Professor: ALEX - alexquimicablog.files.wordpress.com · solubilidade e reatividade. Sendo assim,...
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ALUNO: ___________________________________________________________TURMA: _____________ SÉRIE: 3º SÉRIE DATA: 14/05/ 2018 Lista Extra (Ligação Covalente) Professor: ALEX Questão 01 - (FCM PB) A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula e influencia muitas de suas propriedades físicas e químicas, como pontos de fusão e de ebulição, densidade e tipos de reação em que a molécula participa. Uma das abordagens que explica a geometria molecular de diversas espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar as geometrias moleculares em termos da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons em torno do átomo central. Com base na Teoria RPECV, análise as espécies: SO 2 , NH 4 + , BeCl 2 , BF 3 e SF 6 ,e assinale a alternativa correta: a) A geometria do SO 2 é linear e o átomo de enxofre apresenta um par de elétrons não ligante. b) A molécula de BF 3 possui geometria piramidal e ângulos de ligação de 120º. c) O NH 4 + apresenta ao redor do átomo central, três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante. d) O BeCl 2 apresenta geometria angular e o átomo central possui quatro elétrons na camada de valência. e) O SF 6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o átomo central apresenta apenas pares de elétrons ligantes. Questão 02 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. O ClF 5 apresenta geometria octaédrica com hibridização do átomo central sp 3 d. 02. O SF 4 apresenta geometria do tipo gangorra com hidridização do átomo central sp 3 d. 04. A amônia possui geometria piramidal com hibridização do átomo central sp 3 . 08. A água possui geometria angular e arranjo espacial tetraédrico. 16. O ozônio é linear e apolar. Questão 03 - (UFGD MS) O tricloreto de fósforo (PCl 3 ) é um líquido incolor usado para a fabricação de compostos organofosforados, com amplas aplicações industriais, desde a fabricação de inseticidas até agentes antitumorais. Quando o PCl 3 reage com cloro, forma-se um sólido amarelo claro de pentacloreto de fósforo (PCl 5 ). Em altas concentrações e solventes polares, este composto se dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio: 2 PCl 5 [PCl 4 ] + + [PCl 6 ] – A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão e compreensão de várias propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as quatro espécies destacadas acima (PCl 3 , [PCl 4 ] + , PCl 5 e [PCl 6 ] – ) são, respectivamente: a) Trigonal, quadrática, bipiramidal e octaédrica. b) Angular, linear, tetraédrica e quadrática. c) Piramidal, tetraédrica, bipiramidal e octaédrica d) Linear, tetraédrica, piramidal e angular. e) Piramidal, angular, trigonal e tetraédrica. Questão 04 - (UFRR) De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), em qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria. a) BF 3 eH 2 S b) PH 3 e NH 3 c) SF 6 e PH 3 d) H 2 S e PH 3 e) NH 3 e BF 3 Questão 05 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Um composto iônico, quando sólido, se organiza na forma de retículos cristalinos os quais são constituídos por estruturas tridimensionais de cátions e ânions se atraindo mutuamente. 02. O BeCl 2 e o BH 3 são compostos puramente iônicos. 04. O ClF 3 apresenta geometria molecular em forma de T, enquanto o SF 4 em forma de gangorra. 08. O ânion NO apresenta geometria trigonal plana e hibridação do átomo central sp 2 . 16. A ligação metálica só ocorre com metais da mesma família. Questão 06 - (UFG GO) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente, a) SO 2 , PF 3 , NH 3 e CH 4 b) BeH 2 , BF 3 , PF 3 e SiH 4 c) SO 2 , BF 3 , PF 3 e CH 4 d) CO 2 , PF 3 , NH 3 e CCl 4 e) BeH 2 , BF 3 , NH 3 e SF 4 Questão 07 - (UCS RS) O hexafluoreto de enxofre (SF 6 ) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e inerte utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF 6 é correto afirmar que a) é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes polares. b) apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal. c) apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre si por meio de ligações iônicas. d) tem geometria molecular idêntica à da amônia e momento dipolar diferente de zero. e) é uma substância simples. Questão 08 - (UEG GO) Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números de átomos presentes em suas estruturas, as moléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais, denominados de geometria. Nesse contexto, para as moléculas de amônia, metano, dióxido de carbono e água, determine: a) a geometria espacial de cada molécula; b) quais devem ser classificadas como polares e apolares. Questão 09 - (UEFS BA) Para desenhar a estrutura molecular de BrF 3 , pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada − 3
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ALUNO: ___________________________________________________________TURMA: _____________ SÉRIE:3ºSÉRIEDATA:14/05/2018
ListaExtra(LigaçãoCovalente)
Professor:ALEX
Questão 01 - (FCM PB) A geometria molecular é o arranjotridimensionaldosátomosemumamoléculae influenciamuitasdesuaspropriedadesfísicasequímicas,comopontosdefusãoede ebulição, densidade e tipos de reação em que a moléculaparticipa.UmadasabordagensqueexplicaageometriamoleculardediversasespécieséaTeoriadaRepulsãodosParesEletrônicosda Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar asgeometrias moleculares em termos da repulsão eletrostáticaentreosparesdeelétronsemtornodoátomocentral.CombasenaTeoriaRPECV,análiseasespécies:SO2,NH4
+,BeCl2,BF3eSF6,eassinaleaalternativacorreta:
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofreapresentaumpardeelétronsnãoligante.
