________________________________________________

22.) FLOGISTO: ______________________________________________________________

___________________________________________________________________________

23.) Marcar Verdadero o Falso. a) VVFF

a) Todos los anfgenos son slidos excepto el oxgeno que es gaseoso ( v ) ( f ) b) FVFV

b) El polonio es un anfgeno radioactivo descubierto por Mara Slodowska ( v ) ( f ) c) FFFV

c) Los halgenos se presentan como biatmicos, muy electronegativos ( v ) ( f ) d) VVVF

d) Los alcalinos son estables ante el agua y forman aniones

( v ) ( f ) e) FFVV

24.) Marcar Verdadero o Falso. a) FVFV

a) Los gases nobles forman enlaces simples y dobles ( v ) ( f ) b) VFVF

b) La primera familia de los no metales es la de carbonoideos( v ) ( f ) c) FFVV

c) El carbono tiene forma alotrpica como diamante

( v ) ( f ) d) VVFF

d) La familia nitrogenoidea tiene al fsforo que es venenoso( v ) ( f ) e) VVVF Desarrollar (Cuaderno)25.) Explicar la importancia del flogisto para el avance de la qumica.

26.) Averiguar el hallazgo de 10 elementos con sus descubridores.

27.) Escoger 5 elementos de diferentes familias y dar sus propiedades, usos en la industria e importancia.

28.) Averiguar la biografa de 2 cientficos que ayudaron a clasificar los elementos qumicos.

29.) Llenar la tabla peridica en blanco, colocando smbolos, pesos y valencias.

IA VIIIAAlcalinos IIA

11Alcalino

trreos METALES DE TRANSICIN IIIA IVA VA VIA VIIA2

234 Frgiles VIIIB Dctiles Maleables5678910

31112IIIBIVBVBVIBVIIBd 1d Xd X+1IBIIB131415161718

4192021222324252627282930313233343536

5373839404142434445464748495051525354

6555657La727374757677787980818283848586

7878889Ac104105106107108109110

s 1s 2d 1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10p 1p 2p 3p 4p 5p 6

657Lantnidos5859606162636465666768697071

789Actnidos90919293949596979899100101102103

f 1f 2f 3f 4f 5f 6f 7f 8f 9f 10f 11f 12f 13f 14

CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS EN FORMA GENERAL

1) METALES.- Cuerpo simple, buen conductor de electricidad y de calor, dctiles y maleables.

a) METALES REPRESENTATIVOS. Los elementos representativos son aquellos cuyas propiedades en un mismo grupo no varan sustancialmente, tienen propiedades similares. Son considerados representativos los elementos de nivel A. ejemplo el grupo VII A tiene a los halgenos.

Los electrones de alta energa de los metales representativos se hallan en los orbitales s, de los no metales en orbitales p, de los gases nobles en orbitales P (excepto el helio), de los elementos de transicin en orbitales d y elementos de transicin interna en orbitales F.

S1

Gases

Metales S2

No metalesNobles

Representativos Elementos de transicin

P1.. P6

d1.. d10 Metaloides

Actinidos

Lantanidos Elementos de transicin interna F1.. F14b) METALES DE TRANSICIN.

Fe, Cu, Ag, Au. Fe26 Cu29, 2e-, 8e-, 14 e-, 2e-

c) METALES DE TRANSICIN INTERNA. Lantnidos y actnidos

2) NO METALES.- Tienen caractersticas opuestas a los metales, tiene la tendencia de ganar e-.

ANFGENOS. O2, S, Se, Te, Po (VI-A). ns2, np4

El O2 es el ms abundante en la tierra presente en los seres vivos, aire, agua y xidos.

Tiene 6 electrones de valencia. El S es hallado en yacimientos mineros en estado slido.

Algunos presentan el fenmeno de alotropa. (ejem: O2 oxgeno ( O3 ozono) Todos son slidos excepto el oxgeno (gaseoso)

El Polonio (Po) pertenece a este grupo pero es un elemento radioactivo.

HALGENOS. F2, Cl2, Br2, I2 (VII-A) ns2, np5 Son engendradores de sales, derivados del cloruro de sodio (sal comn), no estn libres en la naturaleza.

Sus molculas son biatmicas F2, Cl2, Br2, I2 Son buenos oxidantes. Todos reaccionan con los metales formando haluros.

Tiene 7 electrones de valencia en su ltima capa.

Son muy electronegativas (el fluor es el mayor).

Forman aniones monovalentes (atraen 1 electrn del I-A.)

3) GASES NOBLES.- He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, son gases inertes.

Tiene 8 e- en su capa externa, excepto el helio que tiene slo 2e-/ molculas monoatmicas

Su configuracin electrnica siempre termina en np6, excepto He que termina 1s2.

No interaccionan con el oxgeno para formar xidos.

DESCRIPCIN DE LA TABLA PERIDICA

Constituido por los niveles (7) y familias.

FAMILIA A. Corresponde a las propiedades bsicas que presentan algunos elementos qumicos, segn su naturaleza de reaccin al formar enlaces qumicos fuertes, as como en funcin a su estructura electrnica similar que corresponde al ltimo nivel capa o piso de energa entendidas como nivel de valencia o nivel de oxidacin.

Los grupos o familias del nivel A son los siguientes:

IA. Metales Alcalinos. ns1 H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

(Reaccionan violentamente con e agua, con el oxgeno-forman xidos bsicos)

Reaccionan con halgenos formando el cloruro, buenos conductores de electricidad.

Forman cationes monovalentes (Pierden con facilidad su electrn final)II A. Metales Alcalinos Terreos. Ns2 (Segunda familia de los metales ligeros) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Todos los elementos tienen 2 electrones en su ltima capa, formando cationes divalentes.

Ms densos que el agua. Muy reactivos al agua generando energa.

No se hallan libres en la naturaleza, estn combinados formando compuestos del tipo inico excepto el Berilio que slo forma enlaces covalentes.

III A. Familia del Boro o trivalentes del Boro. Ns2, np1 B, Al, Ga, In, Ta (1ra familia de no metales)

El boro y el aluminio son los elementos ms frecuentes estn como compuestos (borax y bauxita) mientras que el resto del grupo son escasos.

El aluminio es el ms abundante, siendo el 3ro en abundancia en la naturaleza.

IV A. Familia del Carbono o Carbonoideos. Ns2, np2 (2da familia de los no metales) C, Si, Ge, Sn, Pb.

Estos elementos presentan una variedad de formas alotrpicas y sus propiedades estn de acuerdo a cada variedad. El silicio luego del oxgeno es el ms abundante en la tierra.

El carbono es la base molecular de la materia viva por su tetravalencia y auto saturacin.

ALOTROPA. Cambio en las propiedades de un elemento sin alterar su estado.

Estos elementos poseen propiedades caractersticas de los metales y de los no metales a la vez, caso de que a excepcin del carbono, el resto tiene aspecto de metales.

V A. Familia del Nitrgeno o Nitrogenoideos. Ns2,np3(3ra familia de los no metales) N2, P4, As, Sb, Bi.

El nitrgeno (71% en la naturaleza) es un gas incoloro, inodoro y poco soluble en agua, no combustible.

El fsforo se encuentra como minerales, tiene formas alotrpicas, slido a T ambiente, muy venenoso combinndose con los halgenos desprendiendo gran cantidad de luz y calor.

VI A. Familia del Oxgeno o Anfgenos. Ns2,np4 (4ta familia de los no metales) O2, S, Se, Te, Po

El O2 es un gas, incoloro, inodoro e inspido, poco soluble, soluble en soluciones orgnicas.

El S, es una sustancia slida de color amarillo limn, inodora, quebradiza, mal conductor de calor y electricidad.

VII A. Halgenos o Familia del Fluor. Ns2,np5 (5ta familia de los no metales) F2, Cl2, Br2, I2VII A. Gases nobles. ns2, ns6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, son gases inertes.

CGRUPO IA ALCALINOSns1Tienen 1 e en su capa ms externa de valencia y son monovalentes positivos.

Forman xidos bsicos al reaccionar con el oxgeno. Elementos qumicamente activos.

Electropositivos.

4 M + O2(2 M2 O

Agentes reductores.

4 Li + H2 O(2 Li OH + H2 (Reaccionan violentamente con agua. Reaccionan con los Halgenos dando sales haloideas.

Inicos son buenos conductores de la corriente elctrica.

Metales muy blandos de bajo punto de fusin.

LITIO. Metal blanco plateado, coloracin roja de su llama.

No est presente en estado nativo, slo como compuestos (silicatos)

Presente en el agua de mar y aguas minerales (propiedades diurticas)

Es el elemento ms ligero de los no gaseosos.

Se obtiene por una mezcla de cloruros de litio y potasio fundidos (electrolisis)

APLICACIONES. En cermica como agente opacizante y aglutinante

Usado en el campo nuclear el istopo 7Li usado en reactores nucleares de resistencia trmica.

Usado en metalurgia como degasificante, desoxidante y purificante.

