CD (U. F. Uberlândia-MG) A água dos mares e oceanos é parteimportante da chamada hidrosfera, onde atua a indústriaextrativa mineral, em virtude da quantidade de sais dis-solvidos. Essaágua não é própria para consumo humanopor causa do teor de sais, da ordem de 3,4%, em massa.Acerca desse assunto, faça o que se pede.(Dado: massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)a) Qual é a massa, em quilogramas, de sais dissolvidos

no uso de uma tonelada e meia de água marinha?1.5 tonelada; 1.500 kg .1.500 kg --- 100%

m~" --- 3,4% de saism~,,;51 kg

b) Sabendo que existem, aproximadamente, 2,0 g de clo-reto de sódio (NaCl em 100 mL de água do mar), calculea concentração molar de NaCl na água do mar.

Como 1 moi NaCl --- 58,5 g NaCln,,,,, --- 2 g NaCl

n',G = 0,0342 moiEntão 0.0342 mal NaCl --- 100 mL (0,1 L)

nNitCl ---lLnN.,a; 0,342 malPortanto, a concentração, em quantidade de matéria (concentraçãO mo-lar), será 0,342 moi/L.

o (Unicamp-SP) Leia o texto a seguir.Bem de manhã, Dina foi muito enfática: "Não se esqueça deverificar o resultado do exame de sangue do Pipetão antesde escolher a ração adequada. Lembre-se de que os níveis deureia e de creatinina são importantes na avaliação da saúdedo animal!", amar deu uma olhada no exame e o resultadoindicava 1,20' 10-4 moi de creatinina por litro de sangue.'Os valores de referência, como amar sabia, seriam aceitá-veis na faixa de 0,5 a 1,5 mg· dL-1. A comparação permitiuque ele decidisse entre uma ração normal e uma indicadapara cães com insuficiência renal.(Dado: massasatômicas (em u): C= 12; H = 1; N = 14; O = 16)

CHJ

H /

:rN)=NH

\H

a) Qual o tipo de ração escolhido por Omar na alimenta-ção do Pipetão? Justifique.

Massa molar da creatinina (C,H_N,o) ; 113 glmolEm 1 L de sangue: 1 moi --- 113 g creatinina

1,2' 10-' moi ---xx = 1,356' 10' g ou 13,56 mgConcentração em mg/dL: 13,56 mg --- 10 dL (1 L)

y ---ldLy = 1,356 mgldLEntão, Omar deve comprar a ração normal.

b) Dina disse que o exame de sangue pode avaliar o nívelde ureia. Sabe-se que esse nível é influenciado pela die-ta alimentar. Nas embalagens de rações para animais,são dadas informações quantitativas de: umidade, pro-teína bruta, fibras, gorduras, matéria inorgânica, cál-cio e fósforo. Se Pipetão estivesse com o nível de ureiano sangue acima do limite normal, com qual dessasinformações Omar deveria se preocupar ao escolher aração mais adequada? Justifique.

Omar deveria preocupar-se com o teor de proteína bruta da ração, porquea ureia é o produto final de degradação de proteína no organismo.

o (UFTM-MG) ° ácido fosfórico, estrutura química represen-tada na figura a seguir, é usado na indústria de fertilizan-tes e de bebidas. Seu uso vem aumentando por causa daexpansão da produção agrícola e é comercializado comosolução aquosa concentrada com teor de 85% em massa edensidade 1,7 g . m L-l, a 20°C.

