PROBLEMAS TEMA 10.docx

8/18/2019 PROBLEMAS TEMA 10.docx

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1.El oxígeno se combina con el silicio en unarelación de masa 1,14:1: a) ¿Qué masa de

silicio es necesaria para reaccionar con 1gramo de oxígeno? B) ¿Qué masa deóxido de silicio se ormar!? Enunciabre"emen#e las le$es ponderales %ue&a$as u#ili'ado.

1,14 gramosde oxígeno1 gramodesilicio (

1

x x( ,*++ gramos de silicio

b) a reacción %uímica la podemos represen#ar como sigue:

-xígeno silicio /xido de silicio

0omo se conser"a la masa, se ormar! la siguien#e masa de óxido de silicio:

1g ,*++ g( 1,*++ gramos de óxido de silicio.

Las leyes ponderales que hemos utilizado son la ley de lasproporciones defnidas, en el apar#ado a) $ la le$ de conser"ación de lamasa en el apar#ado

Ley de las proporciones defnidas: 0uando dos o m!s elemen#os secombinan en#re sí para dar un de#erminado compues#o, lo &acen siempre

en una proporción en masa cons#an#e.

Ley de conservación de masa: En una reacción %uímica, la masa #o#alno "aría, es decir, la masa de los reac#i"os $ de los produc#os es la misma.

. 2e acuerdo con los da#os del e3ercicio resuel#o 1, ¿Qué ocurrir! si&acemos reaccionar , gramos de 5e con 6, gramos de 7?7eg8n los da#os de dic&o e3ercicio resuel#o, la le$ de combinaciónes:

mhierro

mazufre (

1,74

1 ( 1,+4


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En es#e caso #enemos:

mhierromazufre (

3,0 g5,0 g ( ,9

0omo es menor %ue 1,+4, &abr! un exceso de a'ure. a can#idadnecesaria ser!:

1,74 gramosde hierro1 gramodeazuf ℜ (

3,0

x x(1,+ gramos de a'ure.

or #an#o la masa de a'ure %ue sobra ser!:

6, gramos; 1,+ gramos(,* gramos de 5E

Es#o es, al reaccionar , gramos de 5e con 6, gramos de 7, seorman 4,+ gramos de 5e7 $ sobran ,* gramos de 7. -bser"a%ue la suma es: 4,+ gramos ,* gramos( *, gramos .

3. Justifca, a partir de la teoría de Dalton, por qué lacomposición porcentual de un compuesto es fa y constante.or%ue los compues#os se orman por reacción de masas concre#as desus elemen#os.

!. "ada una de las si#uientes proposiciones cuestiona al#unade las hipótesis de Dalton. $ndícalas.

a% &l o'í#eno tiene varios isótopos.(% Los electrones y los protones son partículas su(atómicas.c% La )órmula molecular de la sacarosa *az+car% es "---/

a) 0ues#iona la segunda &ipó#esis, $a %ue los isó#opos no sonidén#icos en masas, aun%ue sí en sus propiedades %uímicas.

b) 0ues#iona la primera &ipó#esis, por%ue la exis#encia de loselec#rones $ de los pro#ones implica la di"isibilidad de los!#omos.

c) 0ues#iona la #ercera &ipó#esis, $a %ue la órmula dada no seríael resul#ado de una unión en#re los !#omos en una relación

numérica sencilla.0. &'perimentalmente se encuentra que litro de hidró#eno

reacciona con Litro de cloro para dar - Litros de "loruro deidró#eno. Determina la )órmula molecular del cloruro dehidró#eno.

0omo, seg8n la le$ de


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1 molécula de A 1 molécula de 0l moléculasde cloruro de &idrógeno.

or #an#o, en dos moléculas de cloruro de &idrógeno &abr! !#omos de Aidrógeno $ !#omos de 0loro. 2e es#e modo, la órmula

molecular ser! A0l.

1. 2enemos dos recipientes de i#ual volumen y en idénticascondiciones de presión y temperatura. &n el primero hay,34 #ramos de cloro, y en el se#undo ,!3 #ramos deacetileno:a% 5Dónde hay mayor n+mero de moléculas6 57or 8ué6(% 58ué relación e'iste entre las masas de una molécula de

acetileno y una de cloro6

a% &n los dos hay i#ual n+mero de moléculas, ya que

am(os recipientes tiene el mismo volumen y seencuentran en idénticas condiciones de presión ytemperatura.

