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EQUILIBRIO ACIDO - BASE

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Breve resea : Electrolitos:

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua genera

iones, por lo que conduce la electricidad.

Los electrolitos pueden ser: fuerteso dbiles; en el primer casolos encontramos disociados, ionizados, en un 100% en medio

acuoso, o en valores cercanos al 100%.

Los electrolitos fuertes generan exclusivamente iones en unareaccin de disolucin practicamente irreversible.

NaCl Na+(ac) + Cl-(ac)

Na2CO3 2Na+(ac) + CO3-2(ac)

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En el caso de los electrolitos dbiles su % de ionizacin es mumenor al 100%, por ello su conductividad el!ctrica es ba"a o mu

ba"a.

En este caso la reaccin de ionizacin es reversible, por lo quepresenta una constante de equilibrio.

Ca(OH)2 Ca+2(ac) + 2OH-(ac)

NH!OH NH!+(ac) + OH-(ac)

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"ENE#$%&'$'E *#O*&E'$'E ,.&C$ 'E%O /C&'O

*osee0 u0 sabor a1rioEnrojecen el papel de tornasol (BOYLE).Sus disoluciones co0duce0la electricidad (concentracin y naturaleza).eaccionan con las bases obtenindose la sal correspondiente. !or eje"plo#

$%

SO&

' % a(O$) a%

SO&

' %$%

O

eaccionan con los idos de los "etales (idos b*sicos)+ dando

la sal correspondiente+ por eje"plo#

% $,l ' -%O %-,l ' $%O

!roducen eferescencia al reaccionar con carbonatos. /isuelen el "*r"ol el cuales basica"ente carbonato de calcio.

Reaccionan con muchos metales, disolvindolos y desprendiendo hidrgeno.

Por ejemplo:

2HCl + Zn ZnCl2+ H2

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"ENE#$%&'$'E *#O*&E'$'E ,.&C$ 'E%$ B$E

0ienen un sabor a"ar1o caracter2stico.

Sensacin jabonosa al tacto.

En disolucin acuosa conducen la electricidad.

,olorean de azul el papel de tornasol.

eaccionan con los *cidos para for"ar una sal "*s a1ua.

!recipitan el azufre en disoluciones de este ele"ento

(BOYLE).

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3cido: toda sustancia que en disolucin acuosa produce

protones, H+

#$ $& #& '#(

'))# '#(

'))& #&

Base: toda sustancia que en medio acuoso se disocia dando

aniones hidroxilo, OH-

*)# *&& )# +a)# +a&& )#

#'-aq & +a)#-s +a'l-aq & #&& )#

- #&& )# #/)

Neutraliaci40: reaccin en la que una base neutraliza laspropiedades de un cido.

5cido + base sal + a1ua

HC&(a6) + NaOH(s) NaCl(a6) + H++ OH-( H++ OH- H 2O)

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3cido# toda sustancia capaz de ceder uno o "*s protones aotra "olcula.

Base# toda sustancia capaz de aceptar uno o "*s protones

de otra "olcula.

$ todo cido le corresponde una base con"ugada con la que est eequilibrio toda base tiene su cido con"ugado.

$cido7 Base7+ H+

Base2+ H+ $cido2

'omportamiento bsico del amonaco -+#(: reaccin con el agua

captando un protn.

TEORIA DE BRNSTED-LOWRY

Los grupos )#de los 2idrxidos capan los protones del agua:

+#(& #/) +#3& & )#

+a)# & #/

) +a&-#/

) & )#

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*ara 6ue u0 5cido 8ueda tra0sfor9arse e0 su base co0u1ada

cedie0do u0 8rot40 tie0e 6ue e;istir si9ult50ea9e0te u0abase< de otros siste9a 5cido-base< 6ue ace8te los 8roto0estra0sfor950dose e0 su 5cido co0u1ado

La reaccin cido-base es:

cido1 Base1+ H+

Base+ H+ Acido

Acido1+ Base Base1+Acido

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EQUILIBRIO ACIDO-BASE

base1 + cido

2 cido

1 + base

2

TEORIA DE BRNSTED-LOWRY

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/cidos = bases de $rr>e0ius:Los acidos son sustancias que, al disolverse en agua,

aumentan la concentraciones de iones 2idrgeno -#&. En

tanto las bases son sustancias que, al disolverse en agua,

aumentan la concentracin de iones 2idroxilo -)#.

HCl (1) H+(ac) + Cl-(ac)

Una base de $rr2enius es representada por el 2idrxido de

sodio 4+a)#5:

NaOH (1) Na+(ac) + OH-(ac)

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pH

Esta es la medida de acidez de

un medio y equivale al logaritmo

negativo de la concentracion

de protones.

pH = - log H+

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$C&'O B$E ?,E#@ELos cidos bases 6uertes son electrolitos 6uertes, es decir que ensolucin acuosa existen exclusivamente como iones.

7e esta 6orma la concentracin de #& )#depender del cido

o de la base de la cual provienen.

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Las bases 6uertes mas comunes son los 2idrxidos inicos de los

metales alcalinos, 8amilia $, asi como de los metalesalcalinoterreos

Bases fuertes 9as co9u0es

/cidos fuertes 9as co9u0es

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/C&'O B$E 'EB&%E

Los cidos las bases d!biles, son electrolitos d!biles por lo que

solo se ionizan de manera parcial, por lo tanto la concentracin deiones #& )#es menor que la totalidad de sus grupos

ionizables.

9ara calcular el p# de sus disoluciones se debe considerar elgrado de ionizacin de estos.

9rcticamente la totalidad de los cidos bases orgnicas son

d!biles.

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