Prof.: Joyce Almeida. Energia de Ionização: energia mínima para RETIRAR um elétron do átomo...
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Ligações Químicas
Prof.: Joyce Almeida
Energia de Ionização: energia mínima para RETIRAR um elétron do átomo isolado.
Afinidade Eletrônica: energia liberada quando o átomo isolado RECEBE um elétron.
Regra do Octeto: o átomo fica estável quando possui 8 elétrons na camada de valência ou 2 elétrons no caso do H e He.
Revisão dos Conceitos
Elementos químicos
Metais 1 A 2 A 3 A
Baixa E.I e Afinidade eletrônica
Perdem e- Cátions:
X+
Ametais 5 A-7 A
Alta E.I e Afinidade eletrônica
Ganham e- Ânions: y-
Eletronegatividade
Metais: 1 A, 2 A, 3 A
Baixa Eletronegatividade:
PERDEM E- Cátions
Ametais: 5A-7A
Alta Eletronegatividade
GANHAM E- Ânions
Tendência que um átomo possui em
atrair o elétron da ligação
Eletronegatividade e as Ligações
O átomo: eletricamente neutro; p+ = e-
No entanto, o átomo, ou um grupo de átomos ligados, tem a capacidade de perder ou ganhar elétrons. Quando isso ocorre, dizemos que ele
formou um íon. Íon: é o átomo, ou grupos de átomos, que tem
número de prótons diferente do número de elétrons.
p+ ≠ e-
Cátions e Ânions
Íons
Perde um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga positiva (p+). p+ > e-
Cátions
Átomo de sódio inicialmente neutro. Após perder um elétron, torna-se um íon, o cátion sódio.
Ganha um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga negativa (e-). e- > p+
Ânions
Átomo de cloro neutro. Depois de ganhar um elétron, torna-se um íon, o ânion cloreto
Exemplos de Cátions e Ânions
Ligações Químicas
Ligação Iônica
Transferência de elétrons
Ligação Covalente
Compartilhamento de elétrons
Ligação Metálica
Mar de elétrons
União entre os átomos para
ficarem estáveis
Ligações Químicas
Ligação Iônica
Metal + Ametal e Metal + Hidrogênio
Transferência de elétrons de um átomo pouco eletronegativo para outro muito eletronegativo.
Na (Z = 11) ― 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ligação Iônica:
1 e- camada de valência
7 e- camada de valênciaDoa 1 e-CátionNa+
Recebe 1 e-Ânion
Cl-
Representação
Fórmulas
Al2O3
Eletrônica ou Lewis
Fórmula Iônica
Previsão das Ligações Iônicas
Ligação Covalente
Ametal +Ametal ou Ametal+ Hidrogênio
Os átomos de alta eletronegatividade compartilham pares de elétrons.
H (Z=1) ― 1s1
Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ligação Covalente:
1 e- camada de valência
Fica estável com 2 e-
Ganha 1 e-
7 e- camada de valência
Fica estável com 8 e-
Ganha 1 e-
Representação
Ametal+ Ametal
Ametal+ Hidrogênio
O par de elétrons da ligação é formado por 2 elétrons de cada átomo.
Fórmulas
Fórmula Estrutural ou de Traços
Diferença: o par de elétrons compartilhado vem apenas de um dos átomos.
Um átomo com a camada de valência já completa compartilha elétrons com outro átomo de última camada ainda incompleta
Ligação Covalente Dativa
Previsão das ligações covalentes
GRUPO OUFAMÍLIA
Elétrons de valência
No de ligações covalentes
No de ligações cov. dativas
14 ou 4A 4 4 0
15 ou 5A 5 3 1
16 ou 6A 6 2 2
17 ou 7A 7 1 3
HIDROGÊNIO 1 1 0
Ligação Metálica
LigaçãoMetálica
Metais + Metais
Aglomerado de átomos neutros e cátions
Ligas Metálicas
Representação
elétrons
Fórmula:
Próprio símbolo do elemento químico:
Ouro ― Au
Ferro ― Fe
Cobre ― Cu
CotidianoLigas Metálicas
Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni
Amálgama dental — constituída por Hg, Ag e Sn
.
Ouro de Joias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é
ouro puro.
Ligação iônica
Ligação Covalente