b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal eângulosdeligaçãode120º.
c) ONH4+apresentaaoredordoátomocentral,trêspares
deelétronsliganteseumpardeelétronsnãoligante.d) OBeCl2apresentageometriaangulareoátomocentral
possuiquatroelétronsnacamadadevalência.e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o
átomo central apresenta apenas pares de elétronsligantes.
Questão02-(UEMPR)Assinaleoqueforcorreto.
01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica comhibridizaçãodoátomocentralsp3d.
02. O SF4 apresenta geometria do tipo gangorra comhidridizaçãodoátomocentralsp3d.
04. Aamôniapossuigeometriapiramidalcomhibridizaçãodoátomocentralsp3.
08. A água possui geometria angular e arranjo espacialtetraédrico.
16. Oozônioélineareapolar.Questão 03 - (UFGDMS) O tricloreto de fósforo (PCl3) é umlíquido incolor usado para a fabricação de compostosorganofosforados, com amplas aplicações industriais, desde afabricaçãodeinseticidasatéagentesantitumorais.QuandooPCl3reage com cloro, forma-se um sólido amarelo claro depentacloretodefósforo(PCl5).Emaltasconcentraçõesesolventespolares, este composto se dissocia de acordo com o seguinteequilíbrio: 2PCl5 [PCl4]
++[PCl6]–
A geometria molecular é um parâmetro de importânciafundamental para a previsão e compreensão de váriaspropriedades dessas substâncias, tais como polaridade,solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para asquatroespéciesdestacadasacima(PCl3,[PCl4]
+,PCl5e[PCl6]–)são,
respectivamente:a) Trigonal,quadrática,bipiramidaleoctaédrica.b) Angular,linear,tetraédricaequadrática.c) Piramidal,tetraédrica,bipiramidaleoctaédricad) Linear,tetraédrica,piramidaleangular.e) Piramidal,angular,trigonaletetraédrica.
Questão04 - (UFRR) Deacordo coma teoriada repulsãodospares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), em qualalternativaasmoléculasapresentamamesmageometria.
a) BF3eH2S b) PH3eNH3c) SF6ePH3 d) H2SePH3e) NH3eBF3
Questão05-(UEMPR)Assinaleoqueforcorreto.
01. Um composto iônico, quando sólido, se organiza naformaderetículoscristalinososquaissãoconstituídospor estruturas tridimensionais de cátions e ânions seatraindomutuamente.
02. OBeCl2eoBH3sãocompostospuramenteiônicos.04. OClF3apresentageometriamolecularemformadeT,
enquantooSF4emformadegangorra.08. O ânion NO apresenta geometria trigonal plana e
hibridaçãodoátomocentralsp2.16. A ligação metálica só ocorre com metais da mesma
família.Questão06 - (UFGGO) Considerando-seomodelode repulsãodosparesdeelétronsdacamadadevalência (do inglês,VSEPR),as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana,piramidaletetraédricasão,respectivamente,
a) SO2,PF3,NH3eCH4 b) BeH2,BF3,PF3eSiH4c) SO2,BF3,PF3eCH4 d) CO2,PF3,NH3eCCl4e) BeH2,BF3,NH3eSF4
Questão07-(UCSRS)Ohexafluoretodeenxofre(SF6)éumgásincolor, inodoro, não inflamável e inerte utilizado como isolanteem transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentosdedistribuiçãodeeletricidade.ArespeitodoSF6écorretoafirmarque
a) é uma substância apolar, constituída de ligaçõescovalentespolares.
b) apresentageometriamolecularbipirâmidetrigonal.c) apresentaátomosdeflúoredeenxofreunidosentresi
pormeiodeligaçõesiônicas.d) tem geometria molecular idêntica à da amônia e
momentodipolardiferentedezero.e) éumasubstânciasimples.
Questão08-(UEGGO)Emvirtudedanaturezadesuasligaçõesquímicasenúmerosdeátomospresentesemsuasestruturas,asmoléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais,denominadosdegeometria.Nessecontexto,paraasmoléculasdeamônia,metano,dióxidodecarbonoeágua,determine:
a) ageometriaespacialdecadamolécula;b) quaisdevemserclassificadascomopolareseapolares.