(% "omo am(os tienen i#ual n+mero de moléculas,podemos escri(ir:

,D1 ( n cloro,14( nace#ileno

2i"idiendo ambas ecuaciones $ reordenando #érminos %ueda.

Macetileno Mcloro (

0,143

0,391 (,99

Es decir, la masa de cada molécula de ace#ileno es ,99 "eces la de unamolécula de cloro.

9. &ncuentra la relación de equivalencia entre la unidad de masaatómica y el #ramo.

La masa de un mol de tomos de ";- es - #ramos, y en esacantidad hay contenidos 1,--


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1u(1,993∗10

23¿

12¿

( 1,9911;4 gramos.

>. "alcula el n+mero de moléculas que hay en -0 mL de etanol,"-1/, sa(iendo que su densidad es ,9>4 #? mL

La masa del etanol presente en -0 mL de este es:

@asa A B4#ramos?mililitroA 4,9 #ramos. C la masa molar de dicha sustancia, que contiene E moléculas es.

@mA -


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La masa de mol de moléculas de a#ua es >,- #ramos,lue#o.

6,022∗1023moléculas deagua

18,02gramos A1,15∗1023

x 'A -,-4- < 10

−23

#ramos de a#ua.

. "alcula la composición centesimal de los si#uientescompuestos:

a% &tanal(% Icido (utanoicoc% Hul)ato de cromo *$$$%a% 7ara calcular la composición centesimal del etanal, en

primer lu#ar hemos de o(tener su masa molecular.2eniendo en cuenta que su )órmula molecular es "3"/,&H2/ &H "-!/:

@*"3"/%A -


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48,04

88,12


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62,01 gramsodeC

12,01 g∗mol−1 A 0,13 mol de "

10,32 gramosde H

1,01 gramos∗mol−1

A,-- mol de

27,67 gramos de oxígeno

16,00gramosmol−1 A ,9-4 mol de /'í#eno

Keduciendo esta relación a n+meros enteros, para lo culdividimos por el menor de estos tres valores, o(tenemos:

":5 ,1631

,729 A-,44A3

:10 ,221 ,729 A0,4A1

/:1,729

1,729 A

7or tanto, como la relación en n+mero de tomos ha de ser la

misma, la )órmula empírica del compuesto ser.

"31/

7or otro lado, podemos calcular la masa de un mol desustancia a partir de su densidad en estado #aseoso, encondiciones normales, sa(iendo que un mol de sustanciaocupa --,! litros.

@A--,! litros <5,19 gramos

1 Litros A 1,-1 #ramos.

7or tanto, la masa molar ser @A1,-1 #ramos?mol

C entonces, la masa molecular ser.

@mA1,-1 u"omo la unidad estructural "31/ tiene de masa:

3


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116,26

58,09 A-

La )órmula molecular del compuesto ser, fnalmente:

"1-/-1. 57or qué es equivalente ha(lar de ley de conservación delpeso y de la ley de conservación de la masa6

7orque am(as ma#nitudes son proporcionales, siendo laconstante de proporcionalidad la aceleración de la #ravedad:

7Am#Eunque el peso es una ma#nitud vectorial y no de(econ)undirse con la masa que es escalar, la masa si esconstante el peso no. 7or ello no es equivalente.

9. "ompleta la si#uiente ta(la:

elaciones comple#as de 0alcio con-xígeno

Experiencia 0alcio -xígeno roduc#o< g * gB 1 g

0 + g2 6 g

$ndica qué leyes has utilizado y en+ncialas.

Las reacciones son completas, es decir, los reactivos seconvierten completamente en productos. Esí, de la primerae'periencia, o(tenemos la ley de com(inación:

mcalciomoxígeno A

20

8 A-,0

7ara completar el primer hueco, empleamos la ley deconservación de la masa:

@productoAmcalcio F mo'í#eno mcalcioAmproducto; mo'í#enoA 30;A-0#ramos

&n la e'periencia , aplicamos la ley de las proporciones

defnidas:


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2,5 gramosdeCalcio1gramodeOxígeno A

x10 gramosdeO

GA-0 #ramos de "a.

