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Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
Para facilitar o estudo desses compostos,os químicos dividem-nos em dois grupos: os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos.
Funções químicas
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Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono.
Inorgânicos:constituídos pelos demais átomos conhecidos.
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Segundo ARRHENIUStoda substância que em solução aquosa sofre
ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
+
HCl
H2SO4
Cl
2
H + –+H2O
H + 2 –+H2O
SO4
H3PO4 3 H + 3 –+H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –+H2O
P2O7
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Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
+
+
HCl ClH3O + –+H2O+
H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2
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É a quebra da ligação covalente,devido à diferença de eletronegatividade
entre os átomos ligantes, com a formação de íons
H – Cl H2O+ H3O + Cl+ –
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
Apresentam sabor azedo.
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Em solução conduz a corrente elétrica.
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FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
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HCl ClH + –+H2O
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
HCN CNH + –+H2O
HNO3 NO3H + –+H2O
+
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H2CO3 CO3H + 2 –+H2O
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2SO4 SO4H + +H2O
+
2 –
2
2
H3PO4 PO4H + 3 –+H2O
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H3BO3 BO3H + +H2O
+
3 –
3
3
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H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
H4SiO4 SiO4H + +H2O
+
4 –
4
4
CUIDADO
H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O
2
H3PO2 H2PO2H + –+H2O
1
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
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HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
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Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações
para classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos.Prof. Leonardo
Para os OXIÁCIDOS calculamos
x número de átomosde oxigênio= número de
hidrogêniosionizáveis
x = 0 Ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4
Alguns ácidos importantes:1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É utilizado na fabricação de tintas, explosivos,s fertilizantes detergentes, plásticos, e papéis.Também é empregado na bateria dos automóveis.
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
É usado como matéria prima na fabricação de explosivos como dinamite e trinitrotolueno(TNT), fertilizantes como nitrato de amônio e polímeros como o náilon.
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)É um líquido xaporoso obtido pela
oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
Obrigado pela audiência e pela
paciência de todos. Qualquer dúvida, procurar-me na horas livres.