Presentasi Kimia kelompok 1
-
Upload
angga-patotoaii -
Category
Documents
-
view
53 -
download
0
Transcript of Presentasi Kimia kelompok 1
![Page 1: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/1.jpg)
KELOMPOK 1
Angga SamudraAyu Fitria
Indha Novitasari Y.Muh. Qursaid
Yulyana
SMA Negeri 1 KendariPR
ES
EN
TA
TIO
N O
F
CH
EM
ISTR
Y
![Page 2: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/2.jpg)
“Logam Alkali Tanah”
![Page 3: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/3.jpg)
DEFINISI LOGAM ALKALI TANAH
Unsur logam alkali tanah (IIA) ini terdiri dari Berilium, Magnesium, kalsium, Strontium, Barium, dan Radium. Dalam tabel periodik, ke enam unsur itu terletak pada golongan IIA. Logam alkali tanah juga membentuk basa, tetapi lebih lemah dari logam alkali. Berbeda dengan golongan IA, senyawa dari logam golongan IIA banyak yang sukar larut dalam air. Unsur-unsur golongan IIA umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan IIA disebut logam alkali tanah.
![Page 4: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/4.jpg)
Berilium Kalsium Stronsium Barium Magnesium
Radium
![Page 5: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/5.jpg)
“LOGAM ALKALI TANAH”
Terdapat di alam Mineral / Senyawa Sifat-sifat Kegunaan Pembuatan Dampak
![Page 6: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/6.jpg)
1. LOGAM ALKALI TANAH YANG TERDAPAT DI ALAMDi alam unsur-unsur alkali tanah terdapat dalam bentuk senyawa. Magnesium dan kalsium terdapat dalam batuan silikat dan aluminosilikat sebagai kationiknya. Oleh karena kation-kation dalam silikat itu larut dalam air dan terbawa oleh air hujan ke laut maka ion-ion Ca2+ dan Mg2+ banyak ditemukan di laut, terutama pada kulit kerang sebagai CaCO3. Kulit kerang dan hewan laut lainnya yang mati berakumulasi membentuk deposit batu kapur. Magnesium dalam air laut bereaksi dengan sedimen kalsium karbonat menjadi dolomit, CaCO3.MgCO3. Mineral utama berilium adalah beril, Be3Al2(SiO3)6
![Page 7: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/7.jpg)
Mineral beril, Be3Al2(SiO3)6
![Page 8: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/8.jpg)
2. MINERAL / SENYAWA LOGAM ALKALI TANAH
MgO Mg(OH)2
CaO CaCO3
CaSO4
Ca(HPO4)2
BaSO4
Dsb.
![Page 9: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/9.jpg)
3. SIFAT-SIFAT LOGAM ALKALI TANAH
a. Sifat Fisika
![Page 10: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/10.jpg)
b. Sifat Kimia Mempunyai elektron valensi 2 Merupakan golongan IIA Cenderung melepaskan 2 elektron
untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia
Reduktor kuat, kekuatan eduktor bertambah dari atas ke bawah
Dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar dan energi ionisasi semakin kecil
3. SIFAT-SIFAT LOGAM ALKALI TANAH
![Page 11: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/11.jpg)
4. KEGUNAAN LOGAM ALKALI TANAH
![Page 12: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/12.jpg)
Oleh karena garam-garam alkali tanah menghasilkan nyala beraneka warna, sering dipakai sebagai bahan untuk membuat kembang api.
![Page 13: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/13.jpg)
5. PEMBUATAN LOGAM ALKALI TANAH
Ekstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.Logam-logam alkali tanah diproduksi melalui proses elektrolisis lelehan garam halida (biasanya klorida) atau melalui reduksi halida atau oksida. Magnesium diproduksi melalui elektrolisis lelehan MgCl2. Air laut mengandung sumber ion Mg2+ yang tidak pernah habis. Rumah tiram yang banyak terdapat di laut mengandung kalsium karbonat sebagai sumber kalsium. Pembuatan logam magnesium dari air laut telah dikembangkan oleh berbagai industri kimia seperti ditunjukkan pada gambar berikut
![Page 14: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/15.jpg)
6. DAMPAK LOGAM ALKALI TANAH Berilium
Berilium dan garam-garamnya sangat beracun dan harus ditangani secara sangat hati-hati. Berilium dan senyawa-senyawanya tidak boleh dirasa dengan lidah untuk membuktikan rasa manis alami logam ini. Logam ini, dan campuran logamnya beserta garam-garamnya dapat ditangani dengan baik jika peraturan penanganan mereka dipatuhi. Jangan pernah menangani berilium sebelum memahami cara-cara menangani berilium dengan benar.
![Page 16: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/16.jpg)
MagnesiumKebakaran dapat dengan mudah terjadi, sehingga magnesium harus ditangani secara hati-hati. Terutama jika logam ini dalam keadaan terbelah-belah secara halus. Air tidak boleh digunakan pada magnesium yang terbakar atau kebakaran yang berdasarkan magnesium.
RadiumRadium, jika tertelan, terhirup ataupun terekspos pada tubuh menjadi sangat berbahaya dan dapat menyebabkan kanker. Batas maksimum untuk 226Ra adalah 7400 becquerel.
![Page 17: Presentasi Kimia kelompok 1](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052311/557210c7497959fc0b8da8b9/html5/thumbnails/17.jpg)
SEKIANDAN
TERIMA KASIH