1. (Pucrs 2005) Um acadêmico do curso de Química necessita preparar uma solução de ácido bórico (H3BO3) 0,5 mol/L para ser utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele dispõe

de 2,5 g do ácido. O volume, em mL, de solução com a concentração desejada que pode ser preparado utilizando toda a massa disponível é, aproximadamente, a) 41 b) 81 c) 161 d) 246 e) 1000 2. (Unifesp 2006) Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação antisséptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de

álcool, será de a) 635. b) 508. c) 381. d) 254. e) 127. 3. (Uece 2007) Sucos são misturas de substâncias específicas a cada fruta, como é o caso da laranja que é a mistura de vitamina C, ácido fólico e flavonoides. Quando uma mistura é homogênea tem-se uma solução. Desta forma assinale a alternativa verdadeira. a) Quanto menor a quantidade de soluto presente num determinado volume de solução, mais

concentrada será essa solução. b) Partes por milhão em massa (ppm) é uma forma de expressar a concentração de soluções

saturadas de sólidos em líquidos. c) Soluções saturadas são estáveis e apresentam quantidade máxima de solvente possível para

dissolver uma determinada quantidade de soluto, a uma dada temperatura. d) O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma

quantidade padrão de solvente a uma determinada temperatura. 4. (Uel 2008) Sistemas em escala nanométrica (1 nanômetro = 1 × 10-9 metro) representam uma grande evolução na área tecnológica. A "língua eletrônica", desenvolvida por pesquisadores no Brasil, é um sensor gustativo para avaliação de líquidos. Ela é formada por um conjunto de eletrodos de ouro coberto por uma finíssima camada nanométrica de diversos polímeros inteligentes (plásticos sensíveis às substâncias presentes no líquido). A língua humana só identifica o doce e o salgado a partir das concentrações 10 mmol/L e 30 mmol/L, respectivamente, enquanto a língua eletrônica é capaz de reconhecer substâncias doces e salgadas a partir da concentração 5 mmol/L. Uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) foi

preparada, dissolvendo-se 3 mol do açúcar em 5 litros de solução (Solução A).Assinale a alternativa que contém a solução cuja concentração de açúcar é sensível às línguas eletrônica e humana, simultaneamente. a) Solução preparada pela transferência de 1 mL da Solução A em um balão volumétrico de 100

mL e o volume completado com água. b) Solução preparada pela transferência de 1 mL da Solução A em um balão volumétrico de

1000 mL e o volume completado com água. c) Solução preparada pela transferência de 2 mL da Solução A em um balão volumétrico de 200

mL e o volume completado com água. d) Solução preparada pela transferência de 2 mL da Solução A em um balão volumétrico de 500

mL e o volume completado com água. e) Solução preparada pela transferência de 1 mL da Solução A em um balão volumétrico de 50

mL e o volume completado com água.

5. (Unifesp 2009) O ácido nítrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria e em laboratórios químicos. É comercializado em diferentes concentrações e volumes, como frascos de 1 litro de solução aquosa, que contém 60 % em massa de HNO3 massa molar 63 g/mol). Por se tratar de

ácido forte, encontra-se totalmente na forma ionizada quando em solução aquosa diluída. É um líquido incolor, mas adquire coloração castanha quando exposto à luz, devido à reação de fotodecomposição. Nesta reação, o ácido nítrico decompõe-se em dióxido de nitrogênio, gás oxigênio e água.

a) Escreva as equações químicas, devidamente balanceadas, da reação de fotodecomposição do ácido nítrico e da ionização do ácido nítrico em meio aquoso.

b) A 20°C, a solução aquosa de ácido nítrico descrita apresenta concentração 13,0 mol/L. Qual é a densidade desta solução nessa mesma temperatura? Apresente os cálculos efetuados. 6. (Puc-rio 2008) Um grupo de alunos que visitou o Mar Morto fez a seguinte pesquisa sobre as suas águas:

O Mar Morto está situado a 412 metros abaixo do nível do mar Mediterrâneo e contém aproximadamente 30 g de vários tipos de sais por 100 mL de água, enquanto a quantidade considerada normal para os oceanos é de 30 g para cada litro de água. Isso torna impossível qualquer forma de vida - flora ou fauna - em suas águas. A composição varia basicamente com a estação, a profundidade e a temperatura, sendo as concentrações das espécies iônicas (em g/kg) da água de superfície a seguinte:

Cℓ-(181,4); Br- (4,2); SO42- (0,4); HCO3- (0,2); Ca2+ (14,1); Na+ (32,5), K+ (6,2) e Mg2+ (35,2).

