QUESTÕES DE VESTIBULARES-RESPOSTAS
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EAA)
EAlO)
Ê412)
EA15)
EA2O)
Bevisão
E x q c íc ios de a p re nct iz a g êm
d, São neôêssár ios3,6g de NâCl3m l0s dê águapâra fo.mâr úmâ sôlução saÌurâda a 20 'C
EA10ì al1a,3O/1009 H,obì21,6s/1009 HrO
c)209/1O0mLHro
EA13l 2D sl100 s;250 q/EA14l e0 917EA15t 255s
EA23) 0,025 g/cm3 oú 25 g/L
EA33l 0,24 s/ôm'ou 240 g/L
ÉA34) 0,125 g/mLou 125sÀE,35) 0,25 M
EA54ì ÍúN", = O'25 M; MK, = ó'30 Ìú; Mcr =0,55 M
6,4 s de SOr;3,3 S dê COri 5,4S de HrO
13,5q
Unidadê I
ExercAos de aprcndÈagcm
EAl)âì loroÀ;106pmb)5 10'A;5.10Jcncì10-10 cm;10 6pm
EA2, Trâtâ-se de úma solução, pois Ô diâqetrÔ dâspartículâs do dispsreo é menÔÍ que 10 A
EA3l Ìrd-sâ de uma dispeGão cô oidal, pois o diâm€tÔdas paidculasdodispêrco é menorque 1c-'pm
c)líquidâ
eìsól idâ
EA6) a)Sáo necessáÌ ios2 s dâ CâSOrêm l Lde águaparâ formarumâ solução satuÊda â 0'c
b) Sãô nêcessá.iôs46q deKNO.em 1009 deésúâpara íormâr uma sôlução saúráda a 30 "c
c)são necêssárÌos 430 g de Na,soa€m 1000911L)dê ásua paÍâ rormaÍ umâ ao uiãô satu6dâ â
I
EA55) Mso, =0,75M;Mc =0,2s lrr; MNa,= 1,75 MEAsA) MGÌoÉ):= 0.02 M;MHcr= 0 M, Ìúc,c, = o,1o ÀtEA57) MÀeNo5=0 Ìúj MHc = 0.2 M;MÀqc =ì,2 M
EA73) 1,3 10'z3padícurasdispêrsâsEATS) 3,01. 10,3pânículâsdispersãsEA30) 6,02 ro2, panicutas dispê6âs
cl2.2
EAa2) 3,9 10ã pafticula3dispê6âsEÁ43) 2,3 104páfricu asdispeBasEA34) 2,3 10,,pãrticulâsdispeGasEÀ351 a) Evâpôráção tolat do ét6r
b) Parle dó étêÍ evaporará ató âtiôgiÍ a pÍessáomáximã dè vapor quê ó êÌêÍcida sobre asupêrticietiquida,
Er€8) a) EvaporâÍ ó â passasem lêniâ dé uma subsÌánciâ do êsÌado líquido parã vâpor
bl Éa pa$âgêm do estado d€vápoÌpêra o iquido.c)Num recipÌenrê f€dhado, éa pro$ão€rérdida
pêlovaporsobrêâsupert ic iedo íqúidôquando osislema ôsiá êm equilibrìo.
EAaT) ApBssãô do vaporaumântâ côm atemperaruÍa.EASa) O líquido iniôiââebuligão.
EA90) São as a rêrâçóés no componsmênto de uml iquido dôvido à ádição deumsôlúrô ôão votál i t .Dependôm âpênas do núm€ro dê panícutas d€
EAg1) Diminui a pressão dê vêpor;conãôqü€niêménle,âumefla o ponto de ebul ição € dimiôuio ponlo
bl24,375mmHq
E4112) r0r,04"C
EFr) â)AsouçãoaprosênÌa20%êmmassad€sôtuÌo,ou sola, ã câda 100 g de sotuçãô,20 s são d€
b)a ôâdâ 100 q de sôtução,10I são de Nact.c) Cádâ lhÌô dêsotuçãotem umã mâssa de 12OO g.
EF2t 2U g
EF7) á) Cádá lil@ de sotuçãorem 2 g de Nac|sotuto).b) Câdâ lilro de so uçãotem 0,s motde soluto.c)cadâ 1000q (1 kgl desovèniêtem 1,5motdê
EF12) 0,0625;0,02 ê 0,9a; 1,11 motal
EF21) A1,4%
I
F--
393
EF26)a10,0009 b)0,026'C
EF4ol 1,47 1orepaÍticulas
ED1) Sôluçãô: sisrâmâ B;dÌ3peÉãocoloidal: sis€mã C.