En medicina como agente teraputico en el sndrome maniaco-depresivo.

El hidrxido de Litio LiOH se usa como purificador de aire en submarinos.

El hidruro de litio es componente de cohetes y el perclorato de litio LiClO4, es usado como comburente de propelentes de cohetes.

SODIO. Sexto elemento ms abundante en la corteza terrestre su mineral ms abundante es la sal gema NaCl (cloruro de sodio)

Se encuentra en forma de carbonatos, nitratos, sulfatos y boratos.

En los mares tiene una proporcin de 30 g de NaCl por litro de agua.

Da una llama amarilla. Lquido es un excelente conductor de calor (sustancia enfriante). A T ambiente es un slido maleable, en estado lquido parece al mercurio.

La reaccin con agua es explosiva ya que el calor desprendido quema el oxgeno que se forma.

Reacciona fcilmente con el cloro, flor, azufre, selenio y telurio, es necesario T elevadas para que reaccione con nitrgeno, fsforo: arsnico y antimonio.

EMPLEO. Como aleacin del plomo en la produccin del tetraetil plomo y tetra metil plomo como antidetonante de la gasolina.

CLORURO DE SODIO. Sal gema. NaCl; es un cuerpo slido que cristaliza en cubos, incoloro de sabor salado caracterstico, muy soluble en agua.

Delicuescencia (absorcin de humedad ambiental) que presenta se debe a la impureza con cloruro de magnesio MgCl2 y el cloruro de calcio CaCl2.

Usado en la alimentacin humana, en conservacin de carnes y pescado (salazn) y como materia prima para obtener cido clorhdrico y carbonato de sodio.

HIDRXIDO DE SODIO. Cuerpo slido blanco, muy soluble en el agua.

Es muy delicuescente donde se carbonata fcilmente en el CO2 del ambiente.

Es una base muy enrgica y corrosiva llamado soda custica. Con grasa dan jabones.

Usado en la industria textil, del papel, de esmaltes y barnices.

CARBONATO DE SODIO. Cristales altamente eflorescentes (en el aire se deshidratan pasando a una forma amorfa). Es la sal de soda usado en el lavado de ropa y en la fabricacin de vidrio, depuracin de aguas.

POTASIO. Arde con una llama violeta.

Ampliamente difundido en la corteza terrestre, constituye el 2,5% del peso, concentraciones elevadas en las plantas. Los iones de potasio K+ desarrollan un papel importante en la transmisin de impulsos nerviosos.Es un metal blando, uno de los reductores ms potentes, fuertemente custico.

USOS. En estado elemental se usa en aleacin con el sodio como fluido.

Termo aislante en los reactores nucleares. Adems en forma combinada se usa como fertilizante como cloruro de potasio KCl, nitrato de potasio (salitre caro) KNO3 y sulfato de potasio K2SO4Bromuro de potasio Kbr usado en fotografas y frmaco sedante.

Carbonato de potasio K2CO3 usado en fabricacin de jabones, vidrio y esmaltes.

Clorato de potasio KClO3 oxidante energtico usado como herbicida y desinfectante, tambin en explosivos, fuegos artificiales y materiales inflamables.

Hidrxido de potasio KOH base muy fuerte usada en la preparacin de jabones blandos y pilas alcalinas de nquel hierro potasa custica.

RUBIDIO. Abundante en las pegmatitas, tambin en los basaltos, calcreas, arcillas, granitos, agua de mar.

Su istopo Rb87 es radiactivo. Reacciona con el fsforo, azufre, el silicio y el germanio. En contacto con la piel provoca quemaduras con destruccin de tejidos. Usado como indicador del tiempo geolgico con la desintegracin del Rubidio 87. Usado en Clulas fotoelctricas.

CESIO. Se encuentra en mnima cantidad en minerales de potasio.

Es un metal muy blando, blanco plateado.

Sus istopos artificiales son fuertemente radiactivos formados en reacciones de fusin nuclear. Usado en clulas fotoelctricas por su alta tendencia a liberar electrones. Reacciona con el aire, en agua se inflama y por encima de 300 C corroe el cristal. El hidrxido de cesio CsOH se usan en bateras que funcionan con temperatura. Limpia tubos de vaci.

FRANCIO. Es el elemento ms metlico, es muy radiactivo, presente en cantidades infinitesimales en minerales de uranio.

HIDRGENO Y SUS COMPUESTOS OXIGENADOS

El hidrgeno es el elemento ms abundante en el universo (99% del sol)

La energa solar proviene de la fusin nuclear de hidrgeno que transmuta a Helio. En la tierra se encuentra combinado con todos los compuestos orgnicos (hidrocarburos) en el agua y de forma inorgnica como cidos y como hidrxidos. CAVENDISH en 1766 obtuvo hidrgeno como gas, de ah viene su nombre engendrador de agua.

Propiedades fsicas: gas incoloro, inodoro e inspido. Es el gas ms liviano que existe (14 veces ms liviano que el aire). Tiende a escaparse del campo gravitatorio y dispersarse en el espacio. Insoluble en el agua, difusible: atraviesa cuerpos porosos o lminas calientes de Paladio.

Propiedades qumicas: Combustible combinndose con el oxgeno para formar agua y el aire forma una mezcla explosiva. Reductor: Al quitar oxgeno a sustancias para formar agua.

Con los Halgenos forma cidos hidrcidos con enlaces inicos una vez disueltos en agua.Con los metales activos forman Hidruros. A T ambiente es poco reactivo por su covalencia, arde con llama azulada y muy calrica.

Usos: Sntesis del amoniaco NH3 y en la hidrogenacin del aceite de pepita de algodn para fabricar manteca vegetal. Anteriormente se us en el soplete oxhdrico hoy sustituido por el oxiacetilnico. En estado lquido se usa mezclado con oxgeno lquido como propulsores de motores para cohetes.

ISTOPOS. Protio; el hidrgeno ordinario; masa 1, diatmico 1H 1

Deuterio: descubierto por UREY en 1931, hay 1 tomo de deuterio por cada 6 mil tomos de protio. Masa 2, D o H2 es un gas diatmico D2 1H 2. Es importante como elemento indicador en trabajos qumicos y biolgicos de investigacin.

Tritio Radiactivo; masa 3, T o H3, descubierto en 1934, existe en el agua 1H 3 en la proporcin de un tomo por cada billn de tomos de protio.

EVALUACIN01. Los Alcalinos tienen____________ en su ltimo nivel siendo__________________

a) 1 electrn divalentes b) 2 electrones monovalentes c) 1 electrn monovalentes

d) 2 electrones divalentes e) 3 electrn divalentes

02. Al unirse con el oxgeno forman ____________ bsicos en el PH van desde ____________

a) xidos 0 al 7

b) cidos 7 al 14

c) hidrxidos 0 al 7

d) anhdridos 7 al 14

e) xidos 7 al 14

03. Los Alcalinos al perder su electrn es________________________ siendo un agente______________ en una reaccin qumica.

a) Electropositivo reductor b) Electronegativo reductorc) Electropositivo oxidante

d) Electropositivo oxidante e) Electronegativo oxidante

04. Con el agua reaccionan_______________ y con los_________________dan sales haloideas.

a) Lentamente Halgenos b) violentamente Halgenos c) violentamente anfgenos

d) rpidamente anfgenos e) suavemente Halgenos

05. Los Alcalinos son metales________________ con bajo punto de ___________________

a) Duros fusin

b) blandos ebullicin c) fuertes fusin

d) blandos fusin

e) blandos solidificacin

06. La llama del Litio es ______________, slo se halla como______________ siendo el ms______________ de los no gaseosos.

a) Azul xidos ligero b) roja compuestos pesado c) roja carbonatos ligero

d) verde compuestos ligero e) roja compuestos ligero

07. El Li7 se emplea en los _________________ nucleares de resistencia ________________

a) Misiles trmica

b) reactores calrica c) centros trmica

d) reactores trmica

e) reactores qumica

08. El hidrxido de Litio se usa como ________________ de aire en __________________

a) Purificador avionesb) propulsor - submarinos c) purificador submarinos

d) purificador barcos

e) propulsor barcos

09. El ____________de Litio es componente de cohetes y el ______________ de Litio es un comburente de ______________ de cohetes.

