Questão 01)

A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:

Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que

a) nada precipitará.b) precipitarão 6 g de KCl.c) precipitarão 9 g de KCl.d) precipitarão 30 g de KCl.e) precipitarão 45 g de KCl.

Questão 02)

Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L.

a) 500 mL b) 136 mL c) 227 mL d) 600 mL e) 390 mL

Questão 03)

Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.

Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá a:

a) 40 mLb) 200 mLc) 125 mLd) 100 mL

Questão 04)

O açaí in natura tem a vida de prateleira muito curta, no máximo 12 horas, mesmo sob refrigeração. Para

alcançar mercados mais distantes, os frutos são processados e a polpa obtida, embalada e congelada, pode ser transportada e armazenada por vários meses.

(http://brsil.files.wordpress.com/2008/01/acai.jpg)

Uma das etapas do processo industrial de obtenção de polpa de açaí consiste em submeter os frutos inteiros a um sistema de quatro lavagens em série, são elas:

1. imersão em água para a retirada da sujeira aderida;2. imersão em água a temperaturas entre 40 ºC e 60

ºC durante 10 a 60 minutos, para o amolecimento do pericarpo e do mesocarpo;

3. lavagem com água clorada (50 ppm de cloro ativo), durante 20 a 40 minutos, para que os frutos sejam desinfetados;

4. aspersão com água potável para eliminação do excesso de cloro.

Um operador do sistema de lavagem de uma indústria resolveu aproveitar a solução de cloro para desinfetar várias partidas de frutos. Essa modificação é

a) correta, porque representa economia de água.b) correta, porque aumenta a quantidade da polpa

produzida.c) correta, porque o cloro não é consumido durante a

lavagem.d) incorreta, porque a temperaturas elevadas o cloro

sofre redução.e) incorreta, porque durante a lavagem há perdas de

cloro por evaporação.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 5

Na revista Química Nova na Escola, volume 34, de 2012, foi publicado um artigo sobre substâncias que contêm o elemento químico manganês ´´[...] O óxido MnO2 está presente no cátodo das pilhas Zn-C e alcalinas (despolarizador e receptor de elétrons liberados no ânodo). Ele é utilizado como pigmento na indústria cerâmica (fabricação de telhas, tijolos e objetos de tonalidade acinzentada e marrom), na manufatura de tintas e vidros de coloração verde, rósea ou púrpura. Ele é ainda a matéria-prima para obtenção do KMnO4 (~50 mil t produzidas em 2009), poderoso agente oxidante, utilizado em química analítica (permanganometria). Seu produto de redução depende do pH do meio em que ocorre a reação de oxidorredução: Mn2+ (meio ácido), MnO2 (meio fracamente ácido a alcalino), MnO4

2– (pH>13). Suas soluções devem ser conservadas em frascos escuros e fora da incidência de luz solar. O íon MnO4

– se decompõe lentamente, produzindo MnO2 e oxidando a água com evolução de O2. O KMnO4 (e também o MnO2) é agente oxidante útil em sínteses orgânicas. Ele é utilizado industrialmente na produção do ácido as-córbico (vitamina C), da niacina (ácido nicotínico) e da sacarina. No passado, ele foi muito usado como

desinfetante doméstico, mas esse emprego foi abandonado por ser agressivo à pele. Contudo, ainda se utiliza (1 parte de KMnO4 em 40.000 de água) para tratar a pele de pessoas com varicela (catapora), visando aliviar a coceira […]”.

Questão 05)

Qual a concentração em ppm (partes por milhão) de KMnO4 utilizada no tratamento da pele de pessoas com varicela (catapora)?

a) 40 ppm b) 25 ppm c) 2,5 ppmd) 90 ppm

Questão 06)

O “Mal de Minamata”, uma síndrome neurológica associada à contaminação por mercúrio, foi observada pela primeira vez em 1956, em moradores das vizinhanças da baía de Minamata (Japão) cuja dieta alimentar era baseada em peixes e frutos do mar. Em uma investigação conduzida pelo governo japonês, foram encontrados resíduos de uma substância à base de mercúrio(II) presente nos efluentes de uma indústria química da Região. Esse efluente contaminado com essa substância altamente tóxica era despejado em um rio que desaguava no mar, o que acabou provocando a contaminação da fauna marinha e, consequentemente, da população local. No total, mais de 900 pessoas morreram, devido ao envenenamento.

Supondo que uma amostra de 500 mL de um efluente de uma indústria química contenha 27 microgramas (g) de mercúrio(II), a concentração de mercúrio(II) em partes por bilhão (ppb) será igual aDado: defluente = 1,08 g/mL

a) 0,5.b) 5.c) 27.d) 50.e) 270.

Questão 07)

O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1

que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é

a) 3.b) 6.c) 12.d) 15.e) 30.