ÊD3l 1209
ED5) 2,16MED6) 1110,2 9Ài 3,65 molál
ED10) 53%
EOì219,59/100gHrO
ED14) 400ED15) 1300mmHg ou 2,36 atmED16)95vo
E xê tcíci 6 com plê mê ntarês
1)c2tc
23) 0,3 L da soluçãoo,5 M e 1,2 Lda solução 1,0 M.
b)Aso ução AteÍá maìor ponto de ebu ição porser umá solução iônlcâ, ênquânrô 3 30lução B
Unidade 2
E x ücích s de ap.ê h.lÈagê m
ÁH =-26,5 fcal{25 Ci I âtm)
b) 1NH.ClÌs)+áq i lNHirÁ!r+ 1Clãa)ÀH =+3,9 kcâl(25'C;1 âim)
c) ìSÌa+ lOztqr- lSOzqrÁH = -71 lcal(25'C;1 atm)
d)1C..à,r+ 25ircnbr - ìCS2rÁH = +Ì9lcèl(25 "Ci 1óÌhl
394
EAs) â) I môldê monóxidô dêmÍbônôgâsoso Íêâgê côm
+ mol dê oxisônìo sâsos, prôduzindo I môldê
dióxido dêcâfbônô gâsosô ê liheÍándô 941 kcâ|,
nás condições ambienÌes.
b)1 môLde âmôniã sasôsá Íease @- ? h" lde
óxiqênio qasoso, píoduzindo + moi de ásua
r iquida e + morde ni t rosênioqasosoer iberan
dô s1,4 kcal, nas.ondiçóes mbienÌes.c) l moldé hidÌógêniôCâsôsô Íêásêcôm 1môldé
gás cloro, produzindo 2 mols de sás cloridrico eliberando 1,1 kcal, nas condiçóes ambientes.
d) 1 mol de cálcio sólido Èasê mm +mo de sás
oxiqênio, produzindo I mo de óxido de cá cio
sólidoe libeÌando 151,3 kcal, nas condições am
EÀ7) âlC{d + 2514 iCS14 ^H
= + x kcâl
lll) Sn lÌeÌraédrico)
EA]2) ÀH= 13kôál /moldeHCl
EAr 4) tl
g)
t
F'
395
EA17) Os r€su lados náo íoran ôs mêsmôs, pois ãlêmpeGÌura infrui na vaÍiâçãô dê ântâlpia {ÀH).
ÉA1A) +0,1 kcêVmôl; endô1érmicá
b)CrHsOHÌa+ aq + CrHrofi{lq)rHsoL!ção = +3 350 ca /mol
EA20) al Ca orde dissolução
ô) câloÍ d€ nêuÍalizaçáod) Calorde vaporizaçãôê)Calorde dlssóluçáo
gl Ca orde dìssolução
i) Calorde neutÍâ lzâçãoj)câlôrdê dissó úção
EA21) cle."fl + 2N,íer + cH4sÌ ÀH9--r7,s kcâl/mol
2FeGr++o,rsr+ Fe,o3Ì"r ÁH?= 1e6,5 kôâlmôl
+Fzq)*+cr!!r- Hcrt ) ÂH?- 22,0kcal/môlcÌs,. i*+ F,r!r*+ cr,, - cH,c r,r
ÀHÏ= ì9.6rca/mÕl
cl,,.o + o,rqr ; co,Ìsr ÂH? = -e4,1 kcâ /no
+ H,Ì,)*+Fêr!, ) NFr,r ^H?=
54,2kcôVmoSr-.b*ozrsr'Soao
^HÌ= 70,9kcal/mol
c1,,"í * + ou ni - co{,r
^Hï = -26,4 k€l/mol
+ N,isì * o,í!r -
No,r!) ^H?
= +s,o kcâr/mol
EFs)â)1 molde caÍbonosranle r€âgãcom 2 mols degáshidroqêniô, prôduzindo 1 mol de gásmeÌanoe Liberándo 17,9 k€, náscondiÇósambientês.
b) 1 mol de cérboôô gÍêfite reage com 2 mols deqás clorô, prôduzindó 1 mol de telÍaclorcio decarbonô Oásoso e l ibêrâôdo 33 kca, ôôscon-diçóôs ambiênies.
c) I mo de sódiôsólidô rease com +
mold€ sás
cloro, produziDdo I moldê clorêio dêsódio eliberando93,33 kcâ1, nas condiçõ€s normais.
d) 1 môlde águâ liquidâ pâssã paÊ o esrãdo dêvâpoi absoNendo 10,5 kca, nás condiçõê3
Eca' M- , Lâ - M"^
ÁH?= -146,1 k.âllmor; êxo1é.micó
EF7) Enêrgia de igaçáo
EF3) lsual â zêro: b, d,., h; diíêÉntê de ao: â, c,1,9, L
ÊF10) á)Câlordêdissoluçãob) CâloÌ de neutÍalizaçãocl CãÌorde combu$ãod) CalôrdêJôÌmação€)Câ or dê vaporizaçáof ) CâloÌ de solidilicaçãoO)Enêrgiade Ìgação
H2l ibera 235kJ/môl;CO l ibera 232kJlmole CH.libe.a 3a5kJ/mÕ1. Pofrântq a combustão dô CHallbêrâ mãior quantidade dê ôâ or póÍ mó|.