a) xido hidrxido propelentes b) hidruro perclorato propelentes

c) hidrcido perclorato propulsores

d) hidrxido perclorato propelentes

e) hidruro permanganato propelentes

10. El Litio est presente en aguas _________________y se obtienen por _________________

a) Minerales electrolisis b) Minerales hidrlisis c) saladas electrolisis

d) dulces electrolisis e) Minerales destilacin

11. El Litio se usa en:

Medicina:___________________________________________________________________

Cermica:___________________________________________________________________

Metalurgia:___________________________________________________________________

12. El Sodio es _________ donde su mineral ms abundante es ___________ o cloruro de sodio

a) Natrium sal gema b) Kalium sal gema c) Natrium Carnotita

d) Natrium Potasa e) Kalium Potasa

13. El Sodio de una llama_______________ empleando como sustancia ______________ al ser excelente conductor de calor.

a) Blanca enfriante b) Amarilla enfriante

c) Amarilla combustible

d) Naranja enfriante

e) Verde Comburente

14. A T ambiental el Sodio es ______________ y como lquido se parece al ______________

a) Dctil mercurio

b) maleable cloro

c) maleable mercurio

d) dctil Fluor

e) maleable yodo

15. El Sodio con agua dan una reaccin ____________ al quemar el______________ por el excesivo calor que se produce.

a) Ligera oxgeno b) violenta hidrgeno c) ligera hidrgeno

d) violenta oxgeno

e) suave - oxgeno

16. El Sodio se emplea como_____________ del Plomo como ______________de la gasolina

a) Aleacin detonante b) disolvente antidetonante c) aleacin anti comburente

d) solvente - detonante

e) aleacin antidetonante

17. Delicuescencia: ____________________________________________________________

______________________________________________________________________________

18. Comburente: ______________________________________________________________

______________________________________________________________________________

19. Eflorescente: _______________________________________________________________

______________________________________________________________________________

20. Custico: _________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

21. El cloruro de sodio se cristaliza en ________________ muy__________________en agua.

22. La sal gema se usa en: _______________________________________________________

______________________________________________________________________________

23. El hidrxido de sodio o____________________ es una base muy____________ y corrosiva

a) Potasa custica dbil b) soda custica energtica c) Potasa custica energtica

d) sosa custica corrosiva

e) sal de soda dbil

24. El carbonato de sodio es __________________ usado en lavado de ropas y fabricacin de _____________

a) Soda custica vidriob) Potasa Custica vidrio c) sal de soda plsticos

d) sal de soda cermicos e) sal de soda vidrio

25. El Potasio arde con una llama _________, est en altas concentraciones en las __________

a) Violeta plantas

b) Verde - plantas

c)Violeta - bacterias

d) blanca - algas

e) azul - plantas

26. Los iones K+ ayudan a la _______________ de impulsos nerviosos, fuertemente _________ es un reductor potente.

a) Transmisin bsicob) conversin custico c) transmisin custico

d) propagacin abrasivo e) transmisin - cido

27. El Potasio en estado elemental se une al _________ como fluido _____________________ en reactores nucleares.

a) Sodio termo aislanteb) Litio termo aislante c) Magnesio termo aislante

d) Sodio refrigerante

e) Litio termo refrigerante

28. Las formas combinadas del Potasio usadas como fertilizantes son:

* ________________________* _____________________* ________________________

29. Los compuestos del Potasio y sus usos son:

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

30. El Rubidio abunda en ______________, en basaltos, calcreas, ______________, granitos.

a) Pegmatitas sulfatos b) pegmatitas arcillas c) estalactitas arcillas

d) pegmatitas carbonatos

e) carbonatos arcillas

31. El Rubidio se usa como indicador del tiempo _______________, en contacto con la piel destruye ________________

a) Geolgico rganos b) espacial tejidos c) Geolgico tejidos

d) Geolgico sistemas

e) temporal tejidos

32. El Cesio est en minerales de______________, siendo sus istopos artificiales fuertemente____________________

a) Vanadio radioactivos b) Potasio custicos c) Magnesio radioactivos

d) Potasio radioactivos

e) Potasio electronegativos

33. El Cesio en ______________ se inflama, por encima de 300 C _____________ el cristal.

a) Aire corroe b) agua refuerza c) aire recubred) tierra refuerza e) agua corroe

34. El Cesio se usa en: __________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

35. De los Alcalinos es el ____________ el ms metlico, muy radioactivo y presente en minerales de______________

a) Rubidio uranio b) Litio Thorio c) Francio uranio d) Francio Radn e) Cesio uranio

36. El__________ es el ms abundante del universo, en la energa solar se___________ al Helioa) Hidrgeno une b) Oxgeno transmuta

c) Hidrgeno interacciona

d) Hidrgeno transmutae) Hierro transmuta

37. Descubri al Hidrgeno____________ ese nombre es por ser un______________ de agua

a) Cavendish separador b) Becquerel engendradorc) Lavoisier engendrador

d) Cavendish descomponedor

e) Cavendish engendrador

38. El Hidrgeno es un gas_____________ inodoro e_____________ siendo____________ ms liviano que el aire.

a) Incoloro inspido 14 veces b) Incoloro inspido 10 veces

c) azulado inspido 14 veces

d) verduzco inspido 12 veces

e) astringente inspido 14 veces

39. El Hidrgeno es ______________ en agua y es muy _______________ al atravesar cuerpos porosos o lminas calientes de _________________

a) Soluble difusible Paladio

b) insoluble difusible Paladio

c) insoluble compacto Paladio d) soluble expansible Paladio

e) insoluble difusible Plomo

40. El Hidrgeno es ________________ formando en el aire con el oxgeno una mezcla ____________, al quitar el oxgeno a sustancias en un_________________

a) Combustible explosiva reductor b) Comburente explosiva oxidante

c) Combustible explosiva oxidante d) Comburente corrosiva reductor

e) Combustible custica reductor

41. El Hidrgeno arde con una llama _____________ se usa en la sntesis del _____________

a) Violeta amoniaco b) azulada amoniaco

c) azulada metano

d) Amarilla amoniaco

e) azulada cianuro

42. Se usaba al Hidrgeno en el soplete _______________ y en la ______________ del aceite de pepita de algodn.

a) Oxhdrico descomposicin b) oxiacetilenito hidrogenacinc) oxhdrico hidrogenacin

d) oxiacetilenito descomposicin e) oxhdrico reconversin

43. El Hidrgeno lquido mezclado con _______________ lquido se usa en ______________ de motores de cohetes.

a) Oxgeno reflectores b) nitrgeno propulsores

c) oxgeno refrigerantes

d) oxgeno propulsores e) nitrgeno refrigerantes

44. Los istopos del Hidrgeno son: _______________, _____________, y _______________

Desarrollar en el cuaderno:

45. Investigar sobre los trabajos de Cavendish.

46. Investigar sobre los trabajos de Urey.

47. Qu importancia tienen los istopos del Hidrgeno? Explicar.

48. Averiguar sobre cientficos que descubren algunos elementos de la familia IA.

FAMILIA IIA ALCALINOS TRREOS ns2Tienen 2 e en su nivel ms externo. In bivalente positivo.

Arden en el aire. Descomponen al agua desprendiendo hidrgeno.

Son muy reactivos (aumenta con mayor nmero atmico)

Se encuentran slo como compuestos (silicatos, sulfatos y carbonatos)

Con respecto a los alcalinos tienen mayor dureza, punto de fusin ms alto y mayor densidad.

Reaccionan directamente con halgenos, oxgeno, carbono, azufre, selenio, telurio e hidrgeno.

BERILIO. Color blanco plateado muy raro en la naturaleza: 0,0006% de la corteza terrestre. Se encuentra como mineral caso del berilo 3 BeO. Al2O3 . 6 SiO2 Silicato de aluminio y berilio, en estado puro es una piedra preciosa como esmeralda o aguamarina. Es muy duro, ligero, punto de fusin y conductividad elevadas. No presenta enlaces inicos slo covalentes. Usado en la industria nuclear como moderador y encamisado de elementos combustibles. Usado como material estructural de msiles y aeronutica. Usado en trabajos con rayos lser.

En metalurgia como preparacin de aleaciones con nquel y cobre son duros y resistentes.

MAGNESIO. Octavo en abundancia en la corteza terrestre (2,5%)

Sus minerales ms importantes son dolomita (Mg CO3. CaCO3 carbonato mixto de calcio y magnesio), magnesita MgCO3 y la Carnallita (MgCl2. KCl. 6 H2O cloruro hidratado mixto de magnesio y potasio) Asbesto CaMg3(SiO3)4 silicato doble. Elemento esencial de los tejidos musculares y base molecular de la clorofila.

Metal ligero de dureza media, se oxida con el aire formando una capa protectora de oxido.Arde con una llama intensa de color blanco usado en fotografas FlashCarbonato de magnesio usado como material refractario y terapia mdica (anticido)Sulfato de magnesio MgSO4 usado en la fabricacin textil y como laxante sal de epson

Magnalium; aleacin de poco peso dura y resistente con 5 a 30% de magnesio y el resto de aluminio usado en aviones.

Duraluminio; aleacin con aluminio, magnesio, cobre y manganeso.

Hidrxido de Magnesio Mg(OH)2 por su poca solubilidad se usa con agua como leche de magnesia como laxante y regula la acidez estomacal. Talco; derivado del cido metasilcico H2Mg3 (SiO3)4 usado en perfumera.

CALCIO. Metal slido, blanco, blando y de peso especfico, se oxida en el aire hmedo, pero no en el aire seco.