O11 HH P /'

<, /\"""0O O-H

° valor que mais se aproxima da concentração da soluçãoaquosa de ácido fosfórico, descrita no texto, a 20°C, é:(Dado: massa molar do HlO. = 98 g/mol)a) 17,3 moi· L-lb) 14,7 moi, L-1

c) 13,1 moi· L-ld) 12,0 moi, L-1

e) 10,4 moi· L-1

Pela relação: C-li/ . MM = 1.000 . ri . G; temos:11/' 98 = 1.000 '1,7' 0,85 -.11/ = 14.7 mol/!Resolução alternativa:Pela densidade: 1,7g --- 1 rnt,

x --- 1.000mL(1 L)x= 1.700gSabendo-seque: 1.700gsolução --- 100%

Y --- 85% H'pO.y= 1.445gFinalrnente.rl mal --- 98g

z --- 1.4458z= 14,74 moiLogo, a concentração será 14,74 mal/L.Alternativa b

o (UFAM) Leia o texto a seguir.

Textos médicos indicam que o lítio é usado rara o trata-mento da doença bipolar (maníaco-depressiva). Acredita-seque o lítio modifica a atividade de determinadas substân-cias químicas, como aserotonino e norcpineftina no cérebro.Na maioria das vezes, é administrado como carbonato delítio, LiI03' ou citrato de lítio, Li3C6HPr °nível sérico nãodeve exceder 1,0 mmol . L-1de Li+ Desta forma, o monito-ramento de seu uso é necessário e deve ser muito cuidadoso,uma vez que é usado em uma população de alto risco deoverdose. Felizmente, é absorvido lentamente e é excreta-do de forma eficiente com uma meia-vida biológica 18 a30 horas, dependendo do paciente

Adaptado de www.pianetachimica.it.

Admitindo que um adulto normal tenha um volume de san-gue de cerca de 4,7 L, qual é a concentração máxima de Li+no soro, que pode ser alcançada por uma rápida absorçãode um comprimido de 470 mg de Li3C6H50/(Dado: massas molares (em g/mol): Li

3C

6H

507 = 210; Li = 7)

a) 6 mg· L-1b) 8 rng L-'c) 10 rng : L-ld) 12mg'L-1

e) 15 mg· L-lA dissociação do citrato de lítio é dada por:

Li,C6H

50

7= 3Li' + C

6H,O;-

1 mal --- 3 mal210g --- 3 -7g

470mg --- m;>mLi=47mgm 47 mg

Em 4,7 L de sangue: C = --1;> C = --;> C = 10 mg/Lv 4,7 L

Alternativa c

-------------------~~o (FGV-SP)A concentração crítica de elementos essenciais nas

plantas é a concentração mínima necessária para o seucrescimento, e pode haver variação de uma espécie paraoutra.Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela sãoapresentadas as concentrações típicas (massa do elemento/massa da planta seca) para alguns elementos essenciais.

Elemento mg/kg

N 1,5 . 104

K 1,0· 10'

Ca 5,0· 10'

Mg 2,0 10'

P 2,0 . 10'

5 1,0 . 10'

Fe 1,0 10'

Mn ~0·1~

Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar, correta-mente, que a concentração típica de manganês e o númeroaproximado de átomos de fósforo para 100 kg de plantaseca são, respectivamente:(Dado: constante de Avogadro = 6,0' 1023 rnor')a) 50ppme1,5·1025

b) 50 ppm e 3,9' 1024

c) 2.000 ppm e 1,5 '1025

d) 2.000 ppm e 3,9' 1024

e) 5.000 ppm e 3,9'1025

Cálculo da concentração típica do manganês:

_ mg soíuto mgMn 5·10'ppm - kg solução'" kgplanta seca;> 1"i<g '" 50 ppm

Em 1 kg de planta seca, temos 2 . 10' mg de P, então:2 103 mg de P --- 1 kg planta

mP --- 100 kg plantamP = 2· 105 mg ou 2· 10' gLembrando que: 1 mal P -- 31 g -- 6· 1011 átomos

2 10'g --- nPnP = 3,87 . 1024 átomos de PAlternativa b

+EIJEMo (C5/H17) (Enem-MEC) As "margarinas" e os chamados "cre-mes vegetais" são produtos diferentes, comercializados emembalagens quase idênticas. O consumidor,para diferen-ciar um produto do outro, deve ler com atenção os dizeresdo rótulo, geralmente em letras muito pequenas. As figurasque seguem representam rótulos desses dois produtos.