E xe rc íci @ @ rnp le hê dt d Ìe s
4) a) Evaporação ê condêDsaçãob)À èvãporação ocotre nã águâ sâlôbE â â con-
dênsação, na supeíicie intêfnô do plástico
5) â) CH(s)+ 2o2iqj i COze)+2HrO
b) Se á cômbGtáo do CO dândo CO, é exoréÌ miôá,â Íêâção que l ibera mâiôrôâloÍéâ Ll , pois á ââomâ da enersia libeÌâda dâ rêâçáo I mais aeneqia libeÍada para foÌmar CO, a partirde CO.
11) Sââ êneÍgia de ligação doClríoss€ iguál à dô H, êHCl, náo havêri€ libe.aeão nm ãbsorcão deenergia poÍque ã prôpôÍção da equaçáo é 1 : 1 | 2.Ìamb,ém nãô pódêsêrmaiof,snão nof nâl haveriaabsorçàô d€ ènêÍgiâ. Então a en€rqia delisaçãôdôCl2éménôf quêâsenèÌOiâsdêligaçãodoHre HC.
?ooo - o'oEA22) l CaH€{!) + 5o2rs) J 3COrr!) + 4HrOú
ÀH = -523 kml/mo
EÁ24) ìCS, "
+3O-^, -
CO, ̂ i + 2SO,
^Hconb= 257 kcaumol
EA25) tr{d < Htr!)< HrÌsj<Ozsr< HFler< Nzer
EA40) a)-731,2 kcal/molb) 326,3 kcal/molc) 202,4kcatmold) 1349 kcal/mol
396
19) a) Como o ^H
da Íeação é psiÌivo. o sistemâ €$áabsoryendo calor ambientê.
EÁ7) á) 0,25 mous;0,125 môVs;0,125 ho/sb)0,2 mol/$0,1 mol/s;0,1 movsc) 0,15 môl/sj 0,075 movs;0,075 mousd) 0,125 mour0,0325 mo|/q0,0625 mol/s
EAal a) 0,1 motl. s;0,06 moll-.s;0,03 molÂ.3b)0,12 môVL. s;0,03 molÀ.s; 0,04 mol/1. sc)0,15 molÀ. s;0,1 mo /L,s;0,05 molÀ. sd) 0,06 moVL. s;0,04 môlÂ.s;0,02 nôl/1. s
NecessÌta se dos calo.es de formáçãô l^HÏ) dogáscaÌbônico lCOr) e da ásua (H?O),
EAg) 'tom H2o
c)Enddórmicã (Eprcd.> EÈqe ).
EA14lâ)21kcal ;13 dì-€kcãlkcâ
EA16)ô)V=klS-O, l ' tot
v=ke3.6)v=kINol2 to, Ì
v= k'Pio, Pô.fJV=r torr
h)v- k INH3l tHcr lV = k,pNH3. pHc
-i)v = |. tc,H,l to"fv = rp.ì. pÀ, '
j )v= kEA17) Se.á Édüzidô à mêtâde,EAIA) a)Sêrá Íêduzido I vê2es. .
b) Será @duzido à merade.
221
231
25126)271
31)
Unid.d6 3
E xe.c ício s dê a p.ê n dEâgê n
EA5) â)0,r6moÌ/L.minb)0,1nolÂ.minc)0,05moUL,mindl0,02 movl, minêì0,016mou1. mÌnf)0,01mo|À. min
c) Exbtérmi* lEprcd. i ERêâe.1.
397
EÁ21) 56rá Ì6duzidô 3 vôzes.
EA23) a)V= k tHcll,
EA24l Avelocldãdeíicãrá 3 vezes maioi
EA26) V = kl(cH3)3c- BrlEA27) No frasco B, porque a superfíciê dê
zlnco êm pó é maior que nozinco emEA23) al lüonomolecular
b) Monomol€cular
cl 22 kcal;23 kcãl
b)ãiivador
EF2) â) 0,2 mous;0,4 mol/s;0,2 mol/sb10,3 movs;0,6 mol/sj 0,3 môl/sc) 0,1môl/s;0,2 mous;0,1 mol/s
b)v = ktcrJ. tNolzv= rp; .p i ,o
EF6) a ve!ôôldâd6 lriplica.
EF7) a) Avelocidadequadruplicâ.
b) Avelocidâdêsâ reduzà quarta pade.
Ex ê têício s co mpl ú è ntü I
1)
5t
â)Nâ lima ha de ÍeÍo, ao conÍáÌiô dâ bâra, â6uperftcie de conlalo ó máioÍ, âúmêntândo avêlôcìdâdê da reáção do lêiio com o oxiqê.io.
hl N$te caso o niquel ag€ como um câtâlisâdor
a)com a asiÌação, aumenla opartículas dos reasenles, âumântândô â pÌobâbÌlidâde de choque ãíêtivô, âúmêniândô â
b)AsÌemperâturás mais altas a energia cinéticadãs moléculas é maior, portanlo ocoiie umnúnero maior de coiisão, ãumênlando aprobâbilidade de choquó êf€iivó, con*qü€nl€-mêniê âumênlãndo a vêlôcidade dê Íêaçãô.
11) Colocaráguâquântâ,poisnormalmênleasoubilidade aumentá â Ìêmperalu6.Colocar uma quanlidade maiorde vinâgre, poisav€locidade de uma reaçáo é dir€t5mâniê prôpoÈciônál à concenlraçáo dG Eágêntês.