/(tendríamos el mismo resultado si aplicramos la ley deconservación de la masa:

@productoA mcalcio Fmo'í#eno lue#o mcalcioAmproducto;mo'í#enoA30;A-0#ramos.

&n la e'periencia ", la masa de o'í#eno se o(tiene a partir de la leyde las proporciones defnidas:

2,5 gramosdeCalcio1gramodeOxígeno A

7 gramosdeCalcioY lue#o yA-,> #ramos.

C la masa del producto mediante la ley de la conservación de lamasa:

@productoA mcalcioFmo'í#enoA9F-,>A4,> #ramos.

&n la +ltima e'periencia, como la masa del calcio es -,0 veces lade o'í#eno, y am(as han de sumar 0 #ramos, tendremos.

-,0 MFMA0 lue#o zA!,-4 #ramos de /.

Lue#o, la masa del calcio ser:

@calcioA0;!,-4A30,9 #ramos.

7or tanto, la ta(la completa es:

Kelaciones completas de "alcio con/'í#eno

&'periencia

"alcio

/'í#eno 7roducto

E - # > # ->#ramos

-0 #30

#ramos" 9 # -,> # 4,>

D30,9

!,-4 0 #


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>. Deamos 0, #ramos de hierro puro al aire li(re. El ca(o decierto tiempo, pesamos el hierro en una (alanza analítica, yo(servamos un valor de 1,!3 #ramos. Kazona qué puede ha(ersucedido y calcula la composición centesimal de la sustancia que seha )ormado.

El aumen#o de masa es debido a la reacción del &ierro con el oxígeno delaire para dar un óxido de &ierro. 7u composición cen#esimal es:

5,00 gramosde Fe6,43 gramosdexido . Hi ponemos a reaccionar #ramo dehidró#eno y #ramo de o'í#eno, 58ué suceder6

a% He )ormar - #ramos de a#ua.

(% 7arte de o'í#eno quedar sin reaccionar.c% 7arte del hidró#eno quedar sin reaccionar.

d% Ho(rar una parte de o'í#eno y otra parte de hidró#eno.

La respuesta correcta es la c%: so(ra hidró#eno, ya que, se#+n laley de las proporciones defnidas *e'presión de la izquierda%, larelación de masas es :>, y la de las masas que se han puesto areaccionar es : *e'presión de la derecha%.

moxígenomhidrgeno A

8gramos1 A>

moxígenomhidrgeno A

1

1 AO>

. Ha(iendo que el sodio y el cloro se com(inan en la proporcióndefnida de :,0!, calcula la composición centesimal delcompuesto )ormado por am(os elementos.

De la relación :,0! se o(tiene la cantidad de compuesto que se)orma por cada #ramo de sodio:

F,0!A-,0! #ramos

7or tanto:


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1gramodeNa2,54 gramosde Com!uesto A

x100 GA34,39 de a

1,54 gramosdeCloro2,54

gramos de com!uestoA

"100 yA1,13 de "l

. "ompleta la si#uiente ta(la re)erida a la ley de las

proporciones defnicas:K&E""$/&H D& "$" "/ EMPNK&@asa de cincen #ramos

@asa de azu)reen #ramos

@asa desul)uro de cinc*#%

&'ceso deal#+n reactivo

10,39 3-,1 /-, /0, 3,

, /

La reacción de la primera fla es completa, porque no hay e'ceso denin#+n reactivo, por tanto, o(tenemos la relación en masa en quehan de estar el cinc y el azu)re:

mcincmazufre A

65,37

32,06 A-,34

He#+n la ley de conservación de la masa, el dato que )alta en laprimera fla ser:

10,39F3-,1A49,!3 #ramos

&n la se#unda fla, se#+n la proporción que hemos o(tenido, de(ecumplirse que:

2,039gramosde cinc1,000 gramosdeazufre A

2,00

x GA,4> #ramos de H

-,F,4>A-,4> #ramos de MnH

&n la tercera fla, el cinc y el azu)re estn en la relación.


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5gramos de cinc3,00 gramosdeazufre A,119O-,34

Lue#o, so(ra azu)re. La cantidad de azu)re que reaccionar ser:

2,039gramos de cinc1,000 gramosdeazufre A

5,00

" yA-,!0 #ramos de H LP&Q/ 0,

#ramos F-,!0 #ramosA9,!0 #ramos de MnH. Ho(rarn 3,;-,!0A,00 #ramos de H.

