Prvky skupiny medi

Radka Gorejová

Obsah

• Všeobecné vlastnosti• Meď• Striebro• Zlato

Meď (Cu)

Striebro (Ag)

Zlato (Au)

Z• 29

Konf.• [Ar] 3d10 4 s1

Elektr.• 7

Z• 47

Konf.• [Kr] 4d10 5s1

Elektr.• 1,4

Z• 79

Konf.• [Xe] 4f14 5d10 6s1

Elektr.• 1,4

Výskyt

• V zemskej kôre ako rýdze

• V zlúčeninách

ChalkopyritCuFeS

KupritCu2O

ArgentitAg2S

Všeobecné vlastnosti • 1 e- na VV

• Plne obsadený d orbitál (n-1)

• e- z „d“ orbitálu : podiel na tvorbe väzby v kovoch a zlúč.

• Vysoké Ttop.

• Vysoká hustota

• Menšie at. polomery ako atómy alkalických kovov

• Kujné

• Ťažné

Ušľachtilé kovy, nevytesňujú z kyseliny vodík

• Oxidačné čísla:

I (meďný, zlatný)II (meďnaté)III (zlatité)V (len zlato)

• Stále

• Reaktivita klesá so stúpajúcim protónovým číslom

červená biela žltá

MEĎ

• Využitie:

• Elektrotechnika• Strojníctvo• Zliatiny(bronz,mosadz)• Mincovníctvo• Chem. priemysel• Atď.

• Výroba:

• Pražením chalkopyritu; čistenie elektrolýzou

• Zlúčeniny:  CuSO4·5H2O → Modrá skalica

• Cu + H2SO4 → CuO + H2O + SO2

• CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

• Cu2S – sulfid meďný – vzniká priamou redukciou prvkov

• CuS – sulfid meďnatý –má čiernu farbu, vo vode sa nerozpúšťa

• Cu2O, CuO

• Reakcie:

• H2SO4(zried.) + H2O2 + Cu → CuSO4 + 2 H2O

• Cu + H2SO4(konc.) → CuO + SO2 + H2O

• CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

• 3 Cu + 8 HNO3(zr.) → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

• Cu + 4 HNO3(konc.)→ Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

• 2 HCl(zr.) + H2O2 + Cu → CuCl2 + 2 H2O

STRIEBRO

• Využitie:

• Elektronický priemysel

• Fotografický priemysel

• CD, DVD• Šperkárstvo• Amalgám

• Výroba:

• Elektrolýzou z rúd (Cu, Pb, Zn)

• Zlúčeniny:

• Arkantit

• Argentit Ag2S

• Lapis (AgNO3 )

• Reakcie:

• 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O

• Striebro je najlepší tepelný a elektrický vodič spomedzi kovov

ZLATO• Využitie:

• Šperkovníctvo• Dentálne zliatiny

• Výroba:

• Rýdze• Zliatina so striebrom

(elektrum)

• Zlúčeniny:

• [KrF]+[AuF6]-

• Reakcie:

• Au + 3 NO3− + 6 H+ →

Au3+ + 3 NO2 + 3H2O    • Au3+ + 4 Cl− → AuCl4− 

Ďakujem za pozornosť