1

Probleme 3

Sisteme disperse, concentraţia soluţiilor, ebulioscopie, crioscopie

În practică se utilizează mai multe moduri de exprimare a concentraţiei soluţiilor:

a) Concentraţia procentuală sau procentualitatea, c%, (% de masă) arată numărul de grame de substanţă dizolvată, md, în 100 g de soluţie, ms; în cazul sistemelor disperse gazoase concentraţia se exprimă de obicei în % de volum. Acest mod de exprimare arată numărul de volume de substanţă, Vd, dizolvate în 100 de volume de soluţie, Vs. Aerul este un amestec gazos cu compoziţia volumică: 78% N2, 20,8% O2 şi restul gaze aerogene şi gaze accidentale:

c=md

ms∙100

md=cantitate de substanță dizolvată (g)ms=masa de soluție (g)

b) Concentrația molară sau molaritatea, (m, M, cm) arată numărul de moli de substanţă dizolvată, υd, într-un litru (1 dm3, 1000 cm3) de soluţie, Vs. Exprimând volumul soluţiei în litri, pentru o substanţă cu masa moleculară M, expresia după care se poate calcula concentraţia molară, este:

CM=md

M ∙V s( L)

Soluţia care conţine într-un litru, 1 mol de substanţă dizolvată se numeşte soluţie molară (sau 1 m), cea care conţine 2 moli de substanţă se numeşte soluţie 2 m sau dublu molară, cea care conţine 0,1 moli se numeşte soluţie 0,1 m sau decimolară.

c) Concentraţia normală sau normalitatea, (n, N, cn) arată numărul de echivalenţi gram, nE, de substanţă dizolvată într-un litru de soluţie, Vs. Exprimând volumul soluţiei în litri, pentru o substanţă cu echivalentul gram E, expresia după care se poate calcula concentraţia normală, este:

CN=md

Eg ∙V S(L)

2

Probleme

1. Se dizolvă 40g NaCl pentru a obține o soluție de concentrație 5%. Ce cantitate de

soluţie se obţine şi ce cantitate de apă este necesară pentru a prepara acestă soluție?

2. Se amestecă 200g soluție 20% H2SO4 cu 250 g soluție 50% H2SO4. Ce concentrație

procentuală va avea soluția finală?

3. Din 2,368 g Ca(OH)2 s-au obţinut 800 mL soluţie. Să se calculeze molaritatea si

normalitatea soluţiei.

4. Ce cantitate de soluţie 2% se va prepara din 18 g de substanţă şi câtă apă este

necesară?

5. Câte grame de soluţie 20% se vor obţine prin dizolvarea cantităţii corespunzătoare

de substanţă în 160 g apă?

6. Ce cantitate de soluţie 15% se poate prepara din 40 kg de soluţie 40% de acid

sulfuric şi câtă apă este necesară?

7. Care este concentraţia molară şi concentraţia normală a unei soluţii dacă 200 mL

de soluţie conţine 0,49 g H2SO4?

8. Ce normalitate are soluţia 98% de H2SO4 cu densitatea ρ = 1,8 g/mL?

9. Se dizolvă 1,6 g NaOH pentru a se obţine 200 mL soluţie cu ρ = 1 g/mL. Să se

calculeze concentraţia molară si concentraţia normala a soluţiei rezultate.

10. Ce volum de soluţie 3 n H3PO4 se poate prepara din 300 mL soluţie 8 n? Care

este concentraţia molară a soluţiei rezultate?

11. Din 0,98 g H2SO4 s-au obţinut 2 L soluţie. Cu ce volum de soluţie 0,01 n

Ca(OH)2 reacţionează 50 mL soluţie acidă?

12. Câte grame de uree sunt necesare pentru a prepara cu 400 g apă o soluţie 0,5

molar?

13. Se amestecă 100g de apă cu 100 g de etilenglicol (MEG = 62). La ce

temperatură va îngheţa lichidul antigel?

14. La ce temperatură va fierbe şi la ce temperatură se va solidifica soluţia 20% de

etanol?

15. Punctul de topire al fierului este 1536 oC şi constanta crioscopică 99. La ce

temperatură se va solidifica fonta cu 3% C?

16. În ce raport (de masă) trebuie să se amestece glicerina (Mglicerina = 92) cu apa

3

pentru a obţine o soluţie care îngheaţă la 9,3ºC? La ce temperatură fierbe

soluţia?