QUI 1302 - CD 5

ALFA-5 85015058 58 ANGLO VESTIBULARES

Concentrao =

Concentrao Comum (C)

g/L; mg/m3, etc

Densidade (d)

g/cm3, g/L, etc

Porcentagem em massa de Soluto (Ttulo)

ppm = partes por milho

1 ppm = 1 grama de soluto em 1 milho (106) de gramasde soluo (ou solvente)

1m3 = 1000L1L = 1000mL = 1000cm3

Exerccios1. Em uma bula de um remdio consta a informao:

glicose 0,3mg/cm3

a) Isto significa que cada cm3 do medicamento conter de glicose.

b) Quantas gramas de glicose uma pessoa ir ingerir apstomar 100mL daquele medicamento?

1 mL 0,3 mg 0,3 10 3g100 mL xx = 0,03 g

2. A gua do mar tem concentrao mdia igual a 30g/L de saisdiversos. Em uma salina, que quantidade de gua do mar,por evaporao, fornecer 60kg de sais?

1 L (mar) 30 gx 60 103g

x = 2 103Lou

C =

30g/L =

V = 2 103L

3. Uma soluo foi construda com 20g de KCl e gua suficientepara 250mL de volume total, como mostra a figura abaixo.

a) Qual a concentrao comum em g/L?

20 g KCl 0,25 Lx 1 L

logo C = 80 g/L

b) Qual a massa de sal em uma amostra de 5cm3 de soluo?

250 mL 20 g KCl5 mL x

x = 0,4 g

60 103gV

m1V

(%)=

mm

1 100

=mm

1

dmV

m mV

= =

+1 2

CmV

=1

,Quantidade SolutoQuantidade Soluo (ou Solvente)

Aulas 39 e 40CONCENTRAO COMUM, PORCENTAGEM EM MASSA DE SOLUTO E NOO DE PPM (PARTES POR MILHO)

setor 1302

*Cdigo

ndice 1 Solutondice 2 SolventeSem ndice Soluo

0,3mg

250 mL

balo volumtrico

13020508

4. Uma soluo foi constituda de 40g de glicose e 360g degua destilada. Determinea) A porcentagem em massa de soluto.

m = m1 + m2 = 40 + 360 = 400 g400 g 100% 40 g x

{x = 10%

= 100 = 100 = 10%

b) A densidade da soluo, sabendo-se que o volume finalera igual a 400mL.

d = = = 1g/mL

5. Qual massa de soluto formar com 200g de gua uma solu-o de ttulo 20%?

100 g 20 g 80 g H2Osoluo soluto20 g soluto 80 g H2O

x 200 g H2O

x = 50 g

ou =

0,20 =

m1 = 50g

6. Considere que o ar contm 1,0% em volume do gs nobreargnio.Transforme essa porcentagem em ppm em volume.

100 L de ar 1,0 L de argnio106L de ar x

x = = 1,0 104 ppm

7. Apenas 5,0mg de ons chumbo, em cada 100 litros de gua,j podem nos causar srios problemas fisiolgicos.a) Nessas condies, qual a concentrao do chumbo em

partes por milho?b) Qual seria a concentrao de chumbo em gramas por litro?

(dH2O = 1,0g/mL)

a) 5mg Pb2+ 5 103g100L de H2O 100kg 105gTeremos a relao:105g H2O 5 103g Pb2+

106g x

x = = 5 102g Pb2+

Logo, teremos 5 10 2 ppm de Pb 2+, ou seja,5 102g de chumbo em um milho de gramas degua.

b) 100L 5 103g Pb2+1L y

y = = 5 105g

Logo C = 5 105 g/L

Resolva os exerccios 22 a 25, srie 1.

Resolva os exerccios 31 e 32, srie 1.

Resolva os exerccios 28, 29 e 30, srie 1.


AULA 40

AULA 39

Tarefa Complementar

AULA 40

AULA 39

Tarefa Mnima

Livro 2 Unidade I (Cap. 1)Caderno de Exerccios Unidade III

ORIENTAO DE ESTUDO

5 10 3100

5 10 3g 106

105

1,0 106100

m1m1 + 200

m1m1 + m2

400 g400 mL

mV

40400

m1m2



A concentrao em mol/L de uma soluo indica a quantida-de de mols do soluto considerado, para cada litro de solu-o.

Smbolos = ou [ ]

Exemplo:NaCl ou [NaCl] = 0,2mol/L

Questes envolvendo concentrao em mol/L podem ser resol-vidas por relaes entre grandezas diretamente proporcionais(regra de trs) ou atravs da expresso algbrica:

= =

Unidade = mol/L

= concentrao em mol/L

n1 = quantidade de mols do soluto

m1 = massa do soluto (gramas)

M1 = massa molar do soluto (g/mol)

V = volume da soluo na unidade LITRO.

Exerccios1. Uma soluo molar ou 1,0M apresenta mol

de soluto para cada de soluo.

2. Uma soluo decimolar ou 0,1M apresenta molde soluto para cada de soluo.

3. A representao [glicose] = 0,2M indica uma soluocontendo mol de soluto (glicose) para cada

de soluo.