Considerando as informações obtidas pelos alunos, está correto afirmar que em 20 kg de água de superfície do mar há:Dados:

Cℓ- = 35,5; Br- = 80; SO42- = 96; HCO3

- = 61; Ca2+ = 40; Na+ = 23, K+ = 39 e Mg2+ 24.

a) 0,5 mol de Cℓ-

b) 141 g de Ca2+

c) 1,2 mol de Mg2+

d) 124 g de K+

e) 0,8 mol de Na+ 7. (Puc-rio 2008) Considere a reação de neutralização de hidróxido de cálcio com ácido clorídrico, representada pela equação a seguir:

Ca(OH)2(s) + 2HCℓ(aq) CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)

Faça o que se pede:a) Calcule a quantidade máxima de cloreto de cálcio, em mol, que pode ser obtido quando 0,74 g

de hidróxido de cálcio é misturado a 100 mL de solução aquosa de HCℓ 1,0 mol L-1, onde, na reação, o HCℓ está em excesso.b) Defina o que é uma base segundo o conceito de Arrhenius.

Dados: Ca = 40; O = 16; H = 1.

8. (Uepg 2010) Sulfitos são compostos contendo SO32–, utilizados como conservantes de vinhos

e sucos. Considere que o limite máximo de tolerância de sulfitos no vinho é de 10 ppm (partes

por milhão). Para determinar a concentração de sulfitos, pode-se utilizar o método que se fundamenta na seguinte equação:

SO32– (aq) + H2O2 (aq) SO42– (aq) + H2O

Dados de massa: S = 32, O = 16 e H = 1

A respeito deste assunto, assinale o que for correto. 01) Na reação, o composto H2O2 atua como agente oxidante.

02) Na reação, SO32– é oxidado a SO42–, atuando como agente redutor.

04) Uma amostra que contenha 0,001 g de SO32– por litro de vinho está dentro do limite de

tolerância estabelecido.

08) Uma amostra que contenha 0,01 moℓ de SO32– por litro de vinho está abaixo do teor

recomendado.

16) A concentração máxima de SO32– tolerada corresponde a 10 mg por litro de vinho.

9. (Ita 2010) HCℓ(g) é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não condutora em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente a) polar. b) não polar. c) hidrofílico. d) mais ácido que HCℓ. e) menos ácido que HCℓ. 10. (Uerj 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:

Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.Considere as seguintes concentrações de vitamina C:

- polpa de morango: 704 mg.L-1;

- polpa de laranja: 528 mg.L-1.

Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água.A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é: a) 250 b) 300 c) 500 d) 700

11. (Unesp 2010) Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários infundados de que a vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do

composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma dose dessa vacina, com volume igual a 0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro da vacina.

Dado: Massa molar do Hg = 200 g·mol–1.

12. (Uepg 2011) As características químicas das águas subterrâneas refletem os meios por onde percolam, guardando relação com os tipos de rochas drenados e com os produtos resultantes das atividades humanas ao longo de seu trajeto. O cálcio ocorre nas águas na forma de bicarbonato, que pode ser formado por reação entre o carbonato de cálcio com o gás carbônico dissolvido na água, de acordo com a reação: CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) Ca(HCO3)2 (aq)

Dados: Ca = 40; C = 12; H = 1 e O = 16.

Nesse contexto, assinale o que for correto. 01) Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO2 dissolvido na água.

02) A diferença entre as massas de prótons e de elétrons das espécies químicas , Ca++ e

são responsáveis por essas espécies não estarem eletricamente neutras. 04) A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de

Ca(HCO3)2.

08) As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação. 16) Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio

solubilizada será de 4 g. Gabarito:

Resposta da questão 1: [B]

Resposta da questão 2: [B]

1 mL ----- 0,8 g5000 mL ----- xx = 4000 g = 4 kg de etanol1 kg de etanol ----- 127 g de I24 kg de etanol ----- yy = 508 g

Resposta da questão 3: [D]

Resposta da questão 4: [E]

Resposta da questão 5: a) As reações podem ser representadas pelas seguintes equações químicas:Foto de composição do ácido nítrico:

2HNO3 2NO2 + ½ O2 + H2O

Ionização do ácido nítrico:

HNO3 + H2O H3O+ + NO3-

ou

Ionização simplificada do ácido nítrico:

HNO3 H+ + NO3-

b) Podemos relacionar porcentagem em massa ou título com a densidade e a molaridade de dois modos. Mas antes analisemos a teoria envolvida.