Tercero en abundancia (3,4% de la corteza terrestre) luego del aluminio y el hierro. Se encuentra como Calcita CaCO3 (mrmol), dolomita, fluorita CaF2.

Es un elemento esencial para la vida, presente en los dientes como fosfato de calcio en lo huesos y como in Ca++ en la sangre.

El cuerpo humano contiene 1,5% de su peso en calcio con una ingesta de 500-800 mg diario, la baja produce hipo calcemia con hiperactividad cardiaca, alteracin muscular, el exceso hiper calcemia determina reduccin de excitabilidad muscular y nerviosa.

Sus sales expuestas a una llama arden rojo teja usado como indicador en qumica analtica.

En estado metlico usado para eliminar impurezas de otros metales y fabricacin de aleaciones.

Carbonato de calcio CaCO3 usado en la fabricacin de papel, Caliza: cemento y vidrio.

xido de calcio CaO llamado Cal viva, slido amorfo, blanco, muy vido en agua.

Hidrxido de calcio Ca(OH)2 Cal muerta, usado como ligante en el cemento, fragua.

Sulfato de calcio dihidratado CaSO4. 2 H2O es el yeso por calentamiento da el:

Sulfato de calcio semihidratado CaSO4. H2O o yeso de albailes, fraguado de yeso

Cloruro de calcio usado como blanqueador de papel y desinfectante de agua.

ESTRONCIO. Slo como compuestos en sulfatos SrSO4 en la Celestina y como carbonato SrSO3 Estroncianita. Es el menos abundante de los alcalinos trreos (0,042%)

Al calentarlo da una llama carmes.

Es maleable y dctil, buen conductor de la electricidad.

El nitrato de estroncio Sr(NO3)2 usado en la fabricacin de fuegos artificiales. El Estroncio metlico se utiliza en bastantes aleaciones y colorantes de tubos de vaco

BARIO. Presente como sulfato de bario o baritina BaSO4 y como carbonato de bario: BaCO3.Como metal se usa para absorber trazar de gas en tubos de vaco. Oxido de bario BaO usado como aditivo en aceites lubricantes.Sulfato de bario BaSO4 usado como pigmento blanco en la industria del papel y pinturas. Componente de barras de perforaciones, carga en la industria de vidrio y plsticos, en radiologa como contraste en pruebas del tubo digestivo. Usado en el sistema de encendido de automviles.Carbonato de bario BaCO3 usado en la fusin del vidrio y esmaltes. Nitrato de bario Ba(NO3)2 usado en pirotecnia da una llama de color verde.

RADIO. Observado por Becquerel en 1896; aislado en 1898 por Pierre y Marie Curie.Metal blanco brillante fuertemente radioactivo.

Presente en la naturaleza en minerales de uranio como Pechblenda o Carnotita.Emite radiaciones alfa (, beta ( y gamma ( y se transforma en RADN.Es altamente txico a los seres vivos.

EVALUACIN

01. Los Alcalinos trreos tienen ____________ en su ltimo nivel siendo un catin __________

a) 3 electrones trivalente b) 1 electrn monovalente c) 2 electrones trivalente

d) 3 electrones divalente

e) 2 electrones bivalente

02. Los elementos de esta familia (II A) _____________ en el aire, descomponen el agua desprendiendo ________________

a) Ebullicionan hidrgeno b) arden oxgeno c) Se evaporan hidrgeno

d) arden hidrgeno

e) Se evaporan oxgeno

03. Estos elementos (II A) se encuentran en ________________ sulfatos y _________________

a) Nitratos carbonatos b) silicatos nitratos

c) silicatos carbonatos

d) silicatos fosfatos e) nitratos - fosfatos

04. Frente a los alcalinos tienen un punto de fusin ms____________ y ___________ densidad

a) Bajo menor b) alto mayor c) Alto menor d)Bajo - mayor e) estable - menor

05. El Berilio se encuentra en ______________ que es un silicato de_______________ y berilio

a) Berilo aluminio b) Berilo plomo c) Berilo magnesio d) Burilo aluminio e) Berilo Zinc

06. El Berilio puro es una piedra preciosa como_______________ o ___________________

a) Diamante aguamarina

b) esmeralda corindnc) esmeralda aguamarina

d) Zafiro aguamarina e) esmeralda Amatista

07. El Berilio no presenta enlaces ______________ cuenta con punto de fusin y _____________________elevados.

a) Metlicos ebullicin b) inicos condensacin c) Covalentes conductividad

d) covalentes ebullicin e) inicos conductividad

08. El Berilio es usado en:

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

09. Los minerales ms importantes del Magnesio son:

a) _______________ b) _______________ c) _________________ d) ___________________

10. El Magnesio es la base molecular de la _________________ siendo esencial de los ________________ musculares.

a) Clorofila tejidos b) Hemoglobina tejidosc) Clorofila miotomos

d) hemoglobina impulsos e) Clorofila compuestos

11. En el aire el Magnesio se ______________ formando una _________________________

a) Corroe capa protectora

b) oxida capa protectorac) oxida capa destructora

d) refuerza capa protectorae) protege capa aislante

12. La llama del Magnesio es de color ____________, se usa como ___________ en fotografas

a) Azul flash b) blanco diluyente c) verde flash d) blanco flashe) Amarillo flash

13. Es usado el Magnesio en aleaciones de ____________ y automovilismo por su __________

a) Aeronutica Dureza b) metalurgia ligerezac) metalurgia dureza

d) aeronutica flexibilidad e) aeronutica ligereza

14. El_________________ de Magnesio es usado como anticido y material________________

a) Carbonato refractario b) Sulfato refractarioc) Nitrato refractario

d) fosfato refractario e) Carbonato refectorio

15. El _______________ de Magnesio es un laxante llamado ______________________

a) Carbonato sal de epson

b) Nitrato sal de epson

c) sulfato sal de epsond) Fosfato sal de epson

e) sulfato sal de soda

16. El ________________ es una aleacin de_______________ y magnesio usado en aviones.

a) Magnalium aluminio b) Magnalium estao

c) Magnalium zinc

d) Magnalium cobre

e) Magnesita aluminio

17. El Duraluminio se consigue uniendo:

____________________, ___________________, ___________________, _________________

18. El hidrxido de magnesio usado como laxante es la ______________________ regulando la__________________ estomacal.

a) Leche de magnesia salinidadb) leche de magnesia basicidad c) Sal de soda - cidez

d) leche de magnesia acidez e) Potasa Custica acidez

19. El Talco es el cido _______________________ su frmula es________________________

20. El Talco se oxida en el aire........................... y no en el aire......................

a) Hmedo seco b) seco hmedo c) hmedo contaminadod) limpio seco e) seco sucio

21. En abundancia en la tierra primero est______________, luego________ y despus el Calcio

a) Oxgeno Helio b) Aluminio hierro c) Argn Oxgeno d) Hierro Aluminio e) oxgeno - nen

22. El Calcio se encuentra como: _______________, _________________, ________________

23. El Calcio en los dientes est como____________, en huesos y como________ en la sangre

a) Nitrato in Ca++

b) Sulfato in Ca++

c) Fosfato in Ca++

d) Fosfato in Ca =

e) Carbonato in Ca++24. Hipocalcemia: _____________________________________________________________

______________________________________________________________________________

25. Hipercalcemia: _____________________________________________________________

______________________________________________________________________________

26. Asbesto: __________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

27. Yeso: _____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

28. Las sales de Calcio arden al color ________________ usado en qumica_______________

a) Rojo teja - inorgnica

b) violeta - analtica

c) rojo teja orgnica

d) rojo teja - analtica

e) naranja - inorgnica

29. Los usos del Calcio como compuesto son:

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

30. El Estroncio est como ___________ en la Celestina y ______________ en la Estroncianita

a) Nitratos carbonatos b) carbonatos sulfatosc) fosfatos carbonatos

d) sulfatos nitratos

e) sulfatos carbonatos

31. El Estroncio al fuego da un color ____________ siendo el de menor____________ de los alcalinos trreos.

a) Carmes Resonancia b) violeta abundancia c) rojo teja abundancia

d) Prpura - resonancia

e) carmes abundancia

32. El Estroncio ____________ es usado en aleaciones y ______________ de tubos de vaco.

a) Lquido colorantes b) metlico limpiadores

c) gaseoso colorantes

d) metlico colorantes

e) metlico desinfectantes

33. El ______________ de Estroncio se usa en la fabricacin de _______________ artificiales.

a) Fosfato fuegos b) Sulfato castillos c) nitrato fuegos

d) nitrato compuestos

e) carbonatos fuegos

34. El Bario est presente como sulfato o _________________ y como ___________________

a) Baritina nitrato

b) Baritina carbonato

c) Berilo carbonato

d) Baritina fosfato

e) Berilo sulfato

35. El Bario ______________ se usa absorbiendo trozos de _____________ en tubos de vaco.

a) Metlico gas b) lquido gas c) Metlico lquido d) Metlico lquido e) gaseoso metal