4. Em uma salina, determine a massa de NaCl obtida aps aevaporao completa da gua de 1,0m3 de gua do mar.(Na = 23, Cl = 35,5)

1 litro 0,5 mol NaCl1000 litros nn = 500 mol1 mol NaCl 58,5 g m = 29250 g500 mol m ou 29,25 kg

Outra resoluo:

[NaCl] =

0,5 M =

m1 = (0,5 mol/L) (58,5 g/mol) (1000 L)m1 = 29250 g

5. Um determinado gs poluente apresenta tolerncia mximade 2,0 105mol/L em relao ao ar. Uma sala fechadade dimenses 4m 5m 3m contm 6mol daquele gs.A tolerncia foi ultrapassada?

V = 4 m 5 m 3 m = 60 m3 = 60000 L

= = = 1,0 10 4mol/L

A tolerncia foi ultrapassada, j que 1,0 10 4mol/L 2,0 10 5mol/L.

obs.: = 0,5 10 = 51,0 10 4

2,0 10 5

6 mol6 10 4 L

n1V

m1(58,5 g/mol) (1000 L)

m1M1V

Dado:[NaCl] no mar = 0,5mol/L1m3 = 1000litros

m

M V1

1

nV1

Aulas 41 e 42CONCENTRAO EM MOL/L DAS SOLUES

1,0litro

0,1litro

NotaesNotaes no

recomendadasrecomendadas, mas

ainda em USO.

Concentrao em Concentrao molarmol/L e molaridade

Unidade: mol/L Unidade: molar ou M

12

3

0,2litro

6. Um tcnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II penta-hidratado (CuSO4 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g.A amostra foi colocada em um balo volumtrico. Em se-guida, o tcnico adicionou gua destilada at a marca dobalo, correspondente a 250mL.Determine a concentrao em mol/L da soluo.(Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1)

Massa Molar de CuSO4 5H2O = 249,5 g/mol

n = = = 0,2 mol

[sal] = = = 0,8 mol/L

2- resoluo1 mol 249,5 g

n = 0,2 moln 49,9 g

0,2 mol 0,25 L

x 1 Lx = 0,8 mol(em 1,0 litro)

Logo, [sal] = 0,8 mol/L

7. Em uma emergncia, um tcnico de hospital preparou soroglicosado, dissolvendo 108g de glicose em gua suficientepara 2,0 litros de soluo.Determine a concentrao em mol/L de glicose no soro obtido.(Glicose = 180g/mol)

1 mol Gli 180 gn 108 g

n = 0,6 mol2 L 0,6 mol1 L x

x = 0,3 mol[Gli] = 0,3 mol/L

Outra resoluo:

[Gli] =

[Gli] =

[Gli] = 0,3 mol/L

8. Em uma soluo 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a concentrao

em mol/L em funo dos ons Fe3+ e SO24 .

Fe2(SO4)3 2Fe 3 + + 3SO24

1 mol : 2 mol : 3 mol1 mol/L : 2 mol/L : 3 mol/L0,5 M x y[Fe3+] = x = 1,0 mol/L[SO24 ] = y = 1,5 mol/L

9. Determine a concentrao em mol/L de uma soluo deNa3PO4, sabendo-se que a concentrao de ons Na

+ vale0,6mol/L.

Na3PO4 3Na+ + PO34

1 M : 3 Mx 0,6 mol/Lx = [Na3PO4]

x =

x = 0,2 mol/L

10. Calcule o nmero de ons Al3+ em 100mL de soluo0,2mol/L de Al2(SO4)3.

H vrios caminhos:1) Al2(SO4)3 2 Al

0,2 M 0,4 M1 L 0,4 mol Al3+

0,1 L xx = 0,04 mol Al3+

n- ons = 0,04 (6 1023)= 2,4 1022 ons

2) Sal = 0,2 =

n1 = 0,02 mol

n = 2 0,02 = 0,04 molAl3+ n- ons = 0,04 (6 1023)

= 2,4 1022 ons

n10,1

n1V

0,63

108180 2

m1M1V

0,2 mol0,25 L

nV

49,9 g249,5 g/moL

mM


12

31

23

12

31

23




Resolva os exerccios 33, 44, 49 e 50, srie 1.

AULA 42

AULA 41

Tarefa Complementar

AULA 42

AULA 41

Tarefa Mnima


ORIENTAO DE ESTUDO


Aula 43QUESTES ENVOLVENDO VRIOS TIPOS DE CONCENTRAO

As converses entre esses tipos de concentrao podem ser

feitas:

Admitindo-se 1,0L de soluo. Atravs da expresso de converso.

C = 1000 d = M1C g/L

d g/mL

O CONCEITO DE ppm (partes por milho)Para solues muito diludas em relao a um determina-

do soluto, til expressar a concentrao desse soluto emppm.

1,0ppm 1,0 parte em um milho de partes.

1,0ppm1,0g(soluto) 106g (soluo)(em massa)

1,0ppm1,0L(soluto) 106L (soluo)(em volume)

A concentrao ppm em volume particularmente til parasolues gasosas.

