AtomoProtones y neutrones

Electrones

En el nucleo

En niveles de energia

Formado por:

Por: Alma Gutierrez

ATOMO1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. 3. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

Dalton

Modelo Atómico de Thomson Thomson sugiere un modelo atómico que

tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.

Modelo de Thomson

Imagen del Modelo Atomico de Thompson

En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol.  

Modelo Atómico de Bohr El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de

Física 1922) los electrones giran a grandes velocidades

alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas

órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.

Modelo atomico de Bohr

Imagen de Modelo de Bohr

Proton y Electron

Particulas Sub-atomicas

Tienen carga electrica

1. Cargas opuestas se atraen2. Cargas iguales, se repelen

2 Reglas de las cargas electricas:

Carga positiva

Carga negativa

Neutrones

No tienen carga, pero si tienen masa

Nombre Masa en gramos

Masa en uma

Carga electrica

Simbolo comun

Electron 9.1 X10-²⁸ 0.0005485712

-1 e‾

Proton 1.67X10⁻²⁴ 1.00727605 +1 p⁺

Neutron 1.67X10⁻²⁴ 1.008665 0 n

Propiedades de las P. Subatomicas

Uma = unidad de masa atomica

Masa atomica = p⁺ (numero de protones) + n (numero de neutrones)

Numero atomico = numero de protones que hay en el atomo

isotopos¿QUE ES UN ISOTOPO?

Atomos del mismo elemento que tienen el mismo numero de protones, pero diferente numero de neutrones.

1H, conocido como protio, Su abundancia en la naturaleza, es de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como protio.

Isotopos del Hidrogeno

2H, Deuterio, y su núcleo contiene un protón y un neutrón. Su ab reprundancia es de 0,0026% o 0,0184% encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas.

Isotopos del Hidrogeno

3H se conoce como tritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo.

Isotopos del hidrogeno

Nombre Simbolo Protones Neutrones

Masa Atomica

Abundancia

Hidrogeno 1H 1 0 1 99.985

Deuterio 2H 1 1 2 0.015

Tritio 3H 1 2 3 trazas

60Co Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células

cancerígenas. El haz de rayos gamma se dirige al centro del tumor para que no dañe a tejidos sanos.

131I El paciente ingiere el I; este isótopo se usa para tratar el cáncer de

tiroides. La glándula tiroidea absorbe el yodo, pero emite demasiada radiaciones beta y gamma.

123I Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta

dañinas; muy eficaz para obtener imágenes de la glándulas tiroideas. 99Tc Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se

concentra en los huesos, de ahí que sea usado en radiodiagnóstico de huesos.

 

APLICACIONES DE LOS ISOTOPOS

Rayos Gamma

Isotopo que libera rayos Beta

Una de las aplicaciones de los isótopos es la fotografía de rayos gamma, al paciente se le inyecta un isótopo que emita radiación gamma y se recoge la radiación emitida de forma que se obtiene una foto de la zona deseada, como por ejemplo el cerebro que se observa en la fotografía.

Aplicacion de Isotopos

Isotopo Masa Abundancia 24 Mg 23.9850 78.99 25Mg 24.9858 10 26Mg 25.9826 11.01

84Sr 83.9134 0.5 86Sr 85.9089 9.90 87Sr 86.9089 7 88Sr 87.9056 82.60

Calcula la Masa Atomica a partir de sus isotopos