Qué es un enlace iónico.docx

7/24/2019 Qu es un enlace inico.docx

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1) Qu es un enlace inico?

En Qumica, un enlace inico o electoralmente es la unin de tomosque resulta

de la presencia de atraccin electrosttica entre los ionesde distinto signo, es

decir, uno fuertemente electropositivo(baja energa de ionizacin) y otro

fuertemente electronegativo(alta finida electrnica) Eso se da cuando en elenlace, uno de los tomoscapta electrones del otro !a atraccin electrosttica

entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen

un compuestoqumico simple, aqu no se fusionan" sino que uno da y otro recibe

#ara que un enlace inico se genere es necesario que la diferencia (delta) de

electronegatividades sea ms que $,% (Escala de #auling) &abe resaltar que

ning'n enlace es totalmente inico, siempre abr una contribucin en el enlace

que se le pueda atribuir a la comparticin de los electrones en el mismo enlace

(covalencia) El modelo del enlace inico es una eageracin que resulta

conveniente ya que mucos datos termodinmicos se pueden obtener con muy

buena precisin si se piensa que los tomos son iones y no ay comparticin de

electrones

*ado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de

electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metlicoy unono

metlico +e produce una transferencia electrnica total de un tomo a otro

formndose iones de diferente signo El metal dona uno o

ms electronesformando iones con carga positiva ocationescon

una configuracin electrnicaestable Estos electrones luego ingresan en el no

metal, originando un ion cargado negativamente o anin, que tambin tiene

configuracin electrnica estable +on estables pues ambos, seg'n la regla del

octetoo por la estructura de !e-isadquieren . electrones en su capa ms eterior

(capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias

ecepciones, la del idrgeno (/) que se llega al octeto con 0 electrones,

el berilio(1e) con 2 ,el aluminio(3l) y el boro(1) que se rodean de seis

El fl'ory el litiounindose inicamente para formar fluoruro de litio

$4 ejemplos enlaces inicos5

$ &loruro de +odio (6a&l)
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0 &loruro de #otasio (7&l)

8 9oduro de #otasio (79)

2 :ido de /ierro (;e:)

anin

Esto ace que se requieran temperaturas elevadas

*e forma general, las propiedades de los compuestos inicos son5

Slidos a temperatura ambiente !as fuerzas que mantienen unidos los iones

son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se alla en

estado slido

Forman redes cristalinas altamente ordenadas !os aniones y cationes tienen

posiciones definidas en el espacio, en funcin del tipo de redcristalina

Puntos de fusin y ebullicin elevados *ebido a que, como emos dico, las

fuerzas electrostticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso

separarlos #or este motivo, ay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos

y para evaporarlos

Elevada durea ?ambin se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la

superficie del compuesto ay que romper enlaces de los iones superficiales +inembargo, podrn ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por ejemplo

el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un $4 en la escala de @os)

Fra!ilidad 3 pesar de su dureza, son frgiles frente a los golpes A#or quB

#orque un impacto puede acer resbalar unas capas sobre otras y que, de pronto,

se vean enfrentados entre s iones del mismo signo !a repulsin electrosttica

entre iones del mismo signo fragmenta el cristal
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"o conductores de la corriente en estado slido En estado slido los iones

estn colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidadalguna !a

falta de movilidad elctrica ace que no sean conductores

#onductores de la corriente elctrica en estado fundido o disuelto #uesto

que en estado fundido o disuelto los iones ya s presentan movilidad, a diferenciade lo que ocurre en estado slido, en estos estados pueden conducir la corriente

$nsolubles en disolventes apolares

Solubles en disolventes polares +on solubles en disolventes polares como el

amonaco lquido o el agua, pues las molculas de agua son capaces de rodear

los iones y atraerlos electrostticamente asta separarlos de la red inica,

fenmeno que se conoce como solvatacin Cecordemos que la molcula de agua

es un dipolo &uanto ms estable sea la red, es decir, mayor sea su energa

reticular, ms difcil ser disolverlo porque ser requerir mayor energa #or ello,

aunque en general digamos que los compuestos inicos son solubles en agua,

algunos de ellos no lo son (por ejemplo, el yoduro de plomo, que en agua precipita

tal y como puedes ver a%u&)

