1 www.sistemadeensinoequipe.com.br Av. Gentil, 706 ���� 3225-2499/3241-3083 Trav. 14 de Abril, 1720 ���� 3249-1533/ 3249-8445

TEXTO 13 O açaí é um fruto típico da região norte do Brasil, cuja polpa é consumida pura ou com outros ingredientes. Este produto da cultura amazônica é conhecido mundialmente. O incremento da comercialização e consumo do açaí, no mercado brasileiro e mundial, estimulou o estudo da composição química do produto. Foram analisados os nutrientes inorgânicos e orgânicos desse alimento, demonstrando assim a importância nutricional do seu consumo. O açaí apresenta em sua composição elementos como: Potássio, Cálcio, Magnésio, Ferro, Zinco, Fósforo e outros.

QUESTÃO 50 Na estrutura eletrônica do primeiro metal apresentado no Texto 13, o último nível é: a) 3d1 b) 3p5 c) 3p6 d) 4s2 e) 4s1

Resposta: alternativa (e) Conteúdo: Distribuição eletrônica e classificação dos elementos Resolução: O primeiro metal citado no texto 13 foi o potássio, 19K, que apresenta número atômico 19 e a seguinte distribuição eletrônica em ordem crescente de energia para os subníveis; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, portanto, seu último subnível é o 4s1 que faz parte do 40 nível (último nível para os elétrons do potássio no estado fundamental).

QUESTÃO 51 Os metais Potássio, Zinco e Magnésio podem ser encontrados na natureza como as substâncias químicas KCℓ, Mg(OH)2 e ZnO. A alternativa que contém, respectivamente, a nomenclatura IUPAC e a função química a qual pertence a substância é: a) Hidróxido de magnésio e sal. b) Cloreto de potássio e base. c) Hidróxido de magnésio e base. d) Óxido de zinco e sal. e) Cloreto de potássio e ácido.

Resposta: alternativa (c) Conteúdo: Funções inorgânicas Resolução: A substância KCℓ pertence à função sal, e sendo um sal não oxigenado seu nome levará a terminação eto, então teremos o nome cloreto de potássio. A substância Mg(OH)2 é um hidróxido ou uma base. A nomenclatura é hidróxido de magnésio. A substância ZnO é um óxido, cujo nome é óxido de zinco.

QUESTÃO 52 Os três primeiros metais citados no Texto 13 são: a) alcalinos. b) alcalinos terrosos. c) um alcalino e os outros dois alcalinos terrosos. d) um alcalino, um alcalino terroso e um de transição. e) metais de transição.

Resposta: alternativa (c) Conteúdo: Classificação periódica dos elementos. Resolução: Os três primeiros metais citados no texto 13 são: Potássio (metal alcalino), magnésio (metal alcalino terroso) e cálcio (metal alcalino terroso).

QUESTÃO 53 A ordem crescente dos raios atômicos dos quatro primeiros metais citados no Texto 13 é: a) ferro, magnésio, cálcio e potássio. b) ferro, potássio, magnésio e cálcio. c) cálcio, ferro, magnésio e potássio. d) magnésio, ferro, cálcio e potássio. e) magnésio, cálcio, potássio e ferro.

Resposta UEPA: alternativa (d)

Resposta Equipe: alternativa (a)

Conteúdo: Propriedades periódicas. Resolução: Variação do raio atômico. Nos períodos: De forma geral crescem da direita para a esquerda em cada período. No mesmo período, quanto maior a carga nuclear, menor o raio atômico. Nos grupos ou famílias: crescem de cima para baixo, pois aumenta o número de camadas eletrônicas. O raciocínio é simples quando comparamos elementos de um mesmo período ou elementos de um mesmo grupo. No mesmo período: 19K, 20Ca e 26Fe. Quanto maior a carga nuclear, menor o raio atômico. 26Fe < 20Ca < 19K No mesmo grupo: 12Mg e 20Ca. Quanto maior o número de camadas, maior o raio. Como o cálcio é do terceiro período e o cálcio é do segundo período, então o cálcio tem maior raio que o magnésio. Mg < Ca Agora resta a comparação entre o magnésio localizado no grupo 2 e terceiro período, com o ferro, localizado no grupo 8 e quarto período. Foi exatamente nessa avaliação que os elaboradores cometeram um equívoco. Quando comparamos elementos de grupos e períodos diferentes não podemos definir o raio como se os mesmos fossem do mesmo grupo, e apenas usar como critério o número de camadas. Não é assim que a funciona. Não podemos “fazer de conta” que eles pertencem ao mesmo grupo. A química não é uma “ciência do faz de conta”, e sim uma ciência exata.