12) â)Sim, pois o á^ioô iodeÌo, | , é regenerado no
bl 2H2Oz) 2H2O + O2
Unidâds 4
Ex e.êído s.lê a prc n.ti za g em
IH.O .I'Ì tH,rq)r ' tor íqr l
\- ]FF;T
_ tHct^, ì '(.=Ìn---i i----i
EÂ2I
EA6)
\- ttrcto"l
, IHCNGq)I . toHi<ìl''"- --icN
1*l
y ICO?re)ì . tH,Ors)rì rcHa"ll-Io;f
K lNârsoalq) l lHCl i"qr l r
ì ìu rNrârSr1"qi' rH,s044i
rH^o, .r, o: ̂ ,.àrç=in--i.fuL;(e= -.4
jç=K (Bn '
b) ç*rco,Ì,rl; ç= pcoÍsr; ç= Ko8Ì
.r-= l11oL, r,-= ljlr,r- =r-' 'ï,n,, ' 'ïtdlr-= zkt ; r -= Ï r , ì , r^ r \ -
' tN)oLr)I, ' pi,or!) ' -
b) Párâ ã êsquerdâ:IN,Ì' IN2l
' Iozl ' Io,li; INolí. tNolì
EA23l â) Pâra a esquerdô:IH,lÍ'ÍHr/ Io,lÍ> to,li IH,oÌ. tH,olì
b)Paraadirc i ta:IFI?l< IH,li,lo,lÍ< torl; IH,oli> lH,ol
b) PaÍa a esquêrdaEA26) a)Para a esqueÍda
c)PáÍââêsquedadlParaâêsquêrda3)Paraaesqueda
cì Para a esqueda
IÀ8, IEFì) á)K-= ; f : ; r (^= - ;3,r^=K"
"4_b) |\-= ---j-:lel: j r^ = ; _*:r
;K"=ç
dr-=-r=+- K-= . *&ì K,=+" P'nq" P",or - "'
d l r -= i : l ! Ì ; r - = - i
c l j r ,=(
.1r^=laBinr l ' l l r r l . r^ eÁ'" l p ' , i ' ro
"-" ,' ra?sioË ' pí,Bhl
blBifásico
FF3) a) 17,3;17,3
c)1,63 rü{ {mottF;7,o 1or
c)PàráâêsqueÍdâd) Pârâ a esquerdâ
EF6) a)Para â êsqúêÍdab) Párââêsqúêrdâ
EF7) a) INrl ê IH,l aumenram € â IN ql diminui.b) INrl ê tH2l dimÌnuem € ã INH3I ãumenta.
EFal l)Nãôinílúênciâ.ll) Iníl!ênciâ; ã!mênto de pÍessão: dêslôcâmênrô
or.=ftf , ç-S.,,r,,. ='.
Dr = lco,"L' .r, = $g.r.* =*^-' lco,srl _ "
Ptorq ."
srr.= ;::l!+,ii r"= -jltr-;\-
K.íRÌr i
r,r \=-#jË re= :;'-'q' jKe=K.íRÌi
EAt2' 2,37 âÍn'
EA16) 20
Éa21ì a) PaÍâ a €squ€rdâ:lN,Ì> INri; IH,l1> IH,li INFI3I< INH3lj
IN,Ì< IN,lì; IH,lÍ< IH,li INH3lr> INH3lj
IN,lÍ< tNti IO,lr< IO,li; INolr> tNoli
t -
399
para a esqueda; dimiôuiÇãô dâ pÍessáô: dêslô.câmênrôpáÍââdrcrâ.
EF11) a) PaÌa a esquerdã
EF13) Amarela, porque relirando H'do equilíbr o, elesedeslôcâ pârâ á êsquêfdÉ.
Ex e rcício s @ mp | è mèntare s
4) alO aumenlo da temperaÌura íavorece ás Íêâ-çóes 6ndotérmicas, porlanlofavorece a foÍmaçãôdé03,
NG dias secos a água evápoãnidÍô ê, nos d âs úmldôs,temos o salhidralado.
Unidado 5
E x. rcÍcío s.le z p rc n.li za I e m
EAsl 1125 molécu ás iônizãdas; i= 1,45;3625 pârr icu-
EA6) 533pânículasnáoionDâdás; i=1,02j612par l icu
EAT] 2,35 . 10':3 pãdículâs dispeBas
EA3ì 4,3. 1d3 pafridulâsdispeÌsas
east utr - l ts l ì , . ! !9,r dlk =
bl r t|'lit.tlrgt eJ K =
^,. tHt, tsq I
lH'l lH?Pqì
lHl. lHPot
5)6)
10)
12113)
b)O aumêíro da prêssãó dsslôcâ um €qul l ibrono senlidode menorvoLune. Pôdantô, dêslôôâo equilíbrio pa.a a dneib, íavor€dendo â
:
rr = I14r'
blAlémpêÍâruÍá dô sêOUndô âmbiêntâ é mênorque do pÍime ÍoambienÌe. Coh a diminuiçãóda corcasranha, o equilíbrioíoides ocado pâraa dirêita, no sêntido de íormar N?O., que éiôdó ôi Nêssê sêntido á Ìeâçãoé€xotórmicâ,ôu sêjâ, ibera câlór,êâdiminoiçãô dâtômperãtuÍaÍavorecêessêtipô dê r€âçãô.