Questão09-(UEFSBA)ParadesenharaestruturamoleculardeBrF3, pelomodelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada
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devalência,éprecisoescreveraestruturadeLewise,emseguida,identificaronúmerodeparesdeelétronsligantesenãoligantes.
Apartirdessasinformações,écorretoafirmar:a) OátomocentraldeBrF3possui trêsparesdeelétrons
nãoligantes.b) A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 é
representadapelafórmula .
c) Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o
mais próximo possível um do outro para diminuir arepulsãoentreeles.
d) Os pares de elétrons não ligantes devem formar, nomáximo, um ângulo de 45º entre eles para que arepulsãosejamínima.
e) AformageométricadamoléculaBrF3éumabipirâmide
trigonal representada pela fórmula estrutural
.
Questão10-(UFMT)Ateoriadarepulsãodospareseletrônicossustenta:aoredordoátomocentral,pareseletrônicos ligantesenão ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quantopossível.Deacordocomessa teoria,quaisestruturaspodemserprevistasparaasmoléculasdeSF6,PCl5,CH4,respectivamente?
a) tetraédrica,bipirâmidetrigonaleoctaédricab) octaédrica,bipirâmidetrigonaletetraédricac) bipirâmidetrigonal,tetraédricaetetraédricad) tetraédrica,tetraédricaeoctaédricae) octaédrica,tetraédricaebipirâmidetrigonal
Questão11-(UEMPR)Assinaleoqueforcorreto.
01. O ânion SO42– apresenta geometria tetraédrica e
hibridizaçãodoátomocentralsp3.02. OXeF2apresentageometrialinear,eoXeF4apresenta
geometriaquadradaplanar.04. O SO2 apresenta geometria angular com hibridização
doátomocentralsp2.08. Amoléculadeáguaépolar, lineare comhibridização
doátomocentralsp2.16. O SF6 tem geometria octaédrica e possui momento
dipolarresultanteigualazero.Questão 12 - (FCMPB) Muitas são as teorias existentes paraexplicarasligaçõesentreoselementosquímicoscomoateoriadeligação de valência (associada ao modelo da hibridização) e ateoriadoorbitalmolecular.Estasteoriassãopropostasdiferentespara descrever a estrutura molecular baseadas no modelo damecânicaquântica.Assimaexistênciadeorbitaisatômicosdandoorigemaorbitaismoleculares,suadistribuiçãoespacial,ângulosecomprimentos de ligação e a geometria de uma molécula sãomelhorcompreendidoseexplicadosutilizandoa teoriaquântica.Baseando-se nestas teorias de ligação entre os elementosquímicos,écorretoafirmarque:
a) a molécula do BF3 apresenta 3 ligações utilizandoorbitaismolecularess–sp2.
b) amoléculadeH2Oapresenta2orbitaismolecularess–sp3.
c) a molécula do C2H4 apresenta geometria moleculartetraédrica.
d) a molécula do SO3 apresenta ângulos de ligaçãomenoresque120º.
e) a molécula do gás N2 apresenta dois orbitaismolecularessigmadotipop–p.
Questão 13 - (UFC CE) Uma característica dos halogênios é aformação de compostos com elementos do mesmo grupo, porexemplo,oClF3eoClF5.Ageometriamoleculareahibridaçãodoátomocentralnessasduasespéciessãorespectivamente:
a) trigonalplana,bipirâmidetrigonal,sp2esp3d.b) emformadeT,bipirâmidetrigonal,sp3desp3d.c) pirâmidetrigonal,bipirâmidetrigonal,sp3esp3d.d) emformadeT,pirâmidedebasequadrada,sp3desp3d2.e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e
sp3d2.Questão 14 - (UFMA) A química dos gases nobres pode serconsideradacomoaquímicadoxenônio.OXereagea400ºCcomoF2,formandoosfluoretosXeF2,XeF4eXeF6.PrevejaageometriamolecularparaoXeF6e indiqueahibridizaçãodoátomocentral.(Xe=54)Questão 15 - (PUC SP) Com base na estrutura eletrônica doátomo central, sugira os tipos de orbital híbrido envolvidos nasligaçõesdecadaumadasseguintesmoléculas:
a) BF3eCCl4;b) PCl5eSF6.
GABARITO:1)Gab:E 2)Gab:143)Gab:C 4)Gab:B5)Gab:13 6)Gab:B7)Gab:A8)Gab:a) Amônia (piramidal), metano (tetraédrica), dióxido de
carbono(linear)eágua(angular).b) Polares (amônia e água), Apolares (metano e dióxido
decarbono)9)Gab:E10)Gab:B11)Gab:2312)Gab:B13)Gab:D14) Gab: d2sp3; octaédrica apresentando um par de elétronsexcitadoparaumorbitaldegeneradodotipo5dxy,5dxzou5dyz15)Gab:a)sp2esp3
b)sp3desp3d2
F Br F
F