36. Los compuestos de Bario se emplean en:

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

37. El Radio fue observado por _____________ siendo aislado por los esposos _____________

a) Becquerel Curie b) Berkley Curie c) Roentgen Curie d) Planck Curie e) Bohr - Curie

38. El Radio es fuertemente ________________ en la naturaleza est en la ________________ o carnotita en minerales de ___________________

a) Radioactivo pechblenda Polonio

b) radioactivo Magnesita uranio

c) alcalino pechblenda Thorio d) cido pechblenda Plutonio

e) radioactivo pechblenda uranio

39. El Radio emite radiaciones _______________ ( beta y ____________________ (a) Alfa sigma b) Pi gamma c) alfa Pi d) alfa gammae) Sigma delta

40. El Radio al emitir radiaciones se transforma en ______________ siendo altamente __________________ en los seres vivos.

a) Radn beneficioso

b) Thorio - txico

c) Radn txico

d) Plutonio txico e) Polonio beneficioso

Desarrollar en el cuaderno:

41. Averiguar los trabajos de Becquerel y los esposos Curie.

42. Investigar los usos de la radioactividad en medicina y la industria.

43. Investigar sobre los cientficos que hallan los elementos de los alcalinos trreos.

44. Averiguar sobre enfermedades por alteracin de sales de calcio.

GASES NOBLES GRUPO O

Gases inertes: Tienen 8 e en su capa externa excepto el Helio con 2 e

Molculas monoatmicas. No interaccionan con otros elementos al tener su octeto lleno. Incoloros, inodoros e inspidos.

Tienen estabilidad qumica por su nulidad de formar compuestos.

Estn presentes en la atmsfera a nivel de trazas, excepto el Argn.

HELIO. Presente en gas natural hasta un 7% el segundo elemento en abundancia en el universo luego del hidrgeno. Forma el sol.

RADN. Viene de la descomposicin del radio-226, se halla en la naturaleza muy peligrosa sobre todo si est cerca de estratos de granito.

Aunque del Argn y el Helio no se conocen compuestos (inertes) han sido preparados fluoruros de Kriptn, Radn y Xenn (tambin hay xidos)

EVALUACIN01. Los gases nobles son _______________ al completar su octeto excepto el______________

a) Inertes Argn b) activos helio c) inertes Nen d) inertes helioe) activos argn

02. Estos gases son______________ al no unirse entre s, son___________ inodoros e inspidos

a) Triatmicos incoloros

b) Diatmicos incolorosc) monoatmicos incoloros

d) monoatmicos coloreados e) biatmicos - coloreados

12Ciencia grama de Alcalinos:34

567

8910

111213141516

17181920

21222324

2526

27

28293031

323334

3536373839

4041

42434445

464748

4950

03. Tienen____________________ qumica por su nulidad de formar__________________.

a) Inestabilidad compuestosb) estabilidad tomosc) Inestabilidad tomos

d) estabilidad sustancias e) estabilidad compuestos

04. Estos gases estn en la atmsfera como ______________ excepto el _______________

a) Trazas Argn b) Trazas Helio c) Trazas Kriptn d) Trazas Xenne) Trazas Radn

05. En el universo el primero en abundancia es ________________ luego viene ____________

a) Helio hidrgeno b) Hidrgeno oxgeno c) hidrgeno helio

d) Helio - oxgeno

e) Oxgeno - hidrgeno

06. Cuando el Radio se descompone da ______________ siendo peligroso si est cercano a estratos de _______________

a) Radn granito b) Xenn Basalto c) Radn Basalto d) Xenn - granitoe) Argn granito

07. Los que no tienen compuestos son: ______________y ______________ por ser inertes.

a) Kriptn - Xennb) argn helio c) Argn - Radnd) Helio radn e) Nen - helio

08. Sobre gases nobles se han preparado: ______________ , ______________, ____________

Desarrollar en el cuaderno:

09. Investigar sobre los gases nobles, sus usos e importancia.

10. Averiguar la biografa de cientficos que hallaron los gases nobles.

METALESSus propiedades caractersticas se deben a tener e de valencia dbilmente atrados por el ncleo. Siendo fcilmente arrancados dando iones positivos Cationes. A T ambiente, excepto el Mercurio que es lquido, estos son slidos cristalinos formados por iones positivos inmersos en gas de electrones originando una alteracin electrosttica que da el enlace metlico. La mayor parte est en forma de xidos, hidrxidos o sales.

PROPIEDADES FSICAS:

Conductividad elctrica (los mejores son de plata y cobre)

Conductividad trmica (transmiten calor rpidamente)

Brillo, plasticidad (ductibilidad y maleabilidad) Platino, plata, oro. El Hierro es paramagntico (atrados por imanes), otros son diamagnticos al no ser atrados por imanes.

Se usan aleaciones con otros metales para brindarle mayor resistencia.

FAMILIA IB DEL COBRESon duros, pesados, situados entre los metales menos activos, existen en estado libre, denominados como metales de acuacin.

COBRE. Cuprum. Peso especfico 8.9 Punto de fusin 1083 C.

PROPIEDADES FSICAS

nico metal de color rojo. Es dctil y maleable.

Es el mejor conductor de calor y electricidad entre los metales ms baratos.

Disminuye su conductividad elctrica a la presencia de otros metales.

PROPIEDADES QUMICAS. En aire seco no hay accin, pero con la humedad atmosfrica y el CO2 recubren al cobre con una capa de carbonato llamado Cardenillo.

El cido clorhdrico apenas ataca al cobre.

El cido sulfrico concentrado y en caliente lo ataca desprendiendo SO2 El cido ntrico diluido o concentrado, en fro o caliente disuelve al cobre formando nitrato de cobre de color verde desprendiendo xidos de nitrgeno.

METALURGIA. En la Oroya se encuentra la Chalcopirita Sulfuro doble de cobre y hierro CuFeS2, rico en impurezas Antimonio, arsnico, plata, oro y el Indio.

En Toquepala (Tacna) se obtiene un cobre ampolloso Cobre blister (negro por tener sulfuro de hierro) con 98,5 a 99,5 % de cobre puro.

En Cuajone (Moquegua) y Cerro Verde (Arequipa), los yacimientos de Quellaveco en Moquegua y Michiquillay en Cajamarca Chalcocita Cu2S (sulfuro de hierroII)

COMPUESTOS. xido cuproso Cu2O (rojo) xido cprico (negro)

Sulfato de Cobre II pentahidratado CuSO4. 5H2O, cristales azules para combatir plagas en la vid.

APLICACIONES. Componente de aleaciones como bronce (90% Cu + 10% de Sn), latn (70% Cu + 30% Zn), cobre-aluminio, alpaca-plata nueva (Cu + Zn + Ni) y soldadura (vlvulas, rodamientos, bombas, monedas, campanas, cuerdas de instrumentos musicales) Por su conductividad elctrica se emplea en electrotecnia.

PLATA. Argetum: El mineral ms comn es el Sulfuro de plata Ag2S.

Llamado Argentita, acompaa en pequeas cantidades al Cu, Zn y Pb.Dos veces ms abundante que el oro. Esta Clorargirita o Luna crnea Ag Cl.

PROPIEDADES FSICAS. Slido de color blanco caracterstico y bastante blando. Es el metal ms dctil despus del platino y ms maleable despus del oro. El mejor conductor de calor y la electricidad. Peso especfico 10,5; punto de fusin 961 C.

PROPIEDADES QUMICAS. No se oxida en el aire, considerado metal noble El cido sulfhdrico H2S ataca la plata produciendo Sulfuro de plata de color negro. Forma iones complejos solubles en amoniaco o en iones cianuro.

METALURGIA Mtodo de Amalgamacin, a partir del Sulfuro de plata transformado en cloruro de plata, tratado con mercurio en exceso forma amalgama de plata, destilndose para evaporar el mercurio/ presente en la Galena. Sulfuro de plomo, de Zinc y de Cobre.

Mtodo de Cianuracin. El mineral pulverizado se trata con una solucin de Cianuro de sodio NACN formando una sal de la que se precipita la Plata con Zinc.

Mtodo de Copelacin, para extraer plata y oro de los minerales de plomo.

USOS. Al ser muy blando debe alearse al cobre. Moneda de plata (90% de Ag)

Plata de joyera es 925 partes de Ag por 1000 de aleacin. Plata sterling pelculas fotogrficas llevan una capa de bromuro de plata que sirve de soporte a una emulsin de gelatina con la sustancia sensible a la luz. Espejos el fondo con pelcula de Ag.

ORO. Aurum. En estado nativo, mezclado con la arena de los ros o en vetas de cuarzo llamado Filones.

PROPIEDADES FSICAS. nico metal de color amarillo. Es el ms maleable de todos los metales y muy dctil. Muy pesado. Peso especfico de 19.3, punto de fusin de 1063 C.