Substituindo a massa do soluto na formula da concentração comum, temos:

Como,

Se a densidade for dada em g/mL ou g/cm3 devemos multiplicar a equação anterior por 1000, veja: c = 1000 x x dSabemos que o número de mols do soluto é dado pela expressão:

Primeiro modo de resolução:Substituindo os dados fornecidos vem:

0,60 x d = 13,0 x 63d = 1365 g/L ou 1,365 g/mL

Segundo modo de resolução:Como temos 13,0 mol em 1 L de solução, vem:m(HNO3) = 13,0 x 63 = 819 g

819 g 60 % x 100 %x = 1365 g de ácido nítricoOu seja, teremos 1365 g em 1 L de solução, logo a densidade será 1365 g/L ou 1,365 g/mL.

Resposta da questão 6: [D]

Análise das alternativas:a) Alternativa incorreta. De acordo com o enunciado, em 1 kg de água, teremos:

181,4 g de Cℓ -

Em 20 kg de água teremos 20 x 5,1 = 102 mol de Cℓ -

b) Alternativa incorreta. De acordo com o enunciado, em 1 kg de água, teremos:

14,1 g de Ca2+

Em 20 kg de água teremos 20 x 14,1 = 288 g de Ca2+.c) Alternativa incorreta. De acordo com o enunciado, em 1 kg de água, teremos:

35,2 g de Mg2+

Em 20 kg de água teremos 20 x 1,47 = 29,4 mol de Mg2+

d) Alternativa correta. De acordo com o enunciado, em 1 kg de água, teremos:

6,2 g K+

Em 20 kg de água teremos 20 x 6,2 = 124 g de K+.e) Alternativa incorreta. De acordo com o enunciado, em 1 kg de água, teremos:

32,5 g de Na+

Em 20 kg de água teremos 20 x 1,41 = 22,8 mol de Na+.

Resposta da questão 7: a) Cálculo do número de mols de Ca(OH)2:

1 mol Ca(OH)2 74 g

n mol Ca(OH)2 0,74g

n(Ca(OH)2) = 0,01 mol

Cálculo do número de mols de HCℓ:[HCℓ] = 1 mol/L = 1 mol/1000 mL1 mol de HCℓ 1000 mLn mol de HCℓ 100 mLn(HCℓ) = 0,1 mol

Reação de neutralização:

x = 0,01 mol de CaCℓ2.

A quantidade máxima de cloreto de cálcio, em mol, que pode ser obtido é de 0,01 mol.

b) De acordo com o conceito de Arrhenius as bases são substâncias que sofrem dissociação

iônica em solução aquosa liberando um único tipo de íon negativo, o ânion hidróxido (OH-), também conhecido como hidroxila ou oxidrila quando está representado na fórmula da base.

Resposta da questão 8: 01+ 02 + 04 + 16 = 23

Análise das afirmações:(01) e (02) Corretas: Teremos:

(04) Correta. Teremos:1 L de vinho 1000 g, então

(08) Incorreta. Teremos:

0,01 mol SO32- = 0,01 x 80 g SO32- = 0,8 g SO32-

(16) Correta. Teremos:Concentração máxima = 10 ppm.

Resposta da questão 9: [B]

Como a solução resultante é não condutora de corrente elétrica, o solvente X dever ser necessariamente não polar, pois não deve sofrer ionização em contato com o HCl.

Resposta da questão 10: [A]

Massa molar da vitamina C = 176 g.mol-1

Vitamina C na polpa de morango:

1000 mL 704 mg100 mL x

x = 70,4 mg

Vitamina C na polpa de laranja:1000 mL 528 mg200 mL yy = 105,6 mg

n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol

1 mmol 1000 mL

2,5 x 10-1 mmol VV = 250 mL

Resposta da questão 11: Teremos:

Resposta da questão 12: 01 + 04 + 08 + 16 = 29

Teremos:Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO2 dissolvido na água.

O excesso ou falta de elétrons das espécies químicas , Ca++ e são responsáveis

por essas espécies não estarem eletricamente neutras. A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de Ca(HCO3)2.

As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação, pois ocorre deslocamento de equilíbrio. Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio

solubilizada será de 4 g: