Profª Kely Napoleão 9º ano. Função Química Um grupo de substâncias com propriedades...
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Profª Kely Napoleão9º ano
Função Química
Um grupo de substâncias com propriedades químicas semelhantes:
- Ácidos; - Bases; - Sais; - Óxidos.
ÁCIDOSÁCIDOS Em geral são azedos:
Ácido cítrico
Ácido lático Ácido acético
Os químicos identificam os ácidos por meio de suas propriedades. Jamais devemos prová-los:
Ácido fórmico Ácido
clorídrico Ácido
sulfúricoÁcido nítrico
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS Quando dissolvidos em água, formam o
íon H+ (íon hidrogênio) Exemplos de equação química: HCl água H+ + Cl- (ácido
clorídrico) HBr água H+ + Br- (ácido
bromídrico) HNO3
água H+ + NO3- (ácido
nítrico)Sempre presente Varia de acordo com o ácido
Os ácidos se “ionizam” (formam íons) em solução aquosa → conduzem corrente elétrica;
NOMES DOS ÁCIDOSNOMES DOS ÁCIDOS Ácidos que não tem oxigênio em sua
molécula → Hidrácidos. Exemplos: HF – ácido fluorídrico HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico H2S – ácido sulfídrico
Ácidos que tem oxigênio em sua molécula → Oxiácidos. Exemplos:
H3PO4 – ácido fosfórico HBr – ácido bromídrico H2SO3 – ácido sulforoso H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso HNO3 – ácido nítrico
BASESBASES Em geral tem sabor adstringente, mas
alguns também são tóxicos e/ou corrosivos:
Hidróxido de
magnésio
Hidróxido de
alumínio
PROPRIEDADES DAS BASES Íon negativo (ânion) → OH- íon hidroxila,
preso a um íon positivo. Quando dissolvidos em água, a hidroxila se separa do cátion.
Exemplos de nomes das bases: NaOH ou Na+OH- - hidróxido de sódio Ca(OH)2 ou Ca2+(OH-)2 - hidróxido de
cálcio Mg(OH)2 ou Mg2+ (OH-)2 - hidróxido de
magnésio
Exemplo de equação química: NaOH água Na+ + OH- (hidróxido de
sódio)
Também conduzem corrente elétrica
Sempre presenteVaria de acordo com a base
INDICADORES Fenolftaleína → incolor em soluções
ácidas e vermelha em soluções básicas; Papel de tornassol (azul) → em contato
com ácidos fica vermelho ou rosa; Papel de tornassol (vermelho) → em
contato com bases fica azul;
Quanto mais forte é um ácido, mais íons H+ ele forma em solução aquosa → mais ácida fica a solução e mais intensa a cor vermelha do papel de tornassol;
Bases
Ácidos
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO - pH Indica a concentração de íons de
hidrogênio na solução; A escala de pH varia de 0 a 14; Soluções neutras – pH 7; Soluções ácidas – pH menor que 7; Soluções básicas – pH maior que 7;
A cor do indicador X o A cor do indicador X o pH pH O tornassol é vermelho em ph abaixo de
4,5; púrpura em pH entre 4,5 e 8,3; e azul em pH acima de 8,3.
A fenolftaleína é incolor em pH abaixo de 8,3; rosa-claro em pH 8,3 a 10 e vermelha em pH acima de 10.
Os ácidos podem reagir com as bases e formar um sal e água
HCl + NaOH água NaCl + H2O