PROPIEDADES QUMICAS. Inoxidable en el aire y en el agua. No es atacado por los cidos pero si por el agua regia (mezcla de 3 partes de HCl por 1 parte de NHO3)

Au + 3 HCl + HNO3

2 H2O + NO (+ Au Cl3

COMPUESTOS. Al disolverse en agua regia de el cido cloro arico HAuCl4 al calentarlo desprende Cloruro de hidrgeno quedando el Cloruro arico Au Cl3 rojo cristalizado. En contacto con el mercurio el oro se disuelve formando una amalgama incluso en fro.

USOS. En estado puro es demasiado blando, debe alearse con el cobre para ser usado en joyera. Su pureza se expresa en Quilates. El oro puro tiene 24 quilates la moneda de oro es de 22 quilates. Oro blanco de joyera es de 12 quilates (50% de oro). Se expresa la proporcin de oro en milsimos donde el de 18 quilates tiene una ley de 750 milsimo de oro (75% de oro)

EVALUACIN01. Los metales deben tener e de valencia_________________ atrados por el ncleo, al arrancarse fcilmente dan_________________________

a) Dbilmente aniones b) fuertemente cationesc) fuertemente aniones

d) dbilmente cationes e) medianamente cationes

02. Son slidos ____________ a T ambiental con excepcin del ________ que es lquido

a) Cbicos mercurio b) cristalinos mercurio

c) cristalinos plomo

d) lquidos mercurio

e) cristalinos - oro

03. El enlace _____________ se consigue con una alteracin ____________________ por iones+ inmersos en gas de electrones.

a) Metlico electrosttica b) Covalente electrosttica c) metlico electrnica

d) inico electrosttica

e) inico electrnica

04. Los mejores conductores elctricos son: _______________ y _______________

a) Plomo cobre b) Oro plata c) plata cobred) Cobre - Aluminio e) oro - zinc

05. El hierro es __________________ al ser atrados por imanes de no serlo son metales __________________________

a) Paramagntico magntico b) Magntico paramagntico

c) diamagntico magntico d) diamagntico paramagntico

e) paramagntico diamagntico

06. Para darle mayor dureza formarn ________________ donde los ms dctiles y maleables son ______________plata y oro.

a) Aleaciones platino b) Aleaciones - aluminioc) Amalgamas - mercurio

d) Amalgamas - plomo

e) aleaciones plomo

07. El cobre se encuentra entre los menos __________ llamados de ________________

a) Pasivos acuacin b) activos - acuacin c) activos - amalgamacin

d) pasivos - amalgamacin e) activos joyera

08. El cobre es el nico de color_______, el mejor conductor de _________ y electricidad

a) Azul calor b) plomo - calor c) rojo calor d) rojo - ondas e) naranja calor

09. El cobre con la presencia de CO2 y ____________ atmosfrica se cubre de carbonato llamado _________________

a) Presin cardenillo b) humedad - calcopiritac) presin- calcopirita

d) humedad cardenillo e) presin blister

010. Con el cido ____________ concentrado y _____________ el cobre desprende SO2a) Clorhdrico fro

b) ntrico - caliente

c) Sulfhdrico - tibio

d) perclrico - caliente

e) sulfrico caliente

011. El cobre con el cido _____________ diluido o_______________lo disuelve formando un nitrato de color_________ desprendiendo xidos.

a) Nitroso concentrado - violeta

b) ntrico - concentrado - blanco

c) ntrico concentrado verde

d) ntroso concentrado verde

e) ntrico hiper concentrado verde

012. Relacionar:

a) Toquepala( )Est el yacimiento de Michiquillay rico en Chalcocita

b) Cuajone( )Se encuentra la Chalcopirita con impurezas Sb, As, Ag, Au, In

c) Cajamarca( )En Moquegua junto a los yacimientos de Quellaveco

d) La Oroya( )En Tacna se obtiene el Cobre blister con un 98,5% de pureza

a) c, d, b, a b) d, b, a, c c) c, a, d, bd) b, a, d, c

e) c, d, a ,b

013. El COBRE se aplica en: _________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14. CHALCOPIRITA: ____________________________________________________________________________________________________________________________ 15. COBRE AMPOLLOSO: _________________________________________________

________________________________________________________________________16. ELECTROTECNIA: __________________________________________________

________________________________________________________________________17. AMALGAMA: _______________________________________________________

________________________________________________________________________

018. El mineral ms comn de la plata es_________________ llamado_______________

a) Sulfato de plata Argentita b) sulfito de plata Argentita c) sulfuro de plata carnotita d) hiposulfito de plata Argentita e) sulfuro de plata Argentita

019. Las formas de plata como cloruro son _________________ o ________________

020. La plata es el ms dctil luego del ______________ y maleable luego del _________

a) Cobre oro b) platino oro c) oro platino d) cobre estaoe) estao cobre

021. A la plata se le considera metal noble por ___________________________________

022. El cido ________________ ataca la plata dando un sulfuro de color __________

a) Sulfrico - plomo b) Sulfhdrico - gris c) sulfuroso blanco

d) sulfhdrico negro e) Hiposulfuroso - negro

023. Para extraer plata y oro de minerales de plomo se usa el mtodo de _____________ y en el de _________________ precipita la plata y el zinc.

a) Cianuracin copelacin b) copelacin - amalgamacinc) amalgamacin - copelacin d) amalgamacin - cianuracin e) copelacin cianuracin

024. Los usos de la PLATA son: ______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

025. Las vetas de cuarzo son __________ ah hay oro tambin en la arena de _________

a) Filones lagos b) filones pantanos c) filones ros d) minas ros e) minas - lagos

026. El nico cido que ataca al oro es __________________ que son 3 partes de __________ por una parte de _________________

a) Agua regia HCl HNO3 b) Sulfhdrico H2SO4 HCl c) Ntrico HNO3 H2SO4

d) Agua regia H2SO4 HCl e) agua regia HNO3 H2SO4

027. La pureza del oro se expresa en ______________ para obtener dureza y ser usado en joyera se une con __________

a) Quilates plata b) Quilates plomo c) quilates estao d) quilates cobre e) quilates - zinc

Desarrollar en el cuaderno:

028. Explicar los tipos de oro

029. Dar caractersticas generales del cobre, plata y oro030. Qu pases son productores de cobre, plata y oro?

Metales:grupodeelementosqumicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades fsicas: estado slido a temperatura normal, excepto el mercurio que es lquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores elctricos y trmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado slido. Metales y no metales se encuentran separados en el sistema peridico por una lnea diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los elementos a la derecha son los no metales. Los elementos que integran esta diagonal boro, silicio, germanio, arsnico, antimonio, teluro, polonio y astato tienen propiedades tanto metlicas como no metlicas. Los elementos metlicos ms comunes son los siguientes: aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, nquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estao, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metlicos se pueden combinar unos con otros y tambin con otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o ms metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se denomina aleacin. Las aleaciones de mercurio con otros elementos metlicos son conocidas como amalgamas.Propiedades Fsicas: Losmetalesmuestranun amplio margen en sus propiedades fsicas. La mayora de ellos son de color grisceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosceo, el cobre rojizo y el oro amarillo. En otros metales aparece ms de un color, y este fenmeno se denomina pleocrosmo. El punto de fusin de los metales vara entre los -39C del mercurio y los 3.410C del volframio. El iridio, con una densidad relativa de 22,4, es el ms denso de los metales. Por el contrario, el litio es el menos denso, con una densidad relativa de 0,53. La mayora de los metales cristalizan en el sistema cbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal. La ms baja conductividad elctrica la tiene el bismuto, y la ms alta a temperatura ordinaria la plata. (Para conductividad a baja temperatura; Superconductividad.) La conductividad en los metales se puede reducir mediante aleaciones. Todos los metales se expanden con el calor y se contraen al enfriarse. Ciertas aleaciones, como las de platino e iridio, tienen un coeficiente de dilatacin extremadamente bajo. Losmetalessuelenser duros y resistentes. Aunque existen ciertas variaciones de uno a otro, en general los metales tienen las siguientes propiedades: dureza o resistencia a ser rayados; resistencia longitudinal o resistencia a la rotura; elasticidad o capacidad de volver a su forma original despus de sufrir deformacin; maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la accin del martillo; resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presin continuadas, y ductilidad o posibilidad de deformarse sin sufrir roturas.