*isolucin del cloruro sdico en agua5

') Propiedades de los compuestos covalentes(

!os compuestos covalentes moleculares estn formados por tomos de

elementos no metlicos diferentes unidos por enlaces covalentes #ueden ser5

+encillo, doble y triple &ada tomo aporta la mitad de los electrones para llegar

a tener . electrones en la 'ltima capa o 0 electrones como el elio
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Dnos ejemplos de compuesto molecular son5 /0, :0, 60, &l0

#ropiedades de los compuestos covalentes

eneralmente estos compuestos son lquidos o gaseosos, pocas veces son

slidos

6o son muy duros

+us puntos de fusin y ebullicin son bajos

@alos conductores de corriente elctrica

!os slidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusin y

ebullicin, son duros, malos conductores y en general insolubles en agua


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) Slidos met*licos(

Estructura de la red cristalinadel cobre: los iones cobre(Cu2+) se hallan ordenadosregularmente

+us unidades estructurales son electrones y cationes, quepueden tener cargas de F$, F0 o F8 !os cristales metlicosestn formados por un con+unt ordenado de ionespositivos, por ejemplo, 6aF, @g0F, &u0F Estos iones estnanclados en su posicin, como boyas en un GmarG mvil deelectrones Estos electrones no estn sujetos a ning'n ionpositivo concreto, sino que pueden deambular a travs delcristal Esta estructura eplica mucas delas propiedadescaractersticas de los metales51, #onductividad elctrica elevada,!a presencia de un

gran n'mero de electrones mviles eplica por qu losmetales tienen conductividades elctricas varios cientos deveces mayores que los no metales !a plata es el mejorconductor elctrico pero es demasiado caro para uso normalEl cobre, con una conductividad cercana a la de la plata, es elmetal utilizado abitualmente para cables elctricos2, -uenos conductores del calor,El calor se transporta atravs de los metales por las colisiones entre electrones, quese producen con muca frecuencia', .uctilidad y maleabilidad,!a mayora de los metales sond'ctiles (capaces de ser estirados para obtener cables) y

maleables (capaces de ser trabajados con martillos enlminas delgadas) En un metal, los electrones act'an comoun pegamento fleible que mantiene los n'cleos atmicos

juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros&omo consecuencia de ello, los cristales metlicos sepueden deformar sin romperse

, $nsolubilidad en a!ua y en otros disolventes comunes, 6ing'n metal se disuelve enagua" los electrones no pueden pasar a la disolucin y los cationes no pueden disolversepor ellos mismos

/) "aturalea de las fueras de unin en los m*tales(

0nin et*lica5

En lasuniones met*licas, los tomos se mantienen unidos gracias a que sus

n'cleos positivos estn rodeados de una nube de electrones

enpermanente movimiento 3dquieren una forma de red tridimensional donde los

nudos estn representados por los n'cleos atmicos y estos estn rodeados por


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otros Esta caracterstica es la responsable de algunaspropiedades de los metales

como ser ecelentes conductores de la electricidad y tener cierto brillo

3 continuacin vamos a desarrollar un tema que nos sirve para entender la

polaridad de las molculas covalentes eometra @olecular y eometra

electrnica

&uando analizamos algunas molculas y llegamos a la conclusin de que son

polares debemos analizar las causas

*ebemos comentar bsicamente la ?eora de la repulsin de los pares

electrnicos de valencia

Esta teora establece que los pares electrnicos compartidos entre tomos y los

no compartidos guardan entre si la mima distancia posible por la repulsin entre

cargas negativas +i por ejemploestamos en presencia de solo dos pares

electrnicos estos se separaran unos $.4H +i tenemos tres pares en total, sesepararan formando $04H de separacin entre s y as sucesivamente Esto ayuda