&n el caso de la cuarta fla, si llamamos z a la masa de azu)re queha reaccionado, la masa del cinc ser -,34 -,4> o0, 3, 9,!0 ,00 #ramos de

H1,94 3,-4 , /

-. La composición centesimal del ó'ido de cinc es 4,9 de / y >,3 de Mn. Hi ponemos en contacto para quereaccionen 0, #ramos de o'í#eno y 4,90 #ramos de cinc: a%58ué masa de producto se )ormar6 % 5 a so(rado al#+nreactivo6 Hi es así, calcula la cantidad que ha quedado ene'ceso.a% C (% De la composición centesimal se tiene que en

#ramos de ó'ido de cinc hay 4,9 #ramos de / y >,3#ramos de Mn, 7or tanto, la ley de com(inación ser:


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mcincmoxígeno A

80,3

19,7 A!,>

Las masas de reactivos puestas estn en la relación:

9,75

5,00 A ,40

Lue#o, so(rar o'í#eno. La masa de o'í#eno necesariapara que se consuma todo el cinc es:4,08gramosde zinc1,00 gramosdeO A

9,75

X 'A-,34 #ramos de o'í#eno.

7or tanto, la masa del producto )ormada es:

4,90 #ramos F -,34 #ramosA -,1 #ramos de /'í#eno.

7or tanto, la masa de producto )ormada es:

4,90 #ramos F -,34 #ramosA -,! #ramos de ó'ido decinc

C la masa de o'í#eno que so(ra:0, #ramos R -,34 #ramosA -,1 #ramos de /'í#eno.

3. El reaccionar 1,- #ramos de ma#nesio con !9, #ramos

de yodo, se )ormó yoduro de ma#nesio, quedando en e'ceso,9 #ramos de ma#nesio. "alcula la composición centesimaldel compuesto.

La cantidad de ma#nesio que reacciona si so(ran ,9 #ramoses:

1,- #ramos;,9 #ramosA!,0 #ramos de @a#nesio

Lue#o se )orman:

!,0 #ramos F!9, #ramosA 0,1 #ramos de yoduro dema#nesioLa composición centesimal ser:

47,1gramosde # 51,6 gramoscom!uesto A

x100 'A 4,-> de $ LP&Q/ ;

4,->A>,9- de @a#nesio.

!. "omprue(a que se cumple la ley de las proporciones

m+ltiples en los compuestos de o'í#eno y cloro que aparecenen el si#uiente cuadro:


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"/@7P&H2/H D& /GSQ&/ C "L/K/"/@7P&H2/ @EHE D& /GSQ&/ @EHE D& "L/K/E ,1 QKE@/H 9 !,> QKE@/H 9" >, QKE@/H 9

D ,- QKE@/H 9La ley de las proporciones m+ltiples se cumple, ya que lasrelaciones e'istentes entre las masas de o'í#eno que secom(inan con una masa fa de cloro, 9 #ramos, son den+meros enteros sencillos.

moxígeno $

mOX%&'NO( A1,6gramos4,8gramos A

1

3

moxígeno $

moxígenoc A

1,6 gramos

8,0gramos A

1

5

moxigeno$moxígeno ) (

1,6

11,2 (1

7

0. &l o'í#eno y el car(ono )orman dos compuestosdi)erentes. &l primero tiene !-,4 de " y 09, de /, y elotro, -9,3 de " y 9-,9 de /. "omprue(a que se cumple laley de las proporciones m+ltiples.

7i #omamos 1 gramos de ambos compues#os, podemos ob#ener lamasa de oxígeno %ue se combina con 1 gramo de 0 en cada caso, $"eriCcar %ue en#re ellas exis#e una relación numérica sencilla den8meros en#eros.

57,1de oxígeno42,9deCar*ono (

1,331 gramodeO1gramodeC

72,7 gramosdeOxígeno

27,3gramosdCar*ono (

2,663 gramosdeO

1gramodeC En#onces

1,331

2,663 (1

2

7e cumple la le$ de las proporciones m8l#iples.

