Profª. Suziane A. Jacobs. Introdução O que é uma substância Inorgânica? Exceções: CO, CO2,...
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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Profª. Suziane A. Jacobs
Introdução
O que é uma substância Inorgânica?
Exceções: CO, CO2, Na2CO3;
Subdivisão: substâncias com propriedades químicas semelhantes (propriedades funcionais)
Introdução
Dissociação (sais e bases)Na+Cl- (água) Na+ + Cl-H+OH- (água) H+ + OH-
Ionização (ácidos)HCl (água) H+ + Cl- H2SO4 (água) 2H+ + SO4
2-
1. Ácidos
Compostos que, na presença de água, se ionizam formando apenas o cátion H+
- HCl- HNO3- H2SO4- H3PO4
1.2. Classificação dos ácidos
De acordo com o nº de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácido- Diácido- Triácido- Tetrácido
- 2 ou mais H ionizáveis caracterizam um poliácido
De acordo com a presença de Oxigênio:
- Hidrácidos: não contém oxigênio na molécula
- Oxiácidos: contém oxigênio na molécula
De acordo com o grau de ionização:- Ácidos fortes: >50%- Ácidos moderados: entre 5 e 50%- Ácidos fracos: <5%
1.2. Classificação dos ácidos
1.3. Nomenclatura dos Ácidos HIDRÁCIDOS:
Ácido .......ídricoEx: Ácido Clorídrico
OXIÁCIDOS:Ácido ......icoEx: H2CO3
OXIÁCIDOS:- Com formação de 2 oxiácidos:Ácido ........... Ico HNO3 Oso HNO2
- Com formação de 3 ou 4 oxiácidosÁcido per...........ico HClO4Ácido .................ico HClO3Ácido .................oso HClO2Ácido hipo .........oso HClO
1.3. Nomenclatura dos Ácidos
2. Bases ou Hidróxidos
Compostos que por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH- (hidroxila)
- NaOH- Ca(OH)2- Al (OH)3
2.1. Classificação das Bases De acordo com o número de oxidrilas
- Monobases- Dibases- Tribases- Tetrabases
De acordo com o grau de dissociação
- Bases Fortes: grau de dissociação próximo de 100%
- Bases Fracas: grau de dissociação inferior a 5%
2.1. Classificação das Bases
De acordo com a solubilidade em água:
Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos e hidróxido de amônio
Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos
Insolúveis: todos os demais
2.1. Classificação das Bases
2.2. Nomenclatura das bases Formação de apenas uma baseHidróxido de ........... (NaOH)
Formação de duas basesHidróxido .......... ICO - Fe(OH)3
OSO - Fe(OH)2
3. Sais
Compostos que possuem um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-
- NaCl- NaHSO4- Na3PO4
3.1. Reações de Neutralização NaOH + HCl NaCl + H2O (total)
NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O (parcial ácida)
Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl (parcial básica)
3.2. Nomenclatura dos Sais ídrico eto ÁCIDO oso SAL ito
ico ato
Ácido Clorídrico + Hidróxido de Sódio = Ácido Nitroso + Hidróxido de Potássio =Ácido fosfórico + hidróxido de Cálcio =
4. Óxidos
“Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o mais
eletronegativo”
O mais importante é a água, CO2, areia (SiO2),...
4. Óxidos
4.1. Óxidos básicos
Na2O + H2O 2 NaOH
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
4. Óxidos
4.1. Óxidos básicos4.1.1. Nomenclatura:
- Um óxido: óxido de ......... (Na2O)- Dois óxidos: óxido........ Ico (FeO3)
Oso (FeO)- Dois ou mais óxidos: óxido de Ferro II
(FeO),Óxido de Ferro III (Fe2O3)
4. Óxidos
4.2. Óxidos ácidos ou anidridos:
SO3 + H2O H2SO4
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
4. Óxidos
4.2. Óxidos ácidos ou anidridos:4.2.1. Nomenclatura:
Anidrido ................. Ico (SO3) Oso (SO2)
4.3. Outros tipos de óxidos Óxidos anfóteros; Óxidos Indiferentes ou neutros (CO,
NO) Peróxidos; Superóxidos;