a establecer la geometra molecular y electrnica que tendrn los compuestos

covalentes en el espacio

!o que determina que un compuesto sea polar es la magnitud de una cantidad

vectorial llamada momento dipolar &ada tomo que se une con otro distinto

determina un momento dipolar !a suma de los distintos momentos de

cadaenlace entre el par de tomos va a dar como resultado el momento dipolar

resultante de la molcula +i la resultante da cero, concluiremos que la molcula

ser no polar, as no sean cero los momentos individuales Esto sucede porque losmomentos se anulan entre s por ser de igual intensidad y de sentido contrario !a

geometra molecular y electrnica como vemos es un factor trascendental

Es bueno entender la diferencia entre las dos geometras &uando ablamos de

E nos referimos a la disposicin espacial que toman todos los pares

electrnicos, los compartidos y los no compartidos En cambio en la @ se

refiere a la disposicin que forman los pares electrnicos de enlace, sin tener en

cuenta a los pares de electrones no compartidos

#orejemplo

En el &:0, el carbono se alla unido a dos tomos de ogeno !os dos

momentos dipolares se dirigen vectorialmente acia los tomos de ogeno ya que

son ms electronegativos que el de carbono Estosvectores son de igual magnitud

pero de distinto sentido por lo tanto se anulan al formar un ngulo de $.4H !a

molcula &:0resulta ser no polar !a @ coincide en este caso con la E ya

que no ay electrones no compartidos Esta geometra es lineal


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) Propiedades de los slidos met*licos(

!as propiedades de los metales suelen ser muy variadas de un metal a otro

=eamos las ms caractersticas5

!os metales son todos slidos a temperatura ambiente, salvo el /g, que

es lquido +in embargo, los puntos de fusin y ebullicin varan muco5

son bajos en los alcalinos y van aumentando asta los metales centrales

de las series de transicin, para, posteriormente, disminuir de nuevo 6o

obstante, por lo general, son ms altos que en los elementos no

metlicos

eneralmente, los metales tienen densidades mayores que los

elementos no metlicos, debido a su estructura compacta, con alto

n'mero de coordinacin #ero la densidad vara muco de unos metales

a otros, y son los alcalinos los que menor densidad tienen" por el

contrario, los elementos centrales de las series de transicin son los de

densidades ms altas Esto est de acuerdo con la variacin del

volumen atmico, ya que ste es muy pequeIo para los tomos con

electrones d

En cuanto a la dureza, su variacin es la misma que la observada para la

densidad !os metales alcalinos son muy blandos, mientras que el =, 6b,

J, etc, poseen una dureza muy elevada

!os metales son d'ctiles, es decir, se pueden estirar en ilos" y son

maleables, esto es, pueden obtenerse de ellos lminas muy delgadas

!os iones de la red pueden sufrir desplazamientos sin que se enfrenten

las cargas de igual signo, como ya se a eplicado anteriormente

?ienen alto poder de reflein, a lo que deben su brillo metlico !amayora de los metales son blancos plateados, debido a que reflejan

todas las longitudes de onda de la luz que les llega #ero ay dos

ecepciones5 el 3u, que es amarillo, y el &u, que es rojo" estos colores

corresponden a las longitudes de onda reflejadas en cada caso, mientras

que el metal absorbe las complementarias


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+on buenos conductores de la electricidad y del calor, por estar los

electrones libres en las bandas de energa

#ueden emitir electrones por ecitacin luminosa o por ecitacin

trmica 3 estos dos fenmenos de gran importancia tcnica se los

denomina, respectivamente5 efecto fotoelctrico y efecto termoinico

3) 4r%uitectura molecular(

!as arquitecturas moleculares mecnicamente entrelazadas son uniones o

coneiones entre molculasque no se producen a travs de los enlaces

qumicoso fuerzas intermolecularestradicionales, sino como consecuencia de

su topologao forma Esta unin entre las molculas es similar al modo en que se

unen las llaves a un llavero !as llaves no estn directamente conectadas con el

anillo del llavero, pero no pueden ser separadas sin romper dico anillo 3 nivel
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces_qu%C3%ADmicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces_qu%C3%ADmicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttps://es.wikipedia.org/wiki/Topolog%C3%ADa_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Llaverohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces_qu%C3%ADmicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces_qu%C3%ADmicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttps://es.wikipedia.org/wiki/Topolog%C3%ADa_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Llavero