1. 57or qué unas veces se ha(la de hipótesis de Evo#adroy otras veces de Ley de Evo#adro6


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or%ue cuando ue enunciada por . &'perimentalmente se encuentra que Litro de

nitró#eno, -, reacciona con Litro de o'í#eno, /-, para dar- litros de ó'ido nítrico, medidos en las mismas condicionesde presión y temperatura. Determina la )órmula molecular delcompuesto )ormado.He#+n la ley de Evo#adro, el n+mero de moléculas esproporcional al volumen.

volumen de - F volumen de /- - Bol+menesde T'ido nítrico. moléculas de - F n moléculas de /- -


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Las muestras de los apartados a% (% y c% contienen mayorn+mero de moléculas porque, de acuerdo con la ley deEvo#adro, tienen

El ma$or "olumen $ es#!n en idén#icas condiciones de presión $

#empera#ura.


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M etileno M sulfurodehidrgeno A

1,14∗m∗u1,36∗+ m∗u A

1

1,193

Es decir, la masa de una molécula de suluro de &idrógeno es

1,1D "eces ma$or %ue la masa de una molécula de e#ileno.

-. 2enemos ,1 # de metano, que ocupan un volumende --3,4 cm3 en las mismas condiciones de p y 2. Ha(iendoque la masa de una molécula de metano es 1, u, calcula lamasa de una molécula de etileno.

0omo ambas masas es#!n en el mismo "olumen, $ #ienen idén#icascondiciones de presión $ #empera#ura, con#endr!n igual n8mero demoléculas. or #an#o, podemos escribir:

0,440gde !ro!ano x A

0,160g de metano16,0u lue#o GA!!, u

--. "alcula el n+mero de moléculas de a#ua que hay en unapersona de 9 V#. Hupón que el 90 de nuestro cuerpo esa#ua.

a masa de agua, expresada en gramos, ser!:

+ Kg1000 g1-g

75gramos de agua100 gramosdecuer!o (66 g de A-.

0omo la masa molar del agua es 1*, gFmol, en#onces:

18,02gdeagua(1mol)

6,022∗1023 moléculasde agua A52500

X Lue#o GA,90 < 1027

moléculas de -/.

-3. Dispones de un recipiente con tres moles moles de cidosul)+rico. "alcula, para esa cantidad de sustancia:a% Hu masa en #ramos(% &l n+mero de moles de tomos de , H C /.c% &l n+mero de tomos de , H C /.

a masa molecular del !cido sul8rico, A7-4, es:

JA7-4)( 1,11,+419,(D*,Du

L, por #an#o, su masa molar ser! D*,D gFmol.


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El n8mero de !#omos ser!, en cada caso:

a)1,00 gramos

48,00g∗mol−1 9, 10

23 moléculas

mol

3∗átomos deO

moléculas(

,+94 1022

!#omos de -.

b)1,00gramos

32,00 gramos∗mol−1 9, 10

23

átomosdeO

mol (,+94

1022

!#omos de -.

c)

1,00gramos

16,00 g∗mol−1

9,

1023 átomosde O

mol (,+94 10

22

!#omos de -.

or #an#o, &a$ el mismo n8mero de !#omos de oxígeno en las#res masas dadas.

-0. "alcula la masa en #, de una molécula de peró'ido dehidró#eno, de )ormula molecular -/-.

La masa molar del peró'ido de hidró#eno es:

@*-/-%A-


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El recipien#e #iene un "olumen, I, igual a:

I(1m1m,6m(,6m(,6m, es decir, con#iene 6 de -. 0omolas condiciones de presión $ #empera#ura son las normales, eln8mero de moles a %ue corresponde es:

61mol

22,4 litros (, mol de -.

0omo J-)( , gFmol, la masa de - con#enida en el recipien#ees:

, mol,g

mol (+1,9 g de -

0omo &ace al#a doble n8mero de moléculas de A, $ en los ,moles de - &a$:

, mol6,022∗1023 moléculas

1mol (1,4 10

25moléculas deO.

El n8mero de moléculas de A necesarias para reaccionar

comple#amen#e con el oxígeno ser!: 1,4 1025

(,9* 1025

moléculas.

-9. 0alcula dónde &a$ ma$or n8mero de !#omos:a% En 1 g de 5e.(% En 1 g de agua.c% En 1 l de "apor de agua en c.n.

