Presentación de PowerPoint...Reacciones redox Las reacciones de óxido-reducción, corresponden a...
Transcript of Presentación de PowerPoint...Reacciones redox Las reacciones de óxido-reducción, corresponden a...
IntroducciónExisten muchos fenómenos a tu alrededor y en tu
cuerpo relacionado con los procesos redox
Reacciones redoxLas reacciones de óxido-reducción, corresponden a un conjunto de reacciones
cuya característica común y única es la de transferir electrones entre las especies participantes.
Se definen 2 tipos de reacción química según la transferencia electrónica:
1. Se le llama oxidación a la reacción en la cual una especie química pierde o cede electrones.
2. Se le llama reducción a la reacción en la cual una especie química capta o acepta electrones
Ejemplo: Cu0→ Cu2+ + 2e–
Ejemplo: Ag+ + 1e–→Ag0
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción
Estado de oxidaciónSe define como la carga que un átomo presenta en una molécula, como consecuencia de las diferentes electronegatividades que presentan los átomos.Corresponde al número de electrones cedidos(e.o positiva) o capta(e.o negativo)
Flúor
(-1)
Neón
(0)
aluminio
(+3)
sodio
(+1)
Oxígeno
(-2)
Reglas para determinar E.D.O1. El estado de oxidación de cualquier átomo en estado
fundamental o sin combinar es cero, al igual que para las moléculas diatómicas.
Estado
fundamental
Moléculas
diatómicas
0 00 0
0 0 0
Reglas para determinar EDO2. El estado de oxidación de un elemento en un
ión monoatómico es igual la carga del ión.
Estado
fundamental
Iones
monoatómicos
Cu+2 Al+3 Ag+1
(+2) (+3) (+1)
Na+1 Ca+2
(+1) (+2)
Cl-1 O-2
(-1) (-2)
0 0 0 0
Reglas para determinar EDOLos elementos metálicos presentan número de
oxidación positivo e igual a su valencia, por lo tanto:
Grupo I-A +1 (Li, Na, K …..)Grupo II-A +2 (Be, Mg, Ca….)Grupo III-A +3 (Solo aquellos con comportamiento metálico)
Tabla periódica
Reglas para determinar EDOEl estado de oxidación de oxígeno en la mayoría de los
compuestos es -2, excepto en los peróxidos (M2O2)donde es-1.
(-2) (-2)
Fe2O3 Na2O
Cu2O CaO
ÓXIDOS PEROXIDOS
Na2O2 H2O2
K2O2
(-1) (-1)
2(Fe)+ 3(-2) =0
2Fe +(-6)= 0
2Fe= +6
Fe= +6/2
Fe=+3
2(+1)+ 2(-1) =0
2(+1)+ 2(-1) =0
Reglas para determinar EDOLos elementos no metálicos con alta electronegatividad presentan número de oxidación negativo igual a su valencia, por lo tanto:
Grupo VI-A -2 (O, S, Se……..)Grupo VII-A -1 (F, Br, Cl……….)
Reglas para determinar EDOEn las moléculas neutras, los estado de
oxidación de los átomos deben sumar cero.
H2SO4 HNO3NaCl
HClO4
2(+1) +S +4(-2) =0
+2 +S+ (-8)=0
S= -2 +8
S= +6
Na +(-1) =0
Na =+1
(+1) +N +3(-2) =0
(+1) +S+ (-6)=0
N= -1 +6
N= +5
Reglas para determinar EDOEn los iones poliatómicos, la suma de los estado
de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ión.
SO4-2
NO3-
CO3-2
N + 3(-2) =-1
N +(-6)= -1
N= -1 +6
N= +5
S + 4(-2) =-2
S +(-8)= -2
S= -2 +8
S= +6
C + 3(-2) =-2
C +(-6)= -2
C= -2 +6
C= +4
Ejercicios Propuestos:Determine el estado de oxidación de:
• Mg en el MgO• S en el H2SO3
• Cl en el Cl2
• Fe en el Fe+3
Reacciones redox:
Ejemplo: Fe0 → Fe2+ + 2e–
Ejemplo: Cu+2 + 2e–→Cu 0
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción
Ambos procesos NO ocurren en forma aislada , sino que de manera conjunta y simultanea, por este motivo se les denomina transformación REDOX, de manera que cuando una especie acepta electrones(reducción) se debe a que otra especie los cedió(oxidación).
Escala numérica redox
Reacción de Oxidación
Reacción de Reducción
Aumento del estado de oxidaciónPerdida de electrones
Disminución del estado de oxidaciónGanancia de electrones
Identifica si las siguientes reacciones son de reducción y oxidación
Ejercicios Propuestos
1. Al → Al+3
2. Mg→ Mg+2
3. Na+ → Na
4. 2I- → I2
5. Cl2 → 2Cl-
6. Ca+2 → Ca
Identifica si las siguientes reacciones son de reducción y oxidación
Ejercicios Propuestos
S.R.OXIDACIÓN
S.R.REDUCCIÓN
S.R.OXIDACIÓN
S.R.OXIDACIÓN
S.R.REDUCCIÓN
S.R.REDUCCIÓN
S.R.REDUCCIÓN
Agente oxidante y reductor