DISPERSÕESQUÍMICAS

Prof. Júlio César

Dispersão é um sistema em que um material (disperso) está disseminado num outro material (dispersante ou dispergente).

Dispersões

DISPERSÃO

SOLUÇÃO DISPERSÃO COLOIDAL SUSPENSÃO

Tamanho das partículas do disperso:

1 nm 1000 nm

Solução Dispersão coloidal

Suspensão

solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros inferiores a 1 nm ( m).

Exemplos: sal e água, açúcar e água, álcool e água.

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SOLUÇÃO

A água do mar é uma solução aquosa que contém sais e muitas outras substâncias dissolvidas.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Oahu_North_Shore_surfing_hand_drag.jpg

O “ar puro” das montanhas é uma mistura homogênea constituída basicamente por 78% N2(g) ; 21% de O2(g) e 0,9% de argônio gasoso.

Uma escultura em bronze é uma solução sólida de cobre e estanho.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Shiva_and_Uma_14th_century.jpg

http://www.publicdomainpictures.net/view-image.php?image=1831&picture=mountain-view

Solução Soluto Solvente Exemplo

SólidaSólido Sólido Liga metálica Cu – Ni

Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)

Gasoso Sólido dissolvido em Ni

Líquida

Sólido Líquido NaCl em

Líquido líquidoÁlcool comum em

Gasoso Líquido dissolvido em

Gasosa

Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico

Líquido Gasoso Água no ar atmosférico

Gasoso Gasoso Ar atmosférico

2HOH 2

OH 2

OH 22CO

Dispersão coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros entre 1nm e 1000 nm.

Exemplos:

geléia

fumaça

leite

DISPERSÃO COLOIDAL

Suspensão é um sistema cujas partículas possuem diâmetros acima de 1000 nm.

Exemplos: terra suspensa na água, sopa de legumes, granito.

sopa granito

SUSPENSÃO

CARACTERÍSTICAS DAS DISPERSÕES

Características Solução Dispersão coloidal Suspensão

Tipo de sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo

Visibilidade do disperso

Não visível em nenhum aparelho

Visível em ultramicroscópio

Visível em microscópio

comum

Sedimentação do disperso Não sedimenta

Sedimenta apenas por meio

de ultracentrífuga

Sedimenta espontaneamente ou por meio de centífuga comum

Retenção do disperso em

filtros

Não é retido por nenhum tipo de

filtroÉ retido somente por ultrafiltros

É retido por filtros comuns

Sistema

Homogêneo Heterogêneo

Substância Mistura Substância Material Heterogêne

oSimples

Coloidal

Nº de fases

Componentes

1 fase + de 1 fase

Componentes

Soluções

Suspensão

Composta

Simples Composta

É hora de rever Entre as figuras a seguir, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:

Classificação das Soluções

Sol. INSATURADA – aquela em que a quantidade de soluto solubilizada é inferior à quantidade estipulada pelo CS.

Sol. SATURADA – possui uma quantidade solubilizada de soluto é igual à indicada pelo CS.

Sol. SUPER-SATURADA – aquela em que a quantidade solubilizada do soluto é maior que a estipulada pelo CS.

Soluções

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

35,7 g de NaCl

SOLUÇÕES - Misturas Homogêneas

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O20,0 g de NaCl 40,0 g de NaCl

Saturada

Saturada com corpo de

fundo

insaturada

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

40,0 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

Soluções

Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos ´hidratados´. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto.

Curva ascendente – dissolução endotérmicaCurva descendente – dissolução exotérmica Curvas de

Solubilidade

EX: O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

A) 12 B) 20 C) 36 D) 48

EX: As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que:

A) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura.B) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio.C) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC.D) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal.E) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.