Peso líquido 500 g Peso líquido 500 g

MARGARINA CREME VEGETAL65% de lipfdios 35% de lipldlos

Valor energético porValor energético por

porção de 10 g: 32 Kcalporção de 10 g: 59 Kcal Não recomendado

para uso culinário

Uma função dos lipídios, no preparo das massas alimentícia,é torná-Ias mais macias. Uma pessoa que, por desatenção,use 200 g de creme vegetal para preparar uma massa cujareceita pede 200 g de margarina, não obterá a consistênciadesejada, pois estará usando uma quantidade de lipídiosque é, em relação à recomendada, aproximadamente:a) o triplo.b) o dobro.c) a metade.d) um terço.e) um quarto.Cálculo da massa de lipídios:• margarina: 200 g --- 100%

x --- 65% de lipídiosx = 130 g lipídios• cremevegetal:200g --- 100%

Y --- 35% de lipídiosy = 70 g de lipídiosRelacionando as massas:Lipídios no creme vegetal 70

lipídios na margarina = 130 = 0,54Alternativa c

o (C7/H25) (Enem-M EC)O álcool hidratado usado como com-bustível veicular é obtido por meio da destilação fraciona-da de soluções aquosas geradas pela fermentação de bio-massa. Durante a destilação, o teor de etanol da misturaé aumentado, até o limite de 96% em massa. Considereque, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de umamistura etanol/água com concentração 20% em massa deetanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcoolhidratado, 96% em massa de etanol. Com base nesses da-dos, é correto concluir que a destilação em questão gerouum resíduo com uma concentração de etanol em massa:

a) de 0%.b) de 8,0%.c) entre 8,4% e 8,6%.d) entre 9,0% e 9,2%.e) entre 13% e 14%.Pelo enunciado:• Mistura inicial: 800 kg de mistura = 20% de etanol = 160 kg e 80% de

água = 640 kg• Destilado: 100 kg = 96% de etanol = 96 kg e 4% de água = 4 kgResíduo:Álcool = 160 - 96 = 64 kgÁgua = 640 - 4 = 636 kgTotal = 700 kgA porcentagem de álcool será dada por:700 kg --- 100%

64 kg --- x= x= 9.14% de álcoolAlternativa d

o (CS/H18) (Enem-MEC) AO colocar um pouco de açúcar naágua e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se umasolução. Isso também acontece ao se adicionar um pouqui-nho de sal à água e misturar bem. Uma substância capazde dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo,a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para váriasoutras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

~soluto

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenhausado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol)para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual a concentraçãofinal, em moi/L, de sacarose nesse cafezinho?a) 0,02b) 0,2c) 2d) 200e) 2.000Pelos dados do enunciado:

1/[ = MM m, V = 1/[ = 3.42 = 1/[ = 0.2 mol/L"" 342·50·10 ;

Alternativa b

~ (U. F.juiz de Fora-MG) °sal sulfato de cobre (CuS04) é usadono tratamento químico da água de piscinas. Uma piscinade 100 m3 contém 3,19 kg desse sal dissolvido. A concen-tração, moi· L-'. da solução de CuS04 é:(Dado: massa molar do CuS04 = 159,5 g/rnol)a) 2,00' 10-2 ~ 2,00' 10-4b) 3,19 .10-2 d) 3,19 '10-3

~ (Fatec-SP, adaptada) Em 2012, o inverno foi uma estaçãomuito seca, em quea umidade relativa do ar esteve váriasvezes abaixo do índice recomendado pela Organização Mun-dial da Saúde (OMS).Por isso, recomendou-se que as práticasesportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas noperíodo da tarde, quando a situação era mais grave. Entreoutros problemas, houve também o acúmulo de poluentesatmosféricos, como observado na tabela a seguir.