16) a)Aãdição de Cr!)desLocao êquilibriô páÍâ â dÍ6i-ta,aumentando assim a produção d,"COÌs).
b)Como se lrãta de um processo endolérmico(ÂH > 0), ô âumênlo dâlempëraturãÍavorcceêssê ripô de reâçãô, pôrtântô o êquilÍbrÌo ódeslocado paÍa a direita, aumenrando a prôdu-
c) O catalisador apenas dihinui o têmpo para osisremaat ingnoequi l íb o.
bì IHrl e tlrl diminu i6m e lHll aumentou,13) ãl COCIÀ3j +2HrO
- COCI? 2H2Or5)
b) Tempo seco + azul;têmpo úmido + Íosa.
eeror r<,= J!! J!z! ;r,= tttil ljsgit
EA21)EAz2I
, _ IB'l tPoilrM-
a)Hl
c) Hl> HN03 > NrSOr> H2CO3
cì NH.ON < CH3NH3OH < C2H5NH3OH
EA36) SoluçãoA: 1,931 12,07;so úçãó B:2,3;11,7;so uçãoC:12,41,6;solução D: 11,54; 2,46.
EA33l 1,23j tH+l=0,06MjlOH I=1,6.1f13M
EA40) Sôlução l: 3,s3; 10,47;sôluçãô ll: r2,63; 1,37;
b,No;+ H+oH + HNO2+ 0|l
d)s2 +H'oH- + Hs +oH
Í)HCO3 + HrO!ì -
H2co3+oH
h)zn, '+H'oH - ]
znloHr+ HÌ
_. __ ._ IHNO,Ì ÍOH-ì
r\r _ tHcojì to|]-ì""Ì - -- ì;;za
^L L lznioHl i l lHi l" ' I t ; -i , r _ t f rs i loH I" h ts. l
EÂ5ÍJ3\
d,7 10"!oM;l ,4 to 5M
EA57) â)25molL7,s roimoVLb)d,12molL;1,5 10 /moUL
cl 11,6 mç/L 2,0 . l oi mdÂÈA531 a) 2,osr'! 2,0. 10P mdL
b) 3,0 g/l-j 3,0 1dms/Lc)3,6 10-15 q/L;a,6 10 P mg/L
EAEII 1,52 10rmol/L;7,6 10{ mol/LEA6OI4É.1rromôlÀ; 1,3 1O4 mol/LEA6r) 4,3. 10i motÀ; 1,6 10j mot/L
ËF14) SôluçãoÃ: básìcâ;sôlúçãoa:ácidãisôluçãoe básicâ;soluçãô D: n€uÍâ.
EA62lá)Kr= tBáàt tcoi tb lK.=lcà"ì lsoí lc) K. = ÍAs'I, Ícrsoild'(= IPbll3 tPoll2€)K"=IMsal toHì 'zr)K-= tF€-l toH fsr ç= IAa-F Is'? Ih)15= tPb-t Ìcrr_i ì K"= tzn_ì IOH l '
EA69) 4,3 10r3mol/L
EATI) a,s 1F3 sÀ
E474' 5,3
F-
4íJ1
ê) So uçáo ácida: l; so uçó€. básicâs: I e lll.
;5olúçáô l :4 95 lo imor/Lou5 3 ìO ì on-g/L;çôluçáo l l :159 10-mol/Lôu ì7,2 ì0_ion ! /L
EA3) A primsirâ r€ãçãô ocoÍe, pôis ô Feoé mais reãti-vô quê ô H, ôu seja, podê cêderetélrons paÍâ oH'. A sêgunda rêaçáo nãó ocore, pois o Cuo émenosreativo que o H, ôu seja, não pôdê cédeÍelétrons para o H'.
EA4) Lâmina de masnésio
d) Bi/ Eo
f)aa+Ba)ar+Bo . . " ; .EA6l â)SôlúçãoÍ.
b)Solu."ol .
d)Yo+X++Y++Xo
dl Bâ'
bl Zinco: ânodó;côbrê: cálodo.c) Zinca s€ oxidâ 6 ô cobre se rôduz.
EA]2) Aponlesal inapermi lêoescoamêntodêíônsêmoutrâ,fâchândô ô
EA13) Napilhade Danie L os ions cncutam p€tâ pârêdêpoÌosã, enquanto os êlétÍons ciÌcúlâm pelo íioque igâ as placãsdê zinco e cobrê.
EA15) cãÌodo: Cu'?i/ Cuo; ãnodô: znolzn,+
EDl)2ED2)10
Exercícios cúplêmqtar6
11) á) ê bl A ásua âbsoNe CO2 do âÌ, ocotrôndôêntão o equilibÌio acimâ. A sôiuçãô sê iôÍôáácida, portãntô âdqúire á doloração amarela.