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molecular, las molculas entrelazadas no pueden separarse sin distorsin

significativa de los enlaces covalentesque mantienen unidas las molculas

Ejemplos de arquitecturas moleculares mecnicamente entrelazadas son

los cantanos,rotaanos, nudos moleculares,$y los anillos moleculares de

1orromeo

!a sntesis de tales arquitecturas entrelazadas a sido posible mediante la

combinacin de tcnicas dequmica supramolecularcon las sntesistradicionales

de sustancias covalentes,sin embargo arquitecturas moleculares mecnicamente

entrelazadas poseen propiedades diferentes tanto de los Gensamblajes

supramolecularesG como de las Gmolculas con enlace covalenteG Cecientemente,

a sido acuIada la terminologa Genlace mecnicoG para describir la relacin entre

los componentes de estas estructuras moleculares mecnicamente engranadas

Cotaano

&atenano

6udo molecular
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces_covalenteshttps://es.wikipedia.org/wiki/Catenanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Catenanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rotaxanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nudo_molecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Arquitecturas_moleculares_mec%C3%A1nicamente_entrelazadas#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Anillos_moleculares_de_Borromeohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anillos_moleculares_de_Borromeohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_supramolecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_supramolecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Ensamblaje_supramolecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ensamblaje_supramolecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_mec%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rotaxanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Catenanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nudo_molecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces_covalenteshttps://es.wikipedia.org/wiki/Catenanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rotaxanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nudo_molecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Arquitecturas_moleculares_mec%C3%A1nicamente_entrelazadas#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Anillos_moleculares_de_Borromeohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anillos_moleculares_de_Borromeohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_supramolecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Ensamblaje_supramolecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ensamblaje_supramolecularhttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_mec%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rotaxanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Catenanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nudo_molecular


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3nillos moleculares de 1orromeo

5) Formas !eomtricas de la molcula(

!a !eometr&a molecularo estructura molecularse refiere a la

disposicin tridimensionalde los tomosque constituyen una molcula *eterminamucas de las propiedades de las molculas, como son

la reactividad, polaridad,fase, color, magnetismo, actividad biolgica, etc

3ctualmente, el principal modelo de geometra molecular es la ?eora de Cepulsin

de #ares de Electrones de =alencia(?C#E=), empleada internacionalmente por

su gran predictibilidad

.eterminacin de la !eometr&a molecular !as geometras moleculares se

determinan mejor cuando las muestras estn primas al cero absolutoporque a

temperaturas ms altas las molculas presentarn un movimiento rotacional

considerable En el estado slido la geometra molecular puede ser medidapor *ifraccin de rayos K !as geometras se pueden calcular por procedimientos

mecnico cunticos ab initioo por mtodos semiempricos de modela miento

molecular

!a posicin de cada tomo se determina por la naturaleza de losenlaces

qumicoscon los que se conecta a sus tomos vecinos !a geometra molecular

puede describirse por las posiciones de estos tomos en el espacio, mencionando

la longitud de enlacede dos tomos unidos, ngulo de enlacede tres tomos

conectados y ngulo de torsinde tres enlaces consecutivos
https://es.wikipedia.org/wiki/Anillos_moleculares_de_Borromeohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tridimensionalhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactividadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Fase_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Fase_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnetoqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_biol%C3%B3gicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_Repulsi%C3%B3n_de_Pares_de_Electrones_de_Valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_Repulsi%C3%B3n_de_Pares_de_Electrones_de_Valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Difracci%C3%B3n_de_rayos_Xhttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Longitud_de_enlacehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81ngulo_de_enlacehttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81ngulo_de_torsi%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81ngulo_de_torsi%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Anillos_moleculares_de_Borromeohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tridimensionalhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactividadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Fase_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnetoqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_biol%C3%B3gicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_Repulsi%C3%B3n_de_Pares_de_Electrones_de_Valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_Repulsi%C3%B3n_de_Pares_de_Electrones_de_Valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Difracci%C3%B3n_de_rayos_Xhttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Longitud_de_enlacehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81ngulo_de_enlacehttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81ngulo_de_torsi%C3%B3n&action=edit&redlink=1


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