Poluente Principal fonte Comentários

Monóxido decarbono (CO)

Escape dos veículosmotorizados; algunsprocessos industriais

Limite máximosuportado: 10 rnq/rn"em 8 h (9 ppm);40 rnq/rnê ern1 h (35 ppm)

Dióxido decarbono (CO,)

Todas as combustões Perigo para asaúde quando,em concentraçõessuperiores a 5.000ppm em 2-8 h; osníveis atmosféricosaumentaram cercade 280 ppm, há umséculo, para 350ppm atualmente,algo que pode estarcontribuindo parao efeito estufa

Adaptado de educar.sc.usp.br (acesso em 11.10.2012).

A concentração de monóxido de carbono no limite máximosuportado em uma hora, em mol/rn', é aproximadamente:a) 2,8'10-3 d) 1,4'f:l1. 1,4'10-3 e) 2,8c) 7,0' 10-4

(Q) (UFTM-MG) Uma solução aquosa de carbonato de sódio,concentração 1,27 moi' L-1 e densidade 1,124 kg . L-1

, podeser empregada como alcalinizante em estações de trata-mento de água (ETAs).Dada a massa molar do Na/0

3= 106 g . mol", o valor

aproximado do teor percentual, em massa de Na,CO"dessa solução é:

a) 1O b) 16 c) 14 d) 8 -e+ 12

~ (UFPR)A mistura de 26,7 g de NaCl (massa molar 53,4smo!")em água suficiente para que a solução apresente o volume de500 mL resulta numa concentração de:a) 26,7% (m/V) d) 0,0534 g . L-1

b) 26,7 g . L-1 e) 13,35 L· mal4 1.0 moi· L-l

~ (UFMG) No quadro a seguir, apresentam-se as concentraçõesaproximadas dos íons mais abundantes em uma amostrade água típica dos oceanos e em uma amostra de água domar Morto.

Água típica dos oceanos Água do mar Morto

•Na' 0,47 Na' 1,37

K' 0,39 0,010 K+ 6,8 0,17

Mg2+ 1,3 0,05 Mg2+ 36 1,5

Ca2+ 0,40 0,ü10 Ca2+ 13,4 0,33

C/- 19 0,54 CI- , 180 5,1

Br- 0,07 0,0009 Br- 5,2 0,065

HCO, 0,14 0,0023 HCO,

SO~- 3 0,03 SO:- 0,6 0,006

a) Indique se um objeto que afunda na água do mar Mortoafunda também, ou não, na água típica dos oceanos.justifique sua indicação. C>truJ.> QG\

b) Indique a fórmula, o nome da família e o período databela periódica a que pertence o elemento correspon-dente ao ânion que apresenta a maior concentração,em moi/L, na água do mar Morto. d.

c) Considerando os íons relacionados no quadro apresen-tado, indique as fórmulas dos íons dos metais alcali nose as dos metais alcalinoterrosos. j(), 2.A

d) Com base na concentração, em moi/L, dos cátions e dosânions presentes na água típica dos oceanos, calcule acarga elétrica total dos cátions e dos ânions presentesem 1,0 Iitro dessa água.Observação: Nos seus cálculos, use apenas duas casasdecimais. o

e) Considerando os cálculos efetuados no item d, destaquestão, indique se a água típica dos oceanos é, ele-tricamente, positiva, neutra ou negativa.justifique sua indicação. \.J \·w~

@ (Enem-MEC) Para testar o uso do algicida sulfato de co-bre em tanques para criação de camarões, estudou-se,em aquário, a resistência desses organismos a diferentesconcentrações de íons cobre (representados por Cu2+). Osgráficos relacionam a mortandade de camarões com aconcentração de Cu" e com o tempo de exposição a essesíons.