Unidad€ 6
ExêÌcícios de apren lizagêmE^1) OxÌdâçãô: â, c, d,tj redução: b,6, s.EA2) Podem oconer âs rêâçóôs:., c,d, g, h,j.
â)Agénrê oxidante; Caz+ i asenté rcdutor: SP.c) Ag€nlê oxldâô1ê: Zô"; âgênie reduÌor: Mq.
. d) AgenÌe oxi&nlô: cu2';ág€niê rêdurôÍ shq.
ç)ÀsenÌe oxidanlq Mna;agenle r€dulor A o.
h) Agêniê oxidanler Al& r asenle redLlor: Beo.j)AgêntêoxidanÌe: ftur; agenre redutor: Ago.
402
EFll Ocotrem âs Íêãçó€s: á, d.
EA17) al2Ar+ 3Cu" ) 2Alt + 3cuo; ÀE = +2,00 vb) cuo+ Hs' r cu2i + Hgo;^E =+0,51V
c) Côo + Pbl J Co2+ + Pbq;ÂE = +0,15Vd) Fe'+ cu"ì Fez'+ cu' ;ÁE =+0,74vâ) Cuo+ 2AS+ t Cu'zi + 2ASo; ÁE = + 0,46 v
EA13)ãìDoMg pah ô Ni ;deNipâÌa l \ , ls . -
b) cátódo: NÌ'zr/ Nio; ânodo: Mgo/Msz'cl cárôdo {reduçãôl: Ni'z+ t2di Nlo;ânÔdÔ
(oxÌdacão): Mg' ) Mg" + 2tdlALâm na deMgtems!àmâstã d 'm nuida, pois
oi , lsoeôrdado.Mgu+ entaoálMg'r ìãumêìÌa. A lâmina de Ni tem suâ mâoôiso Ni':r* rêduz a Niq;êntáo a lNi"l dimìnui
el Msq+ N'z+ J MOa + NP
s) Mso/ Mq2+// Nt'1 Ni!
EA2o) Br,t4+ 2FeL'q -2Br;qr+2Fê1 ÁE=+0239v_EA2l) Espodàneo t .c,d,g nãoespôntaneo:D €, ÍEA22) a) 277,03 kcal/mól
b)-63,7 kcal/molcl -93,3 kcêl/mol
bl H, â cl,
er! ,h)êun,r
b)cr, l : lê! \ 'cì B.ï Bâo
EA26l 0,476 g
EA32) a) 96500 Cou 1 Fâr.day
â)snr,+2côa'+ sn4+2ce?' ^Eo
= +1,46V
b) agênt€ oxidanrs ceqi âqênte Íedutór: sn".
tF6)
ED1) { ,44VED2) Chumbo (Pb) ê êíânhô lsnl.
ExeÌêíêiú @mttMúEB
1)2l
3)
11112J
15ì
111
Oúânto maiôÌ K, lpÌodulo de solubllidâde) maissÕluvèl e a súh*ân. iâ. Como K. a mu' topêquenô,signilica que ele é pÔuco solúvel
No cômpanimento B ôcór€ â redução do cobrêlcu'zr + 2€- + Cuo, Ênìão a solução docompâ.timenlo B d€ve ser um salde côbrc. Ent.e Ôssâisdâ lista o único qu€lemcu éo cusol.
403
Unidads 7
E êÌcícios de aprendizagèú
EA1)a)1:urï Íh+t0 e) , l i po; ,13 Ái + Ì0brï3RâJïáun+ld Í , , ï t ru
-a, l rh * ia
c) ?ËBi i , ;?Pó + 1Ê s),1ÌpÈ1ipb.:dd),3i Pâ J,3iu +,ìp h)ï3Râi lac+:0
EA2) 93 pÍóÌons;137 nôuÍóns
EA4) ,,1a;?ílB;À e B sáo isóbaros.EAsr â)ï:Y
23) alA oxidâçãó do aruminio peto í6ro é umproce$o €spôniâneô; enlão, o A o é coÍôidó
bì como o E3. d z", E3"dF-,oz'ncodo.€lêronsmãis racimênìe qú€ ô íêÍo, s€ oridandoprimêiÌo:Znq r Zn2r + 2t.
24ì E:i > Ei,> E:,Podãnto, soozin.o6ârá disíorvido. Enrão. a dis
25)á)Dêvemos ligâr âô fêÍo um outÍo meÌal queìêôha maior potênciâÌ dê oridaçáo quê ele.Assim êrê peÍde mais faci mãniê êléÍôns, seoxidandô áhr€s. EnÍe o Mq e o Cu dêvâ-sê,
b) Mgo+Fê"r íls'zi + Fêo;agenleoxidaniê: Fe2';asenÌe rôdúóÍ: Moo.
E^21t 4x
EA2sr aìïlMê,3,1Y
cl M:1ório; Y: prôtâdinio
EF]1) "3á8,'l1c;'ítD;a " D
"ão Èóropo"j
B,CeDsáoisóbaros.