Questão 08)

Foram misturados 200 ml de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final de íons

sódio será de (Na= 23 g/mol Cl=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):a) 0.32 mol/Lb) 0,71 mol/Lc) 0,38 mol/Ld) 0.64 mol/Le) 0.35 mol/L

Questão 09)

Na mistura das soluções A e B, de acordo com o esquema abaixo:

A molaridade da solução C, é:a) 0,2Mb) 1Mc) 1,5Md) 2Me) 4M

Questão 10)

Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 mL de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração dea) 0,5 M.b) 0,2 M.c) 0,025 M.d) 0,01 M.e) 0,033 M.

Questão 11)

Leia o rótulo de determinado soro fisiológico no destaque.

De acordo com as especificações do rótulo e considerando condições ambientes, constata-se o seguinte:

a) sendo a solubilidade do cloreto de sódio aproximadamente 37g/100g(H2O), então o soro é uma solução saturada.

b) no volume de 1000 mL de soro fisiológico há 90 g de cloreto de sódio.

c) a concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é de 9,0 g/L.

d) a densidade do soro fisiológico é menor do que da água do mar, que possui uma concentração média de cloreto de sódio, de 25,0 g/L.

Questão 12)

A densidade é uma propriedade física muito utilizada na caracterização das substâncias, principalmente nas misturas. Nesse caso, a densidade depende da proporção dos constituintes da mistura. Sabe-se que a densidade de uma solução de KCl em água, 5,00% em massa, é 1,053 g/mL. A partir desses dados, podemos afirmar que a concentração mol/L do KCl nessa solução é de, aproximadamente:Dados: M(KCl) = 74,55 g/mol.

a) 0,503b) 0,706c) 1,423d) 1,053e) 5,053

TEXTO: 2 - Comum à questão: 13

O HBr (pKa –9) e o HCl (pKa –8) são dois ácidos fortes utilizados na indústria química. Uma solução de HBr 48% em massa apresenta densidade igual a 1,5 g/mL a 20 ºC. A solubilidade do HBr em água, em função da temperatura, é apresentada na tabela.

Questão 13)

A solução aquosa de HBr a 20 ºC, que tem densidade 1,5 g/mL, apresenta concentração, em mol/L, aproximadamente igual a

a) 5,8.b) 7,2.c) 8,9.d) 15.e) 26.

Questão 14)

A cadeia carbônica acíclica, ramificada, homogênea e insaturada é:

Questão 15)

A acrilonitrila, H2C=CH–CN, matéria-prima usada na obtenção de fibras têxteis, tem cadeia carbônica:a) acíclica e ramificada.

b) cíclica e insaturada.c) cíclica e ramificada.d) aberta e homogênea.e) aberta e saturada.

Questão 16)

A substância de fórmula CH3–O–CH2–CH3 tem cadeia carbônica:a) acíclica, homogênea e normal.b) cíclica, heterogênea e ramificada.c) cíclica, homogênea e saturada.d) acíclica, insaturada e heterogênea.e) acíclica, saturada e heterogênea.

Questão 17)

A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e loções para bronzear.

Classifica-se sua cadeia como:a) cíclica, alicíclica, normal insaturada.b) cíclica, aromática, mononuclear.c) cíclica, aromática polinuclear de núcleos

condensados.d) cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada.e) acíclica, aromática, polinuclear da núcleos isolados.

Questão 18)

O composto de fórmula:

Apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários, respectivamente?a) 5, 5, 2 e 1b) 5, 4, 3 e 1c) 7, 4, 1 e 1d) 6, 4, 1 e 2e) 7, 3,1 e 2

Questão 19)

“Gota” é uma doença caracterizada pelo excesso de ácido úrico no organismo. Normalmente, nos rins, o ácido úrico é filtrado e segue para a bexiga, de onde será excretado pela urina. Por uma falha nessa filtragem ou por um excesso de produção, os rins não conseguem expulsar parte do ácido úrico. Essa porção extra volta para a circulação, permanecendo no sangue. A molécula do ácido úrico, abaixo, é um composto que:

a) possui o anel aromático em sua estrutura;b) apresenta quatro ligações (pi) e treze ligações

(sigma);c) é caracterizado por carbonos que apresentam

hibridização sp2;d) apresenta a cadeia carbônica cíclica com dois

radicais.

Questão 20)

O Estradiol, um hormônio esteróide de fundamental importância no desenvolvimento dos caracteres sexuais femininos e na própria fisiologia da reprodução, possui a seguinte fórmula estrutural:

Com referência a esse composto, pode-se afirmar que ele:a) não possui átomos de carbono com geometria

tetraédrica.b) possui fórmula molecular C17H22O2.c) não apresenta interações do tipo ligação de

hidrogênio.d) possui 6 átomos de carbono com hibridação sp2.

GABARITO:

1) Gab: D

2) Gab: E

3) Gab: D

4) Gab: E

5) Gab: B

6) Gab: D

7) Gab: D

8) Gab: D

9) Gab: A

10) Gab: C

11) Gab: C

12) Gab: B

13) Gab: C

14) Gab: E

15) Gab: D

16) Gab: E

17) Gab: B

18) Gab: C

19) Gab: C

20) Gab: D