Exemplo:0,8ppm em volume de CO no ar significa:

0,8L (CO) 106L de ar

COMENTRIOA concentrao ppb significa partes por bilho.Assim,

1,0ppb de Hg2+ na gua significa:

1,0g de Hg2+ 109g (um bilho) de soluo

Exerccios1. Deduzir a relao:

C = d* ondeC = conc. comum (g/L)d* = densidade (g/L) = Ttulo (% massa de soluto).

C = m1 = CV

= m1 = m

CV = m

C =

C = d*

mV

m1m

m1V

Tipo de ExpressoUnidadesconcentrao algbrica

Comum g/L; g/mL, etc

mol/L mol/L

Porcentagemem massa de soluto(Ttulo)

= 1nV

C mV

=1

= 1mm

12

31

23

2. Qual a diferena entre as expressesC = d e C = 1000 d?

C = d C = 1000 d

mesmas g/L g/mLunidades

3. Considere que uma soluo de bateria tpica apresente d = 1,3g/mL e 38% em massa de H2SO4.Determine a concentrao do cido:a) em gramas por litro;b) em mols por litro.(H2SO4 = 98g/mol)

Para V = 1000 mL de soluo, teremos:

d = 1,3 g/mL 1 mL 1,3 g soluo1000 mL m

m = 1300 g de soluomassa de H2SO4 = m1 = 38% de 1300 g1300 g 100% m1 = 494 g

m1 38%

1 mol H2SO4 98 g n = 5 moln 494 g

Respostas: a) 494 g/Lb) 5 mol/L

2- resoluo:C = 1000 d

C = 1000 (1,3)

C = 494 g/LC = m1 = = = 5 mol/L

4. Um soro caseiro para hidratao infantil foi produzido peladissoluo de 5,85g de NaCl e 102,6g de sacarose, emgua suficiente para um litro de soro.Determine a concentrao molar de cada soluto no soro.(NaCl = 58,5g/mol; sacarose = 342g/mol)

NaCl 1 mol 58,5 gn 5,85 g

n = 0,1 mol

Sacarose 1 mol 342 gn 102,6 gn = 0,3 mol

Logo[NaCl] = 0,1 mol/L[Sacarose] = 0,3 mol/L

5. Um vinagre contm cido actico na concentrao 0,8mol/L.Qual a massa desse cido em cada litro de vinagre?(cido actico = 60g/mol)

1 L 0,8 mol de cido actico1 mol 60 g

0,8 mol mm = 48 g

6. Segundo a CETESB, o ar contendo 9,0ppm em volume deCO considerado regular. Qual a porcentagem em volume doCO no ar?

9 ppm 9 L CO 106L (ar)

x 100%

x = = 9 10 4%



Tarefa Complementar

Tarefa Mnima


ORIENTAO DE ESTUDO

9 10010 6

494 g/L98 g/mol

CM1

38100


12

3

12

3

12

3

12

3

12

3

12

3


Exerccios1. Deduzir as expresses para diluio:

a) C V (antes) = C V (depois)b) V (antes) = V (depois)

a) C = m1 = CV

m1 (antes da diluio) = m1 (aps)Logo, substituindo:CV = CV

b) = n1 = V

n1 (antes) = n1 (depois)ouV = V

2. Qual volume de gua deveremos adicionar a 60cm3 de so-luo de NaCl de concentrao 40g/L, tal que a concen-trao diminua para 5,0g/L?

CV = C V40 60 = 5 VV = 480 cm3

V(adic) = 480 60 = 420 cm3

3. A 100mL de soluo 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mLde gua. Qual a concentrao final em mol/L?

V = V0,5 100 = 500 = 0,1 mol/L

4. Qual volume de gua dever evaporar de 600mL de soluo0,1M de glicose, tal que a concentrao aumente para 0,3M?

V = V(incio) (final)(0,1 M) (600 mL) = (0,3 M) VV = 200 mL (soluo final)Volume a ser evaporado: 600 mL 200 mL = 400 mL

n1V

m1V

Aula 44DILUIO DE SOLUES

Diluir uma soluo significa acrescentar solvente a esta soluo.Com isto, veremos que:a) A quantidade de soluto permanece constante.b) O volume da soluo aumenta.c) A concentrao (, , C) diminui.

C C C

adicionando

solvente soluomais

diluda

m1 = constanten1 = constante

5. Como dever ser diluda uma soluo para que a concen-trao diminua de 1,0mol/L para 0,2mol/L?

V = V1,0 V = 0,2 V

= = 5

O volume deve aumentar 5 vezes.

6. Qual ser a nova porcentagem em massa de H2SO4 se acres-centarmos 600g de gua destilada a 400g de gua debateria contendo 38% do cido?

= m1 = m

m1 = m1 m = mSubstituindo:

400 = (400 + 600)

= 0,152 ou 15,2%



Tarefa Complementar

Tarefa Mnima


ORIENTAO DE ESTUDO

38100

m1m

1,00,2

VV


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