EFl5) l12anos;160ânos
ED1) 41 pâdíôulásêlfa e 42 néúrons
EO3l 5 1021 árômos Íãdiativôs; 3,5 . tors á1omôs
E xêrcíc i o s @m pl ê m ê nta r8
1) ãlA pânÍculá quê âtinqeo pónto 3 éa pârtícutá qpoisê á é âÍ8ída pela plâca negalivâ.
b)1ïu ' ix+!ú
4) A fusão nuc eaÍconsislê na uniáodê dois núcteosde átomos orisinandô ôuÌÍo núctêô, o que nãoocoÍ€ na Íeação, Estâ é uma rââçãô de fissãonuclêáronde o núcteo dô uénio é bomhêÍdeadopor nèutrons, se quebrándo e foÌmándo núcteodec ptônio e libsrándô 3 nêutÌôns_
-ï
EA6) rsótopos: ,;:8,,üE; isóbãrcs, ,;lc, ,;iD, ,Ë EE^1t,ilxEA3) I r,43 dias; 0,0a7 dÌtl
EA24) Fâmíria do a.línio.
Êa26ì,íorx ,31Y
404
6ì É 3 denominâção dada aó proc€$o em qúêocoíe ruplúÍá donúcLêodoátomo por mêiÔ debombârdêâm€nto de pâdlcul.s.
7) o'ËU 36desintesÍâ náturalmenÌeemitindo paÍtí
culas q Êsuce$ivamêntê. EmiteÌantas Íâdiãçóes
quanlôs necâssárias parâ f ÔÍmâr um núclêÔ €sta
veL. a rissãô do'z3:u odóffê com bombârdêâ_
mento de nêulÌons onde sêu núdeo se romp3,
formândônúcleosmenôrês, l iberandonôuÍons
Au è stõè s.lè vestíb u I a I
6l a) Na2SO4 10H1O
7l a)Amoslra 1:500 g;amostra 2:1136 g
b) NeurâlDâçãorotâl: Hrsol + 2NaoH JNârSOa + 2H2O
Neutâlização pârciâl: H,SO, + NaOH iNâHSO. + 2H,o
13) a) Combinâçáo 1b)Combinaçãô2
30) b
36) e
lJnidade a
E xè rcíci 6 d e ap@d íz a g an
EAg) aì sólidoj liquido;vâporbl OArsólido
- líquido;OB3liquìdô
-vaporOCr sólido + váPorc15,2átmi-57'C
bl2fasês;2
EA11l â)2
/ro5
d)v
3a) ô)O Clgasro pârá ÍêáOncom 01é recupârâdo nâÍeação sesuint€, €ntâoé con;iderãdo um câiâ-
b)A rêâçãô lllé exolérmica, ou sêjá,libera caloiPortaniô êlâ é fâvo@cida a bâÌxasiêmpê6turâs.
471No Bom-BÍil a superlicie d€ cônráto é maiorqueno prôgó. ouanto maior a supârfícié de contato,maior a v€lôcidadê da.eação.
49) a)Todã rêâção precisa de umâ câhâ quantidadedo ènêfoiá paÍa que com€c€ â ôcôÍer, chamada €nêf0tó de alivaçáo. No sistêmâ isolado, asenêÌgiâs de H, e O, não sáo sulicienles para
blAplâtinâíunciona como úm cârâ isãdoL Temosãqui umâ catá ise hetefoqênêá; rêêsenÌessarosos e caiâlisadoÍ sólido. A Íêâção oôôÍêporque os oâsês H2 e O' ficam âbsôÌvidôs násuperfíciô dâ plâiinê, aumêntando â pôssibili-dade dê choquê, facilitando a r€âçãô. Nêssepro@so ã prârifâ ôãoéconsumidâ.
50) ã)2KC 03J2KCl+30,
b)O MnO, ágê cômo calalisador, ábâirândô aenêrqia de aiivâçãô dessa decomposiçãô. Arêáçãose processâ máisfâôilmenle.
' rFFr
5a) so r: 51,14%ì 02: 11,2a%: sox:2a,57%
60) 6
66r K"= :::'kl;
a) O equilibriô se desloca paÉ a dirãitã.bl OêquilíbÍio náosah€rc, pôis independe de FedôlOequilib o nãosêáhêÍa, apenaséâiingido núm
73ì a) l ì4HCl",+O," = 2H.O,_, + 2Ct,_Dcs,s;+4H;;r
- cÈ.; i ; rHz6;)
b)Nos dois casos o votumâ diminui, o que érâvôÍecido pelo aumênto dê pÍêssão, ou sejã,ô áumento de pr*sáo destocâ osequitibrios
74) ãì2COrd+1o2Ìsr = 2COad ^H<0b) O aumenlo da prêssão fãvôÍece a reação com
íormação dô m€nóÍvolumê.
b)As côncenlÍaçóes dôs p.od3êrão isuâis quando Kc= 1, ou s€jâ, nâre6perâtúrâ dê 325 !C, aproxihadamentê.
