Autores: *Pereyra Emanuel *Martínez Lucas *Gramajo Matías

Profesora: Stella Maris MartínezQuímica II

2º “A”

Tarea de química “La Tabla periódica”

Hecho por: el grupo “nada más q hacer”

Grupo 14 Carbono- silicio

Periodo 2 3

Grupo 15 Nitrógeno- Fosforo

Periodo 2 3

Grupo 16 Azufre- oxigeno

Periodo 3 2

Grupo 17 Flúor- Cloro

Periodo 2 3

Grupo 18 Neón- Argon

Periodo 2 3

1. ¿Cómo se relaciona el número de electrones en la última capa electrónica o nivelenergético con el número de grupo que ocupa un elemento?•1_Se relaciona el número de

electrones en la última capa electrónica con el número de grupo que ocupa un elementó debido a que se trata de completar su nivel energético y parecer al gas noble más cercano.

2. ¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica con el número de protones que se encuentra en su núcleo? ¿Y con el número total de electrones?•2_Se relaciona la posición del

elemento deseado a través de su número atómico tanto y como la capacidad de protones e electrones en el equilibrio, tanto positivo como negativo.

3. ¿Qué particularidad presenta la configuración electrónica de los gases nobles?Mencionen una propiedad de esos gases que sea consecuencia de dicha configuración.•3_La particularidad de la configuración

electrónica en el caso de los gases nobles que su subnivel esta completo.Tienen ocho electrones en su ultimo nivel de energía lo que a veces les impide formar compuestos fácilmente; sus moléculas son muy estables. Todos tienen su último nivel de energía más externo totalmente lleno (dos electrones en el helio y ocho en los demás).