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Determinação da DQO Método Colorimétrico

: D D .

Introdução

Demanda química de oxigênio, DQO, é um parâmetro que diz respeito à quantidade

de oxigênio consumido por materiais e por substâncias orgânicas e minerais, que se oxidam

sob condições definidas.

No caso de águas, o parâmetro torna-se particularmente importante por estimar o

potencial poluidor (no caso, consumidor de oxigênio) de efluentes domésticos e industriais,

assim como por estimar o impacto dos mesmos sobre os ecossistemas aquáticos. Na

impossibilidade prática de quantificar a demanda de tal oxigênio, o mesmo é

convencionalmente substituído por substâncias químicas oxidantes que, tendo sua

quantidade medida antes e depois do contato com o material em estudo, revelam o poder

redutor ou demandador de oxigênio do mesmo (HANSON, 1973; ROCHA et al., 1990). A

substância química oxidante utilizada para essa finalidade foi o dicromato, embora a

literatura mostre também o uso do cério(IV), iodato e permanganato.

O dicromato, entretanto tem sido de longe o oxidante mais utilizado na

determinação da demanda química de oxigênio, pois: a) face aos redutores que demandam

oxigênio em águas, é o que tem maior poder oxidante; b) na forma de sal de potássio é

substância de referência, estável tanto no estado sólido como em soluções (o que não

acontece com o permanganato); c) tem preço relativamente baixo; d) a determinação do seu


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excesso pertence à categoria dos métodos clássicos utilizados em química analítica.

Tabela 1: Agentes Redutores e Oxidantes

O Método Colorimétrico

O método de DQO se baseia na oxidação de redutores pela adição de dicromato,

Cr2O72-, em excesso. Esta reação ocorre a quente, em meio de ácido sulfúrico, catalisado

por íons prata e na presença de mercúrio (este tem função complexante e elimina cloretos).

{CH2O} + Cr2O72- Ag+ e calor→ CO2 + Cr3+ + H20


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3

Por convenção, então, o número de equivalentes de dicromato reduzido corresponde

ao número de equivalentes de oxigênio que seria consumido ou "demandado". Sendo assim,

a demanda química de oxigênio poderia ser obtida através do dicromato residual (titulado

com Fe2+ ou por iodo/tiossulfatometria), ou através de crômio(III) formado. Porém por

mais praticidade e precisão é utilizada a técnica colorimétrica, onde são medidas as

absorbâncias das soluções do cátion. A região do espectro eletromagnético onde o cromo-

III apresenta maior absorção, sem que haja interferência do dicromato residual, é no

comprimento de onda de 600 nm.

A técnica colorimétrica é muito simples quando comparada à titulométrica, pois

exige tão somente a mistura da amostra com o reativo oxidante de dicromato/ácido

sulfúrico para, após algum tempo sob aquecimento e resfriamento natural, medir-se a

absorbância das soluções finais.

Pelo exposto verifica-se que se pode tornar menos poluente, mais econômica e mais

ágil, até com semi-automação, a rotina analítica da determinação da demanda química de

oxigênio em águas e efluentes.

Interferentes

Poucas substâncias são capazes de afetar a medida final do excesso de dicromato

ou de cromo-III. Na colorimetria do cromo-III, íons coloridos e absorventes na região de

600 nm do espectro eletromagnético poderiam interferir nos resultados, tais como cobre-II,

níquel-II e até mesmo o próprio cromo-III (não proveniente da redução do dicromato

presente nas amostras). Porém estas interferências são mínimas, o que não leva a

preocupação com estes íons.

O interferente mais significante é o cloreto, Cl -. Ele consome o íon prata e impede

seu poder catalisador e, ainda, pode se oxidar no lugar da matéria orgânica, alterando oresultado da análise. Para eliminar esta interferência, é necessária a presença de mercúrio-II

no meio, para que este sofra complexação pelo ânion, consumindo-o.


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4

4

•

S D;

− K2C2O7 − H2SO4 −

HSO4

• S C;

−

A2SO4 −

H2SO4

• S P B P.

•

B 100 L;

•

;

• D;

•

D

E 50 L 1,02 K 2C2O7 ,

150 C 2 . A ,

16,7 L H2SO4. E, 3,33 HSO4,

100 L ( 100 L

)

• C

P 1,4 A2SO4/200 H2SO4. (S /200 ).

A H2SO4 P.A A2SO4. ( 200

). D 2 .

• B

P 0,08535 ,

, 100 L. E DQO

1000 /L O2.

: H D 1,411 2 /,

H D 1000 2/.


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5

N ABN NBR 9898:1987 P

; M 5220DQO D AA (APHA. 2005).

•

1. E: A B, D 1000 /2,

. E

10 L, :

2 E. F , 2,00 , ,

, 1,2 (2C27/H4/H24) 2,8

. D , ,

( ) .

3. E. A ,

, C3+. E ,

600 , , , , .

1 D .

()

()

D(/ 2)

C

A

(A)

1 2 8 200

2 4 6 400

3 5 5 500

4 6 4 600

5 10 0 1000

4. E. C C C, (D / 2)

( A) 2> 0,95.

X Y


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6

•

O (R

C) , 2,00 () 1 2,00

( ).

A ( ),

600 D (/

2) .

2 D D (/ 2) .

AC D

(/ 2)A (A)

B

• ALARO FOLHAS DOMS. D :

. A : 19 2009.

•

()

D : . A : 18 2009.

• NIERSIDADE ECNOLGICA FEDERAL DO PARAN.

D :

. A : 17

2009.

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