a0) a)Eôralpia derormação {ÂH?t: é ôcétoÍ envotvi-do nasintese de 1môldesubstânciaa paÌtiÌ dâseus elemenros côôstiluiniês, na Íorma mais
H -Iô - ,H ô-
^uo
b) Lei de Hess: o ÂH de uma Íêâção dependêinic iã l ê f inat de umâ
reaçáo. Se umâ Íeaçáo ocôíe em váriâselapãs, o^H dâ Íêação ó â sóma dos^H. dê
ô) Cônstanre do produtô de solubilidâde:ÁBÈr + a'+r. KF = IA.l tB I
Saìs pouco solúvôis possuem Ke. baixo.d)O iôn cômum diíiculta á sotubitidãdè dó sât, Ìá
què d€slôcâ ô equilabÍiô no sëntido dâíôÍha
as) A adição de ácidos (H') deslo.s ô êquiíbrio paracênlração de HR,
pÍovocanqoa muoônçádecor
9l) âìO pH depênde da concênÍaçáo d6H+.Oúaôromaioro gr.u dê iôôÈação (c)doácido, mâis êlê3€ €nconÍâ nâtorha ioni26da, portãnto mâioÌconcãnlrãçáôdê Hr. A oxprê$ão parâ catcútârâconcánrrâçáo dê Hr é tH.l = Írro,
i
.
406
blA r€açãoi ênÌre ácidos e bases é châmádâreaçáo de neuÍalização, ou sdiâ, H'do ácidoreêge com OH da basê formândo HrO. Como aconcenÌração dos três ácidós á â m&ma, enÌãopo$uem o m6mo númêÍÔdê mo s, poftãnto énecessária a hesmâ quãntidádê de bãse. Areaçáo égaÍanlìda pêlo dâslocám€nto de equilibno paÍaa dneib, âré á ionizãçáotolal.
931 Um ácido é rântô mâis foftê q!ânto maior seuvãlor de K, ou sei4 está mâis i'nizâdo€ po anloâ IH'l é mãior, cons€qüentemenÌe seu pH émenor Na nësma conceÍíÍâçãÔ, cÔmp.rândo osdois áôidor, âdipico € málÌco, o málico resultaÍáôm pH mãisbaixo, pois teu Ké mâioÍ ,a lém de,liseirafienlê, pcúirum númôro de molmaior,já qu6sua MM émenoL
b) S€ tÌBmos uma e uçáo &iddeON peloHrdôácidô(nê|ÌÌãliáção)dsl@ndôô6qui íúio pâÉ a direÌÌa, dificulbndóásâÍdâdo NH3 do sisteóa, *ibndo o sêu odor
99ì ãl se o pH = a, temos @a sluçãó disicâ, ercessodâolì qúê râ.go @m oH', deslocandó osquÈlibÍio para a direitâ, consumindoenláo Fe3',
bìSe são ricot s Fea, *es rios possuemcârátêr ácido, qes$dô tf, ê 6ntão, o equilíbrio é desrocâdõ páE â êsquerda, no seitidôd€ produção de Fe3',
105) a)NâcrJNa+ + cr ì\ ./ | mêio múrc
ìc6HscooNa
- C6H5COO + Na' I
fão $íÍ€ ! méio
CÊH.COo- + H,O + C6H5COOH + OHINHjcl+ NHI + c l ì
"ãô$k t -" , "Í* -
NH:+H,O + NH!oH+H' )b)CôH5COo-+ H2O + C6H5COOH+OH
- lc.H.cooHÌ loHl
ì JCÊH5COOì
NHi+H,O -
NHaot i+H*
,. INHIOHI tHrlNh = ÌfrÊlj-
106) á,Oâum€ntodêtempe.aturâfávoÍêc6árèâçãodneb, nôsêntido dá prcduçáo de lcoclll'z .
b) K- seÍá iánt m€íor quaro maÌor o dênômÈnãdor, ou seja, qu6ndo o áquilÍbrlo esliveÍdesloúdo pãrã ã 6quêrdâ, portanlo ôô êrpá-rimenio C onde a@lor.çáôé Íôsã.
1071 al Como o Kdá aspirÌna é maior, ele é um ácìdomaisÍofte e seu pH.ârá mênôr
b) Neste casô rêremos o Íênômêno da hidrólise.Cómo o ácido acéticô é máisífâcô, sêu âniônse hidrôLisá mãis, l iberando maisOH ,Asslm,a soluçãosefá b*icâ 6sâu pH 3ârá mãior ,
110)V" = 112 ml jV^ =56m1
1211Á./at&//aq' /ag"
1241a
b) Nô pólo po3itivô oôdê ô Tse ôxidâ â 12.
13a) M€iâ-vidâ: t€mpo pârá qúe mdds dê úmâ âmclrâÍadioãtivâ sâ d$intêq.ê.
Is=rÈ,."dê -^eè
mâ,sã rnic iar im. a massa
finâl após a desinlegração, l, o tempo e p, a
1431a
1€) lpart ículaa€l paniculaÊ, 'l,|{,) Esla rêâção BpÌêsénra o fenômêno dê íissão
nuclear, ond€ uh núcleose Ìompe pelo bombard8ãmênlo de particulâs, produzindo núcleos
150ìb
t*