Propiedades Qumicas: Escaractersticodelos metales tener valencias positivas en la mayora de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los tomos con los que se enlazan. Tambin tienden a formar xidos bsicos. Por el contrario, elementos no metlicos como el nitrgeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayora de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar xidos cidos. Losmetalestienenenerga de ionizacin baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

ESTRUCTURA ELECTRNICA: Ensusprimerosesfuerzos para explicar la estructura electrnica de los metales, los cientficos esgrimieron las propiedades de su buena conductividad trmica y elctrica para apoyar la teora de que los metales se componen de tomos ionizados, cuyos electrones libres forman un mar homogneo de carga negativa. La atraccin electrosttica entre los iones positivos del metal y los electrones libres, se consider la responsable del enlace entre los tomos del metal. As, se pensaba que el libre movimiento de los electrones era la causa de su alta conductividad elctrica y trmica. La principal objecin a esta teora es que en tal caso los metales deban tener un calor especfico superior al que realmente tienen. En1928,elfsicoalemn Arnold Sommerfeld sugiri que los electrones en los metales se encuentran en una disposicin cuntica en la que los niveles de baja energa disponibles para los electrones se hallan casi completamente ocupados. En el mismo ao, el fsico estadounidense de origen suizo Felix Bloch, y ms tarde el fsico francs Louis Brillouin, aplicaron esta idea en la hoy aceptada teora de bandas para los enlaces en los slidos metlicos. Deacuerdocondichateora, todo tomo de metal tiene nicamente un nmero limitado de electrones de valencia con los que unirse a los tomos vecinos. Por ello se requiere un amplio reparto de electrones entre los tomos individuales. El reparto de electrones se consigue por la superposicin de orbitales atmicos de energa equivalente con los tomos adyacentes. Esta superposicin va recorriendo todo el metal, formando amplios orbitales que se extienden por todo el slido, en vez de pertenecer a tomos concretos. Cada uno de estos orbitales tiene un nivel de energa distinto debido a que los orbitales atmicos de los que proceden, tenan a su vez diferentes niveles de energa. Los orbitales, cuyo nmero es el mismo que el de los orbitales atmicos, tienen dos electrones cada uno y se van llenando en orden de menor a mayor energa hasta agotar el nmero de electrones disponibles. En esta teora se dice que los grupos de electrones residen en bandas, que constituyen conjuntos de orbitales. Cada banda tiene un margen de valores de energa, valores que deberan poseer los electrones para poder ser parte de esa banda. En algunos metales se dan interrupciones de energa entre las bandas, pues los electrones no poseen ciertas energas. La banda con mayor energa en un metal no est llena de electrones, dado que una caracterstica de los metales es que no poseen suficientes electrones para llenarla. La elevada conductividad elctrica y trmica de los metales se explica as por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorcin de energa trmica.

Aleacin,sustanciacompuesta por dos o ms metales. Las aleaciones, al igual que los metales puros, poseen brillo metlico y conducen bien el calor y la electricidad, aunque por lo general no tan bien como los metales por los que estn formadas. Las sustancias que contienen un metal y ciertos no metales, particularmente las que contienen carbono, tambin se llaman aleaciones. La ms importante entre estas ltimas es el acero. El acero de carbono simple contiene aproximadamente un 0,5% de manganeso, hasta un 0,8% de carbono, y el resto de hierro.

VARIEDADES Unaaleacinpuedeser un compuesto intermetlico, una disolucin slida, una mezcla ntima de cristales diminutos de los elementos metlicos constituyentes o cualquier combinacin de disoluciones o mezclas de los mismos. Los compuestos intermetlicos como NaAu2, CuSn y CuAl2, no siguen las reglas ordinarias de valencia y son por lo general duros y frgiles, aunque las ltimas investigaciones han aumentado la importancia de estos compuestos. Las aleaciones tienen normalmente puntos de fusin ms bajos que los componentes puros. Una mezcla con un punto de fusin inferior al de otra mezcla cualquiera de los mismos componentes se llama mezcla eutctica. El eutectoide, o fase slida anloga del eutctico, suele tener mejores caractersticas fsicas que las aleaciones de proporciones diferentes.

PROPIEDADES Confrecuencialaspropiedades de las aleaciones son muy distintas de las de sus elementos constituyentes, y algunas de ellas, como la fuerza y la resistencia a la corrosin, pueden ser considerablemente mayores en una aleacin que en los metales por separado. Por esta razn, se suelen utilizar ms las aleaciones que los metales puros. El acero es ms resistente y ms duro que el hierro forjado, que es prcticamente hierro puro, y se usa en cantidades mucho mayores. Los aceros aleados, que son mezclas de acero con metales como cromo, manganeso, molibdeno, nquel, volframio y vanadio, son ms resistentes y duros que el acero en s, y muchos de ellos son tambin ms resistentes a la corrosin que el hierro o el acero. Las aleaciones pueden fabricarse con el fin de que cumplan un grupo determinado de caractersticas. Un caso importante en el que son necesarias unas caractersticas particulares es el diseo de cohetes y naves espaciales y supersnicas. Los materiales usados en estos vehculos y en sus motores deben pesar poco y ser muy resistentes y capaces de soportar temperaturas muy elevadas. Para soportar esas temperaturas y reducir el peso total, se han desarrollado aleaciones ligeras y de gran resistencia hechas de aluminio, berilio y titanio. Para resistir el calor generado al entrar en la atmsfera de la Tierra, en los vehculos espaciales se estn utilizando aleaciones que contienen metales como el tntalo, niobio, volframio, cobalto y nquel.

Enlosreactoresnucleares se utiliza una amplia gama de aleaciones especiales hechas con metales como berilio, boro, niobio, hafnio y circonio, que absorben los neutrones de una forma determinada. Las aleaciones de niobio-estao se utilizan como superconductores a temperaturas extremamente bajas. En las plantas de desalinizacin se utilizan aleaciones especiales de cobre, nquel y titanio, diseadas para resistir los efectos corrosivos del agua salina hirviendo.

PREPARACIN Histricamente,lamayora de las aleaciones se preparaban mezclando los materiales fundidos. Ms recientemente, la pulvimetalurgia ha alcanzado gran importancia en la preparacin de aleaciones con caractersticas especiales. En este proceso, se preparan las aleaciones mezclando los materiales secos en polvo, prensndolos a alta presin y calentndolos despus a temperaturas justo por debajo de sus puntos de fusin. El resultado es una aleacin slida y homognea. Los productos hechos en serie pueden prepararse por esta tcnica abaratando mucho su costo. Entre las aleaciones que pueden obtenerse por pulvimetalurgia estn los cermets. Estas aleaciones de metal y carbono (carburos), boro (boruros), oxgeno (xidos), silicio (siliciuros) y nitrgeno (nitruros) combinan las ventajas del compuesto cermico, estabilidad y resistencia a las temperaturas elevadas y a la oxidacin, con las ventajas del metal, ductilidad y resistencia a los golpes. Otra tcnica de aleacin es la implantacin de ion, que ha sido adaptada de los procesos utilizados para fabricar chips de ordenadores o computadoras. Sobre los metales colocados en una cmara de vaco, se disparan haces de iones de carbono, nitrgeno y otros elementos para producir una capa de aleacin fina y resistente sobre la superficie del metal. Bombardeando titanio con nitrgeno, por ejemplo, se puede producir una aleacin idnea para los implantes de prtesis.

Laplatafina,eloro de 14 quilates, el oro blanco y el platino iridiado son aleaciones de metales preciosos. La aleacin antifriccin, el latn, el bronce, el metal Dow, la plata alemana, el bronce de can, el monel, el peltre y la soldadura son aleaciones de metales menos preciosos. Debido a sus impurezas, el aluminio comercial es en realidad una aleacin. Las aleaciones de mercurio con otros metales se llaman amalgamas.

Metales alcalinos: serie de seis elementos qumicos en el grupo 1 (o IA) del sistema peridico. Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusin bajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinado con otro elemento. Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fcilmente un electrn, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrgeno gas e hidrxidos del metal, que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de nmero atmico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Del francio existen solamente istopos radiactivos.

Metales alcalinotrreos: Metales alcalinotrreos, serie de seis elementos qumicos que se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del sistema peridico. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fcilmente de los electrones. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza. Aunque son bastante frgiles, los metales alcalinotrreos son maleables y dctiles.

Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fcilmente en el aire. Los metales alcalinotrreos son, por orden de nmero atmico creciente: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sus xidos se llaman tierras alcalinas.

METALURGIA: Es el conjunto de operaciones y procesos cuyo objetivo es extraer los metales a partir de sus minerales. El metal del mineral es la mena y el residuo es la ganga.

Las partes de los elementos son metlicos encontrndose varios dentro de los minerales.

CARACTERSTICAS DE UN METAL

La mayora slidos con excepcin del mercurio (lquido)

Presentan brillo metlico.

Buenos conductores de la electricidad, al tener e sueltos.

Densidades variables Rb(baja); Au(Alta: 19,3)

UN MINERAL: Slidos naturales inorgnicos, pudiendo ser elementos o compuestos qumicos, cuyas partculas se disponen ordenadamente dentro de una estructura cristalina.

Ejem: diamante (carbono); grafito (carbono)

Minerales como compuestos

Calcita (bicarbonato de calcio)CaCO3 Talco (Silicato de magnesio) Mg3Si4Yeso (Sulfato de calcio)

CaSO4 . 2 H2O Pirita (Sulfuro de hierro)

FeS

Las propiedades de los minerales dependen de su composicin qumica y estructura interna.

Ejem: la pirita tiene la forma de un clodecaedrico pentagonal.