Neniendo en cuen#a las masas molares del &ierro $ del agua:

J5e)(66,*6 gF molO JA-)(1*, gFmol.

a%10 gdeFe

55,85 g∗mol−1 <6,022∗10

23átomos

1moldeFe A ,9>< 10

23

tomos.


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(%10g deagua

18,02 g∗mol−1 <6,022∗1023 moléculas

1mol $&/$ <3∗ .tomos1molécula A>,10<

1020

tomos

c% , L de -/<1mol22,4 L <

6,022∗1023 moléculas1mol de $gua <

3átomos1molécula

A>,10 < 1020

tomos.

Lue#o, hay mayor n+mero de tomos de # de -/*LS8P$DE%.

->. Dispones de una muestra de sacarosa, de )órmulamolecular "---/, que contiene #ramo de ". 58ué masade sacarosa hay6

La masa molecular de la sacarosa es:

@*"---/%A-


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"ada molécula contiene cuatro tomos de hidró#eno, por loque en am(as cantidades el n+mero de tomos de estos esi#ual, ya que lo es, el n+mero de moléculas.

3. 57ueden dos sustancias di)erentes tener la misma

)órmula empírica6 usca dos eemplos.

Hí, aunque casi todos los casos estn re)eridos a la químicadel car(ono. Dos eemplos son el (enceno "11, y el acetileno,"--, cuya )órmula empírica es ".

3-. "alcula la composición centesimal de los si#uientescompuestos:

a% Hul)ato de Eluminio, El-*H/!%3.(% E#ua o'i#enada -/-.

c% Hacarosa "---/.a% La masa molecular del sul)ato de aluminio es:

@WEl-*H/!%3A-F3


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@W*"---/%XA-


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2omando #ramos de cada compuesto y sa(iendo que lasmasas atómicas de "r y / son, respectivamente, 0-, u y1, u, tendremos.

&l primer ó'ido tiene 91,0 #ramos de "r y ;91,0A-3,0

de /. 7or tanto.

76,5gdeCr

52,00∗g∗mol−1 A,!9 mol de "r=23,5 gdeO

16,00 g∗mol−1 A,!14 mol

de /.

Dividimos am(as cantidades entre el menor de los dosvalores.

"r: 1,4711,469 A= /:1,4691,469 A

&n el compuesto hay de "r de /, lue#o, la )órmulaempírica ser "r/.

&l se#undo T'ido contiene 1>,! # de "r y ;1>,!A 3,1#ramos de /'í#eno

La composición en n+mero de moles ser:

68,4 gdeCr52,00 g∗mol−1 A,30 mol de "r

31,6 gdeO16,00 g∗mol−1 A,490

mol de /.

Dividiendo entre el menor valor, o(tenernos una relación enn+mero de moles.

"r:1,315

1,315 A /:1,975

1,315 A,0

7ara que esta relación sea de n+meros enteros, multiplicamospor dos, es decir, en el compuesto ha(r - de "r y 3 de /, y la)órmula empírica ser "r-/3.&n el tercer ó'ido, los #ramos tienen 0-, de "r y ;0-,A!>, #ramos de /. La composición en n+mero de moleses:

52,0 gdeCr

52,00 g∗mol−1 A, mol de "r=48,0gdeO

16,00 g∗mol−1 A3,

mol de /.


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Lue#o, la )órmula empírica de este +ltimo ó'ido es "r/3.

30. Pn cido o'ocido del nitró#eno contiene ,0>9 dehidró#eno y 91,4 de o'í#eno. Kazona de cul de los dossi#uientes compuestos puede tratarse:

a% Icido nitroso, /-(% Icido nítrico, /3.

&l cido desconocido tiene ;*,0>9 de F91,4de /%A--,-- de Los cidos nitroso y nítrico tiene e masas molares !9,-#?mol y 13,- #?mol, respectivamente. "omo cada mol decido hay, en am(os casos, mol de tomos de , esteelemento contri(uyen con !, # a la masa molar./(teniendo su porcentae en cada caso, o(servamos que

se trata de cido nítrico.

14,01 gdeN 47,02g A

x100 lue#o 'A-4,> de =

14,01 gdeN 63,02 g A

"100 lue#o yA--,-3 de .

