Propiedades de Ácidos y Bases
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Nicolás Carvajal NRC: 1255 Aula: B211 ÁCIDOS Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, la química de: ácidos y bases, es importante en los PROPIEDADES GENERALES DE ÁCIDOS BASES Tienen sabor agrio Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales Reaccionan con algunos metales para producir hidrógeno gaseoso Reaccionan con carbonato y bicarbonatos para formar dióxido de carbono gaseoso ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua para formar iones de hidrógeno y a las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH. El químico Sueco Scante Las definiciones de ácidos y bases de Arrhenius son limitadas en el sentido de que sólo se aplican a disoluciones acuosas. En 1932, el químico danés Johannes Bronsted propuso una definición más amplia de ácidos y bases que no requiere que estén en disoluciones acuosas. Un ácido de Bronsted es un donador de protones, y una base de Bronsted es un aceptor de protones. La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y REACCIONES ÁCIDO - BASE Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellos que en concentraciones ordinarias, todas sus moléculas están prácticamente disociadas, y ceden o aceptan su protón con facilidad. Cuando ocurre la reacción química siempre es de forma directa. FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES Tienen sabor amargo Se sienten resbaladizas Producen cambios de color en los colorantes vegetales Las disoluciones acuosas de las bases conducen electricidad
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Nicols CarvajalNRC: 1255Aula: B211BASESCIDOSREACCIONES CIDO - BASE
Tienen sabor amargo Se sienten resbaladizas Producen cambios de color en los colorantes vegetales Las disoluciones acuosas de las bases conducen electricidad Tienen sabor agrio Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales Reaccionan con algunos metales para producir hidrgeno gaseoso Reaccionan con carbonato y bicarbonatos para formar dixido de carbono gaseoso Las disoluciones acuosas de los cidos son electrolitosLos cidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, la qumica de: cidos y bases, es importante en los procesos industriales y es fundamental en los sistemas biolgicos.
Los cidos son sustancias que se ionizan en agua para formar iones de hidrgeno y a las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH.El qumico Sueco Scante Arrhenius formul estas definiciones para clasificar a las sustancias cuyas propiedades en disolucin acuosa era bien conocidas. PROPIEDADES GENERALES DE CIDOS Y BASES
Los cidos y las bases se clasifican en fuertes y dbiles. Los cidos y bases fuertes son aquellos que en concentraciones ordinarias, todas sus molculas estn prcticamente disociadas, y ceden o aceptan su protn con facilidad. Cuando ocurre la reaccin qumica siempre es de forma directa.Los cidos y bases dbiles tienen constantes de ionizacin pequeas de tal manera que cuando se disuelven en concentraciones ordinarias, gran parte de sus molculas permanecen sin disociar y ceden o aceptan su protn con mucha dificultad.FUERZA DE LOS CIDOS Y LAS BASES
Las definiciones de cidos y bases de Arrhenius son limitadas en el sentido de que slo se aplican a disoluciones acuosas.En 1932, el qumico dans Johannes Bronsted propuso una definicin ms amplia de cidos y bases que no requiere que estn en disoluciones acuosas.Un cido de Bronsted es un donador de protones, y una base de Bronsted es un aceptor de protones.La teora de Brnsted-Lowry describe el comportamiento de cidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos qumicos, biolgicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un cido o base fuerte desplazan a otro cido o base dbil de sus compuestos, contemplando a las reacciones cido-base como una competencia por los protones.
CIDOS Y BASES DE BRONSTED