Sus propiedades fsicas como el color, el brillo, la dureza y la densidad son muy variadas y sirven para identificar al mineral.

PROPIEDADES QUMICAS Depende del grupo aninico presente.

CaCO3 +2 HCl

CaCl2 + CO2 + H2O

Bicarbonato

cido

Cloruro Anhdrido Agua

De calcio clorhdrico de calcio carbnico

METALURGIA DEL HIERRO Los minerales que contienen hierro, ms comunes son:

HematitaFe2O3Trixido de hierro MagnetitaFe3O4SideritaFe O3 Pinta

Fe O2

En el caso del hierro la metalurgia se le conoce como siderurgia.

Mtodo de extraccin

Se usa un horno elctrico

El agente reductor es el carbn

El fundente (sustancia que permite disminuir la temperatura de fusin) es el carbonato de calcio

Las reacciones son las siguientes:

C + O2

2 CO Fe2O3 (s) + 3 CO

2 Fe + 3 CO2 (g)

El coque arde en oxgeno produciendo el monxido de carbono (CO) que va a reducir al hierro obtenindose suelto.

APLICACIONES. Lo fundamental est en la fabricacin del acero (hierro con un contenido de carbono del 0,5 1,5%) en proporcin, resistentes a la oxidacin.

METALURGIA DEL COBRE. Se encuentran en los siguientes minerales.

Calcopiritabisulfuro de hierro y cobre

FeCuS2

Calcocitasulfuro de cobre

Cu2S

Cupritaxido de cobre

Cu2O

Malaquitahidroxi carbonato de cobre

CuCO3 (OH)2

Tetraedrita Tenantita sal de hierro, cobre antimonio, arsenio y azufre3 (CuFe)2 (Sb-As)4 S3

En el Per la mayor produccin de cobre es a partir de la calcopirita.

El proceso comprende las siguientes etapas:

1 Etapa TOSTACIN: El mineral slido se transforma en los xidos respectivos tanto de hierro como de azufre. FeCuS2 (s) +O2

2 FeO(s) + 2 CuS(s)

2 Etapa SEPARACIN DEL HIERRO: Se separa el hierro con calcita y con cuarzo.

3 Etapa. El sulfuro de cobre pasa a ser sulfuro de cobre a una T de 1100 C

4 Etapa. El sulfuro de cobre se convierte en cobre a travs de una oxidacin

El cobre obtenido es impuro, debiendo emplear la refinacin electroltica para conseguir un cobre con una pureza del 99,9%

APLICACIN

* Es un conductor elctrico * En la formacin de aleaciones * En la fabricacin de calderas

PLOMO

GalenaSulfuro de plomo

PbS

CeresitaCarbonato de plomo

PbCO3AnglisitaSulfato de plomo

PbSO4

PROCESO 1 TOSTACIN de la Galena 2 Pb S + 7/2 O2 (g)

PbO(s) + PbSO4 (s) + SO2 (Esa mezcla de xidos se calienta para obtener un plomo lquido, el cual sale impuro, empleando la refinacin electroltica para su purificacin.

APLICACIN

Caeras de agua y gas

Aleaciones como antidetonante de la gasolina

Muchos derivados se usan en la fabricacin de pinturas

ZINC

Falerita o Blenda(sulfuro de zinc + sulfuro de hierro)(ZnFe) S

Smith Sonita

carbonato de zinc

ZnCO3

PROCESOS:

1 TOSTACIN de la BlendaZnS + O2dando un xido de zinc

2 ZnS + SO2 (g)

SO2 + Zn O

Zn O + H2SO4

ZnSO4 (aq) + H2O

ZnSO4 ElectrlisisZno (puro)

APLICACIN: Usado como revestimiento de piezas metlicas (Galvanizado)

PLATA

Cerargirita

AgClcloruro de plata

Argentita

Ag2SSulfuro de plata

METALURGIA: La mayor parte de la plata metlica se obtiene de residuos anoicos de la refinacin del cobre y el plomo. La extraccin es similar a la del oro, siendo los mtodos ms usados: Amalgamacin (mercurio) y posterior destilacin

Cianuracin (empleando soluciones de cianuro de sodio y potasio)

ALEACIONES

Mezcla de 2 ms metales efectuados por medio de la fusin formando soluciones slidas.

Principales aleaciones:

BRONCE Cu95%

Sn3%

Zn2%

LATN

Cu67%

Zn33%

ACERO

INOXIDABLECr18%

Ni8%

Acero74%

ORO 18K Au75%

Ag12,5%

Cu12,5%

SOLDADURA

COMN Pb50%

Sn50%

AMALGAMA

DENTISTA Hg70%

Cu30%

12Ciencia grama de METALES:34

5678

91011

12131415

161718

1920

212223

2425

262728

29303132

3334353637

383940

4142

4344

45

FAMILIA III A

PropiedadesBoro BAluminio AlGalio GaIndio InTalio Tl

Punto de fusin C230066029,81564,49

Dureza9,32,91,51,2--

Densidad2,42,75,937,2911,85

Masa112770115204

Config. Electrnica[He] 2S2, 2p1[Ne], 3s2, 3p1[Ar] 4s2, 3d10, 4p1[Kr] 5s2, 4d10, 5p1[Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p1

El Boro est en forma de borax: Na2B4O7 .10 H2 en un 3 x 104 %

El Aluminio se encuentra como bauxita: Al2O3 .2H2O, criolita Na3AlC6 en un 8,13%

El Galio, el Indio y el Talio estn acompaados de otros minerales como blenda ZnS

BORO

Existe en forma cristalina, la ms usual es la rombodrica donde los tomos de boro se sitan en los vrtices de un icosaedro, dando una estructura compacta.

Su propiedad o metlica es consecuencia de su tamao pequeo.

Color negro, no se encuentra libre n la naturaleza. Se combina con la mayor parte de elementos.

Se utiliza como componente de aleaciones de elevada dureza.

El borano se utiliza para la fabricacin de vidrios especiales. El perborato de sodio como blanqueador de detergentes y el cido brico, como desinfectante.

ALUMINIO

Slo se encuentra como compuesto en bauxita y por electrlisis en criolita. Fundida se obtiene.

Es un metal dctil y maleable.

Son livianos, buenos conductores de calor. Color blanco planteado.

Tercer elemento en orden de abundancia en la tierra (8%)

Se combina rpidamente con el oxgeno, formando una capa superficial de xido (pasivacin) que lo protege, por lo cual se usa en ventanas por su resistencia a la corrosin.

Empleado en la construccin de medios de transporte (barcos, trenes, aviones, autos) en la construccin de cables y condensadores, en sierras, taladros, utensilios domsticos, en la construccin de fundiciones. En pinturas para evitar la corrosin.

Corindn

Al2O3

Sustancia ms dura despus del diamante, insoluble en agua, cidos y bases.

Forma el Rub ( Al2O3 ; el Zafiro que contiene Fe2+ ; Fe3+ y Ti4+Esmerilo usado como abrasivo.

Bauxita

Al2O2 . 2H2O

A partir de este compuesto se produce aluminio a nivel industrial por el proceso Hall Here oult

GALIO

Metal blanco plateado. Asociado a la blenda (ZnS) y la bauxita.

Es un metal duro y frgil con bajo punto de fusin (30,15 C)

Se mantiene lquido hasta los 2000 C, usado en termmetros a altas temperaturas.

Usado como semiconductor en forma de arseniuro de galio (Ga As)

Usado en clulas fotovoltaicas y diodos de emisin luminosa.

Usado en la produccin de imanes, en combinacin con gadolinio, hierro, itrio, litio y magnesio.

INDIO

Metal plateado, dctil y maleable. Asociado a la blenda.

Muy fundido en la naturaleza en pequeas concentraciones.

Usado en la fabricacin de cojinetes antifriccin confirindoles dureza, mayor poder lubricante y elevada resistencia mecnica.

Usado en la fabricacin de semiconductores, construccin de espejos resistentes.

TALIO

Abundante en la naturaleza en bajas concentraciones.

Presente en las rocas gneas, en meteoritos, plantas, agua de manantial.

Metal blanco grisceo de elevada densidad y alta maleabilidad.

Forma aleaciones con muchos metales para uso concreto.

El sulfato de talio se usa como raticida.

Se usa en electrnica. Se asemeja al plomo en algunas propiedades.

EVALUACIN

01. .............................. es el 3er elemento en abundancia en la tierra pero slo se encuentra en un compuesto............................ obtenindose por electrlisis en........................ fundida

a) aluminio bauxita criolitab) aluminio borax criolita

c) boro bauxita borax

d) galio blenda criolita

e) aluminio criolita bauxita

02. .. utilizado en la fabricacin de vidrios especiales y es un derivado del........................ que es de color negro, usado en aleaciones de..................... dureza.

a) Galio corindn poca b) borano boro elevada c) corindn aluminio baja

d) bauxita aluminio elevada e) perborato de sodio boro alta

03. El aluminio compuesto.........