31. Pn cido o'ocido de azu)re contiene un 3-,10 de eseelemento. Kazona de qué compuesto se trata:

a% Icido sul)+rico, -H/!.(% Icido sul)uroso, -H/3.c% Icido disul)+rico -H/!.

Las masas molares de los tres cidos, -H/!, -H/3, C -H-/9, son respectivamente, 4>,4 #?mol, >-,4, y9>,1 #?mol. &l porcentae en masa de azu)re en cada uno

de ellos vale:

7ara el -H/!:

32,07 gde098,09g A

x100 lue#o GA3-,1> de H

7ara el -H/3:

32,07 gde082,09g A

"100 lue#o CA34,9 de H

7ara el -H-/9:


26/29

2∗32,07 gde0178,16 g A

1 100 lue#o MA31, de

H.

Lue#o, se trata del cido sul)+rico, -H/!.

39. Disponenes de cuatro recipientes, cada uno de loscules contiene mol de los si#uientes o'ocidos del "l:

$% Icido hipocloroso. "l/.$$% Icido cloroso. "l/-.$$$% Icido clórico, "l/3.$B% Icido perclórico, "l/!.

$ndica en cual de ellos :

a% ay ms tomos de cloro(% ay ms tomos de o'í#eno.c% ay ms tomos de hidró#eno.d% &l porcentae en masa de cloro es mayor.

e% &l porcentae en masa de o'í#eno es mayor.)% &l porcentae en masa de hidró#eno es mayor.

2odos los cidos dados contienen un tomo de cloro por molécula,o, lo que es equivalente, un mol de tomos de "l por mol de cido=por lo mismo ocurre para el hidró#eno, pero no así para el o'í#eno,ya que la cantidad de tomos aumenta al pasar de "l/, "l/-,"l/3 ,"l/!.

"on estas ideas previas tenemos.

a% &n todos los recipientes tenemos el mismo n+mero detomos.


27/29

(% &l recipiente que conten#a "l/! ha(r mayor n+mero detomos de o'í#eno.

c% &n los cuatro recipientes hay el mismo n+mero de tomos dehidró#eno.

d% "omo la masa de cloro en los cuatro compuestos es la misma,

ya que hay i#ual cantidad de tomos de este elemento, suporcentae ser mayor en el cido de menor masa molecular,es decir, en el "l/.

e% Las masas moleculares de "l/, "l/-, "l/3, y "l/! sonrespectivamente, 0-,!1 u, 1>,!1 u, >!,!1u, y ,!1 u. 7ortanto, tendremos, en cada caso.

7ara el "l/:

<16u de Oxígeno

52,46u


28/29

respectivamente, la relación entre dichos elementos en elcompuesto ser:

30,45 gdeC

12,01 g∗mol−1 A-,030 mol de "=3,83 gdeH

1,01 g∗mol−1

A3,94- mol de

20,23 gdeO

16,00 g∗mol−1 A,-1! mol de /=45,49gdeCl

35,35 g∗mol−1

A,->3 mol de "l

Dividiendo por el menor valor de los cuatro.

"A2,535

1,264A-= A

3 ,792

1 ,264A3= /A

1,264

1,264A= "l:

1,283

1,264 apro'imadamente

7or tanto, la )órmula empírica del compuesto ser "-3/"l,cuya masa es:

-0 de y >4,4 de "l.Ha(iendo que la masa de L de dicho #as, en condicionesnormales, es 0,33 #ramos determina la )órmula molecular delcloro)ormo.

2eniendo en cuenta que las masas molares de ", y "l son-, #?mol, , #?mol y 30,!0 #?mol, respectivamente, en

#ramos de cloro)ormo hay:

10.06 gdeC

12,01 g∗mol−1 A,>3> mol de "

0,85 gdeH

1,01 g∗mol−1 A,>!- mol de


29/29

89,09gdeCl

35,45 g∗mol−1 A -,0 mol de "l

Dividiendo por el menor valor, o(tenemos:

":0,838

0,838 A= :0 ,8420 ,838 A= "l:

2 ,510 ,838

apro'imadamente 3.

7or tanto la )órmula empírica del cloro)ormo es ""l3.

"omo, en condiciones normales de presión y temperatura, elvolumen molar es de --,! L, la masa molar ser:

5,33 g1 L <

22,4 L1mol A4,! #?mol

La unidad estructural ""l3, tiene de masa-,F,F3

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