2 www.sistemadeensinoequipe.com.br Av. Gentil, 706 ���� 3225-2499/3241-3083 Trav. 14 de Abril, 1720 ���� 3249-1533/ 3249-8445

Não é nenhuma novidade para os professores de química, que os metais alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos que apresentam os maiores raios atômicos. Conclusão: Raios em ordem crescente: Fe < Mg < Ca < K O Sistema de Ensino Equipe protocolou recurso perante a Universidade do Estado do Pará, solicitando a mudança de gabarito da questão, mas a banca elaboradora manteve a resposta inicial, utilizando como único argumento a justificativa de que o candidato não precisa saber decorado os valores dos raios atômicos. Em nosso entendimento, pelos motivos anteriormente mencionados, essa resposta não encontra solidez no mundo acadêmico, e nem base científica. Os elaboradores não tiveram o cuidado de escolher elementos do mesmo período e terminaram fazendo uma avaliação equivocada da questão.

Elencamos abaixo vasta bibliografia a ser consultada, respaldando o nosso entendimento.

Ensino médio: PERUZZO, T. Miragaia e CANTO, E. Leite. Química na Abordagem do Cotidiano, vols. 1, 4a edição, Moderna, 2006, pág. 201. Fe=126 pm < Mg=160 pm < Ca=197 pm < K=227 pm USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, vol. 1,12a Edição, Saraiva, São Paulo, 2006, pág.172. Fe=1,24 A0 < Mg=1,60 A0 < Ca=1,97 A0 < K=2,27 A0 Ensino superior: ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de química, 3a edição, Bookman, 2006. Raios atômicos, em picômetros, pm, dos referidos elementos, encontrados no Apêndice 2D, páginas 842 a 849. Fe=124 pm < Mg=160 pm < Ca=197 pm < K=227 pm

Kotz, Jonh C. e Jr. Paul M. Treichel. Química geral 1, Tradução da 5ª edição norte americana, CENGAGE Learning, 2008, pág275.

Mahan, Bruce M. e Myers, Rollie J. Química um curso universitário, tradução da 4a edição norte americana, Ed. Edgar Blücher Ltda, 1995, pág. 359.

Fe = 1,26 A0 < Mg = 1,60 A0 < Ca = 1,97 A0 < K = 2,35 A0

QUESTÃO 54 O ferro que está contido no açaí não é absorvido pelo organismo por ter número de oxidação +3. Para poder ser absorvido deve ter o seu número de oxidação transformado para +2. Nessa transformação o ferro é:

a) oxidado. b) redutor. c) neutralizado. d) reduzido. e) metalizado.

Resposta: alternativa (d)

Conteúdo: Número de oxidação e reação de óxido-redução. Resolução: A diminuição do nox (redução) indica que a espécie química recebe elétron. Nesse caso, cada íon Fe3+ ganha um elétron, para se transformar em íon Fe2+. Logo a espécie química sofreu redução, ou seja, foi reduzido.

TEXTO 14 A produção artesanal das cuias, utilizadas, por exemplo, para servir comidas típicas como o tacacá, é feita a partir dos frutos de uma árvore nativa, que podem atingir o tamanho de uma melancia grande. Os frutos são cortados em dois hemisférios, limpos e secados ao sol. O artesão cobre a cuia com um corante natural conhecido como cumatê. Após a pintura, as cuias ficarão expostas aos vapores de amônia, provenientes da urina humana em decomposição. O corante adquire uma coloração negra e brilhante, facilitando o manuseio e higiene da cuia. (Adaptado de: Machado, J. R. C. Os alquimistas estão chegando. Estão chegando os alquimistas? fonte: www.ufpa.br/eduquim).

QUESTÃO 55

Em relação ao composto destacado no Texto 14, a alternativa que apresenta, respectivamente, o tipo de polaridade da molécula e o tipo de ligação química estabelecida entre os átomos é:

a) molécula apolar e ligação covalente apolar. b) molécula polar e ligação covalente apolar. c) molécula polar e ligação covalente polar. d) molécula apolar e ligação covalente polar. e) molécula polar e ligação iônica.

Resposta: alternativa (c) Conteúdo: Polaridade das ligações covalentes e polaridade das moléculas. Resolução: As ligações covalentes entre átomos que apresentam diferentes eletronegatividades são polares.

Moléculas onde o átomo central possui três ligações sigmas e um par de elétrons disponível apresentam geometria piramidal. Nesse tipo de geometria o somatório dos vetores de polarização é diferente de zero, caracterizando uma molécula polar.

QUESTÃO 56

O composto destacado no Texto 14 pode ser obtido a partir da reação representada pela equação não-balanceada abaixo:

N2(g) + H2(g) � NH3(g)

Assinale a alternativa que apresenta a soma dos coeficientes da equação e a classificação da reação química.

a) 6; análise. b) 4; simples troca. c) 5; dupla troca. d) 6; síntese. e) 5; neutralização.

Resposta: alternativa (d)

A equação apresenta dois reagentes e um único produto, logo é uma reação de síntese. A equação balanceada irá apresentar os seguintes coeficientes estequiométricos. 1N2(g) + 3H2(g) � 2NH3(g). Somatório dos coeficientes: 1 + 3 + 2 = 6