Química 1 Tercer Parcial Tipos de Reacciones Quimicas
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QUÍMICA
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TEMAS∞ REACCIÓN QUÍMICA∞ TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS ∞ REACCION DE SINTESIS ∞ REACCION DESCOMPOSICIÓN∞ REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE∞ REACCION DE SUSTITUCION DOBLE
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REACCIÓN QUÍMICA
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REACCIONES QUÍMICAS
UNA REACCIÓN QUÍMICA, CAMBIO QUÍMICO O FENÓMENO QUÍMICO, ES TODO PROCESO TERMODINÁMICO EN EL CUAL UNA O MÁS SUSTANCIAS (LLAMADAS REACTANTES), POR EFECTO DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE TRANSFORMAN, CAMBIANDO SU ESTRUCTURA MOLECULAR Y SUS ENLACES, EN OTRAS SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS.
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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
LOS TIPOS DE REACCIONES COMUNES A LA QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA SON:
ÁCIDO-BASE (NEUTRALIZACIÓN), COMBUSTIÓN,
REACCIONES REDOX Y
PRECIPITACIÓN.
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EJEMPLOS DE REACCIONES
DESDE UN PUNTO DE VISTA DE LA FÍSICA SE PUEDEN POSTULAR DOS GRANDES MODELOS PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS:
REACCIONES ÁCIDO-BASE (SIN CAMBIOS EN LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN) Y
REACCIONES REDOX (CON CAMBIOS EN LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN).
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EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS
SIN EMBARGO, PODEMOS CLASIFICARLAS DE ACUERDO A EL TIPO DE PRODUCTOS QUE RESULTA DE LA REACCIÓN.
EN ESTA CLASIFICACIÓN ENTRAN LAS REACCIONES DE
SÍNTESIS (COMBINACIÓN), DESCOMPOSICIÓN,
DE SUSTITUCIÓN SIMPLE,
DE SUSTITUCIÓN DOBLE:
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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
TODO CAMBIO QUÍMICO PUEDE REPRESENTARSE POR MEDIO DE UNA
REACCIÓN, EN LA QUE UNO O MÁS REACTIVOS DAN UNO O MÁS PRODUCTOS.
ESA REACCIÓN SE REPRESENTA POR MEDIO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.
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SEGÚN EL MECANISMO DE LA REACCIÓN Y EL TIPO DE PRODUCTO OBTENIDO LAS
REACCIONES SE CLASIFICAN DE DISTINTA MANERA.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN: REACCIONES QUE OCURREN EN UN MEDIO LÍQUIDO Y EN LAS QUE UNO DE LOS PRODUCTOS ES INSOLUBLE (PRECIPITADO).
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REACCIONES DE ÁCIDO – BASE: SON REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.
SE FORMA UNA SAL Y AGUA.
REACCIONES DE ÓXIDO – REDUCCIÓN (REDOX): HAY UN CAMBIO EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LAS ESPECIES:
UNA DE ELLAS AUMENTA SU NÚMERO
MIENTRAS OTRA LO DISMINUYE.
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REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS: EL PRODUCTO ES UNA SUSTANCIA COMPLEJA LLAMADA TAMBIÉN COMPUESTO DE COORDINACIÓN O COMPLEJO.
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SEGÚN EL MECANISMO PUEDEN SER:
REACCIONES DE COMBINACIÓN: DOS O MÁS REACTIVOS SE UNEN PARA FORMAR UN SOLO PRODUCTO.
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Reacciones de descomposición: una sustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.
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REACCIÓN DE SÍNTESIS
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REACCIÓN DE SÍNTESIS
LAS REACCIONES DE SÍNTESIS SON AQUELLAS EN LAS CUALES DOS O MAS ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAN UN COMPUESTO NUEVO.
EJEMPLO:
Zn + S -----------» ZnS
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REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
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REACCIONES DE DESCOMPOSICION
SON LAS REACCIONES EN LAS CUALES UN COMPUESTO SE SEPARA EN LOS ELEMENTOS QUE LO INTEGRAN O EN COMPUESTOS MAS SIMPLES
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EJEMPLOS
CaCO 3 ---> CO 2 + CaO
Mg CO 3 --> MgO + CO2
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REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE
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Reacción de sustitución simple
SON REACCIONES EN LAS CUALES UN ELEMENTO REACCIONA CON UN COMPUESTO DESPLAZANDO A UNO DE SUS ELEMENTOS.
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EJEMPLOS:
Fe + HgS ---------» FeS + Hg
Zn + CuSO4 --------» ZnSO4 + Cu
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REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE
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SON LAS REACCIONES QUE SE REALIZAN CUANDO DOS
COMPUESTOS QUE REACCIONAN INTERCAMBIAN IONES PARA FORMAR
NUEVOS COMPUESTOS.
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EJEMPLOS:
NaCl + AgNO3 ----------» NaNO3 + AgCl
CuSO4 + H2S ----------» CuS + H2SO4
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FIN