Gráfico I%de 100.---------------------~----~

camarõesmortos

,,,,

Tempo deexposição = 14h

0,2 0,40,71 2 10 20 40 60

concentração de íons eu" (mg/L)

Gráfico 11

Tempode 167 ,------------,exposição

(horas) 96

24

1,7

2345710204060100

Concentração de íons Cu" que causa50% de mortalidade dos camarões (mgll)

Adaptado de VOWlES, P. De CONNEll, D.W.Experiments inenvironmental chemiscry-a laboratory manual. Oxford: Pergarnon Press, 1980.

Se os camarões usados na experiência fossem introduzidosnum tanque de criação contendo 20.000 L de água tratadacom suIfato de cobre, em quantidade suficiente para fornecer50 g de íons cobre, estariam vivos, após 24 horas, cerca de:

a) 15

e) 34

d) ~3

b) 24

~ 22

(Q) (F. M. Jundiaí-SP) Norfto~acina é um antibacteriano deamplo espectro de ação. E um antibiótico inibidor do DNAgirase, uma enzima essencial das bactérias que mantéma estrutura super-helicoidal do DNA bacteriano, apresen-tando a fórmula estrutural:

R1\ 1

2

HNN:©Çl"---/01X R1

ONorftoxacina

a) Escreva a fórmula da Norftoxacina, sabendo que R1 éum grupo carboxílico; R2'um radical etil; e X, o halo-gênio mais eletronegativo.

b) Gotas oftálmicas contendo 0.3% de Norfioxacina sãousadas no tratamento tópico de infecções oculares.

Determine o número de que contém de Norftoxacinapresentes em um frasco que contém 20 mL de soluçãooftálmica 0,3% em massa.

Observação: Considere a densidade da solução oftálmica1 g/cm'.(Dados: constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol': massamolar da Norftoxacina (g/mol) = 319)

(Unicamp-SP) Computadores, televisores, transformadoreselétricos, tintas e muitas outras utilid'ades que facilitam acomunicação já empregaram os PCBs(compostos bifeníli-cos policlorados). Infelizmente, a alta estabilidade dos PCBs,aliada às suas características prejudiciais, os colocou dentreos mais indesejáveis agentes poluentes. Esses compostoscontinuam, ainda, presentes no ar, na água dos rios e ma-res, bem como em animais aquáticos e terrestres. O gráficoa seguir mostra a sua degradabilidade, em tecidos humanos.

8 - .._.._,.._--

6

,,. -r-

,__ o. -l- ~_

,,-1-----

OD.§. 5 .àSu

~ 4-aO'(3., 3

~~"8 -----~----i-----

,I--r------Of--,I

..-1-----,,,I

---I- -

15 20Tempo (anos)

a) lrnagine que uma pessoa,pesando 70 kg, ingira 100 kg/anode um alimento contaminado com 0,3 ppm (mg . kg-1) dePCBs,e que o nível letal de PCBspara o ser humano seja1.300 ppm.Será possível que esse nível de PCBs seja alcançado,ao longo de sua vida, considerando-se a alimentaçãocomo única forma de ingestão de PCBs?Responda simou não e justifique. u~

b) Após realizar exames de laboratório, uma moça de 25anos descobriu que estava contaminada por 14 ppm dePCBs,o que poderia comprometer seriamente o feto emcaso de gravidez. Deixando imediatamente de ingeriralimentos contaminados com PCBs,ela poderia engra-vidar ao longo de sua vida, sem nenhum risco para ofeto? Responda sim ou não e justifique, sabendo queo limite seguro é de aproximadamente 0,2 ppm.L>ri:>·

105 25 30o

6abarito1. c 2. b3. e 4. c5, a) Afunda. justificativa.

b) CI, halogênio e 3° período.c) Metais alcalinos (grupo I ou família IA)=> Na+,K+e metais alca-

linoterrosos (grupo 2 ou família liA) => Mg'+, Ca'+

d) ~"''''' = Oe) Neutra. justificativa.

6. c

7. a)

CH,-CH,r=. I

HN N~<:» O I O.f'

F CO "OH

b) 1,12' 1020 moléculas8. a) Não. justificativa.

b) Não.Justificativa.